鹽類水解方程式書寫

1、一、鹽類水解方程式的書寫一般要注意一下幾點(diǎn)：（1）一般來說鹽類水解的程度不大，是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，由于中和反應(yīng)趨于完成， 所以鹽類的水解反應(yīng)是微弱的，鹽類水解的離子方程式一般不寫“=”，而是寫“”由于鹽類的水解程度一般都很小， 通常不生成沉淀和氣體， 因此鹽類水解的離子方程式中一 般不標(biāo)“”或“”的氣標(biāo)，也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3 等）寫成其分解產(chǎn)物的形式。（ 2）多元弱酸的酸根離子水解是分步進(jìn)行的，且以第一步水解為主，例如Na2CO3的水解：第一步：CO32 + H2OHCO3+ OH、第二步： HCO+ H2OH2CO3 + OH 。多元弱堿的陽離子水解復(fù)雜，可看

2、做一步水解，例如 Fe 的水解： Fe + 3H 2OFe（OH）3 + 3H 。（ 3）多元弱酸的酸式酸根離子既有水解傾向又有電離傾向，以水解為主的，溶液顯堿 性；以電離為主的溶液顯酸性。例如：HCO3、 HPO42在溶液中以水解為主，其溶液顯堿性；HSO3、H2PO4在溶液中以電離為主，其溶液顯酸性。（4）能發(fā)生雙水解的離子組，一般來說水解都比較徹底，由于不形成水解平衡，書寫 時(shí)生成物出現(xiàn)的沉淀、氣體物質(zhì)要標(biāo)明狀態(tài)，即標(biāo)上“”、“”符號(hào)，中間用“=”連3+ =接，如 NaHCO3溶液與 Al 2 （SO4） 3溶液混合： Al3+ + 3HCO3=Al（OH） 3+ 3CO2，和此類似的還

3、 有： Al 3+ 與 CO32、HCO3、S2、HS、SiO32、AlO2；Fe3+ 與 CO32、HCO3、SiO32、AlO2； NH4+ 與 SiO32、 AlO2等。注意一定要利用電荷守恒將其配平，看反應(yīng)物中是否需要加水。二、鹽類水解的應(yīng)用（1）分析鹽溶液的酸堿性，并比較酸堿性的強(qiáng)弱，如相同濃度的Na2CO3、 NaHCO3 溶液均顯堿性，且堿性 Na2CO3> NaHCO3。（2）配制某些能水解的鹽溶液時(shí)要防止水解，如配制FeCl3 溶液時(shí)，要向該溶液中加入適量的鹽酸。（3）將活潑的金屬放在強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液里，會(huì)有氣體產(chǎn)生，如將鎂條放入NH4Cl 溶液中會(huì)有 H2 放出。（4

4、）熱的純堿溶液有較好的去污能力，是因?yàn)樯邷囟却龠M(jìn)鹽類的水解，使純堿溶液的堿 性增強(qiáng)，加速了油污的水解，故熱額純堿溶液去油污的效果更好。（5）明礬凈水，將明礬溶于水能生成膠狀的氫氧化鋁，能吸附水里水里懸浮的雜質(zhì)，并形 成沉淀使水澄清。（6）泡沫滅火器的原理就是利用強(qiáng)酸弱堿鹽與強(qiáng)堿弱酸鹽的強(qiáng)烈的應(yīng)用，如飽和的硫酸鋁 溶液與飽和的碳酸氫鈉溶液混合后的離子方程式為：Al3+ + 3HCO3=Al（OH） 3+ 3CO2，現(xiàn)象為白色沉淀和大量的氣泡產(chǎn)生，由于CO2 的存在故可起到滅火作用。（7）銨態(tài)氮肥使用時(shí)不宜與草木灰混合使用，因?yàn)椴菽净抑兄饕?K2CO3，其水解顯堿性，與銨鹽中的 NH4+反應(yīng)

5、。（8）判斷溶液中的離子能否大量共存時(shí)需要考慮鹽類的水解，能發(fā)生雙水解的離子不能大 量共存。（9）分析某些鹽溶液不能用蒸發(fā)結(jié)晶法獲得的原因，如AlCl 3溶液蒸干灼燒得到的是 Al 2O3而不是 AlCl 3 固體。酸性強(qiáng)弱排序HClO4>HI>HBr H2SO4>HCl>HClO3>HNO3（以上為強(qiáng)酸） >H2C2O4（ 草酸） >H2SO3>H3PO4>CH3COCOOH （丙酮酸） >HNO2（ 以上為中強(qiáng)酸 ）>HF>HCOOH>3HC6O（3 乳酸）>C6H5COOH苯（ 甲酸 ）>CH2=C

