高中化學課后習題

1、高中化學課后習題精選1、農(nóng)村有句諺語：“雷雨肥莊稼”。請你寫出有關反應的化學方程式，并用必要的文字解釋其中的道理2、經(jīng)檢測，以煤炭為主要燃料的地區(qū)，降落后的酸雨中的主要酸性物質是H2S04。請查閱有關資料，解釋原因，寫出有關變化的化學方程式。3、“綠色化學”要求綜合考慮經(jīng)濟、技術、環(huán)保等方面來設計化學反應路線。試以Cu為原料制取CuS04為例，設計符合“綠色化學”思想的反應路線(用化學方程式表示)。4、管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢驗氯氣管道是否漏氣。已知能發(fā)生如下反應(在有水蒸氣存在的條件下)：2NH3+3C12=6HCl+N2 如果氯氣管道某處漏氣，用該方法檢查時會出現(xiàn)的現(xiàn)象是什么?寫出反應的化學

2、方程式。 從硅的氧化物可以制取硅單質，主要化學反應如下：粗硅的制取電爐 焦炭 石英砂 粗硅由粗硅制純硅（常用方法）加熱Si(粗硅)+2Cl2 SiCl4高溫SiCl4+2H2 Si(純)+4HCl 根據(jù)以上反應，回答下列問題。 (1)在制取粗硅的反應中，焦炭的作用是什么? · (2)在由粗硅制純硅的反應中，氯氣(Cl2)與Si的反應屬于什么類型的反應?SiCl4與H2的反應屬于什么類型的反應?H2的作用是什么? (3)在半導體工業(yè)中有這樣一句行話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的?5、用純凈的石英砂與燒堿反應可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。試寫出反應的化學方程

3、式。 6、純堿和燒堿都是重要的化工原料。過去曾以純堿、石灰石為原料制取燒堿，試寫出反應的化學方程式。7、坩堝是實驗室用于灼燒或熔融固體物質的常用儀器，材質種類很多，實驗時應根據(jù)物質的性質加以選擇。熔融燒堿時，不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝。試說明理由。(能發(fā)生化學反應的，寫出化學方程式。) 8、在鋁制易拉罐中收集一滿罐CO2，加入過量濃氫氧化鈉溶液，立即把口封閉。可以發(fā)現(xiàn)易拉罐“咔咔”作響，并變癟了；過一會兒后，易拉罐又會作響并鼓起來。解釋為什么，寫出有關反應的離子方程式。9、印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生

4、成CuCl2和FeCl2。請寫出反應的化學方程式，并分析各反應物化合價發(fā)生的變化?，F(xiàn)有一瓶明礬溶液，試設計實驗驗證其中含有的離子。10、目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾氣中含有CO、N0等多種污染物。 (1)汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的?說明原因并寫出有關反應的化學方程式： _ (2)治理汽車尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個催化轉化裝置，使NO與CO反應，生成C02和N。反應的化學方程式是_ _ (3)下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是_ 制定嚴格的汽車尾氣排放標準，并嚴格執(zhí)行。 開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、

5、太陽能汽車等。 市民出行戴防護面具。 市民大量移居城市郊區(qū)。11、石灰法是目前應用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的S02反應而將硫固定，其產(chǎn)物可作建筑材料。有關反應的化學方程式是 _以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關反應的化學方程式。_12、我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，時的反應為：S+2KNO3+3C=K2S+N2+3CO2。該反應中還原劑是_，氧化劑_ 11在呼吸面具中，Na202起反應的化學方程式為_。_12、維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能

6、幫助人體將食物中不易吸收的Fe3+轉變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C具有_(填“氧化性”或“還原性)13、有下列物品或設備：陶瓷餐具磚瓦水泥路橋門窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽能電池石英光導纖維計算機芯片。 (1)用到硅單質的是_。 (2)所用材料為SiO2或要用到Si02的是_。 (3)所用材料為硅酸鹽的是_。14、某同學閱讀課外資料時，看到了下列有關鍺、錫、鉛3種元素性質的描述： （1）鍺、錫在空氣中不反應，鉛在空氣中表面生成一層氧化鉛； （2）鍺與鹽酸不反應，錫與鹽酸反應，鉛與鹽酸反應但因生成的PbCl2微溶而使反應中止； （3）鍺、錫、鉛的+4價

7、氫氧化物的堿性強弱順序： Ge(OH)4<Sn(OH)4<Pb(OH)4 15、請查找鍺、錫、鉛3種元素在元素周期表中的位置，并解釋產(chǎn)生上述性質變化的原因。根據(jù)原子結構的有關知識和元素周期律，思考并回答有關114號元素的幾個問題。 （1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？ （2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？ （3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？16、閱讀下面的敘述，回答有關問題。 “生物質”是指由植物或動物生命體衍生得到的物質的總稱。作為人類解決能源危機重要途徑之一的“生物質能”，主要指用樹木、莊稼、草類

