2018年吉林長春中考化學真題及答案

1、2018年吉林長春中考化學真題及答案一、選擇題（共10分）考生注意：每小題只有一個選項符合題意；請用2B鉛筆將答題卡上的相應序號涂黑1（1分）（2018長春）空氣成分中，體積分數(shù)最大的氣體是（）A氮氣B氧氣C稀有氣體D二氧化碳【解答】A。2（1分）（2018長春）下列過程中，一定發(fā)生化學變化的是（）A水結(jié)成冰B石蠟融化C酒精揮發(fā)D木炭燃燒【解答】D。3（1分）（2018長春）下列物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是（）A氧氣B金剛石C氯化鈉D蒸餾水【解答】C。4（1分）（2018長春）下列實驗操作正確的是（）A過濾B讀取液體體積C加熱液體D蒸發(fā)【解答】 B。5（1分）（2018長春）下列對有關(guān)事實的解釋中，

2、錯誤的是（）A花香四溢分子在不斷運動BH2O和H2O2的化學性質(zhì)不同分子構(gòu)成不同C氣體可壓縮儲于鋼瓶中分子數(shù)目變少D水蒸發(fā)屬于物理變化分子種類沒有改變【解答】C。6（1分）（2018長春）有關(guān)甲烷（CH4）的說法中，正確的是（）A甲烷分子由碳原子和氫原子構(gòu)成B相對分子質(zhì)量是16gC碳元素和氫元素的質(zhì)量比是1：4D碳元素比氫元素的質(zhì)量分數(shù)小B根據(jù)相對分子質(zhì)量的單位來分析；C根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比的計算方法來分析；D根據(jù)化合物中元素質(zhì)量比來分析?！窘獯稹緼。7（1分）（2018長春）化學與生活密切相關(guān)，下列說法中，錯誤的是（）A通過燃燒實驗可以區(qū)分羊毛和合成纖維B開發(fā)使用新能源汽車可以節(jié)能減排C食

3、品包裝中填充氮氣可以延長保質(zhì)期D食用水果、蔬菜可以補充大量蛋白質(zhì)【解答】D。8（1分）（2018長春）侯氏制堿法的生產(chǎn)過程涉及如下反應：NH3+CO2+NaCl+XNaHCO3+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O下列說法錯誤的是（）AX的化學式為H2OBNaHCO3受熱易分解CCO2和Na2CO3中碳元素的化合價不同DNaHCO3分解產(chǎn)生的CO2可以回收再利用【解答】C。9（1分）（2018長春）下列說法中，正確的是（）A含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物B生成鹽和水的反應一定是中和反應C與鹽酸反應生成氣體的物質(zhì)一定是金屬D含有銨根離子的氮肥與熟石灰混合研磨一定生成氨氣【解答】D

4、。10（1分）（2018長春）下列實驗中，能夠達到實驗目的是（）A制備Cu（OH）2固體：用CuO與適量NaOH溶液混合B鑒別稀H2SO4和稀鹽酸：取樣，分別滴加Ba（NO3）2溶液C除去CO中的少量CO2氣體：將氣體通過灼熱的CuO粉末D分離MnO2和KCl固體混合物：加入足量的水溶解，過濾【解答】B。二、非選擇題（共40分）11（3分）（2018長春）回答下列問題。（1）氧元素的符號為O；（2）兩個氫離子可用符號表示為2H+；（3）水的化學式為H2O?！窘獯稹拷猓海?）氧元素表示為O，故答案為：O；（2）符號前面的數(shù)字，表示原子、分子或離子的個數(shù)；兩個氫離子表示為2H+，故答案為：2H+；

5、（3）水表示為H2O，故答案為：H2O；12（3分）（2018長春）根據(jù)圖中信息回答相應問題。（1）鎂原子的核電荷數(shù)是12；（2）氯原子在化學反應中容易得到（填“得到”或“失去”）電子；（3）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外電子層數(shù)相等?！窘獯稹拷猓海?）鎂原子的核電荷數(shù)是12。故填：12。（2）氯原子最外層電子數(shù)是7，在化學反應中容易得到電子。故填：得到。（3）從原子結(jié)構(gòu)角度分析，上述元素位于同一周期的原因是核外電子層數(shù)相等。故填：核外電子層數(shù)相等。13（3分）（2018長春）回答下列與水有關(guān)的問題。（1）生活中常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；（2）自來水廠常利用活性炭的吸附性

