精品-邁向名師之化學(xué)星級題庫-選修4第三章第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性四星題（選擇題）

1、.精品-邁向名師之星級題庫-選修4第三章第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性四星題（選擇題）1下列說法中正確的是A常溫下pH7的溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl能大量共存B已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3C一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液含NH4+物質(zhì)的量相同D常溫下水電離出c(H)×c(OH)1020的溶液中：Na、ClO、SO42-、NH4+可能大量共存【答案】B【解析】試題分析：A常溫下pH7的溶液中：

2、Fe3、Mg2會形成Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀析出，不能大量共存，錯誤；B已知電離平衡常數(shù)：H2CO3HClOHCO3，電離平衡常數(shù)越大，則酸性就越強，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律，強酸制取弱酸，所以向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：ClO+CO2+ H2O =HClO+HCO3，正確；CNH4Cl是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗，而且物質(zhì)的濃度越大，水解程度就越小。一定溫度下，1L0.5mol·L-1NH4Cl溶液中與2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液由于前者水解程度小于后者，所以含NH4+物質(zhì)的量前者大于后者，錯誤；D常溫下水電離出c(H)×c(OH)1

3、020的溶液，說明水的電離受到了抑制，溶液可能顯酸性也可能顯堿性。在酸性溶液中：NH、ClO會發(fā)生反應(yīng)形成HClO，不能大量共存，在堿性溶液中OH、NH4+會發(fā)生反應(yīng)形成NH3H2O也不可能大量共存，錯誤?？键c：考查離子大量共存的知識。2霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康。某地區(qū)的霧霾中可能含有如下可溶性離子：Na、Mg2、Al3、Cl。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后試樣溶液，設(shè)計并完成了如下的實驗：已知：3NO38Al5OH2H2O3NH38根據(jù)以下的實驗操作與現(xiàn)象，該同學(xué)得出的結(jié)論不正確的是A試樣中一定不含Al3B試樣中肯定存在、Mg2、和C試樣中可能存在Na、ClD該霧霾中可能存在

4、NaNO3、NH4Cl和MgSO4【答案】A【解析】試題分析：氣體1能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍則氣體是氨氣，那么溶液中一定含有NH4+，沉淀1遇酸部分溶解，說明有的沉淀可溶于酸有的不溶于酸，加入的是過量的Ba（OH）2沉淀不可能有Al(OH)3所以沉淀是Ba SO4和Mg（OH）2可推出原溶液中有Mg2、SO42-，溶液1中含有Ba2+，所以沉淀2中有BaCO3，BaCO3和Al（OH）3都可溶于酸，所以無法判斷是否有Al（OH）3，根據(jù)題目所給方程式和溶液2的實驗現(xiàn)象知原溶液含有NO3-，對該實驗沒有現(xiàn)象說明有Na、Cl，根據(jù)上述分析試樣中肯定存在NH4+、Mg2、SO42-和NO3-，可

5、能含有Al3，Na、Cl，故選A?？键c：離子的檢驗。3在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是A滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I-BpH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+D所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+【答案】B【解析】試題分析：A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3+與I- 反應(yīng)不能大量共存，錯誤；B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-，各離子能大量共存，正確；C. 水電

6、離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液是酸或堿溶液，HCO3-不能大量共存，錯誤；D. HCO3-與Al3+反應(yīng)不能大量共存，錯誤；選B?？键c：考查離子共存。4常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙變黃的溶液中：Na+、K+、SO42、Al3+BpH=2的溶液中：Na+、ClO-、NH4+、SO42-C某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、ClD0.1 mol·L1NaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH、Cl【答案】C【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。則A、甲基橙的變色范圍是3.14.4，能使甲基橙變黃的

7、溶液可能顯酸性，也可能顯堿性在堿性溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，A錯誤；B、pH=2的溶液顯酸性，則ClO-轉(zhuǎn)化為次氯酸，不能大量共存，B錯誤；C、某透明澄清的溶液中：NH4、Cu2+、NO3、Cl可以大量共存，C正確；D、0.1 mol·L1NaHCO3溶液中，HCO3、Ba2+、OH反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選C?？键c：考查離子共存的正誤判斷5常溫下，濃度均為0.1 mol/L的4種鈉鹽溶液pH如下：溶質(zhì)Na2CO3NaHCO3NaClONaHSO3pH11.69.710.35.2下列說法不正確的是A四種溶液中，Na2CO3溶液中水的電離程

