離子反應(yīng)件PPT課件

1、必修一復(fù)習(xí)課時(shí)6 6 離子反應(yīng)第2頁(yè)/共20頁(yè)第1頁(yè)/共20頁(yè)考點(diǎn)要考點(diǎn)要求求1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生電離。（A）2、能正確書(shū)寫(xiě)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、和大部分可溶性鹽的電離方程式。（B）3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，能正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)離子方程式。（B） 在選擇題中，離子反應(yīng)的考查以在選擇題中，離子反應(yīng)的考查以和和為主；在第為主；在第卷中，離子反應(yīng)的考查以卷中，離子反應(yīng)的考查以為重點(diǎn)為重點(diǎn)。備考提示第3頁(yè)/共20頁(yè)第2頁(yè)/共20頁(yè)把下列物質(zhì)分類硫酸 氫氧化鈉氯化鈉溶液 硫酸鉀二氧化碳 硫酸鋇水銅 NHNH3 3HH2 2O O 蔗糖 醋酸 屬于電解質(zhì)的是：1、2、 4、 6、7、9、11；

2、 屬于非電解質(zhì)的是：5、10 ； 屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是：1、2、4、6、 ； 屬于弱電解質(zhì)的是：7、 9 、 11 ； 既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是： 3、 8 。 【考考你】 酸 堿 鹽 水強(qiáng)酸 強(qiáng)堿大多數(shù)鹽弱酸 弱堿 水第4頁(yè)/共20頁(yè)第3頁(yè)/共20頁(yè)【反饋診斷】下列有關(guān)敘述中正確的是 （ ） A. 難溶于水的電解質(zhì)一定是弱電解質(zhì) B. 強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分鹽類屬于強(qiáng)電解質(zhì)，弱酸、弱堿屬于弱電解質(zhì) C. 電解質(zhì)在電流的作用下電離成自由移動(dòng)的離子 D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)B第5頁(yè)/共20頁(yè)第4頁(yè)/共20頁(yè)【再考考你】書(shū)寫(xiě)下列物質(zhì)的電離方程式。（1）硫酸： 。（2

3、）氫氧化鋇： 。（3）碳酸銨： 。（4）碳酸氫鈉： 。（5）醋酸： 。（6）NH3H2O： 。第6頁(yè)/共20頁(yè)第5頁(yè)/共20頁(yè)【知識(shí)熱身】 下列反應(yīng)能否發(fā)生，（1）氫氧化鉀溶液與稀硫酸反應(yīng)。 （2）碳酸鈉溶液與過(guò)量的醋酸溶液反應(yīng)。 （3）向氯化鈉溶液中滴加硝酸銀。 （4）向碳酸鈉溶液中滴加氯化鉀。 （5）金屬鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： 1、2、3 、5H+ + OH- = H2OCO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+ H2O+CO2ClCl- -+Ag+Ag+ +=AgCl=AgClFe+CuFe+Cu2+2+ =Fe =Fe2+2+Cu+Cu能反應(yīng)的請(qǐng)寫(xiě)出其離子方程式條件第7頁(yè)/共20

4、頁(yè)第6頁(yè)/共20頁(yè)【交流討論】2、離子方程式的書(shū)寫(xiě)步驟及注意事項(xiàng)四步驟：寫(xiě)、拆、刪、查關(guān)鍵關(guān)鍵 拆拆 強(qiáng)酸強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿強(qiáng)堿、可溶性鹽可溶性鹽注意注意 查查 質(zhì)量守恒、質(zhì)量守恒、電荷電荷守恒守恒不可拆的：氣體；單質(zhì)、氧化物、 難溶物、弱酸、弱堿、水等第8頁(yè)/共20頁(yè)第7頁(yè)/共20頁(yè)【反饋診斷】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確？錯(cuò)誤的請(qǐng)說(shuō)明原因。A鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2B鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO322HCO2H2OC鈉和水反應(yīng):Na H2O Na OH- + H2D三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2 不符合實(shí)際拆分不對(duì)電荷不守恒你認(rèn)為離子方

