湖北省武漢市高二化學下期期末復習模擬試題(含解析)(15)

1、湖北省武漢市第十九中學2015-2016學年高二下期期末復習化學模擬試題（解析版）1 .下列對CF2C12 （商品名稱為氟里昂-12）的敘述中正確的是A.只有一種結構B.有兩種同分異構體C.空間構型為正四面體結構D .屬于鹵代煌【答案】AD【解析】2 .下列關于研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序，排列順序正確是a、觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)b、實驗和觀察 c、解釋及結論 d、預測物質(zhì)的性質(zhì)A bacd B 、 abcd C 、 adbc D 、 dabc【答案】C【解析】試題分析：研究物質(zhì)性質(zhì)，首先觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)，然后根據(jù)觀察進行預測物質(zhì)的性 質(zhì)，設計實驗進行驗證、觀察，最后得出結論并解釋，所以答案選 a 考

2、點：考查研究物質(zhì)性質(zhì)的一般程序3 .下列過程屬于嫡增的是A.水蒸氣凝結為液態(tài)的水B.氨氣和氯化氫反應生成氯化俊晶體C.碳酸氫錢在常溫情況下分解D. CO點燃時生成CO【答案】C【解析】A.水蒸氣凝結為液態(tài)的水，物質(zhì)的?!亂度減小，屬于嫡減，故 A錯誤；B.氨氣和氯化氫反應生成氯化俊晶體，氣態(tài)變成固態(tài)，嫡值減小，故B錯誤；C.碳酸氫錢在常溫情況下分解產(chǎn)生氣體，物質(zhì)的混亂度增大，嫡值增大，故C正確；D. C。點燃時生成CO,氣體的體積減小，物質(zhì)的混亂度減小，嫡值減小，故D錯誤；4 .如圖：甲為直流電源，乙為用含有酚酬:的飽和食鹽水浸透的濾紙，丙為電鍍槽。斷開K后，發(fā)現(xiàn)乙上 c點附近顯紅色；閉合 K

3、,可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，電路中通過0.002Na個電子。以下判斷正確的是sd c dO*h丙A. a為正極B. d上發(fā)生還原反應C. e為鋅板D. f的質(zhì)量增加0.056 g【答案】AC【解析】試題分析：A、斷開KB,發(fā)現(xiàn)乙上c點附近顯紅色，這說明 c點是陰極，氫離子放電產(chǎn)生 氫氧根，則b點是負極，a是正極，A正確；B、d是陽極氯離子放電發(fā)生氧化反應，B錯誤；C電鍍時待鍍金屬作陰極，鍍層金屬作陽極。閉合K,可實現(xiàn)鐵上鍍鋅，則 e是鋅板，f是鐵板，C正確；D電路中通過 0.002Na個電子是鐵板表面析出0.001mol鋅，所以f的質(zhì)量增加0.065 g , D錯誤，答案選 AQ 考點：考查電化學原理的

4、應用5 . 某10% NaOH§液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL 20%勺溶液，則該 20% NaOH§液的物質(zhì)的量濃度為（）A. 6.25mol - L 1B. 12.5mol - L 1 C . 7mol - L 1D. 7.5mol L【答案】A【解析】設蒸發(fā)后溶液的質(zhì)量是mi由于在蒸發(fā)過程中，溶質(zhì)是不變的。所以（100g+m）X10%=mx 20%,解得 m= 100g,因此80ml溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量是20g,物質(zhì)的量是0.5mol ,所以氫氧化鈉的濃度是0.5mol+0.08L= 6.25mol/L ,答案選 A。6 . 2008年9月，中國爆發(fā)三鹿嬰幼兒

5、奶粉受污染事件，導致食用了受污染奶粉的嬰幼兒產(chǎn)生腎結石病癥，其原因是奶粉中含有三聚鼠胺。三聚鼠胺的分子式為C3N3（NH2）3下列有關三聚鼠胺的說法不正確的是（）A.三聚鼠胺的摩爾質(zhì)量為126B.三聚鼠胺中 C、N、H的原子個數(shù)比為1: 2: 2 C.三聚鼠胺中 C、N兩種元素的質(zhì)量比為 6: 7 D.三聚氧胺中氮元素白質(zhì)量分數(shù)約為 66.7%【答案】AD【解析】三聚氧胺的分子式為C3N3（NH2） 3摩爾質(zhì)量為126 g/mol , A錯誤。C Z H的原子個數(shù)比為1: 2: 2, B正確。C N兩種元素的質(zhì)量比為 12: 28, C正確。 三聚鼠胺中氮 元素的質(zhì)量分數(shù)約為 28/44=63

