生活中的鹽PPT課件

1、 實驗探究 實實 驗驗 過過 程程 實實 驗驗 現(xiàn)現(xiàn) 象象 實驗結(jié)論及實驗結(jié)論及 化學方程式化學方程式1、分別向盛有少量碳酸鈉和碳酸、分別向盛有少量碳酸鈉和碳酸氫鈉的試管中加入氫鈉的試管中加入稀鹽酸稀鹽酸，迅速用，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并通入帶導管的膠塞塞緊試管口，并通入盛有澄清石灰水的試管中盛有澄清石灰水的試管中2、向盛有少量碳酸鈉溶液的試管、向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴入中滴入澄清的石灰水澄清的石灰水3、向硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中、向硫酸銅溶液、氯化鐵溶液中分別滴加分別滴加氫氧化鈉氫氧化鈉溶液溶液4、向盛有氯化鈉溶液的試管中滴、向盛有氯化鈉溶液的試管中滴加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸

2、加硝酸銀溶液，再滴加稀硝酸5、向盛有硫酸鉀溶液的試管中滴、向盛有硫酸鉀溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸加氯化鋇溶液，再滴加稀硝酸 產(chǎn)生氣泡，此氣體能使澄清的石灰水變渾濁。生成白色沉淀生成藍色沉淀生成紅褐色沉淀 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸 生成白色沉淀 不溶于稀硝酸第1頁/共22頁提出問題 鹽還有哪些化學性質(zhì)？第2頁/共22頁討論揭秘1、與鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的組成里，一定含碳酸根嗎？有哪些可能？如何鑒別含有碳酸根或碳酸氫根的物質(zhì)？2、你能總結(jié)出鹽可以與哪幾類物質(zhì)反應，又生成哪類物質(zhì)嗎？3、酸與鹽、堿與鹽、鹽與鹽之間發(fā)生的反應，屬于化合、分解、置換反應類型嗎？有何特點？酸與堿作用屬

3、于什么反應類型？你能用通式表示這種反應類型嗎？4、分析、歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的化學反應，它們的生成物有什么特點？第3頁/共22頁 溫故知新1、部分酸、堿和鹽的溶解性： 絕大多數(shù)的酸都_溶于水；堿中能溶于水的只有_；四大類 可溶性鹽是_；鹽酸鹽只有_不溶，其余都能溶于水；硫酸鹽中_不溶，_微溶，其余都能溶于水；碳酸鹽中 能溶于水的只有_，微溶的是_,其余都不能溶于水。能KOH、 NaOH、Ca(OH) 2、 Ba(OH)2和氨水鉀鹽、鈉鹽、銨鹽和硝酸鹽AgClBaSO4CaSO4 、Ag2SO4K2CO3 、Na2CO3、(NH4)2CO3.MgCO3第4頁/共22頁白色沉淀：BaSO4A

4、gClBaCO3不溶于水也不溶于酸CaCO3Mg(OH)2不溶于水但溶于酸藍色沉淀：Cu(OH)2紅褐色沉淀：Fe(OH)3常見的沉淀第5頁/共22頁 警鐘長鳴復分解反應一般是指酸、堿、鹽之間在溶液里進行的反應。對反應物而言，還要注意：1、酸和堿的反應中，一般強酸（鹽酸、硫酸、硝酸）與所有的堿都能反應；2、酸和鹽反應中，鹽可以不溶于水，但一定要能溶于酸；3、堿和鹽、鹽和鹽反應中，參加反應的堿和鹽一般都要能溶于水。第6頁/共22頁復分解反應的條件 化學反應反應物的條件生成物的條件酸+金屬氧化物=鹽+水反應物之一可溶生成物中要有氣體、沉淀、水中的任意一種酸+堿=鹽+水酸+鹽=酸+鹽堿+鹽=堿+鹽反

5、應物都可溶鹽+鹽=鹽+鹽 二、復分解反應的應用第7頁/共22頁1、分別將下列各組物質(zhì)同時放入水中，能發(fā)生復分解反應的是（ ）。A) H2SO4 + Ba(NO3)2 B) HCl+CaCO3B) C) HCl+Na2SO4 D)HNO3+AgClC) E) Cu(OH)2+NaCl F)NaOH+CaCO3D) G)NaOH+KCl H)KOH+MgCl2E) I)BaCO3+Na2SO4 J)K2SO4+AgClF) K)KCl+Na2SO4 L)AgNO3+MgCl2ABHL第8頁/共22頁 2、下列各組物質(zhì)，能在酸性溶液中大量共存，且溶液是無色透明的是（ ） A、Na2CO3 MgSO4

6、 NaCl K2SO4 B、CuSO4 KCl NaNO3 CaCl2 C、Na2SO4 BaCl2 NaNO3 NaOH D、Na2SO4 KCl Mg(NO3)2 AlCl3 D第9頁/共22頁3、能把氫氧化鋇、鹽酸和碳酸鈉三種溶液鑒別出來的一種試劑是（ ）A.稀硫酸 B.氯化鋇溶液C.氫氧化鋇溶液 D.硝酸鋇溶液4、下列離子能在同一水溶液中大量共存并形成無色溶液的是（ ）A.Mg2+、Cl-、Na+、OH- B.K+、OH-、Ba2+、Cl-C.H+、K+、CO32-、NO3- D.Zn2+、Fe3+、NO3-、SO32-AB第10頁/共22頁5、在分別盛有下列固體物質(zhì)的四個燒杯中，加入

7、足量的稀硫酸，固體全部溶解且得到無色溶液的是（ ）A.Fe(OH)3 B.Zn C.Ba(OH)2 D.BaCO3B6.已知某固體粉末是由NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一種或幾種組成，取這種粉末加足量的水，振蕩后呈渾濁，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，過濾后得無色濾液，取濾液并滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，對原固體粉末的判斷正確的是 A.可能含CuSO4和Na2CO3B.一定含NaCl,可能含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4C.一定含NaCl、Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3，可能含CuSO4D.可能含Na

8、Cl,一定含Ba(NO3)2、Na2SO4,一定不含Na2CO3、CuSO4 D第11頁/共22頁第12頁/共22頁新知舊識酸鹽金屬堿鹽金屬+鹽 酸+鹽 堿+鹽鹽+鹽金 屬氧化物金屬酸堿鹽鹽+氫氣鹽+水酸+鹽酸 堿 指示劑H+ OH鹽 堿非金屬氧化物酸鹽+水堿+鹽酸 堿 指示劑 第13頁/共22頁碳酸根離子或碳酸氫根離子的檢驗方法：取少量樣品放入試管中，向其中滴加稀鹽酸，迅速用帶導管的膠塞塞緊試管口，并將導管的另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，如果有氣泡產(chǎn)生，且澄清石灰水變渾濁，則證明樣品中含碳酸根離子或碳酸氫根離子。第14頁/共22頁復分解反應發(fā)生的條件：兩種化合物互相交換成分，生成 物中有沉淀或有氣體或有水生成。第15頁/共22頁 指示劑指示劑 種種 類類 酸