6、H-COOH丙（ 烯 酸 ）>CH3COOH>2CH5COOH（ 丙 酸 ）>C17H33COOH（ 油 酸 ）>C17H35COOH （ 硬 脂 酸） >H2CO3>H2S>HClO>H3BO3>H2SiO3>C6H5OH（苯酚） >HCO3練習(xí)例 1 濃度為 0.1mol/L 的 8 種溶液： HNO3 H2SO4 HCOOH Ba（OH）2NaOH CH3COONa KCl NH4Cl 溶液 pH 值由小到大的順序是（填寫編號(hào)） .【解析】相同的物質(zhì)的量濃度的各種電解溶液的pH 值大小比較有以下一般規(guī)律：（ 1）同物質(zhì)的量

7、濃度的酸及水解呈酸性的鹽溶液，其pH 值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)酸<一元強(qiáng)酸<弱酸<水解顯酸性的鹽溶液 .（ 2）同物質(zhì)的量濃度的堿及水解呈堿性的鹽溶液，其pH 值的關(guān)系一般是：二元強(qiáng)堿>一元強(qiáng)堿>弱堿>水解呈堿性的鹽溶液。（3）強(qiáng)酸弱堿鹽，堿越絲狀，水溶液酸性越強(qiáng)；弱酸強(qiáng)堿鹽，酸越弱，溶液堿性越強(qiáng)。（4）同物質(zhì)的量濃度的多元弱酸及其鹽水溶液的pH 關(guān)系是：以 H2PO4為例：< H3PO4<NaH2PO4< NaHPO4< Na3PO4. 答案：。例 2 若 pH=3 的酸溶液和A生成一種強(qiáng)酸弱堿鹽pH=11的堿溶液等體積混合后溶液呈酸

8、性，其原因可能B 弱酸溶液和強(qiáng)堿溶液C 弱酸與弱堿溶液反應(yīng)D 一元強(qiáng)酸溶液與一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)解析本題考查同學(xué)們思維的敏捷性與嚴(yán)密性。 若酸、堿均是強(qiáng)酸、 強(qiáng)堿，則由 pH知酸溶 液的 c（H +）= 堿溶液的 c（OH-） ，故等體積混合時(shí)恰好中和生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽， 該鹽不水 解，溶液呈中性，與題意不符，故 D選項(xiàng)錯(cuò)誤；若酸是弱酸，堿是強(qiáng)堿，則等體積 混合后，酸明顯剩余，其物質(zhì)的量遠(yuǎn)大于所生成的弱酸強(qiáng)堿鹽，因此，鹽水解導(dǎo)致 的堿性遠(yuǎn)小于酸電離產(chǎn)生的酸性，所以 B 項(xiàng)正確 。 A 項(xiàng)具有極強(qiáng)的干擾性，很多 同學(xué)錯(cuò)選了 A，原因是只注意到了 A 項(xiàng)中明顯的“強(qiáng)酸弱堿鹽”水解產(chǎn)生的酸性， 而忽視了該條

9、件時(shí)弱堿大過量對(duì)溶液性質(zhì)的決定性影響。答案： B例 4 明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是（）ASO42=K +=Al 3+ >H+ >OHBSO42 > 2K + >Al 3+ > OH >H+1 2 + 3+ +C SO42 > 2K + >Al 3+ >OH >H+2DSO42+OH =K +Al 3+H +解析：明礬為 KAl（SO4） 2·12H2O，溶于水店， K+，SO42均不水解，但 Al 3+要水解，故 K+ >Al 3+ ，溶液呈酸性，結(jié)合該鹽的組成，可知C 正確，溶液中陰、陽離子電荷守恒的方

10、程式為： 2SO42+OH=K +3Al 3+H + 故 D錯(cuò)誤。例 5 普通泡沫滅火器的換銅里裝著一只小玻璃筒，玻璃筒內(nèi)盛裝硫酸鋁溶液，鐵銅里 盛裝碳酸氫鈉飽和溶液。 使用時(shí)， 倒置滅火器， 兩種藥液相混合就會(huì)噴出含二氧化碳的白色 泡沫。（ 1）產(chǎn)生此現(xiàn)象的離子方程式是 .（ 2）不能把硫酸鋁溶液裝在鐵銅里的主要原因是 （ 3）一般不用碳酸鈉代替碳酸氫鈉，是因?yàn)?。解析：（1）Al 3+與 HCO3發(fā)生雙水解反應(yīng)。Al 3+3HCO3=Al（OH） 3+3CO2（ 2） Al 2（SO4） 3 溶液因水解呈酸性，含腐蝕鐵銅，Al 3+3H2O Al（OH）3+3H+ +Fe2+Fe2+H2（

