離子反應(yīng)優(yōu)秀說課稿

1、離子反應(yīng)優(yōu)秀說課稿 離子反應(yīng)優(yōu)秀說課稿 （共 8 篇 ） 篇一：離子反應(yīng)第一課時(shí)說課稿 全國化學(xué)優(yōu)質(zhì)課離子反應(yīng) （第一課時(shí) ）教學(xué)設(shè)計(jì) 沈陽二中 孫暢 一、教材分析 教材的地位及其作用 本節(jié) 教材是人教版化學(xué)必修 1第二章第二節(jié)，是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng) 和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電 性、酸堿鹽知識(shí)的延續(xù)和深化，又是高中學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí) 的基礎(chǔ)，所以從知識(shí)體系看起到了承上啟下的作用。從研究方法 看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類標(biāo)準(zhǔn)的另一種形式以及從本質(zhì)分析化學(xué) 反應(yīng)的原理基礎(chǔ)，是學(xué)生進(jìn)一步學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)必備的重 點(diǎn)知識(shí)和能力。掌握好這一內(nèi)容，既鞏固了初中學(xué)過的電離

2、初步知 識(shí)，又為選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)。進(jìn)而使學(xué)習(xí) 者揭示和理解溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。 教學(xué)目標(biāo) 知 識(shí)與技能 通過對(duì)溶液導(dǎo)電性的分析，從宏觀、微觀、符號(hào)三 個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí)。 初步了解電解質(zhì)的概念；能從 電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽的本質(zhì)；學(xué)會(huì)常見酸、堿、鹽電離方程 式的書寫。 認(rèn)識(shí)電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)。 過程與 方法 化學(xué)概念是化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的核心，在教學(xué)中，創(chuàng)設(shè)各種 情景，運(yùn)用有效手段，讓學(xué)生體驗(yàn)、探究概念的形成及發(fā)展過程。 化學(xué)原理反映著化學(xué)現(xiàn)象及事實(shí)的本質(zhì)，有嚴(yán)密的邏輯性，引領(lǐng) 或啟發(fā)學(xué)生通過邏輯思維過程的一種探究方式而發(fā)現(xiàn)或總結(jié)出原 理，從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)、掌握原理

3、。 情感態(tài)度與價(jià)值觀 學(xué)科 思想是學(xué)科的靈魂，學(xué)生具備了相應(yīng)的學(xué)科思想，就會(huì)從本質(zhì)上獲 得學(xué)科研究的基本方法，從而就會(huì)具備創(chuàng)新能力和終身學(xué)習(xí)的動(dòng) 力。 教學(xué)重難點(diǎn)1從宏觀、微觀、符號(hào)三個(gè)水平上建立對(duì)電離的認(rèn)識(shí)。2認(rèn)識(shí)電解質(zhì)之間的反應(yīng)本質(zhì)二、學(xué)情學(xué)法分析 初中化學(xué)已經(jīng)了解了氯化鈉溶液可以導(dǎo)電，蔗糖溶液 不導(dǎo)電，但是對(duì)于溶液導(dǎo)電的本質(zhì)以及還有哪些物質(zhì)能導(dǎo)電并不是 很清楚，本課要充分利用學(xué)生的好奇心和求知欲，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)和問題 情境，使學(xué)生在自主實(shí)驗(yàn)、積極思考和相互討論中自己發(fā)現(xiàn)問題、 分析問題和解決問題。 三、教法 創(chuàng)設(shè)情景，使電解質(zhì)等概 念的教學(xué)過程化，離子反應(yīng)等原理的教學(xué)邏輯化。整堂課圍繞在對(duì) 溶

