河南省許昌市五校高二化學上學期第一次聯(lián)考試題

1、許昌市五校聯(lián)考高二上期第一次聯(lián)考化學試卷考試時間：90分鐘 滿分100分相對原子質(zhì)量：H：1 C ：12 O:16 K :39 N: 14 Cu:64 Cl:35.5一、單項選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。）1.下列關(guān)于CH、Hb、C三種能源物質(zhì)的研究方向可行的是 （）A.構(gòu)成水的氫和氧都是可以燃燒的物質(zhì)，.因此可研究在水不分解的情況下使氫成為二次能源B.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，使 CO與HO反應生成CH和02,并放出熱量C.尋找優(yōu)質(zhì)催化劑，利用太陽能使大氣中的CO和海底開采的CH合成合成氣（COH2）D.將固態(tài)碳合成C6o,以G。作燃料2 .設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)數(shù)值，下列敘述中正確

2、的是（）A. 1.8 g 的NH+離子中含有的電子數(shù)為0.1 NaB. 1mol Na 2O2固體中含離子總數(shù)為 4NC.標準狀況下，2.24L CCl 4所含的共價鍵數(shù)為0.4NAD.常溫常壓下，92g N02和N2Q的混合氣體含有的原子數(shù)為6N3 .有A、B、C D E五種短周期元電為5單I/話取咽W周期，C、E同主族；A+與 E2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：C2- >D; B的單質(zhì)晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（）A.由于D C、E元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低B .元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑C .元素

3、B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應D. A E兩種元素能形成 A2E和A2E型化合物4 .己知維生素A的結(jié)構(gòu)簡式可寫為，式中以線示鍵，線的交點與端點處代表碳原子，并用氫原子數(shù)補足四價，但C H原子未標記出來，關(guān)于它的敘述正確的是（） A. 維生素A的分子式為 C20H320B.維生素A不能使澳的四氯化碳溶液褪色C.該有機物能發(fā)生取代反應D. 1mol維生素A在催化劑作用下最多可與7molH2發(fā)生加成反應5.下列離子方程式的書寫正確的是：（）A. 漂白粉溶液中通入 SO 氣體 Ca2+ + 2C1O- + SO2 + H2O = CaSOj + 2HC1OB. 碳酸氫鈣溶液中加入過

4、量的氫氧化鈉溶液 HCOJ + OH = CO 32- + H2OC. 明磯溶液中加入過量的Ba（OH）2溶液2Al 3+ 3SO2 + 3Ba2+ 6OH = 3BaSQ J + 2Al（OH） 3 JD.過量的NH4HSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應.2H+ SO42- + B a2+ + 2OH- = BaSO4 J + 2H 2O6.下列實驗對應的現(xiàn)象及結(jié)論均正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A向足量含淀粉的FeI 2溶液中滴加2滴氯水溶液艾藍.-2+還原性：I > FeB向FeCl2溶液中加入足量NaQ粉末出現(xiàn)紅褐色沉淀和無色氣體FeCl 2溶液部分變質(zhì)C濃硫酸滴

5、入蔗糖中，并攪拌得黑色蓬松的固體并有刺激性氣味氣體該過程中濃硫酸僅體現(xiàn)吸水性和脫水性DSO通入BaCl2溶液，然后滴入稀硝酸白色沉淀，白色沉淀不溶于稀硝酸所得沉淀為BaSO,后轉(zhuǎn)化為BaSO7.將Wg光亮的銅絲在空氣中加熱一段時間后，迅速插入下列物質(zhì)中，取出干燥，如此W g 。實驗時由于所插入的物質(zhì)不同，銅絲的前后質(zhì)量變化可能不同,卜列所插物質(zhì)與銅絲的質(zhì)量關(guān)系正確的是（）A.石灰水，W=WC. NaHSO WWB.乙醇溶液，W=WD. CO, W>W8.下列各組有機物只用一種試劑無法鑒別的是（）A.蔗糖溶液、葡萄糖溶液、乙酸B .苯、己烷、環(huán)己烷C .苯、醋酸、己烯D.乙醇、硝基苯、己烷