6、.6% , D錯誤。7 .短周期中三元素 a、b、c在周期表中的位置如圖，下列有關這三種元素的敘述正確的是A. a是一種活潑的非金屬元素B. c的最高價氧化物的水化物是一種弱酸C. b的氫化物很穩(wěn)定D. b元素的最高化合物為+ 7價?！敬鸢浮緾【解析】試題分析：根據(jù)元素在周期表的位置可確定a是He元素；b是F元素；c是S元素。A. a是一種很穩(wěn)定的非金屬元素，化學性質(zhì)不活潑，錯誤。B. c的最高價氧化物的水化物 HSQ是一種強酸，錯誤。 C.由于F元素的非金屬性很強，所以氟的氫化物很穩(wěn)定，正確。D. b元素的最外層電子數(shù)是7,由于非金屬性很強，與其他元素形成化合物使可能得到電子，也可能是形成共

7、用電子對，表現(xiàn)為負化合價，因此沒有最高為+7價的化合物，錯誤。考點：考查元素的位、構、性的關系的判斷的知識。8.用Na表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.標準狀況下，22.4L甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0 Na8 . 25c時，pH= 13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的 OH數(shù)目為0.2 MC.標準狀況下，2.24L Cl 2與足量的稀 NaOH溶液反應，轉移電子總數(shù)為0.2 NaD.常溫常壓下，46g NO2與NbQ的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3Na【答案】D【解析】9 .下列關于有機物因果關系的敘述中，完全正確的一組是選項原因1結論A乙佛和蒐都能使浪水褪色裝分子和乙燼分子含有

8、相同的碳碳健H乙罹分子中含有感基可與NaHC溶油反應生成3口C就維索和定耕的化竽式均為（QHrOj ） nE捫廊千同分弁構體D乙鼓乙曲卬乙加在一定條耳嚇布能 與水反應二在屬干網(wǎng)一反應英型【答案】B【解析】試題分析：A項：苯中沒有碳碳雙鍵，使濱水褪色是因為發(fā)生了萃取過程，故錯；C項：不是同分異構體，故錯；D項：前者是取代反應，后者是加成反應，故錯。故選B?？键c：有機物的性質(zhì)及反應 點評：本題考查的是有機物的性質(zhì)及反應的相關知識，題目難度不大，注意基礎知識的學 習及應用。10 .有機物甲的分子式為 OH12C2,是一種六元環(huán)狀酯，且甲的分子中含有 2個甲基，則甲 的可能結構有A. 6 種 B .8

9、 種 C . 10 種 D . 14 種【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)該酯的分子式可知，該酯的結構中只存在環(huán)和碳氧雙鍵，不存在其它不飽和結構。分子中有 2個甲基，則2個甲基可能在同一 C原子上也可能不在同一 C原子上。若不在一個C原子上，按照定一移一的方法有6種結構；若不在一個 C原子上，則有4種結構，所以共有10種結構，答案選 Co考點：考查同分異構體的判斷11 .如圖為1 g。2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強 （p）與溫度（T）的關系。則X氣體可能是（）A.C2H4B.CH 4 C.CO 2D.NO【答案】C【解析】同圖可知當溫度相同時，等質(zhì)量的。與X氣體在相同容積的密閉容器

10、中，盛有氧氣的容器壓強更大即氧氣的物質(zhì)的量更大，所以X氣體的相對分子質(zhì)量應更大，比氧氣12 .某溫度下，在一容積可變的容器中，反應： 2A (g) +B (g) - 2c (g)達到平衡時，A B和C的物質(zhì)的量分別為 4mol、2 mol和4 mol。保持溫度和壓強不變，對平衡 混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是()A.均減半B.均加倍C.均增加1 mol D.均減少1 mol【答案】C 【解析】試題分析：因為保持溫度和壓強不變，故均減半或均加倍，平衡均不發(fā)生移動；因A、B和C的化學計量系數(shù)之比為2:1 ： 2,故均增加 1mol,可看成先加入ImolA、0.5molB和Imo