4、液導(dǎo)電的研究中，教學(xué)方法是實(shí)踐法、發(fā)現(xiàn)法。四、教學(xué)程序 我們學(xué)校從今年開始實(shí)行小班化，采用 “兩先兩后 -先學(xué)后教、先練 后講”的教學(xué)模式。教學(xué)中充分落實(shí)了以學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的 教學(xué)過程。本節(jié)內(nèi)容，在特定的背景中學(xué)生領(lǐng)悟到溶液在導(dǎo)電，拓 寬了視野的同時(shí)激起學(xué)生的好奇心 溶液中什么樣的溶質(zhì)可導(dǎo) 電？為什么導(dǎo)電？整堂課由學(xué)生自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究物質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)、導(dǎo)電的條件、探究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)的本質(zhì)，【創(chuàng)設(shè)情境】 展示圖片，從 “家用電器 簡易手電筒 ”的工作原理，引導(dǎo) 同學(xué)獲得信息。重點(diǎn)落實(shí)到探討導(dǎo)電的液體物質(zhì)是什么。 【問 題導(dǎo)入】 準(zhǔn)備 12 種試劑和一套自己設(shè)計(jì)的簡易測(cè)定物質(zhì)導(dǎo)電性 的

5、裝置，學(xué)生以組為單位設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定 13 次以上物質(zhì)的導(dǎo)電 性的實(shí)驗(yàn)。（目的：若簡單的思維條件下，只能做 12 次， 13 次實(shí) 驗(yàn)操作，促使學(xué)生深入思考。教師主導(dǎo)的切入點(diǎn)：不同的溶劑下物 質(zhì)導(dǎo)電性的變化或者溶液相互反應(yīng)后的導(dǎo)電性的變化。） 【設(shè) 計(jì)方案】 一、學(xué)生的探究設(shè)計(jì) 要求：以一定的依據(jù)進(jìn)行分 類，每一類選擇一種物質(zhì)測(cè)定導(dǎo)電性，然后根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析本 組所能解決 的問題。（目的：如果學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)都進(jìn)行測(cè) 定在時(shí)間上是不允許的培養(yǎng)學(xué)生在物質(zhì)分類的 基礎(chǔ)上對(duì)分類有更 深的理解 為學(xué)習(xí)酸堿鹽定義做準(zhǔn)備） 流程：學(xué)生自我思考， 設(shè)計(jì)方案；小組交流，互相補(bǔ)充，達(dá)成共識(shí)；小組匯報(bào)。（目的：

6、 培養(yǎng)學(xué)生自主思 考，小組學(xué)習(xí)的習(xí)慣，培養(yǎng)學(xué)生的表達(dá)能力， 相互交流的能力。這個(gè)過程也實(shí)現(xiàn)了科學(xué)探究的理性化，即在一定 的目的下完成實(shí)驗(yàn)的探究） 二、教師的探究設(shè)計(jì) 用導(dǎo)電裝 置測(cè)定 CuSO4 溶液的導(dǎo)電性，然后逐滴加入 Ba（OH）2 溶液，讓 學(xué)生觀察導(dǎo)電裝置中燈泡的變化和溶液中的現(xiàn)象。（目的：在學(xué)生 的認(rèn)知水平達(dá)不到探究的目的時(shí)，發(fā)揮教師的輔助作用，給學(xué)生們 一個(gè)探究的切入點(diǎn)。） 【實(shí)驗(yàn)探究】 學(xué)生六人一組進(jìn)行分 組實(shí)驗(yàn)。 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 【課堂紀(jì)實(shí)】 一、學(xué)生的探究設(shè)計(jì)： 學(xué)生能夠用自己所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行分類， 得到的兩種結(jié)果是： 潛意識(shí)的根據(jù)組成分類 選擇的試劑 有：酸、堿、

7、鹽、有機(jī)物的溶液； 解決的問題：什么物質(zhì)可以 導(dǎo)電。 潛意識(shí)的根據(jù)物質(zhì)狀態(tài)分類 選擇的試劑有：蒸餾 水、固體、溶液；解決的問題：導(dǎo)電的原理、條件 這些與預(yù)期 的相同，在第二種分類的情況匯報(bào)時(shí)，有的組認(rèn)為應(yīng)該測(cè)定蒸餾水 的導(dǎo)電性，為此學(xué)生之 間展開了討論，并達(dá)成了共識(shí)，水是使物質(zhì) 電離的條件。但是學(xué)生沒有認(rèn)識(shí)到乙醇也可以做溶劑，教師在此給 予引導(dǎo)，不但突破了對(duì)分散劑認(rèn)知的局限性，并凸顯了水在電離中 的作用，還為學(xué)習(xí)離子反應(yīng)做了準(zhǔn)備。 落實(shí)知識(shí)點(diǎn)：電解質(zhì)、 非電解質(zhì)的概念；從微觀、符號(hào)水平上認(rèn)識(shí)電離；從本質(zhì)上認(rèn)識(shí) 酸、堿、鹽。（書寫板書） 二、教師的探究設(shè)計(jì)： 學(xué)生的 方案中有設(shè)計(jì)溶液相互反應(yīng)后體