11、3）與酸反應(yīng)返率 NaHCO3> Na2CO3；產(chǎn)生等量 CO2時(shí)，消耗 Al 3+量： Na2CO3> NaHCO3；等 質(zhì)量的 NaCO3、Na2HCO3分別與足量 Al 3+反應(yīng)，生成 CO2量 NaHCO3>Na2CO3例 6碳酸鉀與水溶液蒸干得到固體物質(zhì)是 原因是 。 Kal（SO 4） 2 溶 液 蒸 干 得 到 的 固 體 物 質(zhì) 是 ， 原 因 是 碳酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是 ，原因是 。 鹽酸與硫酸各 1mol/L 的混合酸 10mL，加熱濃縮至 1mL，最后的

12、溶液為 ，原因是 。解析： 本題涉及的知識(shí)范圍較廣，除了鹽的水解外，還應(yīng)考慮到鹽的熱穩(wěn)定性，還原性等。 K2CO3，原因是盡管加熱過程促進(jìn)水解，但生成的KHCO3 和 KOH反應(yīng)后又生成 K2CO3。 KAl（SO4） 2·2H2O，原因是盡管 Al 3+水解，但由于 H2SO4為難揮發(fā)酸，最后仍然為結(jié)晶水 合物。注意濕度過度，會(huì)脫去結(jié)晶水。 BaCO3 Ba 2（HCO3） 2BaCO 3+CO2+H2O Na2SO4，2Na2SO3+O2=2Na2SO4 Al（OH） 3， 加熱，使 HCl揮發(fā)，促進(jìn)水解進(jìn)行到底 H2SO4溶液， HCl 揮發(fā) .實(shí)戰(zhàn)演練一、選擇題1. 常溫下，

13、將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中A. c（HCOO） >c（Na）B. c（HCOO） c（Na）C. c（HCOO）= c（Na）D. 無法確定 c（HCOO）與 c（ Na）的關(guān)系2. 在常溫下 10 mL pH=10 的 KOH溶液中，加入 pH=4的一元酸 HA溶液至 pH剛好等于 7（假A. c（A）=c（K）B.c（H）=c（OH）c（K）c（A） C.V后20 mL D.V后20 mL3. 物質(zhì)的量濃度相同 （0.1 mol · L1）的弱酸 HX與 Na溶液等體積混合后，溶液中粒子濃度 關(guān)系錯(cuò)誤的是A. c（ Na） c（H） c（ ） c

14、（ OHB. 若混合液呈酸性，則 c（）c（Na）c（H） c（H） c（OHC. c（ H） c（ ） 2c（ NaD. 若混合液呈堿性，則 c（Na）c（H） c（ ） c（OH）c（H）4. 將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與 Na溶液等體積混合，測(cè)得混合后溶液中c（Na）c（A. c（ OH） c（H）B.c（HX） c（XC.c（ ） c（ H） 2c（ NaD.c（H） c（ H） c（ Na） c（ OH）5. 某酸的酸式鹽 NaH在水溶液中， H 的電離程度小于 H 的水解程度。 有關(guān)的敘述A.H2的電離方程式為： H2 H2OH3OH2 B. 在該酸式鹽溶液中 c（Na）

15、c（2）c（H）c（OH）c（H）C. H 的水解方程式為 HH2OH3O 2D. 在該酸式鹽溶液中 c（Na） c（H）c（OH）c（H）6. 將 0.1 mol · L1的醋酸鈉溶液 20 mL與 0.1 mol ·L1鹽酸 10 mL 混合后，溶液顯酸A. c（CH3COO ） c（Cl ） c（H ） c（CH3COOH） B. c（CH3COO） c（Cl ） c（CH3COOH） c（H）C. c（CH3COO ）= c（Cl ） > c（H） > c（CH3COOH） D.c（Na）c（H）>c（CH3COO） c（Cl ） c（OH）7.

16、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4A.NH4NO3B.NH4HSO4 C.CH3COON4HD.NH4HCO38. CH3COOH與 CH3COONa以等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液， pH為 4.7 ，下列說法錯(cuò)誤的 是A.CH3COOH的電離作用大于 CH3COONaB.CH3COONa的水解作用大于 CH3COOH的電離作用C.CH3COOH的存在抑制了 CH3COONaD.CH 3COONa的存在抑制了 CH3COOH的電離19. 已知 0.1 mol · L1的 NaHCO3溶液的 pH=8，同濃度的 NaAlO2溶液的 pH=11，將兩種溶 液等體積混合，并且發(fā)生了反應(yīng)