8、度最大BNaHSO3溶液顯酸性的原因是: NaHSO3 Na+ + H+ + SO32-C向氯水中加入少量NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的濃度D常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH最小的是H2SO3【答案】B【解析】試題分析：A、在濃度相等的條件下碳酸鈉溶液的pH最大，說明水解程度最大，因此Na2CO3溶液中水的電離程度最大，A正確；B、NaHSO3溶液顯酸性的原因是亞硫酸氫根的電離程度大于其水解程度，亞硫酸氫鈉的電離方程式為NaHSO3 Na+ + HSO3-，B錯誤；C、根據(jù)pH可知酸性是碳酸強于次氯酸，但次氯酸強于碳酸氫鈉，因此向氯水中加入少量NaH

9、CO3(s)，碳酸氫鈉只能與鹽酸反應(yīng)，與次氯酸不能反應(yīng)，所以可以增大氯水中次氯酸的濃度，C正確；D、酸性越強，相應(yīng)的酸根越難水解，則根據(jù)pH可知酸性最強的是亞硫酸，則在濃度相等的條件下亞硫酸溶液的pH最小，D正確，答案選B?？键c：考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解的應(yīng)用6在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是A無色溶液：Ca2、H、Cl、HSO3B能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH+4、I、NO3CNaHCO3溶液：K、Fe3、SO42、NO3DKw/c(H+)0.1 mol/L的溶液：Na、K、SiO32、NO3【答案】D【解析】試題分析：A項H+與HCO3會反應(yīng)生成CO2，故不能大

10、量共存于溶液中，A項錯誤；使pH試紙呈紅色則該溶液呈酸性，酸性條件下NO3具有強氧化性，會氧化I，故不能大量共存于溶液中，B項錯誤；HCO3與Fe3會發(fā)生完全雙水解不能大量共存，故C項錯誤；Kw/c(H+)c(OH)= 0.1 mol/L，堿性條件下Na、K、SiO32-、NO3，不反應(yīng)可大量共存于溶液中，D項正確?？键c：離子共存問題。7常溫下，下列敘述錯誤的是A向0.1mol·L-1的醋酸溶液中加水或通入HCl氣體都能使值增大B0.1mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol·L-1鹽酸10mL混合后溶液顯酸性，則有CpH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉溶

11、液等體積混合，所得溶液D0.1mol·L-1某一元酸HA溶液中，則該溶液中由水電離出的mol·L-1【答案】D【解析】試題分析：電離平衡常數(shù)不變，加水減小，故增大；加鹽酸，醋酸電離平衡逆向移動，減小，故增大，故A正確；01mol·L-1的醋酸鈉溶液20mL與01mol·L-1鹽酸10mL混合，得到等濃度醋酸、醋酸鈉、氯化鈉的混合溶液，溶液存在 H+，+H2O OH+，溶液呈酸性，說明水解小于電離，c() c()，c()>c(H+),故B錯誤；常溫下pH=4的醋酸與pH=10的氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，水解呈堿性，故C錯誤；常溫下Kw=1

12、15;1014 mol2/L2，所以由水電離出的mol·L-1，故D正確?？键c：本題考查水溶液。8下列關(guān)于“一定”說法正確的句數(shù)是pH6的溶液一定是酸性溶液。c(H)c (OH)一定是酸性溶液。強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定大于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力。25 時，水溶液中水電離出的c(H)和水電離出的c(OH)的乘積一定等于1014。如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大溫度保持不變，向水中加入鈉鹽對水的電離一定沒有影響使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，則測得溶液的pH一定有影響A0句 B1句 C2句 D3

13、句【答案】B【解析】試題分析：溫度不確定，pH6的溶液顯酸性、中性、堿性都有可能。錯溶液顯酸性、中性、堿性取決于c(H)和c (OH)的相對大小，c(H)c (OH)一定是酸性溶液。對電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與電解質(zhì)的強弱不成因果關(guān)系。錯水的離子積常數(shù)是指溶液中c(H)和c(OH)的乘積， 25 時等于1014。錯該溶液中存在水的電離平衡。錯0.2mol/L氫硫酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)減小。錯溫度保持不變，向水中加入鈉鹽有可能促進水的電離。錯使用pH試紙測定溶液pH時若先潤濕，若則測得溶液呈中性則沒有影響。錯考點：電解質(zhì)溶液9下列關(guān)于電解質(zhì)溶液中離子關(guān)系的說法正確的是：A新制氯水中

