高考化學物質(zhì)的量知識點及同步練習

1、學習必備歡迎下載物質(zhì)的量相關概念及同步練習1、物質(zhì)的量（ n）物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本 物理量 之一。用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個微觀粒子群為1 摩爾。摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國際單位制中七個基本單位之一，它的符號是mol。 “物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來計量物質(zhì)所含結構微粒數(shù)的物理量。2+-摩爾的量度對象是構成物質(zhì)的基本微粒 （如分子、 原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。 如 1molCaCl2 可以說含 1molCa，2molCl或 3mol 陰陽離子，或含 54mol 質(zhì)子， 54mol 電子。摩爾不能

2、量度宏觀物質(zhì)，如果說“1mol 氫”就違反了使用準則，因為氫是元素名稱，不是微粒名稱，也不是微粒的符號或化學式。使用摩爾時必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號或化學式或符號的特定組合。2阿伏加德羅常數(shù)（ NA）：定義值（標準） ：以 0.012kg （即 12 克）碳 -12 原子的數(shù)目為標準；1 摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個。近似值（測定值） ：經(jīng)過科學測定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取6.02 ×1023 ，單位是 mol-1 ，用符號 NA 表示。3摩爾質(zhì)量（ M）：定義： 1mol 某微粒的質(zhì)量定義公式：，摩爾質(zhì)量的單位：克/ 摩。數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

3、在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學式式量。注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克的式量無單位4阿伏加德羅定律/ 摩，而原子量、分子量或化學式?jīng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。5阿伏加德羅定律的有關推論：（其中 V、n 、p、 、M分別代

4、表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強、密度和摩爾質(zhì)量。）同溫同壓下：；同溫同體積：。1. 下列敘述正確的是 ()A. 1 mol O 2 的質(zhì)量為 32 g ·mol 1B. 1 mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量C. 硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96 g · mol 1D. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量是44 g2. (2011·海門高一期末 ) 設 NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是()A. 11.2 L的 NO氣體中含有的原子總數(shù)為 NAB. 標準狀況下， 22.4 LSiO 2 中所含分子數(shù)為 NAC. 0.5 L 1 mol ·L 124NA的

5、NaSO 溶液中，陰陽離子總數(shù)為D. 12 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為NA3. (2011·廣東高一期末 ) 等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣具有相同的 ()學習必備歡迎下載A. 原子數(shù)B. 電子數(shù)C.中子數(shù)D. 質(zhì)量4. (2011·江蘇高一檢測 ) 下列說法不正確的是()A. 磷酸 (H3 PO4) 的摩爾質(zhì)量與 NA 個磷酸分子的質(zhì)量 ( 單位： g) 在數(shù)值上相等B. 6.02×1023個氮氣分子和6.02 ×1023 個氫氣分子的質(zhì)量比等于141C. 32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02 × 1023 個D. 0.5 &#

6、215;6.02 ×1023 個一氧化碳分子比 0.5 ×6.02 ×1023 個二氧化碳分子質(zhì)量少16 g5. (2011·北京高一期中 ) 下列物質(zhì)中所含分子的物質(zhì)的量最多的是()A. 4 時 2.7 ml 水B.含 6.02 ×1023 個氧原子的一氧化碳C. 6.02×1022個氯化氫分子D. 4.9 g磷酸 (H3PO4)6. (2011·陽泉高一階段檢測 ) 設 NA 代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A. 2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時失去的電子數(shù)為NAB. 18 g水所含的電子數(shù)為 NAC. 0.5 mo

7、l Cl2 所含的原子數(shù)為NAD. 32 g氧氣所含的原子數(shù)為NA7. (2011·蓮山高一檢測 )1 mol CO和 1 mol CO 2 具有相同的 ()分子數(shù)原子數(shù)C原子數(shù)O 原子數(shù)A. BCD8. 氫氣中包含的分子數(shù)為n 個，質(zhì)量為 m g ，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()A. 2nB. 2n mC.m nD.mn/29. (2011 ·河南高一 3 月開學測試 ) 鉛筆芯的主要成分是石墨和黏土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混合、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1 mg，那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為()A. 2

8、.5×1019 個B. 2.5×1022 個C. 5×1019 個D. 5×1022 個10.在無土栽培中，需配制一定量含50 mol NH 4Cl 、 16 mol KCl和24 mol K2 SO4 的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl 和 (NH4 ) 2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次為( 單位為mol)()A. 2、64、24B. 64、2、24C. 32、50、12D. 16、50、2411. 判斷下列說法是否正確，并說明理由。 1 mol 氧_ 0.25 mol CO 2_摩爾是 7 個基本物理量之一 _ 1 mol 是 6.02