11、lC,與原先的平衡等效，再加入 0.5molB,則平衡向右移動，C正確；同理，均減少1mol,可看成先減少 1molA、0.5molB和1molC,與原先的平衡等效，再移走 0.5molB ,則 平衡向左移動。 考點：化學平衡 點評：化學平衡是歷年高考重中之重，考生一定要系統(tǒng)備考此知識點。難度較大。 13.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是()A.能使藍色石蕊試紙變紅色的溶液中：右、Na+、CO2-、NO-B. c(H+) =1X10 1 mol y t 的溶液中：CT、Al3+、SO2-、NO-C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH+、S2、BrD.水電離出的 c(H+)

12、 =1X10-2 mol L-的溶液中：Na+、Mg+> Cl > SO2- 【答案】B 【解析】試題分析：A.使藍色石蕊試紙變紅色的溶液顯酸性，4與CO2-不能共存；B.酸性溶液，均能共存；C.使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液顯強氧化性，S2被氧化；D.當溶液顯堿性時，OHM M0+生成沉淀。 考點：考查了離子共存的相關知識。 14.將CO氣體緩緩通入到含有等物質(zhì)的量的KOH Ba(OH)2和KAlQ的混合溶液中，直至過量，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通CO的體積關系如圖所示(假設每步反應均完全)。下列關于整個反應進程中的各種描述不正確的是A. ab段與cd段所發(fā)生的反應相同B. bc段反應

13、的離子方程式是：2Al O 2- + 3H2O+ CO=2Al(OH)3 J + C O32-C. Oa段反應的化學方程式是：Ba(OH)2+ CO=BaCO； + H2OD. de段沉淀的減少是由碳酸鋼固體的消失所致【答案】A【解析】試題分析：將 CO氣體緩緩通人到含有等物質(zhì)的量的KOH Ba (OH 2和KAlOz的混合溶液中，O- a段CO與Ba(OH)2反應，化學方程式為：Ba(OH)2+CO=BaCOj +H2Q ab段發(fā)生 CO與KOH的反應，沉淀的質(zhì)量不變； bc段CO與KA1O2、HO反應生成Al(OH) 3沉淀，離 子方程式為：2AIO2+CO+3HO=2Al(OH)3 J+

14、CO= cd 段 CO、庫。與 CO2夜應生成 HCO7 de段CO、H2O與BaCO反應生成能溶的 Ba(HCO)2,所以沉淀的量減小， A項錯誤，答案 選A。考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)及圖像的分析。15 .如圖所示裝置，室溫下密閉容器內(nèi)分別充入空氣和H2、Q的混合氣體在可移動的活塞兩邊，若將 H2、Q的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈，恢復原溫度后，活塞右滑停留于容 器的中央，則原來 H2、Q的體積比最接近于()為1 5的混合氣體1i111iiI S? 32 ： 7 5 ： 4 4 ： 5 7 ： 2A. B.C . D .【答案】B【解析】試題分析：反應前左右壓強都相等，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積

15、之比，設空氣的物質(zhì)的 量為1mol,則氫氣、氧氣的混合氣體為3mol。反應后恢復至原來的溫度，活塞正好停留在容器的中間.說明反應后左右氣體的物質(zhì)的量相等，右室中剩余氣體為1mol,若剩余的氣體為氫氣，參加反應氣體共2mol,由2H2+QJSL2H2?？芍?，氧氣為 2molx =田mol,故氫氣為3mol- 1 mol= J mol,故H2、Q的體積比為 m mol: m mol=7: 2;若剩余的氣體為氧氣，參加反應氣體共 2mol,由2H2+Q典圣2H2O可知，氫氣為 2molx = = mol,故氧氣為3mol-，mol=mol,故 H、Q的體積比為m mol: mol=4： 5;所以原來

