2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專練07圖像分析選擇題

1、2020中考化學(xué)總復(fù)習(xí)專練 07圖像分析選擇題1 .現(xiàn)有A、B兩份質(zhì)量相等的固體，其中 A為純凈的高鎰酸鉀，B是高鎰酸鉀和少量二氧化鎰的混合物，將A、B分別放入兩只試管中， 并在兩個(gè)酒精燈上同時(shí)加熱制取氧氣，當(dāng)A、B均完全反應(yīng)后,如下圖所示，得到的氧氣的質(zhì)量 m與時(shí)間t的關(guān)系圖象中，正確的是（）252 .某同學(xué)誤將少量 KMnO 4當(dāng)成MnO2加入KC1O 3中進(jìn)行加熱制取氧氣，部分物質(zhì)質(zhì)量隨時(shí)間變化如下圖所示，下列關(guān)于該過(guò)程的說(shuō)法正確的是（）4。H t口時(shí)間 mifiA.C.3.A.成體慶三 生氣的量百一時(shí)B.二化質(zhì)氧碳量木炭在氧氣中燃燒c代表氧氣B. t2時(shí)刻，O2開(kāi)始產(chǎn)生ti時(shí)刻，KMn

2、O4開(kāi)始分解D. KMnO 4質(zhì)量在反應(yīng)前后不變下圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）水的電解0 反而寸間抬氧氣質(zhì)量g 印體質(zhì)量-£時(shí)間5加熱一定量的氯酸鉀制氧氣將生鐵加入一定量的稀鹽酸中時(shí)間“4 .下圖四個(gè)圖象，能正確反應(yīng)對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）氏O：溶液的質(zhì)里25的質(zhì)里g物質(zhì)的質(zhì)量g田的盾量包。反應(yīng)時(shí)間;ClinA.圖甲表示向二氧化鎰中加入過(guò)氧化氫溶液B.圖乙表示鎂在氧氣中燃燒C.圖丙表示等質(zhì)量的鋅、鐵分別與質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等且足量的稀硫酸反應(yīng)D.圖乙表示用 用紅磷燃燒測(cè)定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)”實(shí)驗(yàn)過(guò)程中密封集氣瓶?jī)?nèi)的氣壓變化5 .下圖是四位同學(xué)用氯酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)，其中能正確

3、反映實(shí)驗(yàn)的是（）A.直接加熱氯酸鉀固體制取氧氣氫氣的正t0 反應(yīng)時(shí)間r加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份加二氧化鎰作催化劑裒氣狗.ft豐0 反應(yīng)酎向t加熱兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份錯(cuò)把高鎰酸鉀當(dāng)成二氧化鎰作催化劑D.反應(yīng)I寸間片二北辰，其中二氧化鎰的質(zhì)量6 .對(duì)資料或?qū)嶒?yàn)證據(jù)的分析是否正確，直接關(guān)系到科學(xué)探究是否符合客觀事實(shí)。下圖為實(shí)驗(yàn)室用等質(zhì)量的高鎰酸鉀和氯酸鉀（另加少量的二氧化鎰），分別制取氧氣的數(shù)據(jù)分析示意圖。下列依據(jù)圖示信息所得出的分析正確的是（）A.B.C.D.7.A.8.9.D.同時(shí)開(kāi)始加熱，先收集到氧氣的是氯酸鉀用相同容積的試管制取較多量的氧氣時(shí)，宜選擇氯酸鉀為原料加入少

