晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)

1、晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)晶體的構(gòu)成微粒分子原子離子金屬判斷 組成元素全為非金屬，NH4+鹽除外， 少數(shù)原子除外。 氣體少數(shù)金剛石、硅、SiO2、SiC、Si3N4、AlN 二兀型：活潑金 屬與活潑非金屬。 活潑金屬的氧 化物 強(qiáng)堿 絕大多數(shù)鹽固體時(shí)為晶體分子晶體原子晶體離子晶體金屬晶體組成晶體的粒子分子原子金屬陽離子 和自由電子陽離子和陰離子組成晶體粒子間的 相互作用氾德華力或氫鍵共價(jià)鍵離子鍵金屬鍵典型實(shí)例冰（ H2O）、P4、12、 干冰（CO2）、S8金剛石、晶體硅、SiO2、SiCNaOH、NaCl、K2SO4Na、Mg、Al、Fe物理通性熔點(diǎn)、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)較低熔、沸點(diǎn)高熔、沸點(diǎn)較咼一般較咼、部分

2、較低導(dǎo)熱性不良不良不良良好導(dǎo)電性差，有些溶 于水可導(dǎo)電多數(shù)差固態(tài)不導(dǎo)電， 熔化或溶于水能 導(dǎo)電良好溶解性相似相溶不溶多數(shù)溶于水，難溶 于有機(jī)溶劑不溶，但有的反 應(yīng)化學(xué)式的確定晶胞中的一個(gè)質(zhì)點(diǎn)取簡式取簡式純金屬用兀素符號,合金用最簡式晶體中幾個(gè)物理量 之間的關(guān)系空間占有率計(jì)算、一些基本概念1、晶體：有規(guī)則幾何外形的固體。與非晶體的區(qū)別：晶體有固定的熔、沸點(diǎn)，非晶體無固定的熔、沸點(diǎn)； 晶體有各向異性，非晶體無各向異性； X-射線衍射晶體時(shí)，記錄儀上有分立的斑點(diǎn)或者明銳的譜線，非晶體沒有2、 晶胞：晶體中最小的基本單元，一般是凸多面體（正四、六、八、十二、二十面體）注意：看到晶胞就要想象它的上下左右前后有完全相同的晶胞。配位數(shù)：晶胞中對象質(zhì)點(diǎn)距離最近的質(zhì)點(diǎn)的數(shù)目。3、常見晶體晶胞及晶體的化學(xué)式的確定（均攤法）頂點(diǎn)質(zhì)點(diǎn)：屬于指定晶胞的1/8,棱質(zhì)點(diǎn)：屬于指定晶胞的1/4,面心質(zhì)點(diǎn)：屬于指定晶胞的1/2晶胞內(nèi)質(zhì)點(diǎn)：屬于指定晶胞A金屬晶體:晶胞類型晶胞模型實(shí)例配 位 數(shù)空置率1）簡單的 立方晶胞1 ?1b2）體心立 方晶胞«17»¥ & J$-f -774%3）六方最 密堆積4）面心立方最密堆B離子晶體：晶胞類型晶胞模型實(shí)例的關(guān)系化學(xué)式的確定NaCl4) ZnS 型C原子晶體和其