16、 H2、C2的體積比 最接近的為，故選 Bo考點：有關混合物反應的計算16 . ( 8分)在高溫下，下列反應達到平衡：C (s) + H2O (g)CO (g) + H (g)(正反應為吸熱反應)(1)如果升高溫度，平衡向 反應方向移動(填正或逆)； (2)如果增大壓強，計的體積分數(shù)將 (填增大、減小或不變)；(3)如果通入水蒸汽，平衡向 反應方向移動(填正或逆)； (4)如果加入焦炭，代0的轉化率將 (填增大、減小或不變)?！敬鸢浮?1)正(2)減小(3)正(4)不變 【解析】試題分析：該反應是氣體分子數(shù)增大的吸熱反應。升高溫度，平衡向右移動；增大壓強，平衡向左移動，氫氣體積分數(shù)減??；通入水

17、蒸氣，平衡向右移動；C是固體，加入焦炭，化學反應速率不變，平衡不移動，水的轉化率不變。 考點：勒沙特列原理 點評：本題要注意炭是固體。17 .分別按下圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，乙 中G為電流計。請回答下列問題：10 / 14(1)以下敘述中，正確的是 。A.甲中鋅片是負極，乙中銅片是正極B.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.兩燒杯中溶液的 pH均增大D.產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢E.乙的外電路中電流方向 Zn-Cu(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為 ,乙為。(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原因可

18、能是 請寫出銅電極的電極反應方程化學能轉化為電能(4) CU2+ + 2e- = CuB.在甲燒杯中沒有構成原電(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液， 式：。【答案】(1) C D(2)化學能轉化為熱能(3)鋅片不純，在鋅片上形成原電池(合理答案即可得分)【解析】試題分析：(1) A.甲中不具備構成原電池的條件，錯誤；Cu上無現(xiàn)象；在乙燒杯Zn是負極，Cu是正極，在燒池，Zn活動性強，能夠與酸發(fā)生置換反應產(chǎn)生氫氣而冒氣泡，在中，二種金屬形成了原電池，由于金屬活動性Zn>Cu,所以杯乙中銅片表面有氣泡產(chǎn)生，錯誤；C.由于在兩個燒杯中硫酸反應變?yōu)閆nSO,溶液的酸性減弱，兩燒杯中溶液的

19、pH均增大，正確；D.原電池反應可以加快反應速率，所以產(chǎn)生氣泡的速率甲中比乙中慢，正確；E.乙的外電路中電流方向Cu-Zn,錯誤。(2)變化過程中能量轉化的形式主要是：甲為化學能變?yōu)闊崮埽沂腔瘜W能轉化為電能；(3)在乙實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了少量氣體，分析其原 因可能是鋅片不純，在鋅片上形成許多微小的原電池；(4)在乙實驗中，如果把硫酸換成硫酸銅溶液，則銅電極上是溶液中的CiT得到電子被還原，該電極反應方程式是：Cu2+ +-2e = Cu。考點：考查原電池的形成條件、反應的能量轉化、反應現(xiàn)象的原因分析、電極反應方程式 的書寫的知識。18 . ( 8分)

20、為驗證氧化性 Cl2 > Fe” > SO2,某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器 和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗過程：I.打開彈簧夾 KiK4,通入一段時間 N2,再將T型導管插入B中，繼續(xù)通入 Nk,然后關閉K、® K40n .打開活塞a,滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。m.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉K2OW.打開活塞b,使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。V .打開K3和活塞c,加入70%勺硫酸，一段時間后關閉 K30VI .更新試管D,重復過程W,檢驗 B溶液中的離子。（1）過程的目的是。（2）棉花中浸潤的溶液為 。（3） A中發(fā)生反應

21、的化學方程式 。（4 ）若將制取的SO通入酸性高鎰酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式 為。（5）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示。他們的檢測結果一定能夠證明氧化性 Cl 2 > Fe3+> SO2的是 （填“甲” “乙” “丙”）。過程IV B溶液中含有的離子過程W B溶液中含有的離子甲有 Fe3+ 無 Fe2+有 SC42乙既有Fe3+又有Fe2+有 SO42丙-A- L 3+ 23- L 2+有Fe 無Fe有 Fe2+【答案】（1）排除裝置中的空氣，防止干擾（1分） （2） NaOHm（1分）A（3） MnO+ 4HCl（濃MnClz+Cl2 T + 2H2