8、系導(dǎo)電性變化的實(shí)驗(yàn)，但是學(xué)生在 探究過程中，大多數(shù)的學(xué)生因?yàn)榉爆崨]有做，少數(shù)同學(xué)做了也沒有 達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模ㄟx擇的試劑不同）。所以我課堂演示了這個(gè) “高難 度”的實(shí)驗(yàn)（方案是學(xué)生設(shè)計(jì)的，只是選擇了能達(dá)到探究目的的試劑，還要提示學(xué)生控制試劑的用量）。 落實(shí)知識(shí)點(diǎn)：認(rèn)識(shí)離子反 應(yīng)、掌握離子反應(yīng)的本質(zhì)（書寫板書） 【拓展應(yīng)用】1、手電筒中的溶液是電解質(zhì)的溶液（目的：扣題，解決了創(chuàng)設(shè)情景中 的問題，也為電解質(zhì)理論中電化學(xué)知識(shí)打下基礎(chǔ)） 2、 初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)中那些是離子反應(yīng)？進(jìn)行分類？（目的：尋找學(xué) 生學(xué)習(xí)離子反應(yīng)發(fā)生的條件，宏觀的表現(xiàn)為生成沉淀、氣體和水）3、 用化學(xué)語言表示出離子反應(yīng)的本質(zhì)。（目的

9、：促進(jìn)學(xué)生在學(xué)習(xí)了電離方程式后會(huì)用微粒觀分析電解質(zhì)溶液間的反應(yīng)，為下一課時(shí)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫打下基礎(chǔ)） 【教學(xué)反 思】 科學(xué)探究的最終目的是達(dá)成和提高學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)。高中 化學(xué)教學(xué)模式的演變過程我們是親身經(jīng)歷者。從講授、灌輸?shù)揭欢?層面上的注重形式的探究，再到包含各種探究要素的一個(gè)完整的探 究過程。本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)我認(rèn)為是一節(jié)較為完整的探究過程。教 學(xué)環(huán)節(jié)在應(yīng)用中關(guān)注本質(zhì)問題，激發(fā)學(xué)生的求知欲從而形成提出問 題的氛圍，進(jìn)而建立假設(shè) 制定研究方案 檢驗(yàn)假設(shè) 得出 結(jié)論 交流結(jié)果。從課堂的教學(xué)效果看，基本上達(dá)成了教學(xué)目 標(biāo)。但教學(xué)過程中，我也深刻體會(huì)到有的學(xué)生提不出問題（小組學(xué) 習(xí)的優(yōu)勢(shì)此時(shí)體現(xiàn)

10、），有的學(xué)生對(duì)科學(xué)研究的方法如控制變量法缺 乏感悟（想不到測(cè)水的導(dǎo)電性），有很多同學(xué)對(duì)做實(shí)驗(yàn)的目的性不 清楚，所以我感受到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)的提高是不可能僅僅依靠一種形 式化的探究步驟來實(shí)現(xiàn)的，必須堅(jiān)持在教學(xué)的點(diǎn)點(diǎn)滴滴中，必須堅(jiān) 持在每節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)中。教學(xué)過程中，還需處理好考試與教學(xué)的 關(guān)系，在探究教學(xué)下，有的教師會(huì)感受到教學(xué)時(shí)間不夠，知識(shí)點(diǎn)強(qiáng) 化所需要的時(shí)間不夠，如何解決？我的體會(huì)是：學(xué)生能自己悟到理 解的并在小組交流中表達(dá)出來的不要再重復(fù)，教師在教學(xué)設(shè)計(jì)時(shí)一 定要關(guān)注知識(shí)點(diǎn)的落實(shí)，關(guān)注典型問題的解決。 每堂課都要做 到有效的教學(xué)設(shè)計(jì)，它在考驗(yàn)著教師的教學(xué)理念，它在考驗(yàn)著教師 的教學(xué)功底，它在考