14、加入固體NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液：c(Na)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C0.2mol·L1 CH3COOH溶液與0.1mol·L1 NaOH溶液等體積混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)DpH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合：c(Cl)c(NH4+)c(OH)c(H)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)電荷守恒，c(Na) c(H+)c(Cl)c(ClO)c(OH)，故A錯誤；HCO3既能電離生成CO32-，又能水解生成H2CO3，pH8.3說

15、明水解程度大于電離，所以c(CO32-)<c(H2CO3)，故B錯誤；0.2mol·L1 CH3COOH溶液與0.1mol·L1 NaOH溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO)+ c(OH)= c(Na)+ c(H)；根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2 c(Na)，綜合以上2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)，故C正確；pH11的氨水與pH3的鹽酸等體積混合，氨水剩余，溶液呈堿性，故D錯誤?？键c：本題考查離子濃度大小比較。10下列各反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是A向01mol NaOH和01mol Na2CO3的

16、混合溶液中加入004mol稀鹽酸2OHCO324HCO23H2O B向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH+2HCO3 CaCO3+ CO32+ 2H2OC向100 mL 012 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入002 mol CO2：OHCO2 HCO3D硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：HSO42Ba2OH BaSO4H2O【答案】B【解析】試題分析：A向01mol NaOH和01mol Na2CO3的混合溶液中加入004mol稀鹽酸，OHCO323H=CO22H2O，錯誤；B向Ca(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，應(yīng)該以不足量的C

17、a(OH)2為標(biāo)準(zhǔn)，離子方程式是：Ca2+ + 2OH+2HCO3 =CaCO3+ CO32+ 2H2O，正確；C向100 mL 012 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入002 mol CO2，產(chǎn)物既有BaCO3，也有Ba(HCO3)2，離子方程式是： Ba2+6OH5CO2 BaCO3+ 4HCO3+H2O，錯誤；D硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后pH恰好為7：2HSO42Ba22OH BaSO42H2O，不符合微粒的個數(shù)比，錯誤?？键c：考查離子方程式書寫的正誤判斷的知識。11在學(xué)習(xí)中，我們經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列左邊正確，類推法應(yīng)用于右邊也正確的是AA向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2 +

18、 Cl2 2Fe3 + 2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2 + I2 2Fe3+2IBCO2通入漂白粉溶液中CO2+ Ca2+2ClO+H2O=CaCO3+ 2HClOSO2通入漂白粉溶液中SO2 +Ca2+2ClO+H2OCaSO3+2HClOC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO3CO32 2H CO2 H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3SO32 +2H SO2+H2OD向澄清石灰水中通入少量CO2 氣體Ca2+2OH +CO2 CaCO3+ H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2+2OH +SO2 CaSO3+H2O【答案】D【解析】試題解析：AFeCl2溶液與碘水不反應(yīng)

19、，則前者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者不反應(yīng)，與氧化性有關(guān)，故A錯誤；BSO2通入漂白粉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)為SO2+Ca2+ClO-+H2O=CaSO4+2H+Cl-，故B錯誤；CNa2SO3溶液中滴入稀HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)為2NO3-+3SO32-+2H+=3SO42-+2NO+H2O，故C錯誤；D二氧化碳、二氧化硫均為酸性氧化物，與堿反應(yīng)均生成鹽和水，則類推合理，故D正確?？键c：離子方程式的書寫1225時，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是ApH11的溶液中：Na、K、MnO4、CO32B滴入酚酞顯紅色的溶液中：Na+、Al3+、AlO2、NO3-C0.1mol/LNH4HCO3溶液中

20、：Na、Al3、NO3、ClD0.1mol/LFeCl3溶液中：Fe2、NH4、SCN、SO42【答案】A【解析】試題分析：離子間如果發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則不能大量共存，反之是可以的。A、pH11的溶液顯堿性，Na、K、MnO4、CO32可以大量共存，A正確；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，在溶液中Al3+、AlO、結(jié)合生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B錯誤；C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中Al3與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和CO2，不能大量共存，C錯誤；D、0.1mol/LFeCl3溶液中SCN不能大量共存，D錯誤，答案選A?？键c：考查離子共存的正誤判斷13已知某溫度時CH3COOH的電

