初中化學(xué)計算題專題及答案

1、中考化學(xué)試題匯編化學(xué)計算題及答案1.（5分）苯甲酸（C6H5COOH）是一種酸性比醋酸更強(qiáng)的有機(jī)酸，能使紫色石蕊試液變紅，常用作食品防腐劑。請回答：（1）苯甲酸含有 種元素。（2）苯甲酸分子中，C、H、O三種元素的質(zhì)量比是 。（3）苯甲酸中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （結(jié)果保留到0.1%）。（1）3 （2）42:3:16 （3）26.22.(4分)低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答： (1)蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 。 (2)蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。(3)若某病人每天食用585g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽

2、(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))(1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×（23/58.5）×l00一2.3g 5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g×(23/156)×100%一0.86g5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g 答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。3.（4分）無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營

3、養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）； KNO3的相對分子質(zhì)量為 ； KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ； 要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。（1）復(fù)合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）94.（3分）某些廠家為延長食品保質(zhì)期，常在食品中添加苯甲酸（C6H5COOH）作為防腐劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）苯甲酸是由 種元素組成；（2）苯甲酸分子中碳、氫、氧的原子個數(shù)比為 ；（3）苯甲酸中碳元素與氧元素的質(zhì)量比為 。富馬酸亞鐵顆?；瘜W(xué)式：C4H2FeO4每包含富馬酸亞鐵0.2g適應(yīng)癥：缺鐵性貧血服用量：每次12包（成人）（

4、1）3 （2）7 : 6 : 2 （3）21:8（或84:32）5.右圖是某品牌補鐵劑的標(biāo)簽。請回答：(1)富馬酸亞鐵顆粒中的鐵屬于 元素（填“常量”或“微量”）； (2)富馬酸亞鐵中C、H元素的質(zhì)量比為 ；(3)已知富馬酸亞鐵（C4H2FeO4）中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33%，若每次服用1包該補鐵劑，攝入鐵元素的質(zhì)量為 mg。（1）微量 （2）24:1 （3）666.在農(nóng)業(yè)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氯化鈉溶液來選種?，F(xiàn)需要配制200kg這種溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量 _kg，水的質(zhì)量是_kg。32； 1687.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的葡萄糖溶液，需要固體葡萄糖 g；若用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%的葡

5、萄糖溶液 g加水也可稀釋成50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)8%的溶液。 4 208.現(xiàn)有200g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，因向溶液加入硝酸鉀 g，或蒸發(fā)掉 g。 25 1009.（6分）發(fā)射通信衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2H4N2O4=3        4H2O,請在橫線上填寫化學(xué)式以完成該化學(xué)方程式。（2）請計算9.6gN2H4完全燃燒需要助燃物N2O4的質(zhì)量。 （1）N2 （2）解：設(shè)需要助燃

6、物N2O4的質(zhì)量為x2N2H4N2O4=3N24H2O64    92                               9.6kg  x         &#

7、160;                       64/92=9.6g/x                         X=13.8

8、kg                                答：需要助燃物N2O4 的質(zhì)量為13.8kg        10.(6分)造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。 (1)回

9、收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的_污染。秸稈的主要成分是纖維素(C6H1005)n，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為_(用最簡整數(shù)比表示)。 (2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 檢測廢水呈堿性的簡單方法是_。 若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為l6，現(xiàn)有廢硫酸98 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上)（1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。（2）.解（1）硫酸的質(zhì)量為：98 t ×2O =1.96 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x

10、H2SO4 + 2NaOHNa2SO4 + 2H2O98 801421.96 t x×1.6 9880 =1.96 tx×1.6 x= 100 t答：略10.（8分）某興趣小組為測定實驗室中一瓶久置的過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗測得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖所示：+二氧化錳 1.0 g過氧化氫溶液68.0 g剩余的混合物67.4 g至質(zhì)量不再減輕 （1）剩余的混合物中二氧化錳的質(zhì)量為 g，反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為 g。（2）計算該過氧化氫溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）實驗表明硫酸銅溶液在該反應(yīng)中也能起到二氧化錳的作用。若用5.6g無水硫酸銅代替二氧化錳進(jìn)行本實驗，計算剩余的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)

11、量分?jǐn)?shù)。（硫酸銅全部溶于水，計算時保留到0.1%）(1)1.0， 1.6 （2）設(shè)68.0 g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質(zhì)量為x。2H2O22H2O+O2 68 32x 1.6g 68：32 = x ： 1.6g x = 3.4g 過氧化氫溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 3.4g/68.0g ×100% = 5.0% （3）硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 5.6g / (67.4g 1.0g + 5.6g) ×100% 7.8% 答：略11.(7分)醫(yī)學(xué)上常用雙氧水來清洗創(chuàng)口和局部抗菌。小美同學(xué)為了測定一瓶醫(yī)用雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該雙氧水69g放入燒杯中，然后加入2g二氧化錳