22、O（2 分）（4） 2MnO + 5SQ+2H2O= 2MrT+5SO2 + 4H+ （2 分）（5）乙、丙（2 分）【解析】試題分析：（1）過程I的目的是使裝置充滿氮氣，排除裝置中的空氣，防止干擾；（2）濃鹽酸與 MnO發(fā)生反應產(chǎn)生氯氣，氯氣、 HCl都是大氣污染物，為了防止污染環(huán)境，應該用與它們都能發(fā)生反應的堿性溶液，所以棉花中浸潤的溶液為NaOH溶液；（3）在A中發(fā)i生反應制取氯氣的化學方程式是MnO+ 4HCl（濃MnCl2+ Cl 2 T + 2HA （ 4）在C中硫 酸與NaSQ發(fā)生反應產(chǎn)生 SO, SO2有還原性，會把 KMnO還原為 M吊，若將制取的 SO通入酸性高鎰酸鉀溶液可

23、使溶液褪色，根據(jù)電子守恒可得其離子方程式為2MnQ + 5SO+ 2HO= 2MnT+5SO2+ 4H+; ( 5)在 B中是FeCl2溶液，向其中通入CL,若發(fā)生反應：2FeCl2+Cl2=2 FeCl 3；在溶液中含有 Fe3+；若Fe3+> SO2；則向B中通入 SO時會發(fā)生反應 2Fe3+ SO2+2H2O=2Fe+SO2-+4H'在溶液中應該含有 SO2-;在過程V! B 溶液中含有的 SO2-離 子；所以只要過程IV B 溶液中含有的 Fe3+離子，在過程V! B 溶液中含有的 SO2一離子，就 可以證明氧化性：Cl2> Fe3+ > SO2,所以實驗是乙

24、、丙。考點：考查Cl2、Fe3+、SO2氧化性強弱比較的驗證方法、操作的知識。19 . (1)下列A、R C、D是中學常見的混合物分離或提純的基本裝置。BCD根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪種裝置(將A、B、G D填入適當?shù)目崭裰?。除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO;從碘水中提取碘;用自來水制取蒸儲水 ;分離植物油和水 ;除去食鹽水中的泥沙 ;與海水曬鹽原理相符的是 。(2)由可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，需加入的試劑為： ;離子方程式為： 。 白色的Fe(OH)2在空氣中發(fā)生的顏色變化為 。 反應的化學方程式為： ?！敬鸢浮?1)B CACBD(2)氨水(或稀氨水) A

25、l 3+ + 3NH H20= Al(OH)3j + 3NH+(3)白色迅速變?yōu)榛揖G色最終變?yōu)榧t褐色4Fe(OH)2+2H2O+O=4Fe(OH)3【解析】試題分析：(1) A、B、C、D操作分別為蒸儲、過濾、萃取分液、蒸發(fā)。碳酸鈣不溶于 水，氫氧化鈣溶于水，可用過濾的方法除去氫氧化鈣溶液中的碳酸鈣；碘在水中溶解度不 大，在有機溶劑中溶解度大，所以可用四氯化碳或苯萃取碘水中的碘，然后分液；將自來 水加熱蒸儲，水蒸氣冷凝得蒸儲水；植物油與水互不相溶，可用分液法分離；泥沙不溶于 水，可用過濾法除去食鹽水中的泥沙；海水曬鹽的原理是利用太陽、風力等使水分蒸發(fā)， 氯化鈉析出，與蒸發(fā)過程相似。(2)氫氧化

