實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)習(xí)題(浙江)

1、實(shí)驗(yàn)綜合題復(fù)習(xí)1MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2實(shí)驗(yàn)，其流程如下：（1）第步加稀H2SO4時(shí)，粗MnO2樣品中的 （寫(xiě)化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)（2）完成第步反應(yīng)的離子方程式并配平： +ClO3+ =MnO2+Cl2+（3）第步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺(tái)（含鐵圈）、酒精燈、 、 已知蒸發(fā)得到的固體中含有NaClO3和NaOH，則一定還含有 （寫(xiě)化學(xué)式）（4）用濃硫酸來(lái)配制本實(shí)驗(yàn)需要的稀硫酸，進(jìn)行如下操作，其中會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 A 用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾

2、水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到小燒杯中 B 定容時(shí)仰視 C用量筒量取濃硫酸時(shí)，讀數(shù)時(shí)仰視D容量瓶中有水，未進(jìn)行干燥（5）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12.69g，第步反應(yīng)后，經(jīng)過(guò)濾得到8.7g MnO2，并收集到0.224L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第步反應(yīng)中至少需要 mol NaClO32（1）小明在做“研究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響”實(shí)驗(yàn)時(shí)，他取了兩只試管，均加入4mL 0.01mol/L的KMnO4酸性溶液和2mL 0.1mol/L H2C2O4（乙二酸）溶液，振蕩，A試管置于熱水中，B試管置于涼水中，記錄溶液褪色所需的時(shí)間。 需要用 來(lái)酸化KMnO4溶液，褪色所需時(shí)間tA tB（填“>”、“

3、=”或“<”）。 寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式 。 （2）實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為： 配制250 mL溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)量5.0g乙二酸樣品，配成250mL溶液。 滴定：準(zhǔn)確量取25.00mL所配溶液于錐形瓶中，加少量酸酸化，將0.1000 mol·L-1 KMnO4溶液裝入 （填“酸式”或“堿式”）滴定管，進(jìn)行滴定操作。在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)，溶液迅速變成紫紅色。將錐形瓶搖動(dòng)一時(shí)間后，紫紅色慢慢消失；再繼續(xù)滴加時(shí)，紫紅色就很快褪色了。請(qǐng)解釋原因： 。當(dāng)_ ，證明達(dá)到滴定終點(diǎn)。 計(jì)算：再重復(fù)上述操作2次，記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。

4、序號(hào)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）10.0020.1021.0020.9030.0022.10則消耗KMnO4溶液的平均體積為 mL，已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，則此樣品的純度為 。 誤差分析：下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是 。 A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管 B滴定前錐形瓶有少量水 C滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失 D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外 E觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視3.鐵砂的主要成分是微粒狀的磁性氧化鐵、石英、石灰石等混合物某化學(xué)興趣小組從鐵砂中分離出磁性氧化鐵，并進(jìn)行鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)（1）取磁性氧化鐵按圖裝置進(jìn)行鋁熱反應(yīng)

5、，引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是 ，現(xiàn)象很壯觀，取少許反應(yīng)生成的“鐵塊”溶于鹽酸，向其中滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變血紅色出現(xiàn)這種結(jié)果的原因，除了可能混有沒(méi)反應(yīng)的磁性氧化鐵外，還有一個(gè)原因是 （2）設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案，證明上述所得的“鐵塊”中含有金屬鋁該實(shí)驗(yàn)所用試劑是 ，反應(yīng)的離子方程式為 （3）請(qǐng)寫(xiě)出此鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式： 每摩鋁參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 （4）生成除磁性氧化鐵可做鋁熱反應(yīng)實(shí)驗(yàn)外，下列哪些試劑也可以 ACuO BNa2O2 CMnO2 DMgO4.蘇教版化學(xué)1（必修）工業(yè)上從海產(chǎn)品（海帶）中獲取碘的流程圖如下：（1）上述生產(chǎn)流程的第一步是“浸泡”，它的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；（2）“氧