6、反復幾次，最后取出銅絲用蒸儲水洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為7 / 119 .下列關(guān)于某些離子的檢驗說法正確的是（）則原溶液中A 向某溶液中加稀鹽酸，將產(chǎn)生的無色氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，一定有CC32B.向某溶液中加入硝酸鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中可能 2含有 SO3C.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫵{色石蕊試紙變紅，則原溶液中存在NH4+D.分別含有 Mgf、Cu2+、Fe2+和Na+的四種鹽溶液，只用NaOH§液不能一次鑒別出來10 . 已知 A、 B、 C、 D、 E 是短周期中原子序數(shù)依次增大的 5 種主族元素，其中

7、元素A、 E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D 的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是()A. 元素 B 的化合物可以用來做焰火材料B.化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵C.工業(yè)上常用電解法制備元素C D E的單質(zhì)D.元素B D的最高價氧化物對應的水化物之間可能發(fā)生反應11 .已知NHCuSO與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 溶液呈現(xiàn)藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是()A.反應中硫酸作氧化劑B. NHCuSO中硫兀素被氧化C . 1mol NH,CuS

8、O完全反應轉(zhuǎn)移 0.05mol電D .刺激性氣味的氣體是 SO氣體AH< 0 b.2CH 4(g) = GH(g) + 2H2(g) A H> 0 C(s) + 2H(g) =CH(g)AHC(s) + H2(g) r = 1/2C2H4(g)rA H3)B. AH>AHb>A HD. A Hi>A H >AH12 .已知:a. C2H2(g) +H(g) = C21H4(g)判斷以下3個熱化學方程式： C(s) + 1/2H2(g) =1/2C2Hb(g)AHAH、A H2、A噸由大到小的順序是 (A. A H2> A H3 > A HC.A

9、Hs>A H >A H213 .下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是()A.除去甲烷中少量的乙烯：氣體通過濱水溶液的洗氣瓶；B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用氫氧化鈉溶液洗滌，分液、干燥、C.除去CO中少量的SO:氣體通過盛飽和碳酸氫鈉氫溶液的洗氣瓶;D.除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸儲。14 .一定溫度下，可逆反應2NO2NO+ O在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是()單位時間內(nèi)生成 n mol O 2,同時生成2n mol NO 2混合氣體的壓強不再改變混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變單位時間內(nèi)生成 n mol O 2,同時生成2n mol NO混合氣體的顏色不再

10、改變用NO、NO Q的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2:2:1A .B.C.D.以上全部15 .某固體酸燃料電池以 CaHSOlK體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見右圖，電池總反應可表示為：2H2 + Q = 2HA 下列有關(guān)說法不正確的是()A .電子通過外電路從 a極流向b極B . b極上的電極反應式為：O2 + 4H + 4e - = 2H2。C .每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗1.12L的H2D . H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極16 . 0.64g銅投入一定量濃 HNO中，銅完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到224mL氣體(標況下)。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入標

11、況下一定體積的Q,恰好A. 504mLB . 112mL C . 336mLD . 224mL使氣體完全溶于水中，則通入Q的體積是()氧氣在 極反應；通入甲醇的電極反應式為時的濃度變化，分析圖像，回答問題:001時制fmin二、填空題(共52分)17 . (10分)(1)甲醇(CHOH是一種重要的化工原料。已知CH 30H(1) + O 2(g) = CO(g) + 2H2O(g) ; AH = -443.64 kJ mol_ _ _.-12C0 (g) + 0 2(g) = 2C0 2(g) ； AH = -566.00 kJ - molH20(1) = H 2O (g) ; AH = +

12、44 .00 kJ - mol (2)如圖所示，800c時A、B、C三種氣體在密閉容器中反試寫出能表示CH0H(1)燃燒熱的熱化學方程式：試利用熱化學方程式計-算，完全燃燒16g甲醇生成CO和H20 (I )時，放出的熱量為 kJ科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池。據(jù)此回答下列問題：該反應的方程式為2min內(nèi)，用 B表示的反應速率為 。在其他條件下，測得 A的反應速率為0.05mol/（L s）,此時的反應與 800c時相比，。A.比800 C時快B.比800 C時慢C.和800 c時速率一樣 D.無法比較18 . （12 分）（1）某透明溶液僅含 Na+、Fe