8、等植物直接或間接提供的能量。古老的刀耕火種、燒柴做飯、燒炭取暖等粗放用能方式正在被現(xiàn)代科學技術所改變。 （1）下面有關“生物質能”的說法，不正確的是（ ）。 A.利用生物質能就是間接利用太陽能 B.生物質能源是可再生的能源 C.生物質能源是解決農(nóng)村能源的主要途徑 D.生物質能的缺點是嚴重污染環(huán)境（2）沼氣是有機廢棄物（樹葉、秸稈、草類及垃圾、糞便等）在隔絕空氣的條件下發(fā)酵分解而成的氣體，主要成分是甲烷。農(nóng)村沼氣池中發(fā)酵后的池底剩余物是很好的漚肥。下面有關結論中，錯誤的是（ ）。 A.沼氣是一種清潔的能源B.使用沼氣作能源可以保護森林C

9、.使用沼氣給農(nóng)民的生活帶來了不便D.使用沼氣是對化學能的充分利用17、.氫氣是21世紀極有前途的新型能源，是各國研究的熱點之一。氫能開發(fā)的首要問題是研究如何以水為原料制取氫氣。以下研究方向中你認為可行的是（  ）。 A大量建設水電站，用電力分解水制取氫氣 B設法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生氫氣C尋找更多的化石燃料，利用其燃燒放熱，使水分解產(chǎn)生氫氣 D尋找特殊化學物質，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取氫氣 19、鐵與硫可以在一定條件下發(fā)生化合反應：Fe+SFeS。該反應屬于放熱反應，不需要催化劑。現(xiàn)有塊狀的鐵和硫黃，欲進行反應實驗，反應前宜

10、采取的措施是        ，目的是：      。 20、實驗室常用大理石與稀鹽酸反應制取CO2。不用純堿與鹽酸或硫酸反應制取CO2的考慮是：純堿比大理石（或石灰石）成本高，不經(jīng)濟；反應速率太快，難于控制和收集。但反應速率可以通過改變反應條件來控制。作為研究，請你提出用純堿與鹽酸反應制取CO2的適宜途徑，并用實驗來檢驗你的設計。21、鋰電池是廣泛使用并不斷發(fā)展的新型電池。 （1）鋰電池用金屬鋰或鋰的合金作為電極材料，在電池中它是正極還是負極？理由是什么？

11、 （2）鋰電池必須采用非水電解質或固體電解質，原因是什么？22、城市居民使用的管道氣體燃料中，有天然氣（主要成分是CH2）和“煤氣”（主要成分是CO和H2）。它們?nèi)紵磻幕瘜W方程式如下：CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO+O22CO2  2H2+O22H2O試判斷：（1）燃燒相同體積的管道煤氣和天然氣，消耗氧氣體積較大的是哪種； （2）適用于管道煤氣的灶具在改為用于天然氣時，需將進風口改大還是改小，如不改造進風口，可能產(chǎn)生什么不良后果； （3）管道煤氣中除CO和H2外，還含少量甲烷、乙烷、丙烷、丁烷等氣態(tài)烴，試根據(jù)教材表31中提供的某一關鍵數(shù)據(jù)，

12、解釋在嚴寒的冬季，管道煤氣有時會出現(xiàn)火焰變小或斷續(xù)現(xiàn)象。23、藍銅礦的主要成分為2CuCO3·Cu(OH)2，當它與焦炭一起加熱時，可以生成銅、二氧化碳和水，試寫出該反應的化學方程式，并注明其反應類型。24、巴西計劃將來以酒精代替汽油用作汽車燃料，不過如果真的這樣做，全國差不多一半的農(nóng)用地要用來種植甘蔗，才能生產(chǎn)足夠的酒精。因此還要開發(fā)新的土地來種植糧食和其他農(nóng)作物。如果開發(fā)新土地，則會進一步破壞亞馬孫森林。你認為這樣會產(chǎn)生什么問題? 25、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：  （1）為了使MgSO4

13、轉化為Mg(OH) 2，試劑可以選用，要使MgSO4完全轉化為沉淀，加入試劑的量應        ； （2）加入試劑后，能夠分離得到Mg(OH) 2沉淀的方法是        ； （3）試劑可以選用        ； （4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產(chǎn)生Mg和Cl2，該反應的化學方程式為：     

14、         。 26、工業(yè)上以鋁土礦（主要成分Al2O3·3H2O）為原料生產(chǎn)鋁，主要包括下列過程： （1）將鋁土礦中的氧化鋁水合物溶解在氫氧化鈉溶液中； （2）通入二氧化碳使（1）所得溶液中析出氫氧化鋁固體； （3）使氫氧化鋁脫水生成氧化鋁； （4）電解熔融氧化鋁生成鋁。 請寫出上述各有關反應的化學方程式，并推測哪一步轉化過程消耗的能量最多，為什么？ 27.孔雀石的主要成份為CuCO3·Cu(OH) 2。某同學設計從孔