6、，除去水中的異味；（3）電解水實驗，證明水是由氫、氧元素組成的。【解答】解：（1）生活中常用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫少的是硬水，遇肥皂水產(chǎn)生泡沫多的是軟水；（2）由于活性炭具有吸附性，自來水廠常利用活性炭的吸附性，除去水中的異味；（3）電解水實驗生成了氫氣和氧氣，證明水是由氫、氧元素組成的。故答為：（1）肥皂水；（2）活性炭；（3）氫、氧元素。14（3分）（2018長春）結(jié)合如圖所示實驗，回答下列問題：（1）在實驗一中，水能夠吸收有毒的二氧化硫；（2）由實驗二可知，CO2具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大；（3）在實驗三中，銅片上的白磷燃燒，紅磷不燃燒，由此能夠得出燃燒的條件之一是溫度

7、達到可燃物的著火點?！窘獯稹拷猓海?）硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫能溶于水，并與水反應；故填：二氧化硫；（2）圖2中會發(fā)現(xiàn)，低處的蠟燭先熄滅，高處的蠟燭后熄滅，這說明了二氧化碳的密度比空氣大（物理性質(zhì)），不燃燒、也不支持燃燒（化學性質(zhì)）；故填：密度比空氣大；（3）銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，可得出燃燒的條件之一是溫度達到可燃物的著火點；故填：溫度達到可燃物的著火點。15（3分）（2018長春）回答下列與含碳物質(zhì)有關(guān)的問題。（1）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用其優(yōu)良的導電性性；（2）高爐煉鐵的主要反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，該反應利用了CO化學性質(zhì)中的還原性；（3

8、）碳酸鈉、碳酸鈣都含有CO32，都能與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳?！窘獯稹拷猓海?）普通干電池采用石墨作為電極材料，是利用了石墨具有優(yōu)良的導電性。（2）高爐煉鐵的主要反應為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，一氧化碳奪取了氧化鐵中的氧，發(fā)生了氧化反應，該反應利用了CO化學性質(zhì)中的還原性。（3）碳酸鈉、碳酸鈣都含有CO32，都能與鹽酸反應生成鹽、水和二氧化碳。故答案為：（1）導電；（2）還原；（3）二氧化碳。16（3分）（2018長春）結(jié)合如圖中KNO3和NaCl的溶解度曲線，回答下列問題。（1）10時，溶解度較大的物質(zhì)是NaCl；（2）20時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，

9、得到不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；（3）將50的KNO3飽和溶液降溫至10，下列分析正確的是B。A溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變B降溫后的溶液仍是飽和溶液C溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變大【解答】解：（1）10時，溶解度較大的物質(zhì)是NaCl；故答案為：NaCl；（2）20時，將20gNaCl加入到100g水中，充分溶解后，得到不飽和溶液，因為在該溫度下，氯化鈉的溶解度是36g；故答案為：不飽和；（3）將50的KNO3飽和溶液降溫至10，分析正確的是：降溫后的溶液仍是飽和溶液，因為降溫后有固體析出；溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變錯誤，溶質(zhì)質(zhì)量減少；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小，變大錯誤；故答案為：B；17（3分）（2018

10、長春）回答下列與金屬有關(guān)的問題。（1）黃銅和純銅相比，硬度較大的是黃銅；（2）鐵生銹是鐵與O2、H2O共同作用的結(jié)果；（3）向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應停止后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸鈉、硫酸鋅?！窘獯稹拷猓海?）黃銅是銅的合金，比純銅硬度更大；故填：黃銅；（2）鐵生銹是鐵與O2、H2O共同作用的結(jié)果；故填：H2O；（3）鈉的活動性大于鋅，鋅的活動性大于銅，所以向CuSO4和Na2SO4的混合溶液中加入一定量鋅粉，鋅與硫酸鈉不反應，能與硫酸銅反應生成銅和硫酸鋅，但是題干沒有描述鋅的量，所以硫酸銅是否被鋅完全置換無法判斷，所以所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是硫酸