6、化”這一操作中可供選用的試劑：Cl2、Br2、濃硫酸和H2O2（滴加稀硫酸），從無(wú)污染角度考慮，請(qǐng)你選擇的合適試劑 ；（3）上述的生產(chǎn)流程中，“提純獲得單質(zhì)碘”一般認(rèn)為經(jīng)歷兩步，你認(rèn)為應(yīng)選擇下圖實(shí)驗(yàn)裝置分別是 （按操作的先后順序填寫(xiě)）；【材料二】我國(guó)實(shí)際工業(yè)利用海帶制取碘，采用的是離子交換法，其流程如下：曬干海帶浸泡浸泡液凈化上層清液酸化氧化離子交換樹(shù)脂吸附解吸碘析精制成品碘（4）實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中，酸化、氧化的方法是先加入硫酸酸化，使pH降低到2，然后加入次氯酸鈉一類(lèi)的氧化劑，使碘離子氧化工業(yè)通常不用氯氣氧化原因是（用離子方程式表示） 5某純堿樣品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，為了測(cè)定此樣品純度，甲同學(xué)

7、設(shè)計(jì)了下圖所示裝置和實(shí)驗(yàn)方案。實(shí)驗(yàn)步驟如下：按圖將儀器組裝好并檢查氣密性；準(zhǔn)確稱(chēng)量盛有堿石灰的干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m1）；準(zhǔn)確稱(chēng)量純堿樣品的質(zhì)量（設(shè)為n），放入廣口瓶A內(nèi)；打開(kāi)分液漏斗a的旋塞，緩緩滴入稀鹽酸，至不再產(chǎn)生氣泡為止；稱(chēng)量干燥管的質(zhì)量（設(shè)為m2）。（1）實(shí)驗(yàn)操作要緩緩地進(jìn)行，其理由是_。如果操作太快，會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果_（填偏大、偏小或不變）。（2）裝置B的作用是_；干燥管的作用是_。（3）根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算純堿樣品純度的公式_（4）方案評(píng)價(jià)：乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的方案有缺陷。乙同學(xué)認(rèn)為稀鹽酸要改為稀硫酸，否則會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大。你認(rèn)為還有其它缺陷嗎？如果有，提出你的改進(jìn)意見(jiàn)或需

8、要添加的實(shí)驗(yàn)步驟，并指出甲同學(xué)缺少這一步驟會(huì)對(duì)結(jié)果產(chǎn)生什么影響（填偏大、偏小或不變），將答案填入表中（不一定要填滿(mǎn)）。序號(hào)改進(jìn)意見(jiàn)缺少時(shí)的影響6某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。(1)提出問(wèn)題：Fe3、Br2哪個(gè)氧化性更強(qiáng)？(2)猜想：甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 (填化學(xué)式，下同)所致。乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3，故上述現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含 所致。(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列

9、某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確的。 供選用的試劑：a、酚酞試液 b、CCl4 c、無(wú)水酒精 d、KSCN溶液。請(qǐng)你在下表中寫(xiě)出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到得現(xiàn)象。 選用試劑(填序號(hào))實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象方案1方案2(4)結(jié)論氧化性：Br2>Fe3。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為 。(5)實(shí)驗(yàn)后的思考根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是 。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，溶液中有1/2的Br被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為 。7

10、用二氧化氯、鐵酸鈉（Na2FeO4）等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對(duì)淡水進(jìn)行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)，ClO2和Na2FeO4在水處理過(guò)程中分別被還原為Cl和Fe3+（1）如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來(lái)表示消毒效率，那么，ClO2、Na2FeO4、Cl2三種消毒殺菌劑的消毒效率由大到小的順序是 （2）Na2FeO4溶于水會(huì)放出一種無(wú)色無(wú)味氣體，其殺菌消毒、吸附水中的懸浮雜質(zhì)的原理可用離子方程式表示為 （3）工業(yè)以CH3OH與NaClO3為原料在酸性條件下制取ClO2，同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，已知該反應(yīng)分為兩步進(jìn)行，第一步為2ClO3+2Cl+4H+=2ClO2+Cl2+2H2O寫(xiě)出第

11、二步反應(yīng)的離子方程式 工業(yè)生產(chǎn)時(shí)需在反應(yīng)物中加少量Cl，其作用是 （4）已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點(diǎn)為59，沸點(diǎn)為11.0，易溶于水工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸在60時(shí)反應(yīng)制得，ClO2也可以看做是亞氯酸（HClO2）和氯酸（HClO3）的混合酸酐某學(xué)生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2，其中A為ClO2的發(fā)生裝置，B為ClO2的凝集裝置，C為尾氣吸收裝置請(qǐng)問(wèn)：A部分還應(yīng)添加溫度控制（如水浴加熱）裝置，B部分還應(yīng)補(bǔ)充什么裝置 C中應(yīng)裝的試劑為 C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 25.（12分）工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分FeO·Cr2O3）、碳酸鈉、氧氣和硫