15、雀石中冶煉銅的方案如下：  將孔雀石粉碎后加過量的稀硫酸；  將反應后的混合物過濾；  向濾液中加入一種金屬粉末。 根據(jù)上述實驗方案，試回答： （1）第步反應中可觀察到的現(xiàn)象是什么？ （2）第步加入的金屬粉末可以是什么？說明理由； （3）設計從濾液中獲得銅的另外一種方案。 28.以金紅石（主要成分TiO2）為原料生產(chǎn)金屬鈦的步驟主要有： （1）在高溫下，向金紅石與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體； （2）在稀有氣體（如氬）氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應可得到鈦。

16、 請寫出上述兩步反應的化學方程式，并分析反應（2）時稀有氣體氛圍的作用。 29、做飯時使用煤氣或液化石油氣（主要成分為C3H8）作為燃料。寫出它們?nèi)紵龝r的化學方程式           。現(xiàn)有一套以煤氣為燃料的灶具，欲改造為燒液化石油氣，應采取的措施是              。 30、為實現(xiàn)消除碘缺乏癥的政府目標，衛(wèi)生部門規(guī)定食鹽必須

17、加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知在溶液中IO和I-可發(fā)生反應：IO+5I+6H+3I2+3H2O。根據(jù)上述反應，可用試紙和一些生活中常見的物質進行實驗，證明食鹽中存在IO?？晒┻x用的物質有：自來水；藍色石蕊試紙；碘化鉀淀粉試紙；淀粉；食糖；食醋；白酒。進行上述實驗時必須使用的物質是（ ）。A         B         C        

18、60;  D 31、一種甲烷水合物晶體中，平均每46個水分子構成8個分子籠，每個分子籠可容納1個甲烷分子或水分子，若這8個分子籠中有6個容納的是甲烷分子，另外2個被水分子填充，這種可燃冰的平均組成可表示為          。32、一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是：在400 左右、有催化劑存在的情況下，使氨跟一氧化氮反應生成無污染的氮氣和水。請寫出該反應的化學方程式。 33、鉛丹（Pb3O4）可作為防銹用涂料，呈紅褐色。 （1）鉛丹可用Pb

19、O在空氣中加熱制備，請寫出有關反應的化學方程式； （2）鉛丹曾用于鐵制品防銹，請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法；  （3）鉛丹與濃鹽酸反應生成PbCl2、Cl2和H2O，請寫出反應的化學方程式，說明如何檢驗反應中有氯氣生成？34、在一定的溫度、濕度、pH條件下，秸稈、雜草、人畜糞便等在沼氣池經(jīng)隔絕空氣發(fā)酵產(chǎn)生沼氣。沼氣是一種混合氣體，其中CH4含量約為55%70%，CO2含量約為45%30%。沼氣池中主要發(fā)生下列一些變化（過程不以編號為序）： （1）沼氣細菌將一些有機酸變成甲烷； （2）動、植物廢棄物中含有纖維素、蛋白質和脂肪，細菌將它們變成

20、可溶性化合物； （3）成酸菌將這些可溶性化合物轉變成有機酸； （4）發(fā)酵池中產(chǎn)生的液體是很好的肥料； （5）發(fā)酵池中還產(chǎn)生CO2、H2S等氣體。 35、根據(jù)以上描述，將畫線部分的物質填入下面圖示中的合適位置。  36、煤的干餾實驗如圖所示：  （1）指出煤干餾后得到的固體、液體和氣體分別主要含有什么物質？   （2）煤焦油經(jīng)過分餾可以得到萘（            ），請寫出萘

21、的相對分子質量及完全燃燒后的產(chǎn)物；（3）如何證明所得水層中含有氨？若用硫酸回收氨，計算得到的這種化肥中氮的含量； （4）煤干餾會產(chǎn)生H2S等有害氣體，請設計一種方案以使H2S轉化為硫黃，從而化害為利。 37、通過下列方法可以測定金屬錫樣品的純度： （1）將試樣溶于鹽酸中，發(fā)生的反應為： Sn+2HCl=SnCl2+H2 （2）加入過量的FeCl3溶液，發(fā)生的反應為： SnCl2+2FeCl3=SnCl4+2FeCl2 (3)用已知濃度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，發(fā)生的反應為： 6FeCl2+K2Cr2O

22、7+14HCl=6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O 現(xiàn)有金屬錫樣品0.613 g，經(jīng)上述各步反應后，共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL。 求試樣中錫的質量分數(shù)（假定雜質不參加反應）。38、鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含F(xiàn)e3+、Fe2+和Mn2+等離子。若以它為原料按下圖所示工藝流程進行生產(chǎn)，可制得輕質氧化鎂。  若要求產(chǎn)品盡量不含雜質，而且生產(chǎn)成本較低，請根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白： 表1生成氫氧化物沉淀的pH 物質開始沉淀沉淀完全Fe(OH)32.73.7Fe(OH)27.69

23、.6*Mn(OH)28.39.8Mg(OH) 29.611.1 *Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以，常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。 表2原料價格表 物質價格/元·噸-1漂液（含25.2%NaClO）450雙氧水（含30%H2O2）2400燒堿（含98%NaOH）2100純堿（含99.5%Na2CO3）600 （1）在步驟中加入的試劑X，最佳的選擇是           ，其作用是           ；         （2）在步驟中加入的試劑應是             ；之所以要控制pH=9.8，其目的是