26、鋁溶于強堿，所以用可溶性鋁鹽制取氫氧化鋁，應用弱堿作沉淀劑，一般用氨水。白色氫氧化亞鐵在空氣中變成灰綠色最后變成紅褐 色，氫氧化亞鐵與氧氣、水生成氫氧化鐵?？键c：物質(zhì)的分離元素及其化合物 點評：制氫氧化亞鐵時，為便于觀察氫氧化亞鐵的顏色，一定要避免氧氣的存在。所以硫 酸亞鐵溶液要新制、氫氧化鈉溶液需煮沸、膠頭滴管要伸入液面以下。20 .亞氯酸鈉(NaClOz)常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌.如圖所示是用過氧化 氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：NaClQ的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結晶析出NaClQ?3H2Q(1)吸收塔內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為 (配平化學方程式).該工藝流

27、程中的NaClQ、CIO2、NaClQ都是強氧化劑，它們都能和濃鹽酸反應制取C12,若用二氧化氯和濃鹽酸制取C12,當生成5mol Cl 2時，通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為 go(2)從濾液中得到的 NaClQ?3HO晶體的操作依次是 (填寫序號)a.蒸儲；b .灼燒；c .過濾；d .冷卻結晶(3)印染工業(yè)常用亞氯酸鈉 (NaClO2)漂白織物，漂白織物時真正起作用的是HClQ.下表是25c時HClQ及幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClQHFHCNH2S_-1Ka/mol?L_ -21X10一 一一 -46. 3X10一一 -104. 9X10K1=9. 1X10 -8_ K2= 1 ,

28、 1x101 2常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClQ、NaF、NaCN Na2s四種溶液的pH由大到小的順序為,體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽離子總數(shù)的大小關系為：(填“前者大” “相等”或“后者大”)。Na2s是常用的沉淀劑.某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe，Pb2+離子，滴加 N&S溶液后首先析出的沉淀是 ;當最后一種離子沉淀完全時 (該離子濃度為 10-5mol?L-1) 2-.此時的S的儂度為。已知 Ksp(FeS)=6 . 3X10-10; Ksp(CuS)=6X 10-36; Kp(PbS)=2 . 4X10-28。【答案】(1) 2Na

29、OH+2Cl(2+H2Q=2NaClQ+2H2O+O; 71; ( 2) dc；(3)pH(Na2S) >pH(NaCN)> pH(NaF) >pH(NaCQ);前者大； Cu§ 6. 3X10-13mol/L【解析】試題分析：(1)( 3)根據(jù)流程信息可知，吸收塔內(nèi)生成NaClQ,所以一定有ClO2-NaClQ,化合價降低，被還原；則H2Q必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，反應方程式為：2NaOH+2C0HQ=2 NaClO2+2HO+O,反應中 CQ是氧化劑，發(fā)生還原反應，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子轉移守恒可知4n(ClO 2)=n(HCl),故n(ClO2)

30、: n(HCl)=1 ： 4,故還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:4,故還原反應生成的氯氣為5molx=1mol,通過還原反應制得氯氣的質(zhì)量為1molx 71g/mol=71g,故答案為2NaOH+2Cl(2>HQ=2NaClQ+2HO+O; 71;(2)從溶液中得到含結晶水的晶體，只能采取蒸發(fā)、濃縮、冷卻結晶方法，通過過濾得到粗晶體，所以操作順序為 dc,故答案為：dc;(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)可知酸性強弱順序為：HClQ>HF> HCN> HS,酸性越弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的PH越大，故物質(zhì)的量濃度相等各溶液pH關系為:pH(Na2S) >p

31、H(NaCN)> pH(NaF) > pH(NaClQ) , NaF、NaCN兩溶液中鈉離子濃度相同，由于陰離子都是-1價離子，1mol陰離子水解得到1mol氫氧根離子，陰離子的總濃度不變，兩 溶液中陰離子總濃度相同，溶液為堿性，pH(NaCN)>pH(NaF),故NaCN溶液堿氫離子濃度較小，含有陰陽離子總數(shù)較小，即NaF溶液中陰陽離子總數(shù)較大，故答案為：pH(Na2S) >pH(NaCN)> pH(NaF)>pH(NaCQ);前者大；物質(zhì)組成類型相同，溶度積越小，溶解度越小，滴加硫化鈉，相應陽離子最先沉淀，故首先析出沉淀是 Cu§ Fe2+最后