21、離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中正確的是Aa點表示溶液中c(CH3COO)約為10-3 mol/LBb點表示的溶液中c(Na)c(CH3COO)Cc點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全Dd點表示的溶液中大于K【答案】A【解析】試題分析：a點是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠遠大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，故A正確；溶液滿足c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-

22、），b點時，c（H+）c（OH-），則有c（CH3COO-）c（Na+），故B錯誤；醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但C點溶液呈中性，說明酸過量，故C錯誤； d點溶液中等于K，故D錯誤?？键c：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算14下列溶液中，說法正確的是ANaHCO3溶液中可以大量存在NO、AlO、K+、S2-等離子B室溫下0.1 mol/L的NaOH溶液與pH=1的某酸HA等體積混合后，溶液中C(Na+)C(A-)C1 mol/L的醋酸溶液加水稀釋時，溶液中所有離子濃度均減小Dt時，水的離子積常數(shù)為Kw，則c(OH-)2=Kw

23、的水溶液一定呈中性【答案】D【解析】試題分析：A、碳酸氫鈉溶液中存在電離碳酸氫根離子，與偏鋁酸根離子發(fā)生反應(yīng)生成碳酸根離子和氫氧化鋁沉淀，不可能大量存在，錯誤；B、若HA為強酸，則C(Na+) =C(A-)；若HA為弱酸，則酸的濃度大于氫氧化鈉的濃度，則等體積混合，酸過量，所得溶液為HA與NaA的混合液，溶液呈酸性，所以C(Na+) <C(A-)，錯誤；C、醋酸加水稀釋，醋酸的電離平衡正向移動，但醋酸根離子、氫離子濃度仍減小，但溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，錯誤；D、t時，水的離子積常數(shù)為Kw= c(OH-)×c(H+)=c(OH-)2，則c(OH-)=c

24、(H+)，所以溶液呈中性，正確，答案選D?？键c：考查離子大量共存的判斷，酸堿混合的判斷，溶液稀釋離子濃度變化的判斷，水離子積常數(shù)的應(yīng)用15在25 mL 01 mol/L NaOH溶液中逐滴加入02 mol/L CH3COOH 溶液，曲線如下圖所示，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的A在A、B間任一點，溶液中一定都有:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+)B在B點，a>125，且有c(Na+)=c(CH3COO)=c(OH)= c(H+)C在C點：c(Na+)>c(CH3COO) >c(H+)>c(OH)D在D點：c(CH3COO)+c(CH3

25、COOH)=2c(Na+)【答案】D【解析】試題分析：當(dāng)加入少量醋酸時，可能存在c(Na+)>c(OH) >c(CH3COO)>c(H+)，故A錯誤；在B點c(Na+)=c(CH3COO)>c(OH)= c(H+)，故B錯誤；根據(jù)電荷守恒，在C點：c(CH3COO) >c(Na+)> c(H+)>c(OH)，故C錯誤；在D點，所加醋酸的物質(zhì)的量為氫氧化鈉的2倍，根據(jù)物料守恒，c(CH3COO)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，故D正確?？键c：本題考查中和滴定。 16下列敘述正確的是Ac(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4

26、)2和NH4Cl溶液中，溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)BpH相同的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH小于醋酸的pHC中和體積與pH都相同的鹽酸和醋酸所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同DCH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO-) + c(OH-)-c(H+)【答案】AD【解析】試題分析：A、亞鐵離子水解產(chǎn)生氫離子抑制銨根離子的水解，銨根離子水解程度越大，相同c（NH4+）的對待銨鹽濃度越大，而溶質(zhì)濃度相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中銨根離子為NH4Cl的二倍，故溶質(zhì)濃度大小關(guān)系是：c(NH4)

27、2Fe(SO4)2 c(NH4)2SO4 c(NH4Cl)， A正確； B、pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋促進醋酸電離，稀釋相同的倍數(shù)時，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以鹽酸的PH醋酸的PH，B錯誤；C、鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸的物質(zhì)的量大，所以消耗的NaOH物質(zhì)的量大，C錯誤；D、CH3COONa溶液中電荷守恒為：c(Na+) +c(H+)= c(CH3COO-) + c(OH-)，D正確；答案選AD?？键c：考查電解質(zhì)溶液中離子濃度比較。17常溫下，用01000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0