4、量的二氧化鎰使氯酸鉀產(chǎn)生的氧氣質(zhì)量增加反應(yīng)時(shí)間較長(zhǎng)的是高鎰酸鉀卜圖中的圖象與對(duì)應(yīng)變化關(guān)系不相符的是（ 十軟體用量W反應(yīng)時(shí)間3有啡+劑向等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中分別加入足量的鎂片和鋅片比劑用等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過(guò)氧化氫溶液來(lái)制取氧氣區(qū)位冏聞。祖城T1匹里F定量含有雜質(zhì)的石灰石（雜質(zhì)與酸不反應(yīng)）中滴入稀鹽酸某溫度時(shí)，向一定量接近飽和的硝酸鉀溶液中不斷加入硝酸鉀晶體8.卜圖所示的四個(gè)圖象，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）磷在密閉容器中燃燒，磷元素的質(zhì)量變化時(shí)間B.在同質(zhì)量的氯酸鉀中（其中一份加少量二氧化鎰）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量變化M期時(shí)間寫(xiě)C.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后，分子的個(gè)數(shù)的變化情況D.水在通

5、電情況下，生成氫氣與氧氣的質(zhì)量關(guān)系9 .在燒杯中放入一定質(zhì)量的生銹生鐵片，加入足量的稀鹽酸，下圖能正確表示反應(yīng)過(guò)程的是10 .下圖所示的四個(gè)圖像，分別對(duì)應(yīng)四種過(guò)程，其中正確的是（反金叫向9AMg和Cu中加入足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸jo 11n 酸分別向等質(zhì)量且足量的 Zn中加入等質(zhì)量、不同濃度的稀硫酸7.r.分別向等質(zhì)量且足量的 Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸D.陽(yáng)寸聞，五氣四話±9分別向等質(zhì)量的 Mg和Zn中加入等質(zhì)量、等濃度且足量的稀硫酸11 .向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.

6、 a點(diǎn)所得固體為銀和鐵B. b點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C. c點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸亞鐵和硝酸鋅D. d點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅12 .現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬單質(zhì)，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均成為+2價(jià)）。則 下列說(shuō)法中不正確的是（）生成氨氣用量名反應(yīng)時(shí)間以A.生成氫氣的質(zhì)量：甲 乙丙B.相對(duì)原子質(zhì)量：乙 丙甲C.金屬活動(dòng)性：乙 甲丙D.消耗硫酸的質(zhì)量：甲 乙丙13 .現(xiàn)向一定質(zhì)量且部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸，并振蕩。下圖表示反應(yīng)過(guò)程中溶液質(zhì)量隨加入鹽酸質(zhì)量的變化而變

7、化的情況。下列說(shuō)法正確的是（）過(guò)盛度里A.圖線BC段無(wú)明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象B.在C點(diǎn)后溶液中的溶質(zhì)是 NaClC.溶液的pH由大變小D.隨逐滴加入稀鹽酸，氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大14 .往100gFeCl3和CuCl2的混合溶液中加入鐵粉。 已知FeCl3會(huì)先與鐵粉發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2。卜圖為加入鐵粉的質(zhì)量與反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量關(guān)系。下列說(shuō)法不正確的是（A . D點(diǎn)對(duì)應(yīng)縱坐標(biāo)為 6.4B. B點(diǎn)后溶液的顏色為藍(lán)色C.該100g溶液中的CuCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%D.取DE兩點(diǎn)間（不含D）的剩余固體加入鹽酸，均有氣泡產(chǎn)生15.將鋅加入到一定質(zhì)量的 AgNO3和Cu （NO3）2

8、的混合溶液中，溶液的質(zhì)量與加入Zn的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是（）0 Zn的信里建）A. a至b段（不包含b點(diǎn)）所含溶質(zhì)有2種 B. b點(diǎn)得到的固體為 CuC. c點(diǎn)比a點(diǎn)所含溶質(zhì)種類少D. d點(diǎn)得到的固體有2種16.足量的鎂、鐵分別和等量的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法不 正確的是（）氣體的用量;2A. t1時(shí)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量鎂比鐵多C. t2時(shí)，鎂、鐵與鹽酸都恰好完全反應(yīng)17.現(xiàn)有以下圖像，與之對(duì)應(yīng)的敘述正確的是（8. t2時(shí)，鎂、鐵消耗的鹽酸質(zhì)量相同D. t3時(shí)，參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量是 56 gD.二二",:河*向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中分別加入足量