12、酸為原料生產(chǎn)重鉻酸鈉（Na2Cr2O7·2H2O）的主要反應(yīng)如下： 4FeO·Cr2O38Na2CO37O28Na2CrO42Fe2O38CO2 2Na2CrO4H 2SO4Na2SO4Na2Cr2O7H2O（1）工業(yè)上反應(yīng)需不斷攪拌，其目的是 。（2）右圖是紅礬鈉（Na2Cr2O7·2H2O）和Na2SO4的溶解度曲線(xiàn)。從Na2Cr2O7和 Na2SO4的混合溶液中提取Na2Cr2O7晶體的操作：先將混合溶液蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過(guò)濾。趁熱過(guò)濾的目的是 ；然后將濾液 ，從而析出紅礬鈉。（3）Na2Cr2O7與KCl進(jìn)行復(fù)分解反應(yīng)可制取K2Cr2O7，現(xiàn)用重鉻酸鉀測(cè)定鐵礦

13、石中鐵的含量，測(cè)定原理為: Fe2+Cr2O72+H+ Fe3+ Cr3+ +7H2O （未配平） 實(shí)驗(yàn)步驟如下：步驟1：將m g鐵礦石加濃鹽酸加熱溶解 步驟2：加入SnCl2溶液將Fe3還原步驟3：將所得溶液冷卻，加入HgCl2溶液，將過(guò)量的Sn2氧化為Sn4步驟4：加入15 mL硫酸和磷酸的混合酸及5滴0.2%二苯胺磺酸鈉指示劑步驟5：立即用c mol·L1重鉻酸鉀溶液滴定至溶液呈穩(wěn)定紫色，即為終點(diǎn)，消耗重鉻酸鉀溶液V mL如省去步驟，則所測(cè)定的鐵的含量 （填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。步驟5使用的主要玻璃儀器有 。則測(cè)定鐵礦石中鐵的含量的計(jì)算式為 （用字母表示，不用化簡(jiǎn)）

14、。27（12分）分析下列兩則信息，然后回答有關(guān)問(wèn)題：材料一PbO+CPb+CO；PbO+COPb+CO2；Cu（NH3）2Ac+CO+NH3Cu（NH3）3AcCO材料二NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮?dú)鈱?shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縋bO中含有的氧元素（1）寫(xiě)出裝置甲中生成氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式：NH4Cl+NaNO2NaCl+NH4NO2，NH4NO22H2O+N2（或NH4Cl+NaNO2NaCl+2H2O+N2）（2）實(shí)驗(yàn)中使用的裝置如上圖所示，請(qǐng)按照氮?dú)饬鞣较蜻B接各個(gè)儀器（填儀器接口處字母編號(hào)）：（a）g、hd、eb、c（f）（3）開(kāi)始時(shí)，裝置乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒(méi)有白色渾濁出現(xiàn)出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原

15、因是開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物是CO，而不是CO2（4）燒杯中醋酸二氨合銅Cu（NH3）2Ac的作用是吸收CO氣體，防止CO逸出污染環(huán)境（5）有同學(xué)認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)用干燥的空氣可以代替干燥的氮?dú)饽阏J(rèn)為這種想法是否可行？說(shuō)明理由：不可行，因?yàn)榭諝庵械难鯕馀c碳反應(yīng)也產(chǎn)生二氧化碳，無(wú)法確定二氧化碳中的氧到底是來(lái)自PbO還是空氣24.苯甲酸和亞硝酸鈉都是常見(jiàn)的食品防腐劑I 苯甲酸的制備流程為：甲苯高錳酸鉀苯甲酸鉀鹽酸苯甲酸操作步驟如下：在圓底燒瓶中加入一定量的甲苯和適量的水，安裝好右圖 所示反應(yīng)裝置，加熱至沸。從a的上口分?jǐn)?shù)次加入一定量的堿性高錳酸鉀，并用少量水沖洗a的內(nèi)壁。繼續(xù)回流并時(shí)常搖動(dòng)燒瓶，直至反應(yīng)基