28、.1000 mol/L醋酸溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示：以HA表示酸，下列說法正確的是（ ）A滴定鹽酸的曲線是圖2B達到B、D狀態(tài)時，兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A）C達到B、E狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）>n（HCl）D當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c（A-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）【答案】B【解析】試題分析：A.由于鹽酸是強酸，完全電離，醋酸是弱酸，部分電離，所以在酸濃度相同時，弱酸溶液的pH大，強酸的pH小，因此滴定鹽酸的曲線是圖1，錯誤；B達到B、D

29、狀態(tài)時，溶液的pH=7,根據(jù)電荷守恒，即溶液呈電中性可得兩溶液中離子濃度均為c（Na+）=c（A），正確； C達到B狀態(tài)時，n（HCl）=n(NaOH);而達到E狀態(tài)時，由于溶液顯堿性，反應(yīng)消耗的n（ CH3COOH）可能等于n(NaOH)，也可能小于或略多于n(NaOH),因此不能確定消耗的鹽酸與醋酸的物質(zhì)的量的多少，錯誤；D由于圖1是鹽酸溶液的滴定曲線，當(dāng)0mL< V（NaOH）<20.00mL時，鹽酸過量，c（A-）>c（Na+）；c（H+）>c（OH-）；c（Na+）、c（H+）會隨著滴定的NaOH的多少而發(fā)生改變，不一定誰大誰小，由大到小的順序可能為c（A-）

30、>c（Na+）>c（H+）>c（OH-），也可能是：c（A-）>c（H+）>c（Na+）>c（OH-），錯誤?？键c：考查強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的酸堿中和滴定、溶液中離子濃度的大小比較的知識。18某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是（ ）常溫下，pH=1的強酸溶液，加水稀釋后，溶液中各離子濃度一定都降低pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2:1pH相等的四種溶液：aCH3COONa；bNa2CO3；cNaHCO3；dNaOH，其溶液物質(zhì)的量濃度由小到大順序為d、b、c、aNH4HSO4液中滴加NaOH溶液至溶液p

31、H=7，則c（Na+）=2 c（SO42-）已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka·Kh=Kw甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7ABCD【答案】A【解析】試題分析：pH=1的強酸溶液，例如硫酸溶液，加水稀釋后，酸性減弱，氫離子、硫酸根離子濃度均減小，但溫度不變水的離子積不變，即溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的乘積不變，所以溶液中氫氧根離子濃度一定增大，錯誤；pH2與pH1的鹽酸中c(H+)分別為001mol·L1和01 mol·L1，因此c(H

32、+)之比為110，錯誤；CH3COONa、Na2CO3、NaHCO3溶液水解后顯堿性，但是水解程度：CO32->HCO3>CH3COO，因此pH相等時Na2CO3溶液濃度最小，其次NaHCO3，最后CH3COONa ，NaOH是強堿，相同pH時濃度最小，所以排序正確；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，溶液中應(yīng)存在c（OH）=c（H），根據(jù)電荷C(Na+)+C(H+)+C(NH4+)=2C(SO42-)+C(OH-)得：C(Na+)+C(NH4+)=2C(SO42-)，錯誤；已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka=CH3COO-H+/CH3COOH,醋酸根水解常數(shù)為Kh=CH3COO

33、HOH-/CH3COO-,水的離子積為Kw；整理的Ka·Kh=Kw，正確；甲、乙兩溶液都是強電解質(zhì)，已知甲溶液的pH是乙溶液pH的兩倍，則甲、乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7，正確，選擇A?？键c：考查溶液稀釋，pH計算，鹽類水解，反應(yīng)進行的方向，平衡常數(shù)，反應(yīng)熱計算等知識。19將pH3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合后，混合液均呈中性： 1×103 mol·L1的氨水b L c(OH)1×103 mol·L1的氨水c L c(OH)1×103 mol·L1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的關(guān)系正確的是(

34、)Abadc BabcdCabdc Dcadb【答案】A【解析】試題分析：pH=3的鹽酸物質(zhì)的量濃度=1×10-3 mol/L，中氨水的物質(zhì)的量濃度是1×10-3 mol/L，若氨水與鹽酸等體積混合，生成氯化銨溶液顯酸性，若呈中性則b>a；c(OH)1×103 mol·L1的氨水，pH=11，一水合氨是弱電解質(zhì)，只有部分電離，所以氨水的濃度大于1×10-3 mol/L，與鹽酸等體積混合呈堿性，即a>c中氫氧根離子的濃度是1×10-3 mol/L鹽酸和氫氧化鋇都是強電解質(zhì)，氫離子和氫氧根離子中和時是1：1的關(guān)系，氫離子和氫氧