17、，可能較大量生成的物質(zhì)是A.CO2B.Al （ OH）3C.CO32 D.Al3二、非選擇題10. (12 分 )(1) 碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(2) KAl ( SO4) 2溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(3) 碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(4) 亞硫酸鈉溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(5) 氯化鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是，原因是。(6) 鹽酸與硫酸濃度各為 1 mol · L 1的混合酸 10 mL，加熱濃縮至 1 mL，最后得到的溶 液是，原因是。11. (12 分 )(1) 某可溶性鹽的化學(xué)式 (n 是最簡(jiǎn)結(jié)構(gòu) )，將一定量的該鹽溶

18、于足量的水中， 若測(cè)得溶液的 pH為3，該鹽水解的離子方程式可能為。 若測(cè)得溶液的 pH為 11，則該鹽與水 反應(yīng)的離子方程式可能為。(2) NH 4Cl 溶液與 Na反應(yīng)。(3) AlCl 3 溶液與 NaAlO2 溶液反應(yīng)。(4) C SO4溶液與 Na2S 溶液反應(yīng)。(5) NaHSO4 溶液與 NaHCO3溶液反應(yīng)。(6) FeCl 3 溶液與 NaI 溶液反應(yīng)。12. (10 分)25 時(shí)，將 0.01 mol CH 3COONa和0.002 mol HCl 溶于水，形成 1 L 混合溶 液：(1) ； ； 。(2) 溶液中共有種不同的粒子 ( 指分子和離子 ) 。(3) 在這些粒子

19、中，濃度為 0.01 mol ·L1的是，濃度為 0.002 mol ·L1的是。(4) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和等于 0.01 mol(5) 和兩種粒子物質(zhì)的量之和比氫離子數(shù)量多 0.008 mol 。13、現(xiàn)有 S2、NH4+、Al3+、Na+、SO42、AlO 2、Fe3+、HCO3、Cl等離子，請(qǐng)按要求填空：(1) 在水溶液中，該離子水解呈堿性的是 (2) 在水溶液中，該離子水解呈酸性的是 。(3) 既能在酸性較強(qiáng)溶液里、又能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有_(4) 既不能在酸性較強(qiáng)溶液里、又不能在堿性較強(qiáng)的溶液里大量存在的離子有 14寫出有關(guān)離子反應(yīng)的方程式： 明

20、礬凈水： ； 配制 FeCl3 溶液以蒸餾水作溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象： ； 碳酸溶液呈酸性： ； 把 Al 2(SO4)3溶液和 NaHCO 3溶液混合：；，硫酸鐵溶液蒸干灼燒， 將鎂粉撒入氯化銨溶液中： 。15( 1)把 AlCl 3 溶液蒸干灼燒，最后得到固體產(chǎn)物是最后得到固體產(chǎn)物是 。（2）配制 FeCl2 溶液時(shí)先加入少量，目的， 保存該溶液時(shí)在該溶液中加入少量，目的。16 AgNO 3的水溶液呈（填 “酸”、 “中”、“堿”）性，常溫時(shí)的 pH 7（填 “>”、“=、”“<）”，原因是： （用離子方程式表 ）；實(shí)驗(yàn)室在配制 AgNO 3的溶液時(shí)， 常將 AgNO 3固體先溶于較

21、濃的硝酸中， 然后再用蒸餾水稀釋到所需的 濃度，以（填 “促進(jìn) ”、“抑制 ”）其水解。18某同學(xué)欲使用氯化鋁溶液和硫化鈉溶液制取硫化鋁固體，你認(rèn)為他的目的能達(dá)到嗎？ 。為什么？用離子方程式表示。 如果請(qǐng)你制取硫化鋁固體，你將設(shè)計(jì)什么方案？（用化學(xué)方 程式表示）。29. （1） 少量 CH 3COONa 固體投入盛有無水乙醇的培養(yǎng)皿，滴加幾滴酚酞，然后再加入少量 水，現(xiàn)象是；離子方程式： 。（2）少量鎂粉投入到盛有濃 NH4Cl 水溶液的培養(yǎng)皿中，現(xiàn)象；離子方程式： 。附參考答案一、 1.C 2.AD 3.D 4.C 5.AD 6.B 7.B 8.BD 9.BC二、 10.(1)K 2CO3 盡管加熱過程促進(jìn)了 K2CO3的水解，但生成的 KHCO3和 KOH反應(yīng)后仍 為 K2CO3(2) 明礬 盡管l 3水解，因 H2SO4(3) BaCO3 Ba (HCO3) 2在溶液中受熱就會(huì)分解，而得到 BaCO3(4) Na 2SO4 Na 2SO3 在蒸干的過程中不斷被空氣氧化而變成Na2SO4(5) l (OH