《實驗活動4 金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)》課件2

1、實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)【實驗用品】試管、試管夾、酒精燈、電池、導線、小燈泡、火柴。鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（或白銅片）、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。你還需要的實驗用品： 、 【實驗步驟】1、 金屬的物理性質(zhì)(1)觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。(2)采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。金屬材料鎂鋁鐵銅顏色、光澤銀白銀白銀白紫紅金屬材料銅片、鋁片銅片、黃銅片硬度比較Cu Al黃銅 Cu(3)請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（或?qū)嵝?、延展性）。熱和電的良導體，具有延展性，2、 金屬的化學性質(zhì)(1)用坩堝鉗夾

2、取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。銅片表面變黑2Cu+ O2 = 2CuO(2)向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別加入5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。如果有氣體生成，判斷生成的氣體是什么。金 屬 現(xiàn) 象鎂鋁鋅 鐵 銅緩慢反應，有極少量氣泡產(chǎn)生沒有明顯變化很快反應，產(chǎn)生大量的氣泡迅速劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡劇烈反應，產(chǎn)生大量的氣泡【問題與交流】鐵是銀白色金屬。在上述實驗中，你觀察到的鐵片和鐵粉是什么顏色的？你有什么問題？查閱資料，與同學交流。鐵粉：灰黑色鐵片：銀白色因為鐵粉比較細，光學原因造成漫反射，有很少的光可以進入我們的眼睛，所以鐵粉顯黑色

3、。(3)請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論（金屬活動性） 將鐵片插入硫酸銅溶液中鐵片表面有紅色物質(zhì)產(chǎn)生鐵銅將銅片插入硝酸銀溶液中銅片表面有銀白色物質(zhì)產(chǎn)生銅銀結(jié)論：鐵銅銀課堂小結(jié) 1、金屬材料包含金屬和合金兩大類;金屬材料共同的物理性質(zhì)：具有 ，是 和 的良導體，絕大多數(shù)金屬呈 色，除 外，常溫下是固體，熔點和沸點較 ，具有較好的延展性2、合金與純金屬比較一般強度和硬度 ，熔點 ，抗腐蝕性 ，合金一般屬于 物；3、金屬的化學性質(zhì)：（1）能與氧氣發(fā)生反應。舉例： 。（寫化學方程式，下同）（2）能與酸（溶液中）發(fā)生置換反應。規(guī)律：金屬+酸（稀鹽酸、稀硫酸）

4、鹽+氫氣（3）能與鹽（溶液中）發(fā)生置換反應。規(guī)律：金屬甲+鹽（溶液中） 新鹽+金屬乙（活動性：甲乙）舉例： 。（古代濕法冶銅）一、寫出下列反應的化學方程式1、天然氣燃燒2、乙醇燃燒3、實驗室制取氫氣4、生石灰放入水中5、鐵釘放入硫酸銅溶液中6、銅絲放入硝酸銀溶液中7、 鋁片放入稀鹽酸中8、鐵礦石（赤鐵礦）冶煉鐵原理二、常見金屬的活動性順序表（用符號表示）1、某?；瘜W活動小組為探究、某?；瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反三種金屬與酸的反應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的應情況，進行了如下實驗：取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應，都生成足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相

5、同的稀硫酸反應，都生成+2價金價金屬的硫酸鹽，反應情況如圖表示。下列對該圖象理解的屬的硫酸鹽，反應情況如圖表示。下列對該圖象理解的敘述中，正確的是敘述中，正確的是 （ ）A、金屬的活動性由強到弱：、金屬的活動性由強到弱：X、Z、YB、金屬的活動性由強到弱：、金屬的活動性由強到弱：X、Y、ZC、X、Y、Z依次可能是依次可能是Mg、Zn、FeD、相對原子質(zhì)量的大?。?、相對原子質(zhì)量的大?。篫 Y X（多選題）（多選題）AD2、常溫下，、常溫下，F(xiàn)e、Cu、Zn、Mg四種金屬分別放四種金屬分別放入相同濃度的稀鹽酸中，如下圖，金屬在酸中減入相同濃度的稀鹽酸中，如下圖，金屬在酸中減少的情況與時間關系，則四條線表示的四種金屬少的情況與時間關系，則四條線表示的四種金屬依次為：依次為：Mg Zn Fe Cu應用：除去銅粉中混有鐵粉的方法實驗設計現(xiàn)象分析（原理、方法）（1） （2） 用磁鐵將鐵粉吸引出來加足量硫酸銅溶液，充分反應后過濾