16、本結(jié)束。將反應(yīng)混合液趁熱過(guò)濾，濾渣為黑色固體；得到的濾液如果呈紫色，可加入少量的飽和亞硫酸鈉溶液使紫色褪去，重新過(guò)濾，再將濾液放在冰水浴中冷卻后用濃鹽酸酸化，直到產(chǎn)品析出。(1)儀器a的名稱(chēng) ，被回流的主要物質(zhì)是 (2)寫(xiě)出滴加飽和亞硫酸鈉溶液時(shí)的離子方程式 (3)第步中，若冷卻后再過(guò)濾，則產(chǎn)率 （填“偏高”、“不變”或“偏低”）II 亞硝酸鈉滴定法是利用亞硝酸鈉滴定液在鹽酸溶液中與芳伯氨基化合物發(fā)生重氮化反應(yīng)，定量生成重氮鹽，來(lái)測(cè)定藥物含量的方法。其滴定反應(yīng)如下：Ar-NH2+NaNO2+2HClAr-N2C1+NaCl+2H2O（4）已知亞硝酸具有氧化性，實(shí)驗(yàn)中用KI-淀粉溶液作為滴定終點(diǎn)

17、的指示劑，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象 。（5）中國(guó)藥典規(guī)定在室溫（10-30）條件下快速滴定，溫度太高會(huì)使亞硝酸揮發(fā)和分解,測(cè)定結(jié)果會(huì) 。（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）；但溫度也不宜過(guò)低，原因是 24.（14分） (1) 冷凝管（2分）甲苯 （2分）(2)2 MnO4- + H2O + 2SO32- =2 MnO2 +2 OH- + 3SO42-（2分）(3)偏低（2分）(4) 溶液由無(wú)色變藍(lán)色，并在半分鐘內(nèi)不變色（2分）(5) 偏高 （2分）反應(yīng)速率過(guò)慢，不利于滴定終點(diǎn)的判斷（2分22（12分）某化學(xué)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)84消毒液(主要成分為NaClO)與潔廁劑(主要成分為鹽酸)室溫下混和有Cl2生成，于

18、是嘗試在實(shí)驗(yàn)室利用該反應(yīng)原理制取Cl2。(1)若用次氯酸鈣、濃鹽酸為原料，利用右圖裝置制取Cl2。裝置中儀器a的名稱(chēng)為 。甲同學(xué)想證明Cl2溶于水有酸性物質(zhì)生成，將發(fā)生裝置產(chǎn)生的氣體直接通入適量水中，并加入NaHCO3粉末，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。乙同學(xué)認(rèn)為不合理，理由是 。又知：室溫下H2CO3的電離常數(shù)K1=4.2×10-7，K2=5.6×10-11，則pH為8.0的NaHCO3溶液中c(CO32-)：c(HCO3-)= 。(2)經(jīng)查閱資料得知：無(wú)水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。設(shè)計(jì)如下裝置制備無(wú)水FeCl3。下列操作步驟的正確排序?yàn)?(填字母)。 a體系冷卻后，停止通

19、入Cl2 b通入干燥的Cl2趕盡裝置中的空氣 c在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成 d用干燥的H2趕盡Cl2e檢驗(yàn)裝置的氣密性該實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是 。(3)世界環(huán)保聯(lián)盟要求ClO2逐漸取代Cl2作為自水消毒劑。已知：NaCl+3H2O NaClO3+3H2， 2NaClO3+4HCl=2C1O2+Cl2+2NaCl+2H2O。物質(zhì)熔點(diǎn)沸點(diǎn)C1O2-5911Cl2-107-34.6有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)：ClO2的生產(chǎn)流程示意圖：該工藝中，需要補(bǔ)充的物質(zhì)X為 (填化學(xué)式)，能參與循環(huán)的物質(zhì)是 (填化學(xué)式)。從ClO2發(fā)生器中分離出ClO2可采用的方法是 。22答案：（12）（1）分液漏斗（1分）制取的氯氣中含

