高一(上)化學(xué)綜合訓(xùn)練(一)

1、-作者xxxx-日期xxxx高一(上)化學(xué)綜合訓(xùn)練(一)【精品文檔】期末模擬訓(xùn)練（三）一、選擇題（每小題只有一個(gè)最符合題意的答案，每小題2分，共50分）1.危險(xiǎn)化學(xué)品要在標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)志.下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)志說明對(duì)應(yīng)不合理的是A、NaOH腐蝕品 B、酒精易燃液體 C、氯氣易燃?xì)怏w D、高錳酸鉀氧化劑2.下列各組物質(zhì)，按混合物、單質(zhì)、化合物順序排列的是A、氯化氫、鈉、水玻璃 B、熟石灰、生鐵、生石灰 C、碘酒、液氯、燒堿 D、小蘇打、氮?dú)?、空?.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是4.下列變化中，H2SO4既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性、又表現(xiàn)出酸性的是A. 盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量

2、增加B. 把銅片放入濃硫酸中加熱時(shí)，有氣體放出C. 在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸D. 向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑膨脹并放出有刺激性氣味的氣體 5.右圖為NaCl加入水中溶解并電離的示意圖，觀察該圖可得到的結(jié)論是 第5題圖 A、該過程通常表示為NaClNa+Cl B、NaCl只有在水分子的作用下才能形成Na+ C、NaCl的水溶液是電解質(zhì) D、NaCl只有在水溶液中才能導(dǎo)電 6.某同學(xué)將一小塊金屬鈉放入水中研究鈉與水的反應(yīng)，下列描述錯(cuò)誤的是 A、鈉浮在水面上，四處游動(dòng) B、反應(yīng)放出的熱使鈉熔成一個(gè)小球 C、鈉溶解后，在燒杯中投入小蘇打，溶液中有氣泡冒出 D、鈉溶解后，在燒杯中加入少

3、量鋁片，鋁片可能全部溶解7.海洋中有豐富的資源，按下圖所示工藝流程可利用海水獲得Br2：下列描述不正確的是光Br2海水NaCl苦鹵Cl2通入空氣 ,SO2 , H2O氫溴酸通入Cl2產(chǎn)品溴A. 從海水中提取溴，一般要經(jīng)歷濃縮、氧化、還原富集和再氧化等步驟B. 利用溴的揮發(fā)性，鼓入熱空氣或水蒸氣，就可將溴吹出來C. 第步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2Br22H2O=4H+2BrSO42-D. 要除去產(chǎn)品溴中的少量氯氣，可依次加入NaOH溶液及苯8.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法：粗鹽和酸雨都是混合物；石灰石和NaOH都是電解質(zhì)；冰和干冰既是純凈物又是化合物；不銹鋼和目前流通的

4、硬幣都是合金；鹽酸和食醋既是化合物又是酸；純堿和熟石灰都是堿；豆?jié){和煙、霧都是膠體。上述說法正確的是 A、 B、 C、 D、9.下列說法或做法正確的是 A、CO2通入硅酸鈉水溶液中現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后沉淀又溶解 B、金屬鈉著火燃燒時(shí)，可用水滅火 C、明礬可用于自來水的消毒、凈水 D、實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵時(shí)，滴加氫氧化鈉溶液的膠頭滴管伸入液面下10.下列說法正確的是 A、盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡膠塞，不用玻璃塞 B、水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池 C、鋁箔在空氣中受熱可以熔化，劇烈燃燒，產(chǎn)生大量的熱 D、非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得到電子做氧化劑11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的

5、值，下列說法正確的是2反應(yīng)生成Na2O2和Na2A B、1.7g NH3所含的電子數(shù)是NA 4A D、A個(gè) Fe(OH)3膠體微粒12.下列各組離子在溶液中能大量共存的是 A 、c(Fe2 mol/L的酸性溶液：Na、K、MnO4 、ClO B 、c(Fe3 mol/L的溶液：NH4、SCN、NO3、I C 、PH=1的溶液： K、AlO2、SO42 、F D 、加入鋁產(chǎn)生H2的溶液：Ba2、Na、Cl、AlO213.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是 A、向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+3H2OFe(OH)33H+ B、二氧化氮?dú)怏w通入水中 3NO2+H2O=2H