11、鈉和硫酸鋅；故填：硫酸鈉、硫酸鋅。18（5分）（2018長春）實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向上排空氣法收集，可供選擇的儀器如圖。（1）儀器E的名稱是試管；（2）組裝整套裝置時，可選用圖中的A、B、H、I、J、L、P和C；（3）利用組裝完畢后的裝置制取CO2氣體時，驗滿的操作是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿；（4）若要制取8.8gCO2，理論上至少需要100g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸；（5）選擇氣體的制取裝置時，需要考慮反應物的狀態(tài)、反應條件和氣體的性質(zhì)。【解答】解：（1）儀器E是試管；故填：試管；（2）在實驗室中，常用大理石和稀鹽酸制取CO2，并用向

12、上排空氣法收集，屬于固液常溫下制取氣體，所以選擇儀器A、B、H、I、J、L、P和C來組裝；故填：C；（3）二氧化碳不燃燒、也不支持燃燒，所以用向上排空氣法收集二氧化碳時的驗滿方法是將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿；故填：將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，證明二氧化碳已經(jīng)收集滿；（4）設稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x，則：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 100g×x 8.8gx=14.6%故填：14.6%；（5）氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關(guān)。故填：反應條件。19（3分）（2018長春）如圖表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系

13、，（圖中“”表示某種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)）。（1）轉(zhuǎn)化的基本反應類型是化合反應；（2）向澄清石灰水中通入CO2能夠?qū)崿F(xiàn)轉(zhuǎn)化，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）若轉(zhuǎn)化、都是與同種物質(zhì)反應生成CaCl2，則該物質(zhì)是稀鹽酸?！窘獯稹拷猓海?）轉(zhuǎn)化是氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應。（2）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O。（3）若轉(zhuǎn)化、都是與同種物質(zhì)反應生成CaCl2，氧化鈣、碳酸鈣、氫氧化鈣均能與稀鹽酸反應生成氯化鈣和水，故該物質(zhì)是稀鹽酸。故答案為：（1）化合；（2

14、）CO2+Ca（OH）2CaCO3+H2O；（3）稀鹽酸。20（3分）（2018長春）在實驗室里配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液。（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；（2）下列配制方法可以達到上述實驗目的是B。A將10gNaCl固體與100g水混合溶解B向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g水【解答】解：（1）用NaCl固體和蒸餾水配制溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；故填：量筒；（2）用濃溶液配制稀溶液時，計算的依據(jù)是稀釋

15、前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變；（3）A將10gNaCl固體與100g水混合溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，故錯誤；B向50g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的NaCl溶液中加入50g，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：，且溶液的質(zhì)量為100g，故正確。故選：B。21（4分）（2018長春）為驗證Ba（OH）2的化學性質(zhì)做如圖所示的四個實驗：（1）實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是溶液變紅色；（2）實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些鹽（填物質(zhì)類別）發(fā)生化學反應；（3）實驗四中發(fā)生反應的化學方程式為Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）講上述實驗后四支試管中的所有物質(zhì)倒入同一個燒杯，充分混合后過濾，

16、得到白色固體和溶液A取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液，綜上分析，溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是氯化鋇。【解答】解：（1）酚酞遇堿變紅色，所以實驗一中能夠觀察到的明顯現(xiàn)象是：溶液變紅色；（2）氯化鎂、硫酸鈉屬于鹽，都會與氫氧化鋇反應生成白色的氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇沉淀，所以實驗二、三驗證了Ba（OH）2能和某些鹽發(fā)生化學反應；（3）氫氧化鋇和鹽酸反應生成氯化鋇和水，化學方程式為：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振蕩后只得到無色溶液說明A溶液中不含氯化鎂、硫酸鈉、氫氧化鋇，鹽酸和氫氧化鋇反應生成氯

17、化鋇，氯化鎂和氫氧化鋇反應也會生成氯化鋇，所以溶液A中除酚酞外，一定還含有的溶質(zhì)是氯化鋇。故答案為：（1）溶液變紅色；（2）鹽；（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；（4）氯化鋇。22（4分）（2018長春）某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質(zhì)，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質(zhì)，進行如下實驗：（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl；（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是除去氫氧化鈉和碳酸鈉；（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質(zhì)是NaOH；（4）若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按如圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的是實驗實驗1、實驗2、實驗3、實驗4?！窘獯稹拷猓海?）生成白色固體丙，是因為碳酸鈉和氯化鋇反應生成白色沉淀碳酸鋇和氯化鈉，反應的化學方程式為：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。故填：BaCl2+Na2CO3BaCO3+2NaCl。（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉。故填：除去氫氧化鈉和碳酸鈉。（3）分析上述實驗可知，加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鎂，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有氯化鋇，向無色溶液A