12、，完全反應(yīng)后，稱得燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為69.04g。請回答下列問題；（1）二氧化錳在反應(yīng)中的作用是 ，生成的氧氣為 g。（2）該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）（1）催化作用； 0.96 （2）設(shè)該雙氧水中含有的過氧化氫的質(zhì)量為xMnO22H2O2 = 2H2O + O2 68 32 x 0.96g320.96gx68x = 2.04g 該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)×1003 答：該雙氧水溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3 12.高溫加熱10g碳酸鈣，一段時間后停止加熱，測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50。(1)若10g碳酸鈣全部分解可產(chǎn)生多少克氧化鈣? (2)實際反應(yīng)生成的二氧化

13、碳是多少克? 5.6g 原碳酸鈣中的鈣元素質(zhì)量為10g×40%4g 剩余固體質(zhì)量為 4g÷50%8g二氧化碳的質(zhì)量為10g8g2g13.（7分）某同學(xué)欲測定草木灰中碳酸鉀的含量，稱取69 g試樣于燒杯中，加入29.2g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，充分反應(yīng)后，稱得混合物的總質(zhì)量為93.8 g（忽略二氧化碳的溶解對質(zhì)量的影響）。請計算：（1）反應(yīng)過程中產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 g。（2）該草木灰試樣中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）4.4（2）解：設(shè)試樣中K2CO3的質(zhì)量為x。 K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 138 44 x 4.4 g 解得：x=13.8 g 答：該試樣中碳酸鉀

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。 14.實驗室有一瓶未知濃度的BaCl2溶液，某同學(xué)取出150g該溶液于燒杯中，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%的Na2CO3溶液。反應(yīng)過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用Na2CO3溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖甲所示。已知：BaCl2Na2CO3BaCO32NaCl 請計算：（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固體 g。（2）BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到0.1%） (1) 21.2g 解：(2)從圖甲中獲知，當(dāng)BaCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀時消耗Na2CO3溶液的質(zhì)量為40g。設(shè)BaCl2的質(zhì)量為x，則 BaCl2Na2CO3BaC

15、O32NaCl208106 x40g×26.5%解得：x20.8g 該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（20.8g/150g）x 100%=13.9% 答：該BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.9%。15.（6）將一定質(zhì)量的NaCl和Na2SO4 固體混合物完全溶于水后，加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液208g，恰好完全反應(yīng)，過濾，得到23.3g沉淀，經(jīng)測定濾液中含氯元素的質(zhì)量為21.3g （不考慮過濾過程中物質(zhì)質(zhì)量的損失）。計算： （1）所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量。 （3）原固體混合物中NaCl的質(zhì)量。解：所加BaCl2溶液中BaCl2的

16、質(zhì)量為x，原固體混合物中Na2SO4的質(zhì)量為y。反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為z。 Na2SO4+ BaCl2= BaSO4+ 2NaCI 142 208 233 117 Y x 23.3g z 208:233 = x:23.3g x=20.8g142:233 = y:23.3g y= 14.2g117:233 = z:23.3g z=11.7g所加BaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：20.8g208g ×100% 10%設(shè)濾液中溶質(zhì)NaCl的質(zhì)量為m NaCI Cl 58.5 35.5m 21.3g58.5:35.5 m :21.3g m35.1g原固體混合物中NaCl的質(zhì)量為：35.1g11

17、.7g 23.4g答：略16.(4分)為從定量角度認(rèn)識中和反應(yīng)，小明同學(xué)自行設(shè)計并進(jìn)行了下面實驗：在小燒杯中倒人8的氫氧化鈉溶液l0g，滴入2滴酚酞試劑后，溶液呈紅色；另取10的稀鹽酸逐滴滴加到氫氧化鈉溶液中，邊滴邊振蕩，隨鹽酸滴入，溶液顏色逐漸變淺；在溶液紅色消失瞬間，停止實驗。若停止實驗時，兩溶液恰好反應(yīng)。請分析小明實驗后回答：(1)實驗中酚酞試劑的作用是_；(2)計算出這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是多少?(精確到01)(1) 判斷反應(yīng)進(jìn)行和進(jìn)行的程度(2) 解：用去稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為xNaOH+ HCl NaCl+H2O   40 36.510g×8 x