9、 ×1023 個微粒的粒子集合體 _23 0.5 mol H 2 含有 3.01 ×10 個氫原子 _ 3 mol NH 3 中含有 3 mol N 原子， 9 mol H 原子 _ 10 mol Na 中約含有 _個 Na 。 _12. 填空 1 mol O 中約含有 _個 O; 3 mol H 2 SO4 中約含有 _個 H2SO4; 4 mol O 2 含有_mol O 原子， _mol 質(zhì)子；2 氣體摩爾體積（V m ）定義：在標準狀況下（0， 101kPa 時），1 摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。定義公式為：數(shù)值：氣體的摩爾體積約為22.4 升/ 摩（L/m

10、ol ）。注意：對于氣體摩爾體積，在使用時一定注意如下幾個方面：一個條件（標準狀況，符號SPT），一個對象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個數(shù)據(jù)（“1 摩”、“約 22.4 升”）。如“ 1mol 氧氣為 22.4 升”、“標準狀況下1 摩水的體積約為22.4 升”、“標準狀況下NO2的體積約為 22.4 升”都是不正確的。理解：我們可以認為22.4 升/ 摩是特定溫度和壓強（0， 101kPa）下的氣體摩爾體積。當溫度和壓強發(fā)生變化時，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會發(fā)生相應的變化，如273， 101kPa 時，氣體的摩爾體積為44.8 升/ 摩。學習必備歡迎下載1.下列有關氣體

11、摩爾體積的描述中正確的是()A. 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B. 通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LC. 標準狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 LD. 相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同2. 2 mol Cl2 和 2 mol CO 2 相比較，下列敘述中正確的是()A. 分子數(shù)相等B. 原子數(shù)相等C.體積相等D. 質(zhì)量相等3.同溫、同壓條件下，兩種物質(zhì)的量相同的單質(zhì)氣體之間的關系是()A. 體積都是 22.4 LB. 體積相同C.原子數(shù)目相同D.分子數(shù)目相同4.有一種氣體的質(zhì)量是14.2 g，體積是 4.48 L(標準狀況 ) ，該氣體的摩爾質(zhì)量是 ()A. 28.4

12、1C. 71 1B. 284 g ·molD. 71 g ·mol5.在標準狀況下，若 V L 甲烷中含有的氫原子個數(shù)為n，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為 ()A. Vn/22.4B. 22.4n/ VC.Vn/5.6D. 5.6 n/ V6.下列數(shù)量的物質(zhì)中含原子數(shù)最多的是()A. 0.4 mol氧氣B.標準狀況下5.6 L二氧化碳C. 4 時 5.4 mL 水D. 10 g氖7.mmol N 2 和 m mol CO相比較，下列敘述中不正確的是()A. 在同溫同壓下體積相等B.在同溫同壓下密度不相等C. 在標準狀況下質(zhì)量相等D.分子數(shù)相等8.如果 a g某氣體中含有的分子數(shù)為

13、b，則 c g該氣體在標準狀況下占有的體積應表示為( 式中 NA 為阿伏加德羅常數(shù) )()A. 22.4bc/( a×NA)LB. 22.4ab/( c×NA )LC. 22.4bc/( b×NA)LD. 22.4b/( ac×NA)L9. (2011·濟南外國語學校高一質(zhì)量檢測) 在標準狀況下， 2.24 L NO x 氣體的質(zhì)量為4.6 g 則 x 值為()A. 4B. 3C. 2D. 110. 下列敘述中正確的是 ()A. 相同條件下， N2 和 O3 混合氣與等體積的 N2 所含原子數(shù)相等 B. 等物質(zhì)的量的 CH5 和 OH 所含電子

14、數(shù)相等C. 常溫常壓下 28 g CO 與 22.4 L O 2 所含分子數(shù)相等D. 16 g CH 4 與 18 g NH 4 所含質(zhì)子數(shù)相等11.在標準狀況下， CO和 CO2的混合氣體共39.2 L ，質(zhì)量為 61 g 。則兩種氣體的物質(zhì)的量之和為_，其中 CO2為_ mol ， CO占總體積的_%。12. 一定量的液態(tài)化合物XY2，在一定量 O2 中恰好反應： XY2(l) 3O2(g) XO2(g) 2YO(g) ，冷卻后在標準狀況下，測得生成物的體積為672 mL，密度為 2.56 g ·L 1，則(1) 反應前 O2 的體積是 _mL；(2) 化合物 XY2 的摩爾質(zhì)量