13、2+、.Ba2+、Al3+、NO-、Cl-、SO2-中的 4 種離子,所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）?；卮鹣铝袉栴}：溶液中存在的離子是 ;寫出溶液中加入過量的稀硫酸反應的離子方程式,（2）CNO -在酸性條件下與 NaClO反應生成N2、CO、Cl 2等。寫出CNO在酸性條件下 被NaClO氧化的離子方程式： ;（3）酸TKMnQ HbQ、NaClO在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，下面是對這 三種氧化劑性質(zhì)的探究。向浸泡銅片的稀鹽酸中加入HO后，銅片溶解，反應的化學方程式rO取300 mL 0.2 mo

14、l/L 的KI溶液與一定量的酸性 KMnO溶液恰好反應，生成等 物質(zhì)的量的I2和KIO3,則消耗KMnO的物質(zhì)的量是 mol。在Fe（NQ）3溶液中加入NaSO溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變 為棕黃色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式：19 . （10分）某學習小組在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：配制 2mL濃硫酸、3mL乙醇（含18O ） 和 2mL乙酸的混合溶液按如圖連接好裝置并加入混合液，用小火均勻加熱35min待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后 停止加熱，撤出試管乙用力振蕩，然后靜置待分層分離出乙酸乙酯，洗滌、干燥?；卮饐栴}：1含酚M肉飽和 碳酸相液(1)裝置中球形干燥管，除起

15、冷凝作用外，另一重要作用是 (2)步驟(2)安裝好實驗裝置，加入樣品前還應檢查 。(3)反應中濃硫酸的作用是 |;寫出能表示18o位置的制取乙酸乙酯的化學方程式：I .II 。(4)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是(填字母) 。A.中和乙酸并吸收乙醇B.中和乙酸和乙醇C.減少乙酸乙酯的溶解D .加速酯的生成，提高其產(chǎn) (5)步驟所觀察到的現(xiàn)象是;從試管乙中分離出乙酸乙酯的實驗操作名稱是 。20 .(10分)(1)烷基取代苯(ZAR)可以被酸性KMnOm夜氧化生成口3但若烷基R中直接與苯環(huán)連接的碳原子沒有C H鍵，則不容易被氧化得到現(xiàn)有分子式是CiiHw的烷基一取代苯，則它可以被氧化成為OgQH

16、的同分異構(gòu)體共有 種，并寫出一種不能被氧化成為的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡八 O(2)物質(zhì)A、B、C的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：+ X+ XA B C若A為常見金屬，C為淡黃色固體，C與水反應生成 D,則D的電子式為 。若A分子含有10個電子且有刺激性氣味的氣體，則 A的結(jié)構(gòu)式為 ,寫出A生成B的反應方程式為：。若A為黃綠色氣體，X為常見金屬單質(zhì)，C溶液為淺綠色，則 X元素在周期表中的位置 ;寫出B與X反應的化學方程式 。21. (10分)KC1Q和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：2KC1O3 + 4HCl(濃)=2KCl + 2ClO2 T + CI2T + 2HzO。(

17、1)請分析該反應中電子轉(zhuǎn)移的情況：(單線橋法表示)。(2) 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。(3) 若產(chǎn)生標況下22.4 L Cl 2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 mol。(4) 實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%,密度為1.19 g - cm-3,為使用方便，請計算出該濃鹽酸中 HCl的物質(zhì)的量濃度 mol L-10(5)ClO2對污水中Fe2 +、MrT、S2-和CN等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CNa mg/L ,現(xiàn)用ClO2將CN氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為,處理100 m3這種污水，至少需要 ClO2 mol。11 / 11（3） Cu + 2 0.032許昌市

18、五校聯(lián)考高二上期第一次聯(lián)考化學答案.第1卷（選擇題 共48分）題號12345678910答案CDDCDABBBC題號111213141516答案DABBCB第n卷（共52分）17、（10 分）（1） CH3OH（1） +3/2O 2（g） = CO 2（g） + 2H 20（1） ; AH = 814.64kJ 一 mol 1 （2 分）407.32 （1 分）正；（1 分） CH 30H + 8OH- - 6e = CQ2+ 6H2O （2 分）（2） 2A f=2B+C （1 分） 0.1mol /（L min）（2 分） A （1 分）18. （12 分）（每空 2 分）（1） Na+、Fe2+、NO-、SO2 , 3F