6、+2NO3+NO C、鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)： FeFe3+ 2 Fe2+ D、將少量氫氧化鈣溶液逐滴加入到碳酸氫鈉溶液中： Ca2OHHCO3CaCO3H2O14.下列溶液中的c(Cl)與50 mL 1 mol/L FeCl3溶液中的c(Cl)相等的是A、150 mL 1 mol/L NaCl溶液 B、75 mL 2 mol/L NH4Cl溶液 C、150 mL 1.5 mol/L MgCl2溶液 D、75 mL 2 mol/L AlCl3溶液15.常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：2Fe2+ Br22Fe3+ + 2Br 2Br+ Cl2Br2 + 2Cl 2Fe3+ + 2I = 2Fe2+

7、 I2。由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是 A、鐵元素在反應(yīng)中被還原，在中被氧化 B、反應(yīng)中當(dāng)有1 mol Cl2被還原時(shí)，有2 mol Br被氧化來源:學(xué)_科_網(wǎng) C、氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?Cl2 > Br2 > Fe3+ > I2 D、還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?I > Fe2+ > Br > Cl16.我們?nèi)粘Ｉ钪刑N(yùn)藏著豐富的化學(xué)知識(shí)，利用日常生活中常見的物質(zhì)：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液(內(nèi)含NaClO)，不能完成的任務(wù)是： A、檢驗(yàn)?zāi)谭壑惺欠窦佑械矸?B、除去煮水鍋中的水垢 C、檢驗(yàn)自來水中是否有Cl- D、洗去白色衣服上的番茄汁17.下列除雜所選用的試劑（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)

8、）及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaHCO3（Na2CO3）Ba(OH)2溶液過濾B Fe2O3 （SiO2）HF溶液過濾C NO (NO2)H2O洗氣D CO2 (SO2)Ca(OH)2溶液洗氣18.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2B該次降雨屬于酸雨C向某溶液中加入幾滴新制的氯水溶液后，再向溶液中加入幾滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2D向石蕊試液中滴加新制氯水，溶液先變紅后褪色氯水具有酸性和漂白性19.等量兩塊鈉,第一塊在足量氧氣中加熱,第二塊在足量氧氣中常溫

9、下反應(yīng),下列說法正確的是A、第一塊鈉失去的電子多 B、兩塊鈉失去的電子一樣多C、第二塊鈉產(chǎn)物的質(zhì)量大 D、兩塊鈉的反應(yīng)產(chǎn)物的質(zhì)量一樣大20.同溫同壓下，等質(zhì)量的SO2與CO2相比較，下列敘述正確的 A、密度之比為16：11 B、摩爾質(zhì)量之比為11：16 C、分子個(gè)數(shù)之比為1：1 D、體積之比為16：1121.用過量NaOH溶液處理鋁土礦并過濾，得到含NaAlO2的溶液。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向該溶液中通入 L二氧化碳時(shí)生成 mol Al(OH)3和 mol Na2CO3，若通入溶液的CO2為 L，則生成的Al(OH)3與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為A2:1 B8:5 C4:5 D3:422.將

10、一定量的鎂鋁合金樣品分成兩等份，一份加入到足量稀鹽酸中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L；另一份加入足量NaOH溶液中，充分反應(yīng)后，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體6.72L。則原合金樣品中鎂的物質(zhì)的量為23.高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，工業(yè)上可由下列方法制得： ，關(guān)于該反應(yīng)說法正確的是 A、反應(yīng)中Na2O2是氧化劑 B、Fe2O3可以通過鐵絲在氧氣中燃燒制得 C、生成1 mol Na2FeO4，有6 mol電子轉(zhuǎn)移 D、在Na2FeO4中Fe為+4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌24.有體積相同的兩份營養(yǎng)液，其配方如下：兩份營養(yǎng)液中各離子濃度KClK2SO4ZnSO4ZnC

11、l2第一份0.3 mol0.2 mol0.1 mol第二份0.1 mol0.3 mol0.1 mol A、完全不同 B、完全相同 C、僅c(K+)相同 D、僅c(Cl)相同25.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為 A、(b-a)/V mol·L-1  B、(2b-a)/V mol·L-1C、(2b-2a)/V mol·L-1  D、(4b