15、是 _；(3) 在 XY2 分子中， X、Y 兩元素質(zhì)量比為 316， X、Y 兩元素分別為 _和_( 填名稱 ) 。3物質(zhì)的量濃度1，概念：濃度是指一定溫度、壓強下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分數(shù)，以及物質(zhì)的量濃度。定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1 升）溶液里所含溶質(zhì)B 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為：單位：常用mol/L注意：溶液體積的計算及單位2溶液的物質(zhì)的量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及溶液密度 （g·cm-3 ）之間的關系：學習必備歡迎下載3一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制（ 1）配制步驟：計算所需溶質(zhì)的量溶解或

16、稀釋：注意冷卻或升溫至室溫移液：把燒杯液體引流入容量瓶。洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2 3 次，洗滌液一并移入容量瓶。定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2 3 cm 處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。搖勻：蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻。裝瓶：（2）使用的儀器：托盤天平或量筒（滴定管） 、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。（ 3）重點注意事項：容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；配制一定體積的溶液時，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋；溶解時放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；定容后，經(jīng)反復顛倒，搖勻后會出現(xiàn)容量瓶中的液面低于

17、容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容后液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。（4）實驗誤差分析：實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差：<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。把高于 20的液體轉(zhuǎn)移進容量瓶中（使所量液體

18、體積小于容量瓶所標注的液體的體積） 。定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因稱量時，物碼倒置，并動用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。調(diào)整天平零點時，沒調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同）。用量筒量取液體時俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏小）。沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。<3>對實驗結果無影響的操作使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

19、1. (2011·濟南高一效果檢查) 下列說法中錯誤的是()A. 從 1 L 1 mol/L的 NaCl 溶液中取出 10 mL，其濃度仍是1 mol/L學習必備歡迎下載B. 制成 0.5 L 10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體 112 L(標準狀況 )C. 0.5 L 2 mol/L BaCl22總數(shù)為 3×6.02 ×1023溶液中， Ba 和 ClD. 10 g 98% 的硫酸 ( 密度為 1.84 g/cm3)與 10 mL18.4 mol/L硫酸的濃度是不同的2.(2011 安慶市示范高中三校聯(lián)考高一期末) 用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中

20、正確的是()A. 1 mol N 2 所含有的原子數(shù)為 NAB. 標準狀況下，22.4 L 水中含有的水分子數(shù)為NAC. 標準狀況下，22.4 L 氯化氫所含的原子數(shù)為NAD. 24 g O 2 分子和 24 g O 3 分子所含的氧原子數(shù)目相等3. (2011 ·蘭州一中高一期末考試 ) 下列敘述正確的是 ( ) A. 通常情況下， 1.5 mol O 2 的體積約為 33.6 LB. NaOH 的摩爾質(zhì)量是 40 gC. 在 100 mL 水中溶解 5.85 g NaCl，則所得 NaCl 溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol · L1D. 同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含

21、的分子數(shù)一定相同4. 用 10 mL 0.1 mol/L的 BaCl溶液可分別使相同體積的Fe (SO)、ZnSO和 K SO三種溶液中的2完全轉(zhuǎn)化為 BaSO沉淀，則三種硫酸鹽溶液的SO224342444物質(zhì)的量濃度之比是 ()A. 3 22B. 1 23C. 133D. 3 115. (2011 ·濟南外國語學校高一質(zhì)量檢測) 設 NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列關于 1硝酸鋇溶液的不正確說法是 ()0.2 mol ·LA. 1升溶液中所含陰、陽離子總數(shù)是 0.6 NAB. 1離子升溶液中含有 0.4 N A 個 NO3C. 500 毫升溶液中的 Ba2 離子濃度是 0.