35、根離子的濃度相等，所以a、d的體積相等，即a=d；考點：pH的計算20在t時，某NaOH稀溶液中，c(H)10a mol/L，c(OH)10b mol/L，已知ab13，則在該溫度下，將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH為（已知：忽略混合時體積的變化；lg2=0.30；lg3=0.48）（ ）A11.52 B11.70 C11.82 D12.00 【答案】D【解析】試題分析：將100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸與100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合，堿過量c(OH)=0.1mol/L，根據(jù)KW=

36、10-13的，c(H+)=10-12mol/L，答案選D考點：pH計算21下列說法正確的是A0.1 mol/L溶液中的(NH4)2SO4，溶液中的c(NH4)c(SO42)B相同溫度下，0.6 mol/L氨水溶液與0.3 mol/l氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加硝酸使溶液pH=5，此時混合液中的c(Na)c(NO3)D向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na)c(CH3COO)【答案】C【解析】試題分析：A(NH4)2SO4=2 NH4+SO42-，盡管在溶液中NH4+會發(fā)生水解反應(yīng)，但水解的程度是很微弱的總的來說c(SO

37、42)c(NH4)。錯誤。B.在氨水中存在電離平衡:NH3· H2O NH4+ OH.如果二者的電離程度相同，則兩種氨水中的c(OH)之比是2：1，但是溶液的濃度越大 ，電離程度越小，所以在這兩種溶液中c(OH)之比小于2：1。錯誤。由于Na+只有NaNO3電離產(chǎn)生，而NO3則由NaNO3和HNO3共同電離產(chǎn)生，所以混合液中的c(Na)c(NO3)。正確。D若混合液的pH=7,則C(H+)=C(OH-)。根據(jù)溶液呈電中性可知C(H+)+c(Na)=c(CH3COO) +C(OH-)，可得c(Na)=c(CH3COO)。錯誤。考點：考查溶液中離子濃度的大小比較的知識。22Na2SO3溶

38、液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:n(): n()91:91:19:91pH8.27.26.2以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是ANaHSO3溶液中c(H+) < c (OH) BNa2SO3溶液中c(Na+) c () c () c (OH) c(H+) C當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) c () c () c (OH) = c(H+) D當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) c () +c () 【答案】D【解析】試題分析：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，A、由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯誤；B、N

39、a2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c （HSO3-）應(yīng)小于c （OH-），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO32-）=c （HSO3-）時，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c （SO32-）c （HSO3-），故C錯誤，D選項，正確。且此時c（Na+）=c （HSO3-）+2c （SO32-）考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應(yīng)用 23下列敘述正確的是ANaHCO3溶液中：c(H+) + c(Na+)c(HCO3)+2c(CO32) + c(OH)BpH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)一樣多C0.2mol·L1 H

40、Cl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH1D向10 mL 0.10molL1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na+)c(CH3COO)c(OH）c(H+)【答案】AD【解析】試題分析：A、電荷守恒，正確；B、pH=12的Ba(OH)2溶液，水電離的c(H)=1012 mol·L1；pH=12的Na2CO3溶液中，水電離的c(H)=102 mol·L1，錯誤；C、0.2mol·L1 HCl溶液與等體積0.05 mol·L1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液顯酸性

41、，其c(H)=0.05 mol·L1，其pH1.3，錯誤；D、剛好反應(yīng)生成0.0001 mol的醋酸鈉，溶液顯堿性，因此有c(Na+)c(CH3COO)c(OH）c(H+)，正確?？键c：考查溶液中離子的關(guān)系。24常溫下，有下列四種溶液：01mol/L NaOH溶液pH = 11 NaOH溶液01mol/L CH3COOH溶液pH = 3 CH3COOH溶液下列說法正確的是 ()A由水電離出的c(H+)： B稀釋到原來的100倍后，pH與相同C與混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO-)c(H+)c(Na+)c(OH-)D與混合，若溶液pH = 7，則V(Na

42、OH)V(CH3COOH)【答案】C【解析】試題分析： A、0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為，錯誤；B、0.1mol/L CH3COOH溶液，c（H+）0.1mol/L，則pH1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則與的pH大小無法確定，錯誤；C、與混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子