11、驗(yàn)著教師的職業(yè)素養(yǎng)，它關(guān)系到學(xué)生科學(xué)素養(yǎng) 的全面提高。讓我們共同來實(shí)踐吧?！景鍟O(shè)計(jì)】 第二節(jié) 離子 反應(yīng) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離 1從電離認(rèn)識(shí)化合物 3.從電離認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽 電解質(zhì) 酸 非 電解質(zhì)堿 鹽2電離的表達(dá)電離方程式4.從電離認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng) 離子反應(yīng)： 離子反應(yīng)的本質(zhì)： 篇二：離子反 應(yīng)說課稿離子反應(yīng)說課稿 各位評(píng)委老師 :大家好 ! 我是鳳陽縣第二中學(xué)的化學(xué)教師沈健 ,今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教 版（必修）第二章第二節(jié) “離子反應(yīng) ”第二課時(shí)。下面我從四個(gè)方 面進(jìn)行說課。 一、教材與學(xué)情分析 1、教材的地位和作用 離子反應(yīng)屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容。

12、離子反應(yīng)在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于 中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué) 化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反 應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通 過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。學(xué) 好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué) 過的電離初步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí) 奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生 必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。2.學(xué)情分析 學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一章 “從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) ”，能夠初

13、步運(yùn)用 實(shí)驗(yàn)的手段來探究學(xué)習(xí)化學(xué)，通過第二章第一節(jié) “物質(zhì)的分類 ”的學(xué) 習(xí)，了解了化學(xué)反應(yīng)常用的分類方法，在大腦中對(duì) “離子反應(yīng) ”有了 一個(gè)模糊的概念。但是元素化合物知識(shí)不豐富，電離理論又沒有學(xué) 習(xí)，所以本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成 二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子方程式及 其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。1 二 .教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)的確定1. 教學(xué)目標(biāo)根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定如下： 知識(shí)與技能 ：（1）、 離子反應(yīng)和 離子方程式 的含義；（ 2）、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法

14、；過程與方法：（ 1）、通過稀硫酸與 Ba（OH）2 溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)的探究， 使 學(xué) 生學(xué)會(huì) 運(yùn) 用 以實(shí) 驗(yàn) 為基 礎(chǔ)的 實(shí) 驗(yàn)研 究 方法 。（2）、學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、查閱資料等多種手段獲取信息，并運(yùn) 用比較、分類、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工。 情感態(tài)度 與價(jià)值觀： 能以 “聯(lián)想 ·質(zhì)疑 ”激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能以 “遷 移·應(yīng)用”讓學(xué)生體驗(yàn)學(xué)習(xí)的成功感、能通過 “交流 ·研討”活動(dòng)，培養(yǎng) 學(xué)生合作學(xué)習(xí)的意識(shí)；能借助 “知識(shí)點(diǎn)擊 ”讓學(xué)習(xí)有余力的同學(xué)感受 化學(xué)學(xué)習(xí)的無窮魅力。2.教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：重點(diǎn)：離子反應(yīng)、常見酸、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點(diǎn)：形

15、成解決問題 的方法以及選擇解決問題的思維路徑 三、說教法與學(xué)法 教 學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師 的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用 了如下教學(xué)方法：2、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的 書寫。 、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào) 動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。 、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí)驗(yàn)、歸納， 最終掌握離子方程式的書寫方法。 、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反 應(yīng)。 現(xiàn)代教

16、育理論認(rèn)為，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦 是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié) 教學(xué)中我注意以下方面：1用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，知識(shí)的鞏固、升華用實(shí)驗(yàn)。目的在于使學(xué)生明確實(shí) 驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析， 設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì) 教育落實(shí)到課堂上。2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到已 知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納，總 結(jié)的能力。達(dá)到舉一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。 四、說教學(xué)程序 合理安排教學(xué)程序，