22、2 mol ·L 1D. 500 毫升溶液中的 NO3 離子濃度是 0.2 mol ·L 16. 下列有關實驗的敘述，正確的是()A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥直接用于配制溶液B. 用分液的方法分離水和酒精的混合物C. 配制 1 L 0.1 mol·L 1 的 NaCl 溶液時可用托盤天平稱量5.85 g NaCl固體D. 用滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，滴管緊貼試管內(nèi)壁7.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列敘述中，正確的是()A.t 1時 , 在 100 g 水中放入 60 g 甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為37.5%B.t 1時 , 甲和乙的飽和溶液的物

23、質(zhì)的量濃度一定相等C.t 2時 , 甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等D.t2時 , 分別在 100g 水中各溶解20g 甲乙 , 同時降低溫度 , 甲先達到飽和8.在標準狀況下，將V L A 氣體( 摩爾質(zhì)量是 M g/mol) 溶于 0.1 L水中，所得溶液的密度為d g/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為 ()V·d1000V·d1000V·d·MM·VA. MV2240B. MV2240C.MV2240D.2240 V0.1d9.實驗室中需要配制2 mol/L 的 NaCl 溶液 950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的Na

24、Cl 的質(zhì)量分別是 ()A. 950 mL111.2 gB. 500 mL117.0 gC.任意規(guī)格111.2 g D. 1000 mL117.0 g10. (2011·長沙高一期末 ) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，下列錯誤操作可使所配制溶液的濃度偏高的是()A. 用量筒量取濃鹽酸時俯視量筒刻度進行讀數(shù)B.溶解攪拌時有液體飛濺C. 定容時俯視容量瓶瓶頸刻度線D.搖勻后見液面下降，再加水至刻度線11.實驗室用 18 mol/L 的濃硫酸配制 2 mol/L的稀硫酸時，下列做法正確的是 ()A. 稀釋濃硫酸后沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中B. 定容時凹液面正好與刻度線相切C. 定容后把容量

25、瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線D. 用托盤天平稱量所需濃硫酸的量12.下列判斷正確的是()A. 1 L硫酸溶液中含98 g H 2SO4，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為98 g/L學習必備歡迎下載B. 1 L 水溶解了0.5 mol NaCl ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/LC. 1000 mL C12H O ( 蔗糖 ) 溶液里含 1 mol C12H O ，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.001 mol/L22112211D. 10 mL 1 mol/L的硫酸溶液與100 mL 1 mol/L 的硫酸溶液的濃度相同13. 某化學興趣小組對“農(nóng)夫山泉”礦泉水進行檢測時，

26、發(fā)現(xiàn)1.0 L 該礦泉水中含有 45.6 mg Mg2，則該礦泉水中2 的物質(zhì)的量濃度為 _。Mg14. (1) 若某藥品質(zhì)量約為32 g，用托盤天平準確稱其質(zhì)量，若用表示在右盤放上砝碼，用表示將砝碼取下，在下列表格的空格內(nèi)，用和表示相應砝碼的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g(2) 配制 500 mL 0.1 mol/L Na2CO溶液，所需NaCO的質(zhì)量為 _g，實驗時圖中所示操作的先后順序為 _(填編號 )。323(3) 在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用“偏高、偏低、無影響”表示下列操作對所配溶液濃度的影響。用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)，讀數(shù)時，俯視量筒，所配制溶液的濃度_。將量

27、取液態(tài)溶質(zhì)的量筒用水洗滌，洗滌液倒入容量瓶，所配制溶液的濃度_。定容搖勻后，有少量溶液外流，對所配制溶液的濃度_。學習必備歡迎下載第一章 第二節(jié) <<物質(zhì)的量 >>第 1 課時同步練習答案1、C 2、D 3、B 4 、D 5、B 6、C 7、A 8、B 9、A 10 、B11、錯誤。沒有指明微粒的種類。改成1 mol O,1 mol O2 ，都是正確的。因此使用摩爾作單位時，所指粒子必須十分明確，且粒子的種類用化學式表示。正確。錯誤。物質(zhì)的量是基本物理量之一。摩爾只是它的單位，不能把二者混為一談。錯誤。 6.02 ×10 23 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值。二者不

28、能簡單等同。錯誤。 0.5 mol H2 含有 0.5 ×2 1 mol H原子， 6.02 ×10 23 ×16.02 ×10 23 個。正確。 3 mol NH3 中含有 3×1 3 mol N原子， 3×3 9 mol H原子。12、 6.02 ×10 233×6.02 ×10 23 8 64 ( 因為 1 mol O 原子中含有8 mol 質(zhì)子 )6.02 ×10 24第一章 第二節(jié) <<物質(zhì)的量 >>第 2 課時同步練習答案1、A 2 、A 3 、BD 4、 D 5、D 6、C 7 、B 8 、A 9 、C 10、B 11