32、沉淀，沉淀完全時該濃度為10-5mol?L-1 ,此時的S2-的濃度為囚mol/L=6.3 X 10 -13mol/L ,故答案為： CuS; 6.3 x 10-13mol/L?！究键c定位】考查化學方程式的有關計算；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)；物 質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用【名師點晴】本題以學生比較陌生的亞氯酸鈉制備為載體，考查學生閱讀題目獲取信息的 能力、氧化還原反應計算、物質(zhì)分離提純、鹽類水解、溶度積的有關計算與應用等，是在 新情境下綜合運用知識解決問題的能力白考查，題目有一定的難度。(1)首先根據(jù)題目信息并運用氧化還原反應理論判斷反應物、生成物，根據(jù)流程信息可知，吸收塔

33、內(nèi)生成 NaClQ, 一定有 C1O2- NaClQ, Cl元素化合價降低，被還原；則必定被氧化，有氧氣產(chǎn)生，可以書寫并配平方程式；反應中ClQ是氧化劑，發(fā)生還原反應，HCl是還原劑，發(fā)生氧化反應，根據(jù)電子轉移計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比，據(jù)此確定還原產(chǎn)物與氧 化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比；(3)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，反之酸性越弱，酸性越 弱，對應鈉鹽中酸根離子水解程度越大，溶液的 pH越大。21 .某有機物含有 C、H O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH密度的3.625倍，把1.16g該有機物在 Q中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g ,又知生成的CO和H2O的

34、物質(zhì)的量之比為 1 ： 1。該有機物可以使濱水褪色，能和金屬鈉發(fā)生反應 生成H2,求：(1)該有機物的摩爾質(zhì)量(2)該有機物的分子式(3)該有機物的結構簡式【答案】58g/mol C 3H6O CH 2=CHC2OH【解析】(1) M(有機物)/M(CH4)= 3.625，得：M«機物產(chǎn) 3.625 X 16gmol-1=58 g mol-1 ;(2)由題意，得： 44n(CO2)+18n(H2O)= 3.72g , n(CO2)=n(H 2O)聯(lián)立，得：n(CQ)=n(H 2O)=0.06moln(有機物)=1.16g/58 g . mol-1 =0.02mol設分子式為 CxHy

35、Oz 則 CxHyOz+ (x+y/4-z/2 ) OxCO-2+y/2 H 2O1x y/20.02mol0.06mol 0.06mol則 x=3, y=6, z= (58-12X3-1X6) +16=1,所以分子式為：QHQ(3) “能和金屬鈉發(fā)生反應生成H2”，說明分子中有羥基，則結構為：C3H-OH,若把-OH看做H,應先寫的結構：丙烯(CH=CHCH或環(huán)丙烷(“該有機物可以使濱水褪色”，說明分子中有不飽和鍵，故排除環(huán)丙烷)；再 -OH代H,而-OH連在雙鍵碳原子上不穩(wěn)定，故該有機物的結構簡式為CH=CHCHDH22.已知：a、次氯酸能跟烯煌發(fā)生如下反應：RCH= CH+HClgRCH

36、(OH)C2Cl (或 RCHClCHOH ； b、RCHOH&一定條件下能被酸性KMn的液氧化為 RCOOH某烯煌A能發(fā)生如下圖所示的轉化：K NaOH雷格液 1±JsF濯。*06Hge15C西Cg試回答下列問題：(1)寫出結構簡式：A, C, E；(2)上述反應中屬于加成反應的是 ,屬于消去反應的是 (均填反應 序號)；(3)已知H為D的同分異構體，H能發(fā)生銀鏡反應。寫出所有符合條件的H的結構簡式(只考慮鏈狀化合物);(4)寫出第(3)小題中H的任意一種結構發(fā)生銀鏡反應的化學反應方程 式：?！敬鸢浮?1) A: CH=CH, C: CHCICH2O CHCHCl, E : CH(OH)CH2OH，；(3) CH=C+ CHCHO CHCH= CH- CHO CH2=C (CH3) CHO(4) CH CH= CH CHO + 2Ag(NH) 20HCH CH= CH- COON4H+ 2Ag J + 3NH 3 + H 2Q【解析】試題分析：根據(jù)題給轉化關系和信息推斷A為CH= C