5、程式正誤判斷有何技巧?原子不守恒第9頁(yè)/共20頁(yè)第8頁(yè)/共20頁(yè)三看三看：質(zhì)量與電荷是否守恒質(zhì)量與電荷是否守恒二看二看：離子拆分是否恰當(dāng)離子拆分是否恰當(dāng)一看一看：物質(zhì)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)物質(zhì)反應(yīng)是否符合客觀事實(shí) 離子方程式的正誤判斷規(guī)律離子方程式的正誤判斷規(guī)律第10頁(yè)/共20頁(yè)第9頁(yè)/共20頁(yè)【沙場(chǎng)練兵】下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）A.鐵投入氯化鐵溶液中：Fe+Fe3+=2Fe2+B.硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)： Ba2+ SO42- = BaSO4C.銅投入硫酸溶液中 ： Cu2H+ = Cu2+ H2D鹽酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)： HOHH2OD 漏掉離子第11頁(yè)/共20頁(yè)第10頁(yè)

6、/共20頁(yè)【沙場(chǎng)練兵】下列各組離子在水溶液中能否大量共存？不能的請(qǐng)說(shuō)明理由。Na+、Ba2+、SO42- H+、 Na+、CO32H+ 、Na+、OH H+、Cl、NO3生成 、 、 的物質(zhì)，即發(fā)生了 反應(yīng)而不能大量共存?！緦W(xué)生小結(jié)】難溶物揮發(fā)性物質(zhì) 難電離物質(zhì)復(fù)分解反應(yīng) 第12頁(yè)/共20頁(yè)第11頁(yè)/共20頁(yè)【實(shí)效反饋】1下列各組離子中，能在溶液中大量共存的（ ）AH+、Na+、OH- Bk+、 NO3- 、CO32- C k+ 、 H+ 、HCO3- DFe2+、NO3-、H+2、在無(wú)色透明溶液中能大量共存的離子組是：（ ）A.k+ 、MnO4- 、Na+ B. k+ 、 NO3-、CO32

7、-C.Cu2+ 、 H+ 、 NO3- D.Fe3+ 、 Na+ 、SO42- 3、在溶液中，能大量共存的離子組是( )A.Cu2+、 SO42- 、 Cl- B. k+ 、 H+ 、 HCO3- C.OH-、 HCO3- 、 Na+ D.Fe3+、 Na+ 、 OH- BBA因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能共存注意隱藏條件HCO3- + OH - =CO32- + H2O無(wú)色第13頁(yè)/共20頁(yè)第12頁(yè)/共20頁(yè)Ca2+與CO32- Ba2+與CO32- 、 S042- Ag+與Cl-OH-與H+ 、 HCO3-、 NH4+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Al3+、 Mg2+H+與OH-、CO3

8、2-、HC03-、 SO32-CH3COO-、ClO-常見(jiàn)的不能大量共存的離子第14頁(yè)/共20頁(yè)第13頁(yè)/共20頁(yè) 電解質(zhì)的判斷 離子反應(yīng)的條件 離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法: 離子方程式正誤判斷及離子共存等問(wèn)題解題思路這節(jié)課你學(xué)會(huì)了什么？我們更應(yīng)該學(xué)會(huì)自主學(xué)習(xí)、總結(jié)知識(shí)點(diǎn)，掌握解題方法與技巧。第15頁(yè)/共20頁(yè)第14頁(yè)/共20頁(yè)【體驗(yàn)高考 】1.1.（2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試12）下列離子方程式正確的是（ ） A稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H+OH一=H2O B鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3+H2 C三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng) FeCl3+3OH一=Fe(OH)3+3C1 D二氧化碳與石灰水反應(yīng)

9、 CO2+2OH一=CO32一+ H2O2.（2011江蘇學(xué)業(yè)水平測(cè)試7）某溶液中存在大量的H+、 C1 、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是 （ ） AHCO3一 BBa2+ CAl3+ DAg+AC第16頁(yè)/共20頁(yè)第15頁(yè)/共20頁(yè)【體驗(yàn)高考 】3（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 （ ）A鈉和水反應(yīng)NaH2ONaOHH2B鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOHH2OC三氯化鐵腐蝕印刷線路板Fe3CuFe2Cu2D鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)制備二氧化碳CO322HCO2H2O4（2010年江蘇省普通高中學(xué)業(yè)水平測(cè)試）在溶液中能大量共存的離子組是 （ ）A Al3+ 、Cl-、 Ca2+ BMg2+、SO42-、OH-CNa+ 、SO32-、 H+ DFe3+、SCN-、K+BA第17頁(yè)/共20頁(yè)第16頁(yè)/共20頁(yè)課時(shí)作業(yè)：1、本學(xué)案后檢測(cè)評(píng)價(jià)2、