17、優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗 的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程 分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)： （一）、用故事導(dǎo)入新課 三國時(shí)期， 諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言 語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津 飲用萬安溪 3 安樂泉 水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉 水又是什么靈丹妙藥呢？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人 喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒。而萬安溪安樂泉水中含有較多的 堿，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。 為了激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)同學(xué)們熟 知的故事導(dǎo)入新課。 指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材 31,由

18、學(xué)生歸納出“離 子反應(yīng)”概念。 實(shí)驗(yàn) ：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng)。 （讓 學(xué)生動(dòng)手實(shí)驗(yàn)、觀察現(xiàn)象、討論、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概 念。） 課件展示 ：播放動(dòng)畫讓學(xué)生理解離子反應(yīng)。目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學(xué)生的好奇心，求知欲，使學(xué)生對(duì)定義有 本質(zhì)理解，并把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng) 力。 （二）學(xué)習(xí)新課1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)。 教師設(shè)問：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng)，那么是不是所有的電 解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？ ” （學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象， 書寫化學(xué)方程式，討論反應(yīng)原理） 教師設(shè)問 ：通過分析，反應(yīng)過程中離子

19、的數(shù)量有沒有發(fā)生變化？是部分離子還是所有離子的 數(shù)目發(fā)生了變化？ （學(xué)生回答，教師總結(jié)）得出 “離子方程式” 的定義。 用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫離 子方程式。 4 目的：通過動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，不僅增強(qiáng)了學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?而且還培養(yǎng)了學(xué)生觀察能力、分析問題的能力，增強(qiáng)好奇，激發(fā)學(xué) 習(xí)熱情。讓學(xué)生明白實(shí)驗(yàn)在化學(xué)科目中的重要地位。2、突破離子方程式書寫方法：寫 拆刪查 初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書 寫，第二步“拆”是教學(xué)中的難點(diǎn)。如何突破這個(gè)難點(diǎn)呢 ?以硝酸銀與 氯化銅反應(yīng)為例子，詳細(xì)引導(dǎo)學(xué)生掌握書寫步驟。 教師引導(dǎo)學(xué) 生一起分析教材“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的 物質(zhì)或難電離

20、的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示 ”。 （組織學(xué)生積 極思考、討論、最后歸納總結(jié)） 結(jié)論：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水 的鹽寫成離子。 難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸，弱堿， 水），氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。 （不完整的由教 師補(bǔ)充，然后讓學(xué)生練習(xí)） 在此，使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化。 通過“引導(dǎo)設(shè)問討論總結(jié)練習(xí)”五步曲，攻克了重點(diǎn)，突破 了難點(diǎn)。 第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容，只需認(rèn)真 對(duì)待就可以了。教師設(shè)問 ：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么？ （組織學(xué)生積極思考、討論、最后歸納總結(jié)） 結(jié)論： 檢查（ 1）質(zhì)量守衡（ 2）電荷守衡（ 3）電子得失守衡（若是氧化還 原反應(yīng)） 目的：激發(fā)

21、學(xué)生的興趣，讓學(xué)生學(xué)會(huì)從具體問題上找 出答案的方法，充分體現(xiàn)學(xué)生在課堂上的 “主體”地位。讓學(xué)生體會(huì) 到成就感。教師總結(jié) 書寫四步中，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵，“刪”是途徑， “查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點(diǎn) 也是考試當(dāng) 5 中的熱點(diǎn)問題。對(duì)該知識(shí)點(diǎn)學(xué)習(xí)過程教師要多安排一 些時(shí)間，通過教師提問、學(xué)生上臺(tái)書寫等多種形式以達(dá)到突破重點(diǎn) 的學(xué)習(xí)目的。 教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學(xué)生練習(xí)并討論，啟發(fā) 學(xué)生，得出離子方程式的意義即 “離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間 的某個(gè)反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng) ”。3、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件課件展示 根據(jù)提供的試劑，學(xué)生自行設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，書寫符合