18、40:36.5 =10g×8: x x=0.73g共用去稀鹽酸的質(zhì)量是: 0.73g÷10% 73g答：這時共用去稀鹽酸的質(zhì)量是73g17.國家規(guī)定，釀造食醋的總酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.55.0g/100mL（總酸含量即100mL食醋中含醋酸的質(zhì)量）。某興趣小組為測定一市售食醋的總酸含量，進(jìn)行了實驗。實驗后，得知10.0mL該食醋樣品與7.5g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。計算該市售食醋樣品中的總酸含量，并說明是否符合國家標(biāo)準(zhǔn)。（食醋和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O假設(shè)該市售食醋樣品中其它物質(zhì)不與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)）解：

19、10.0mL該食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為x；CH3COOH + NaOH=CH3COONa+H2O60 40 x 7.5g×4 6040 = x7.5g×4 x=0.45g 則100mL食醋樣品中醋酸的質(zhì)量為0.45g×100mL 10.0mL=4.5g答：該市售食醋樣品中的總酸含量符合國家標(biāo)準(zhǔn)。18.一瓶氫氧化鈉固體，因不慎敞口放置了一段時間，已經(jīng)部分變質(zhì)?；瘜W(xué)課外興趣小組的同學(xué)決定測定該瓶試劑變質(zhì)的程度，他們在知識回顧的基礎(chǔ)上，依次進(jìn)行了如下的實驗操作：知識回顧：氫氧化鈉必須密封保存；氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。第一步：取該

20、瓶中的試劑20g加水配制成溶液；第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；第三步：過濾、干燥、稱量，生成沉淀為5g。（1）若該瓶試劑中的Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A，則氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1-A（填大于、等于或小于），原因是 。（2）計算該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）。（1）小于 試劑中含有水 （2）解：該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量為x Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH 106 100 x5.3g 該20g試劑中含有雜質(zhì)Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：略19.（6分）實驗室制取氧氣所用的氯酸鉀通常含一定量的雜質(zhì)。小明同學(xué)稱取6.00

21、g樣品與2.00g二氧化錳混合，加熱使其完全反應(yīng)，冷卻至室溫。將剩余固體與17.02g水充分溶解，過濾，得到的不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.9%。 若不考慮實驗中藥品的損耗，氯酸鉀樣品中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，也不溶于水。請回答下列問題。（結(jié)果精確到0.01g）    （1）要完全回收反應(yīng)生成的氯化鉀，還需進(jìn)行的操作是_，可回收氯酸鉀的質(zhì)量為_；    （2）計算樣品中氯酸鉀的質(zhì)量是多少？    （可能用到的相對原子質(zhì)量：O16Cl-35.（1）蒸發(fā)（或蒸發(fā)水、蒸發(fā)溶

22、劑、蒸發(fā)結(jié)晶） 2.98g（2）解：設(shè)樣品中氯酸鉀的質(zhì)量為x 2KClO32KCl+ 3O2      245 149x 2.98g245149  x2.98g    x=4.90g    答：（略）20.（10分）人體胃液中含少量HCl，正常情況下胃液的pH為0.81.5，相應(yīng)含HCl的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.2%0.4%，胃酸過多與過少都不利于人體健康。某人出現(xiàn)反胃、吐酸水的癥狀，經(jīng)檢查其胃液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.495%（胃液密度約為1g/cm3）.（1）若人的胃

23、液總量約為100mL，請完成下列表格：正常情況下胃液中HCl的質(zhì)量范圍  該患者胃液中HCl的質(zhì)量  該患者至少要除去的HCl的質(zhì)量是 （2）醫(yī)生給該患者開了一瓶胃舒平（每片含氫氧化鋁0.39g），并要求病人每次服用2片，請根據(jù)化學(xué)方程式計算在食用該藥片后被出去的HCl的質(zhì)量是多少？（發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al(OH)3+3HCl=AlCl3+H2O）醫(yī)生還提醒該胃藥不宜過量服用，可能原因是 。（答一點即可）（1）0.2g0.4g 1.495g 1.095g (2)設(shè)食用該藥片后被除去的HCl的質(zhì)量為x 2Al(OH)3+6 HCl2AlCl3+6 H2O 78 109.5

24、 2×0.39g x 78:109.5 2×0.39g : x X 1.095g(3)過多的胃藥因消耗胃內(nèi)過多鹽酸，不利于健康（其它合理答案也可）21.（5分）某化工廠排放的廢水中只含有鹽酸和MgCl2兩種物質(zhì)。小明同學(xué)向采集來的62.8 g廢水樣品中，慢慢加入20%的NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液60g。將生成的沉淀物過濾出，經(jīng)水洗、干燥后稱重為5.8g。寫出向廢水中加入NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；請求出上述廢水樣品完全反應(yīng)后的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（要有計算過程）【相對分子質(zhì)量：MgCl2-95、NaOH-40、HCl-36.5、NaCl-58.