9、的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸18 .向NaOH溶液中不斷滴加HCl,溶液的PH隨所加稀HCl體積的變化與下圖相符的是（19.相同質(zhì)量的 Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產(chǎn)生H2的質(zhì)量m（H 2）與加入稀鹽酸的體積V （稀鹽酸）關(guān)系如下圖所示，其中正確的是（）C.D .20.下列所示的四個(gè)圖像，能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是A.口犍枷1事向一定量的硝酸銅和硝酸鎂的混合溶液中加入鐵粉向pH=2的鹽酸中加水稀釋B.C.mW g向一定量的含有鹽酸的氯化銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液I:養(yǎng)心的場(chǎng)里區(qū)D.H-皿至P等質(zhì)量的鎂和鐵分別與等質(zhì)量、等濃度足量的稀硫酸反應(yīng)卜列圖像分別與選項(xiàng)中的操作相對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）定量硝酸

10、銅、硝酸銀的混合溶液中緩慢連續(xù)加鋅粉因體M址在21 .向22.等質(zhì)量同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸分別與足量的鎂、鐵、鋅三種金屬反應(yīng)，下列圖像能正確生產(chǎn)氫氣質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間之間關(guān)系的是（氧氣的質(zhì)量AB.0Fe.L氨氣的質(zhì)氯氣的質(zhì)量D.氯氣的JS量23.下列圖像能正確表示其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A. B點(diǎn)表示稀鹽酸和加入 NaOH溶液質(zhì)量一定相同B. tiC時(shí)，A、C物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%C.等質(zhì)量的鋅和鐵與足量鹽酸反應(yīng)，A為鋅B為鐵D.向硫酸銅溶液中加入足量的鐵粉，溶液質(zhì)量的變化24.將某溫度下熱的硝酸鉀飽和溶液逐漸冷卻至室溫，下列有關(guān)量隨時(shí)間變化趨勢(shì)的圖像不正確的是（）灣質(zhì)B量 .涔劑質(zhì)量 A

11、 C冷卻時(shí)間質(zhì)量數(shù)溶質(zhì)分0 冷卻時(shí)間25.下列圖像和對(duì)應(yīng)描述錯(cuò)誤0 冷卻時(shí)間的是（）A.,溫度t1NaOH室溫等質(zhì)量的NaOH和NH4NO3固體分別溶于等質(zhì)量的水，所得溶液的溫度變化某溫度時(shí)，硝酸鉀的溶解度為100g,則該溫度時(shí)該物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和氧氣在不同溫度下的溶解度隨壓強(qiáng)的變化關(guān)系壓強(qiáng)KPaD.OH亮04 t時(shí)間年等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸溶液與氫氧化鈉溶液混合26 .下列圖像分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（溶解度A兩個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系一個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓0 鹽酸的廢量g向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量物質(zhì)的質(zhì)量6加

12、熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化鎰的混合物°反應(yīng)時(shí)間工硫酸的咨D.ft g0履家化領(lǐng)港液質(zhì)量g向一定量的鹽酸和硫酸鉀混合溶液中不斷滴加氫氧化鋼溶液27 .小明同學(xué)為了探究 在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中，溶液的pH是如何變化的”這一問(wèn)題，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在一定量的氫氧化鈉溶液中逐漸滴加鹽酸，用pH試紙測(cè)定溶液的pH,記錄數(shù)據(jù)時(shí)發(fā)現(xiàn)所加稀鹽酸的體積達(dá)到 20 mL之前，數(shù)據(jù)變化比較平緩，之后數(shù)據(jù)變化較大。下圖中能合理表示該(鹽酸的體積28 .下列圖像分別與選項(xiàng)中的操作對(duì)應(yīng)，其中合理的是（）A3匿JUiWi*k司趣EA.向等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉B.將水通電一段時(shí)間C .向一