43、濃度可能為c（CH3COO-）c（H+）c（Na+）c（OH-），正確；D、與混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過量即可，所以V（NaOH）V（CH3COOH），或V（NaOH）V（CH3COOH）也可能，錯誤?？键c：考查酸堿混合pH的判斷及溶液酸堿性的分析25關(guān)于濃度相等的三種溶液：H2CO3；NaOH；Na2CO3溶液，下列說法正確的是：A水電離出的c(H)：>>B溶液的pH：>>C和等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c

44、(HCO3)+c(CO32)D和等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+c(CO32)【答案】AC【解析】試題分析：A、NaOH為強堿、H2CO3為弱酸，抑制水的電離，濃度相等的NaOH溶液對水的電離抑制程度更大，Na2CO3水解，促進水的電離，所以水電離出的c(H+)：>>，正確；B、NaOH為強堿，pH最大，Na2CO3水解顯堿性，pH其次，H2CO3為弱酸，pH最小，所以溶液的pH：>>，錯誤；C、和等體積混合后為NaHCO3溶液，根據(jù)物料守恒可得：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3)+c(CO32)，正確；D、和等體

45、積混合后，根據(jù)電荷守恒可得：c(Na+)+ c(H+)=c(OH)+c(HCO3)+2c(CO32)，錯誤。考點：本題考查水的電離、平衡的判斷、物料守恒和電荷守恒。 26下列敘述正確的是A01mol·L1CH3COONa溶液中：c（Na）c（CH3COO）c（H）c（OH）BNH4Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和KW均增大CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）不相等D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3）【答案】D【解析】試題分析：CH3COONa溶液顯堿性，所以c（Na）c（CH3COO）c（OH）c（H）；A錯誤；BNH4

46、Cl溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH增大，KW不變，B錯誤；CpH4的CH3COOH溶液和pH4的NH4Cl溶液中，c（H）相等；C錯誤；D在NaHCO3溶液中：c（OH）c（）c（H）c（H2CO3），質(zhì)子守恒，正確?？键c：溶液中各微粒之間的關(guān)系27下列判斷正確的是（ ）A同溫下，HF比HClO易電離，則NaF溶液的pH比NaClO溶液的pH大B常溫下，BaSO4在飽和Na2SO4溶液中的Ksp比在純水中的Ksp小C常溫下，0.4 molL-1 HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等體積混合后的pH等于3，則混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系：c(A)c(Na)c(HA)c()c(OH)D用

47、鉑電極電解食鹽水，一段時間后兩極產(chǎn)生氣體體積比為3:2（同條件下），為將電解液恢復(fù)原狀，則只需向電解液中通入一定量的HCl氣體【答案】C【解析】考點分析：A項兩種鹽溶液的濃度未知，所以無法比較pH大?。籅項Ksp只受溫度影響；C項溶液混合后HA和NaA的濃度相等，溶液的pH等于3，確定為酸性，則HA的電離程度大于NaA的水解程度正確；D項弱兩極分別產(chǎn)生氫氣和氯氣，同條件下的體積比為1：1，恢復(fù)原狀可通入HCl，所以錯誤?？键c：弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解、離子濃度大小的比較、電解池。28常溫下，用 0.10 mol·L1 NaOH溶液分別滴定20.00 mL 0.10 mol

48、83;L1 HCl溶液和20.00 mL 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液，得到2條滴定曲線，如下圖所示，則下列說法正確的是（ ）b47812pH0Dv（X）/mLE·047812ABpHav（X）/mL··圖1 圖2A圖2是滴定鹽酸的曲線Ba與b的關(guān)系是：a<bCE點對應(yīng)離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO-）> c（Na+）> c（H+）> c（OH-）D這兩次滴定都可以用甲基橙作為指示劑【答案】C【解析】試題分析：A、圖1中起始的pH對應(yīng)的是1，因此圖1是鹽酸，那么圖2一定是醋酸，錯誤；B、醋酸與氫氧化鈉反

49、應(yīng)生成中性溶液時，堿的量是少一點的，因此ab，錯誤； C、E點對應(yīng)的點是顯酸性的，結(jié)合電荷守恒，其離子濃度由大到小的順序為: c（CH3COO）> c（Na）> c（H）> c（OH），正確；D、圖2實驗選用甲基橙不合適，因為剛好反應(yīng)完全時，溶液顯堿性，應(yīng)選用酚酞作指示劑，錯誤。考點：考查酸堿中和圖像問題。29下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A25時，0.1mol·L1的三種溶液的pH關(guān)系為：pH(NaHCO3) > pH(Na2CO3) >pH(CH3COONa)B25時，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，c(H+)相等C25時，Ba