25、5、Mg(OH)2-58、H2O-18】（1）HCl + NaOH = NaCl + H2O MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2（2）15% 22.用“侯氏制堿法”制得的純堿常含有少量的氯化鈉（假定只含有氯化鈉雜質(zhì)）。某化學(xué)興趣小組為了測量純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，做了如下實驗：稱量某純堿樣品12g，加入到足量的氯化鋇溶液中，恰好完全反應(yīng)。過濾干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為 19.7g。 請計算：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。解：設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ BaCl2=BaCO3+ 2NaCI 106 197 x 19.7g x=

26、 10.6 g 則該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%88.3% 答：略23.（7分）將2.34gNaCl固體溶于103.4g水中得到不飽和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO3溶液。實驗過程中，生成的AgCl的質(zhì)量與滴入的AgNO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示（提示：NaCl + AgNO3 = AgCl+ NaNO3 ）。（1）計算A點處生成NaNO3的質(zhì)量？（2）計算B點溶液中AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（若最后結(jié)果不能整除，保留小數(shù)點后一位）（1）解：設(shè)A點處生成NaNO3的質(zhì)量為x AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 58.5 85 2.34g

27、 x = x = 3.4g（2）設(shè)A點處反應(yīng)AgNO3的質(zhì)量為y，生成AgCl的質(zhì)量為z AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3 170 58.5 143.5 y 2.34g z = y = 6.8g = z = 5.74gm(B點溶液)=2.34g +103.4g + 200g - 5.74g = 300gB點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) = × 100% = 2.3%答：A點處生成NaNO3的質(zhì)量為3.4g，B點溶液AgNO3的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.3%。24.(6分)某環(huán)保小組監(jiān)測到一濕法冶銅廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅兩種污染物，為測定該廢水中各污染物的含量，給

28、冶銅廠提供處理廢水的參考，環(huán)保小組的同學(xué)進(jìn)行了以下實驗。取廢水500g，向其中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20的氫氧化鈉溶液。測得沉淀質(zhì)量與所加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖： 根據(jù)所得數(shù)據(jù)計算： (1)500g該廢水中硫酸銅的質(zhì)量。 (2)該廢水中硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：設(shè)500g廢水中CuSO4的質(zhì)量為，與CuSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為y，500g該廢水中H2SO4的質(zhì)量為z。 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 160 80 98 y×20 19.6g=32g y=80gH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 98 80 z (120g一80g)

29、15;20 z=9.8g 廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8/500g×100=1.96% 答：500g該廢水中CuSO4的質(zhì)量是32g，該廢水中硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.96。25.(3分)請根據(jù)下圖的示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)，計算樣品中鈉元素的質(zhì)量。圖示答案：9.2g分析：用流程圖代替文字?jǐn)⑹龊蛨D像，新穎的題型，但是難度較低，基本沒有任何挑戰(zhàn)性。生成沉淀的質(zhì)量=22.3g+86.1g+100g-198.4g=10.0g設(shè)混合固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x Na2CO3+ CaCl2=CaCO3+ 2NaCI106       &#

30、160;   100 X             10.0gX=10.6g則混合固體中氯化鈉的質(zhì)量=22.3g-10.6g=11.7g混合物中鈉元素的質(zhì)量=10.6g×(46/106)+11.7g×(23/58.5)=9.2g26.為測定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取20mL(密度為1.1g/mL)的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣85%的大理石7.1g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因

31、是 。（2）計算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（1）濃鹽酸易揮發(fā)（2）解：設(shè)該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 100 73 7.1g×85 x x=4.4 g鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：理論上可煉出純鐵336 t。27.稱取125g石灰石(主要成分是CaCO3，雜質(zhì)不參加反應(yīng))放人燒杯中，向其中加入50g稀鹽酸，二者恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為581g(不包括燒杯的質(zhì)量，且氣體的溶解忽略不計)。試計算石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成CO2的質(zhì)量為： 12.5 g+50 g-581g=4.4g 設(shè)石灰石中CaCO3