13、定量的硫酸和硫酸銅的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液D. 20c時(shí)，把少量生石灰加入一定量飽和氫氧化鈣溶液中29. X、Y、Z三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）0 tl t2 ts 溫度戶A. 12c時(shí)，三種物質(zhì)的溶解度的大小關(guān)系為Y>Z=XB. X中含有少量Z,可以采用降溫結(jié)晶的方法提純純XC.將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 25%的X溶液從t 3c降溫到tiC時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D. 13c時(shí),向盛有等質(zhì)量X、Y、Z固體的三只燒杯中分別加水配成飽和溶液，所得溶液的質(zhì)量大小為 X>Y>Z30.下圖是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列

14、說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.甲的溶解度隨溫度的升高而增大B. 12c時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶液其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等C.甲中混有少量的乙，提純甲應(yīng)采用降溫結(jié)晶的方法D.分別將13c時(shí)甲、乙、丙的飽和溶液降溫至ti C,則所得的三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是乙 > 甲 >丙31 .如圖為a、b、c三種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列敘述中正確的是（）潘解度gA. tiC時(shí)，a、b、c飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21%B. P點(diǎn)表示12c時(shí)，a、b的溶液是飽和狀態(tài)，c的溶液是不飽和狀態(tài)C. 12c時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)a>b>cD. 100ga溶液從12c降

15、溫到tiC時(shí)，析出晶體14g32 .兩個(gè)燒杯中分別盛裝 X、Y的飽和溶液，兩只試管中分別裝有NaOH和NH4NO3固體，向兩只試管中分別滴加適量水，現(xiàn)象如圖一所示，結(jié)合圖二判斷下列說(shuō)法正確的是（）XaOH 固體.X的飽和溶 液變渾濁水固體二習(xí)Y的飽和溶 液變渾濁A. 丫的溶解度曲線為 b曲線B .降溫可使X的飽和溶液變渾濁C. X的飽和溶液從t2°C降溫到ti,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大D. Y的飽和溶液從t3°C降溫到t2,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小33 .某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí)，利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像，如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()

16、aA.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中，含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C .該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到c點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)34 . Al(OH) 3是用途廣泛的難溶性固體，可用 NaOH溶液來(lái)制取但又可溶于 NaOH溶液：AlCl 3+3NaOH=Al(OH) 3 >3NaCl Al(OH) 3+NaOH=NaAlO 2(偏鋁酸鈉)+2H2O,現(xiàn)向一定質(zhì)量的 AlCl 3溶液中逐滴加入 NaOH溶液，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示，對(duì)圖像理解錯(cuò)誤的是()A. b點(diǎn)生成的Al（OH） 3質(zhì)量達(dá)到最大值B. a、c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別

17、是A1C13和NaAlO2C. bc段（不含端點(diǎn)）的鋁元素存在于Al（OH） 3和NaAlO 2中D. ad段和dc段消耗的NaOH質(zhì)量比為3:135.向含有一定量 H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴加 NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）沉流度量碧A . oa段發(fā)生了中和反應(yīng)B. ab段反應(yīng)產(chǎn)生了藍(lán)色沉淀C. b點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是 Na2SO4 D. c點(diǎn)溶液呈中性36. 25c時(shí)，向20.0mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液，溶液的pH與所加氫氧化鈉溶液的體積如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（）II_>010.0 取口

18、A . b、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的 pH: b>dB.所用氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定為30%C.向b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈無(wú)色D. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)是 NaCl和NaOH37.將一定質(zhì)量的Ba（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合恰好完全反應(yīng)，向反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸， 產(chǎn)生氣體的體積與加入稀鹽酸的體積的關(guān)系如下圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）次氣體）1O P r(HCl>niLA. N點(diǎn)時(shí)，所得溶液的 pH=7B. Q點(diǎn)時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)只含有BaCl2和NaClC.。至P段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(OH)2+2HCl=BaCl 2+2H2OD. P至Q段發(fā)生反應(yīng)的化