12、-2a)/V mol·L-1.C二、填空題26、將SO2通入酸性KMnO4溶液中，發(fā)現(xiàn)酸性KMnO4溶液的紫色褪去。(1)可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)如下，請(qǐng)配平并用單線橋標(biāo)電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。 KMnO4 SO2+ H2O= MnSO4 K2SO4 H2SO4(2)酸性KMnO4溶液的紫色褪去，表現(xiàn)SO2的 性，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是 。(3)反應(yīng)中1moL氧化劑 (填“得到”或“失去”) 個(gè)電子。27、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題

13、：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C_、H_；（2）寫出反應(yīng)、的離子方程式 。（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽離子的常用試劑是_。（4）物質(zhì)F中滴加NaOH溶液的現(xiàn)象為_，涉及反應(yīng)的方程式為（離子反應(yīng)寫離子方程式）_。28、現(xiàn)有三種物質(zhì)A、B、C，其中有一種是酸，一種是堿，一種是鹽，溶于水后電離，可以產(chǎn)生三種陽離子：Na、H 、Ba2和三種陰離子OH 、CO32 、SO42，為鑒別它們，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果如下： A溶液與B溶液反應(yīng)生成無色氣體X，氣體X可以和C溶液反應(yīng)生成沉淀E，沉淀E可與B溶液反應(yīng)； B溶液與C溶液反應(yīng)生成白色沉淀D，沉淀D不溶于稀硝酸。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)物質(zhì)A溶于水的電離方程式為

14、。(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：A溶液與C溶液反應(yīng)： ；A溶液與B溶液反應(yīng)： 。(3)鑒別B溶液中陰離子的實(shí)驗(yàn)方法是 。(4) D與E的混合物a g，加入足量鹽酸，反應(yīng)完全生成標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體b L，則D在混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。29、為探究氨的制取和性質(zhì)，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬進(jìn)行下圖所示實(shí)驗(yàn)： （1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）要在C中收集滿一瓶干燥的氨氣，裝置中有明顯錯(cuò)誤，改正的方法是 。（3）為吸收處理多余的氨氣，可選擇D、E、F裝置中的 裝置。（4）為探究氨氣的還原性,他們往C裝置中通入適量的干燥氯氣,立即產(chǎn)生大量白煙,同時(shí)生成一種無色無味的單質(zhì)氣體,反應(yīng)的化學(xué)方

15、程式為 .再向有白煙的瓶中加入濃NaOH溶液加熱,將濕潤的紅色石蕊試紙靠近瓶口，試紙變?yōu)?色，證明該白煙中有NH4+ 離子。30、一化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某Na2CO3和NaHCO3的混合溶液（以下簡稱“樣品溶液”）的組成進(jìn)行探究。請(qǐng)按要求完成下列研究報(bào)告。 g·cm3。·L1的稀鹽酸測定樣品溶液的組成。·L1的稀鹽酸需要玻璃儀器有燒杯,容量瓶,量筒,_.·L1的稀鹽酸,加入鹽酸的體積和產(chǎn)生的現(xiàn)象見下表。反應(yīng)階段鹽酸體積x/mL0x10.0xx現(xiàn)象無氣體有氣體無氣體第階段溶液中反應(yīng)的離子方程式為：_。樣品溶液中c(CO32)=_。交流討論 2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加入的稀鹽酸并充分反應(yīng)，若第階段消耗鹽酸的體積為15.0mL，當(dāng)?shù)渭拥?5.0mL時(shí)，反應(yīng)的第階段結(jié)束。則此Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）有同學(xué)認(rèn)為，測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，完全不必將混合物配制成溶液，也無必要使用其他反應(yīng)試劑，即可達(dá)到目的，則此時(shí)實(shí)驗(yàn)的主要操作方法的名稱是稱量和_，在實(shí)驗(yàn)中需要測定的數(shù)據(jù)有_。31、(1)在硫酸,硫酸銅,硫酸鐵的混合溶液50 mL中,各陽離子物質(zhì)的量濃度相等,硫酸根