20、有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生氣泡（1分）5.6×10-3（2分）（2）ebcad（2分） 缺少尾氣吸收裝置（1分）（3）Cl2（1分） Cl2、NaCl（2分，少寫(xiě)一個(gè)得1分，多寫(xiě)、錯(cuò)寫(xiě)不得分）將生成的氣體冷水浴降溫使ClO2液化分離出（2分）29.(14分)某物質(zhì)M具有硬度大、熔沸點(diǎn)高、高溫下電絕緣性好、無(wú)毒等優(yōu)良性能。經(jīng)檢測(cè)M中只含有兩種短周期元素?，F(xiàn)取82 gM溶于適量的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液A和44.8 L氣體B（氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。往反應(yīng)后的溶液中逐滴加入鹽酸，可觀察到溶液先變渾濁后變澄清。

21、氣體B有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系： E是一種強(qiáng)酸。將C和D的混合物溶解在接近0的水中，即可得到一種弱酸F的水溶液。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)物質(zhì)M的化學(xué)式為 ，屬于 晶體（填“分子”、“離子”或“原子”）。(2)無(wú)色溶液A呈堿性，其原因是 （用離子方程式表示）。(3)弱酸F是一種比醋酸酸性稍強(qiáng)的弱酸，很不穩(wěn)定，通常在室溫下易分解。要制得F溶液，可以往冷凍的其鈉鹽濃溶液中加入或通入某種物質(zhì)，下列物質(zhì)不適合使用的是 。（填序號(hào)） a稀鹽酸 b二氧化碳 c稀硫酸 d亞硫酸(4)工業(yè)堿性廢水中若含有NO2-，可用鋁粉除去。已知此反應(yīng)產(chǎn)物中檢測(cè)到B氣體。寫(xiě)出上述反應(yīng)的離子方程式 。若改用電解法將廢水中NO2-轉(zhuǎn)換為N2

22、除去，N2將在 （填“陰極”或“陽(yáng)極”）生成，電極反應(yīng)為 。(5)C12與B以31的物質(zhì)的量之比反應(yīng)生成HCl和一種二元化合物X（該反應(yīng)中只有一種元素化合價(jià)改變）。X大量應(yīng)用于面粉的漂白和消毒，寫(xiě)出X與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 。29.(14分)（1）AlN（2分） 原子（1分） （2）AlO2- +2H2OAl(OH)3+OH- （2分） （3）b、d （2分，漏選得1分，錯(cuò)選不得分）（4）2Al+NO2-+OH-+H2O2AlO2- + NH3（2分，可逆符號(hào)寫(xiě)等號(hào)不扣分）陰（1分）2NO2-+6e-+4H2O=N2+8OH- （2分）（5）NCl3+3H2O=NH3+3HClO （2分）30.

23、（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： ；停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象是：B： ，D： ；（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性

24、肯定會(huì)更強(qiáng)他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 ?！局R(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn) 計(jì)算A3 B3 D3 J3J1 【答案解析】（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下 （2）0.3（3）品紅褪色，品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無(wú)明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4 mol.L-1（單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)都不給分）

25、【題文】29某種鎂礦石的主要成分是碳酸鎂，還含有較多的脈石(SiO2)和少量石灰石。圖1所示是利用該鎂礦石制備七水硫酸鎂(MgSO4·7H2O)的工藝流程，圖2是CaSO4和MgSO4的溶解度曲線(xiàn)。圖1根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：步驟可在圖3裝置中進(jìn)行，儀器A的名稱(chēng)是 ，硫酸要分批緩慢加入的原因是    ，礦石要粉碎和反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌的主要目的是  ，碳酸鎂與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式  。沉淀A的成分是SiO2和少量的  。上述流程中多次用到了過(guò)濾操作，實(shí)驗(yàn)室過(guò)濾時(shí)需要用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和. 步驟趁熱過(guò)濾的作用是 。步驟的操作名