19、學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2NaOH溶液，下圖曲線正確的是（38 .向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，逐滴加入B.河淀質(zhì)量D.河淀質(zhì)量0 NaOH溶液(g)NaOH港海(g)39 .下圖是對(duì)實(shí)驗(yàn)繪制的相關(guān)物質(zhì)變化圖形，其中實(shí)驗(yàn)結(jié)果與圖形對(duì)應(yīng)準(zhǔn)確的是（梓粉的質(zhì)篁自 ©A .圖是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷加入碳酸鈉溶液至過(guò)量B.圖向硫酸溶液中加水，溶液 pH的變化C.圖是向飽和食鹽水中不斷加水D.圖是向一定量硫酸銅溶液中不斷加入鋅粉40.在一定質(zhì)量的甲溶液中逐漸加入乙至過(guò)量，反應(yīng)過(guò)程中溶液的總質(zhì)量與加入乙的質(zhì)量關(guān)系，能用下圖曲線表示的是

20、（二的.盾量E序號(hào)甲乙HCl溶液大理石H2SO4溶液NaOH溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液H 2SO4溶液鋅粒A.B.C.D.41.向含CuCl2和HCl混合溶液100g中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%NaOH溶液，參加反應(yīng)的NaOH溶液質(zhì)量與生成沉淀物質(zhì)的量關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（）A. P點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有一種B. M點(diǎn)溶液和P點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相同C.整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變D.沉淀完全時(shí)，mi的數(shù)值為12042.向H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴滴入 Ba （OH） 2溶液至過(guò)量，以下圖象中正確的是（圖象中m表示質(zhì)量，3表示質(zhì)量分?jǐn)?shù)）（）和HCl的混合溶

21、液中滴加 Na2CO3溶液的變化過(guò)程，x表示Na2CO3溶A.沉淀的質(zhì)量B.氣體的質(zhì)量C. NaCl的質(zhì)量D.混合溶液的pH44 .下圖中的四個(gè)圖象分別代表對(duì)應(yīng)的四個(gè)過(guò)程，其中正確的是（B.A.0二化鎘的成量分?jǐn)?shù)鎂條在密閉的容器中燃燒，反應(yīng)過(guò)程中容器里所盛物質(zhì)總質(zhì)量的變化時(shí)間加熱高鎰酸鉀制氧氣過(guò)程中，二氧化鎰所占固體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽水稀釋至10%,稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的質(zhì)量變化D.等質(zhì)量的碳酸鎂與氧化鎂固體中分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸，氯化鎂的KlgCOi鹽酸的話聿質(zhì)量隨所加鹽酸質(zhì)量的變化45 .實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，其成分為氫氧化鎂和碳酸鈣。已知：氫氧化鎂受熱易分解，反應(yīng)的

22、A化學(xué)方程式為：Mg（OH） 2 = MgO + H 2O ;碳酸鈣高溫下分解。某興趣小組為測(cè)定其中各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取12.9g水垢樣品加熱，加熱過(guò)程中剩余固體的質(zhì)量隨加熱時(shí)間的變化如下圖所示。關(guān)于加熱一段時(shí)間后剩余固體的判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（fj初稿時(shí)間AninA.圖中a點(diǎn)剩余固體是由一種鹽和一種堿組成B.若剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.0%,則剩余固體的成分為 CaCO3和MgOC.圖中ab間任一點(diǎn)（不包括a、b兩點(diǎn)）的剩余固體成分為 CaCO3、MgO和Mg（OH） 2CO2的質(zhì)量為（12.0-x）gD.若向c點(diǎn)的剩余固體中加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)生成46 .向一定量Ba（OH）2的溶液中加入稀 H2SO4