50、CO3在純水中的KSP比在Na2CO3溶液中的KSP大。DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)【答案】BD【解析】試題分析：A項中三種溶液都是強堿弱酸鹽，所以比較pH值根據(jù)水解規(guī)律越弱越水解可知，酸性強弱CO32- < HCO3- <H2CO3 <CH3COOH，所以水解程度相反pH(Na2CO3) > pH(NaHCO3) >pH(CH3COONa)，A錯誤；pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液，由于PH值相同，所以氫離子的濃度相同，B正確；KSP 是溫度函數(shù)，

51、只與溫度有關(guān)，所以溫度相同，BaCO3在純水中的KSP和Na2CO3溶液中的KSP 相等，只是后者受同離子效應(yīng)影響溶解度變小，C錯誤；NaHCO3和Na2CO3混合溶液中滿足電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)，所以D正確，故選BD。考點：本題考查的是30常溫下，用0.10 mol·L-1 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是（ ）A點所示溶液中： c(H+)c(OH)=1012B點所示溶液中：c(K+

52、)+c(H+)=c(HC2O4)+c(C2O42)+c(OH)C點所示溶液中：c(K+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)D點所示溶液中：c(K+)+ c(H2C2O4)+ c(HC2O4) +c(C2O42)=0.10mol·L-1【答案】D【解析】試題分析：A、只有強酸才能完全電離，草酸是弱酸，因此c(H+)0.1molL1, 則c(H+)c(OH)1012,錯誤；B、根據(jù)電荷守恒應(yīng)該是c(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+ 2(C2O42-)+c(OH)，錯誤；C、點時加入10mLkoh溶液，生成KHC2O4溶液，因為HC2O4-的電離大于水解，所以c(C

53、2O42-)c(H2C2O4)，錯誤；D、所有鉀離子的物質(zhì)的量與原來草酸的物質(zhì)量之和，再除以體積，因此合濃度為0.10mol·L-1，正確。考點：本題考查酸堿中和滴定、離子濃度比較。 31常溫下，NaOH溶液與未知濃度的醋酸溶液等體積混合后，向溶液中滴加甲基橙試液，溶液變紅，下列情況可能出現(xiàn)的是 A混合溶液中：4pH5B混合溶液中離子濃度：c(Na+)+c(H+)c(CH3COO-)+c(OH-)C混合前溶液的pH： pH(CH3COOH)+pH(NaOH)14D混合溶液中粒子濃度：c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)【答案】C【解析】試題分析：A、甲基橙的變色

54、范圍為3.14.4，錯誤；B、根據(jù)電荷守恒，二者相等，錯誤；C、因混合后溶液呈酸性，故pH之和小于14，正確；D、因不一定存在n(NaOH)=n(CH3COOH)，不存在物料守恒，錯誤。考點：考查電解質(zhì)溶液，涉及弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解等相關(guān)知識。32水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是A水的電離常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為：bcdBa點對應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3、Na、Cl、SO42-C溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點D在b點對應(yīng)溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性【答案】BC【解析】試題分析：A、依據(jù)圖象分析可知，b點Kw10-1

55、2，c點Kw10-13，d點Kw10-14，所以bcd，故A正確；B、a點是常溫下的溶液，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性，a點對應(yīng)的溶液中大量存在Na+、Cl-、SO42-，但Fe3+水解顯酸性，不符合溶液中性，故B錯誤；C、溫度不變加入氫氧化鈉溶液Kw不變，c、a點是不同溫度下的溶液，故C錯誤；D、b點Kw10-12，中性溶液pH6；將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，氫離子濃度和氫氧根離子濃度相同，等體積混合溶液呈中性，故D正確，答案選BC?？键c：考查外界條件對水電離平衡的影響；水的離子積以及溶液pH的計算等3320時向20mL 0.1mol·L1醋酸溶液中不斷滴入0.1mol·L1NaOH(aq)，溶液pH變化如圖所示。此過程里溶液中離子濃度的關(guān)系錯誤的是 Aa點：c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Bb點：c(Na+) = c