26、稱(chēng)是過(guò)濾、。過(guò)濾操作時(shí)需將步驟中冷卻結(jié)晶后的溶液和晶體轉(zhuǎn)移到漏斗中，最后器壁上往往還沾有少量晶體，需選用一種液體將器壁上的晶體淋洗并傾入漏斗中，下列液體最合適的是A冰水B濾液C稀硫酸D無(wú)水乙醇步驟中洗滌晶體時(shí)，先冰水洗，后用酒精洗，用冰水洗的目的：除去晶體表面的硫酸等雜質(zhì)， ，用酒精洗的目的是 。步驟不宜采用加熱干燥的方法，可能的原因是 。晶體中所含結(jié)晶水可通過(guò)重量分析法測(cè)定，主要步驟有：稱(chēng)量，置于烘箱中脫結(jié)晶水，冷卻，稱(chēng)量，重復(fù)至恒重，計(jì)算。步驟需要在干燥器中進(jìn)行，理由是 ；步驟的目的是 ?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備 J5【答案解析】三頸燒瓶防止硫酸加入過(guò)快導(dǎo)致反應(yīng)中產(chǎn)生大量泡沫使物料從

27、反應(yīng)器溢出，防止反應(yīng)生成的硫酸鈣包裹在鎂礦石表面導(dǎo)致反應(yīng)難以進(jìn)行。MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2CaSO4或CaSO4·2H2O 漏斗防止MgSO4·7H2O晶體析出洗滌、干燥B降低洗滌過(guò)程中MgSO4·7H2O的損耗。除去晶體表面的水加熱易使MgSO4·7H2O分解（失H2O）防止吸水 檢驗(yàn)晶體中的結(jié)晶水是否已全部失去 【題文】28過(guò)量的銅與濃硫酸在加熱條件下的反應(yīng)會(huì)因硫酸濃度下降而停止。為測(cè)定反應(yīng)殘余清液中硫酸的濃度，探究小組同學(xué)提出的下列實(shí)驗(yàn)方案：甲方案：與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱(chēng)量生成的BaSO4質(zhì)量。乙方案：與足量鋅反應(yīng)，

28、測(cè)量生成氫氣的體積。回答下列問(wèn)題：判定甲方案不可行，理由是 。甲同學(xué)用右圖所示裝置進(jìn)行乙方案的實(shí)驗(yàn)。檢查此裝置氣密性的方法 使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將 轉(zhuǎn)移到 中。殘余清液與鋅?；旌虾蟮默F(xiàn)象 反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積、氣體體積逐漸減小，直至體積不變。氣體體積逐次減小的原因是 （排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。乙同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是：A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（填接口字母，可不填滿(mǎn)。）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開(kāi)其活塞，一會(huì)兒后殘余清液就不能順利滴入錐形瓶。其原因是 。乙同學(xué)滴入錐形瓶中的殘余

29、清液體積為aml，測(cè)得量筒中水的體積為bml（假設(shè)體系中氣體為標(biāo)準(zhǔn)狀況），殘余清液中硫酸的物質(zhì)的量濃度的表達(dá)式_（用a、b表示）某學(xué)生想用排水法收集氫氣，并檢驗(yàn)其純度，應(yīng)選擇集氣裝置_（填A(yù)或B）【知識(shí)點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和評(píng)價(jià) J4 【答案解析】加入足量的BaCl2溶液只能求出硫酸根離子的量，而不能求出剩余硫酸的濃度。連接裝置后，向量氣管右端注水，直到左右兩邊管子形成一段液面差，一段時(shí)間后液面差不變。Zn粒 稀硫酸（兩空為1分）,表面析出暗紅色固體，有大量氣泡，鋅粒部分溶解反應(yīng)是放熱的，氣體未冷卻。EDG 鋅與殘余清液中硫酸銅反應(yīng)生成銅，銅鋅形成原池，使鋅與硫酸反應(yīng)速率加快，反應(yīng)生成大量氣體且放熱

30、，導(dǎo)致錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大（b-a）/22.4aB【題文】25（12分）Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反

31、應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱(chēng)是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）步驟應(yīng)采取的操作是 、 。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是 。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是： 。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱(chēng)取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于錐形瓶中，滴加淀粉溶液作指示劑，再用濃度為0.0500mol/L 的碘水，用 （填“酸式”或“堿式”）滴定管來(lái)滴定（2S2O32 + I2 S4O62 + 2I），滴

32、定結(jié)果如下：滴定次數(shù) 滴定前讀數(shù)（mL）滴定滴定后讀數(shù)（mL）第一次0.3031.12第二次0.3631.56第三次1.1031.88則所得產(chǎn)品的純度為 ，你認(rèn)為影響純度的主要原因是（不考慮操作引起誤差） ?！局R(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡H1【答案解析】【解析】（1）冷凝管或冷凝器；冷凝回流；增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2）蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（3）Na2SO4；取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4；（4）酸式；103.2%；其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度；解析：（1）儀器B的名