32、的質(zhì)量為x。 CaCO3+2HClCaCI2+CO2+H2O 100 44 x 4.4g x=10g 石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20% 答：石灰石中雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20。28.（5分）40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸與25g大理石恰好完全反應(yīng)（大理石中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)）。 （1）計算該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。來源 （2）將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是多少？解：設(shè)25g大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為。 CaCO3  +  2HCl  =  CaCl2+H2O+ CO2

33、           100      2×365     x       40g×365%                     

34、60;      x = 20g                                   （1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% 80%（2）設(shè)稀釋后鹽酸溶液的質(zhì)量為x。 

35、    40g×365%=x×10%         x = 146g                                   

36、       需要水的質(zhì)量=146g-40g=106g                      答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。將40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為365%的鹽酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的鹽酸，需要水的質(zhì)量是106g 。29.（5分）為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取10.0克于燒杯中再向其中加入稀鹽酸50.0克，恰好完全

37、反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為56.7克。 （1）生成CO2的質(zhì)量 。 （2）求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。（1） 3.3g （2）解：設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x CaCO32HCl = CaCl2H2OCO2 100 44X 3.3g 100/44 = x/3.3 x=7.5g 樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：7.5/10 ×100%=75%答：石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)75% 30.（8分）為測定某純堿(Na2CO3)樣品中（含有少量的氯化鈉雜質(zhì)）碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)稱取6g試樣放在燒杯中并滴入稀鹽酸，當(dāng)稀鹽酸滴加至36.5g時，燒杯內(nèi)溶液的總質(zhì)量為40.

38、3g（產(chǎn)生的氣體全部逸出）。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計算： A點產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為 ； 試樣中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果精確到0.1%）； B點時，燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 。（1）2.2g （2）解：設(shè)6g試樣中Na2CO3質(zhì)量為x Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2106 44X 2.2g 106 : 44 = x : 2.2g X = 5.3g 試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 答：試樣中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3% （3）NaCl、HCl 31.（4分）小明同學(xué)想測量某赤鐵礦樣品中氧化鐵的純度(假設(shè)其他成分不和酸反應(yīng)，也不溶于水)

39、，進(jìn)行如下實驗:稱取10g赤鐵礦樣品，加入到燒杯中，再加入92.5g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。過濾得濾渣2.5g。試計算：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（2）上述反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？解：（1）赤鐵礦樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100% = 75% （2）設(shè)反應(yīng)所得濾液中硫酸鐵的質(zhì)量為x Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4)3 + 3H2O 160 4007.5g x160:400=7.5g: x x= 18.75g 反應(yīng)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=18.75% 答：(略)32.某研究性學(xué)習(xí)小組為測定銅鋅合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行如下實驗：取

40、合金10g，向其中不斷加入稀硫酸，產(chǎn)生的氣體與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：由圖示可知，當(dāng)加入20g稀硫酸時，合金中的鋅恰好反應(yīng)完全，產(chǎn)生0.1g氫氣 設(shè)參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為m，合金中鋅的質(zhì)量為n Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 98 2 n m 0.1g 98 / m = 2 / 0.1 m = 4.9 g 稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（4.9g / 20g）×100% = 24.5% 65 / n = 2 / 0.1g n = 3.25 g 合金中銅的質(zhì)量為：10g 3.25g = 6.75g 合金中銅的質(zhì)量

41、分?jǐn)?shù)為：（6.75g / 10g）×100% = 67.5% 答：稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.5%，合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%。33.（6分）化學(xué)興趣小組的同學(xué)取10 g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7 g時，恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如下圖所示，試回答下列問題：（提示：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2）0t0.2反應(yīng)時間/s生成氣體的質(zhì)量/g（1）從右圖中可以看出，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為 g。（2）樣品中鋅的質(zhì)量為 g。（3）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？ （1）

42、 0.2 （2） 6.5 （3）解：設(shè)生成硫酸鋅的質(zhì)量為x，據(jù)題意得： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 161 2 x 0.2g x=16.1g 所得溶液中，硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 答：所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%。34.向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。求：（1）樣品中鋅的質(zhì)量。（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。由圖分析可知產(chǎn)生氫氣0.4g。 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 161 2X y 0.2g 答：（1）樣品中鋅的質(zhì)量為13g。（2）所得硫酸鋅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。35.（6分）某補鈣劑（有效成分為碳酸鈣，其它成分不含鈣元素）的說明中標(biāo)明含鈣量為30%.李琳同學(xué)為了檢驗該產(chǎn)品，取10 g補鈣品放入100 g稀鹽酸中，HCl與補鈣品有效成分剛好完全反應(yīng)（其它成分不與鹽酸反應(yīng)）。反應(yīng)后剩余固體和液體的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了2.2g 。求： （1）補鈣品中實際含鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多