33、稱(chēng)是冷凝管或冷凝器，其作用是冷凝回流，由于S難溶于水，微溶于酒精，用乙醇潤(rùn)濕硫粉，有利于增加反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率；（2） 步驟應(yīng)采取的操作是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）加熱過(guò)程中亞硫酸鈉易被氧化為硫酸鈉；依據(jù)硫酸根離子的檢驗(yàn)方法設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證判斷，實(shí)驗(yàn)方法為：取出少許濾液置于試管，加稀鹽酸至溶液呈酸性后，過(guò)濾得出S，再往濾液中加BaCl2溶液，如有白色沉淀即可證明含有Na2SO4。（4）碘水呈酸性，用酸式滴定管滴定；第二次滴定的體積誤差太大，舍去，所用碘水的體積平均為30.8mL;n（I2）=0.0500mol/L ×0.0308L=0.00154mol，由2S2O32

34、+ I2 S4O62 + 2I可知關(guān)系式 I22Na2S2O3，25mL溶液中含有的Na2S2O3，n（Na2S2O35H2O）=2×n（I2）=2×0.00154mol=0.00308mol，配成的250mL溶液中的n（Na2S2O35H2O）=0.00308×10mol=0.0308mol，m（Na2S2O35H2O）=0.0308×248=7.6384g，產(chǎn)品的中Na2S2O35H2O的純度為7.6384g÷7.40×100%=103.2%；其原因是其中含有的Na2SO3也會(huì)和I2發(fā)生反應(yīng)，從而影響純度； 27、（10分）海藻中

35、含有豐富的、以離子形式存在的碘元素如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分 回答下列問(wèn)題：（1）步驟、的操作分別是 。（2）步驟的離子反應(yīng)方程式： 。步驟中Cl2應(yīng) （填少量或適量或過(guò)量）。（3）在步驟中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用 （填代號(hào)）： 。A濃硫酸 B新制氯水 C高錳酸鉀溶液 D雙氧水（4）步驟中應(yīng)加入的有機(jī)溶劑是 ，而不能用 等有機(jī)溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)有否進(jìn)行完全 （填能或否），其理由是： 。27（共10分，每小題2分）（1）過(guò)濾、萃取 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 、適量 （3）D （4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因?yàn)榈庥龅矸?/p>

36、變藍(lán)色，碘離子和淀粉不反應(yīng)，所以淀粉能檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在不能檢驗(yàn)碘離子。28.（10分）實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過(guò)量潔凈的鐵屑，加入20%30%的稀硫酸溶液，在5080水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡將溶液趁熱過(guò)濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品（1）寫(xiě)出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式： ；（2）采用水浴加熱的原因是 ；（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過(guò)量的目的是（用離子方程式表示） ；（4）溶液趁熱過(guò)濾的原因是 ；（5）塞緊試管口的目的是 。28（共10分，每小題2分）（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）容易控制溫度 （3）Fe+2F

37、e3+3Fe2+（4）減小FeSO4的損失 （5）防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+30.（10分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能： ；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2+2H2O若有0.6 mol的HCl參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為 mol；（3）反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：B： ，D： ；停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的

38、現(xiàn)象是：B： ，D： ；（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因（用化學(xué)方程式表示）： 。如果用0.01 mol SO2與0.01 mol Cl2同時(shí)非常緩慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液體積仍為100 mL，則所得溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度約為 。30.（共10分，每小題2分）（1）分液漏斗的玻璃塞沒(méi)有取下 （2）0.3（3）品紅褪色，品紅褪色 褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無(wú)明顯現(xiàn)象（5）Cl2+SO2+2H2O2HCl+H2SO4 0.4

39、 mol.L-1（單位不寫(xiě)或?qū)戝e(cuò)都不給分）25（12分）Na2S2O3俗稱(chēng)大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O3·5H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O3·5H2O晶體（Na2S2O3·5H2O的分子量為248）步驟如下：稱(chēng)取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò) 、 后析出Na2S2O3·5H2O晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱(chēng)是_。其作用是_。加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是 。（2）步驟