22、要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點(diǎn)。學(xué)生活動(dòng)學(xué)生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 本節(jié)課教學(xué)過程中，變教 師演示實(shí)驗(yàn)為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，變教材驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)為探索實(shí)驗(yàn)。可以更 加方便于所有學(xué)生觀察，使眾多學(xué)生都能積極地參與，充分發(fā)揮學(xué) 生的主體作用。運(yùn)用多媒體教學(xué)手段，可以增大教學(xué)知識(shí)的容量， 加深對(duì)重難點(diǎn)知識(shí)的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點(diǎn)知識(shí)。 （三） 小結(jié)課件展示 離子反應(yīng)小結(jié)采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生的思維品質(zhì)。 （四）課堂練習(xí) 教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè) 計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué) 生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握。 我說課的內(nèi)容

23、到此結(jié)束，謝謝大 家！ 附 板書設(shè)計(jì) 一、離子方程式61定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。 2意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 二、離子方程式的書寫方法： 四步：寫 拆 刪 查 三、復(fù)分解型離子反應(yīng)的發(fā)生條件：生成沉淀、放出氣體 或生成水。 7 篇三：離子反應(yīng)說課稿 （第一課時(shí) ）離子反應(yīng)說 課稿 （第一課時(shí) ） 一 教材分析 1.離子反應(yīng)人教版高中化學(xué) 必修（ 1）第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化的內(nèi)容。離子反應(yīng)是重 要的化學(xué)用語，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其 重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重

24、點(diǎn) 和難點(diǎn)之一。2.在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo) 準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了 解常見離子的檢驗(yàn)方法。而學(xué)生剛進(jìn)高一，元素化合物知識(shí)不豐 富，電解理論又沒有學(xué)習(xí)，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來說具有相當(dāng)?shù)碾y 度。這一節(jié)我把它分成二個(gè)課時(shí)。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的 電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件。3.學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的電離初 步知識(shí)，又為后面元素化合物知識(shí)、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定 的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學(xué)生必須掌握的 一項(xiàng)基本技能

25、。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考。 二學(xué)情分析 已學(xué)習(xí)電解質(zhì)與非電解質(zhì)，能區(qū)分哪些物質(zhì)是 電解質(zhì)、哪些物質(zhì)是非電解質(zhì)； 已了解電解質(zhì)在溶液中能發(fā)生電 離，以離子形式存在于溶液中，會(huì)書寫電離方程式； 已了解離子 守恒，并能運(yùn)用離子守恒進(jìn)行簡單的計(jì)算。 三教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含 義，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物 質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。 過程與方法目 標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué) 生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力、分析問題能力、解決問題的能 力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了

26、解研究事物從個(gè)別帶一般 的思想方法，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。 情感態(tài)度與價(jià)值 觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求 實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教 育。 四教學(xué)重難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)： 1.強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的含義 教 學(xué) 難 點(diǎn)： 1.強(qiáng) 電 解 質(zhì)、 弱 電 解質(zhì) 的 含 義五 教 法分 析、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師的演示，學(xué)生的動(dòng)手操作，觀察分析實(shí) 驗(yàn)現(xiàn)象，理解 并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。 、 情景 激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng) 力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。 、探究、歸納 法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討

27、論、實(shí)驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 六學(xué)法指導(dǎo) 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生 是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極 主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課 堂上“師生、生 生”的互動(dòng)的教學(xué)方法，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用 實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分 析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學(xué)生的思維能力、動(dòng)手能 力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣。 七教學(xué)過程引言 上節(jié)課學(xué)習(xí)了氧化還原反應(yīng)，是根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行分類的，化 學(xué)反應(yīng)還有一種重要的分類方法，即將有離子參加的反應(yīng)統(tǒng)稱為離 子反應(yīng)。下面我們就來學(xué)習(xí)這種反應(yīng)。板書 第二節(jié) 離子

28、反應(yīng)設(shè)問 根據(jù)初三所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？ 可以通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì) 是否電離？ 它們電離過程可用什么式子表示？ 板書 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)歸納 分析得出電解質(zhì)的概念。電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?練習(xí) 下 列物質(zhì)能導(dǎo)電的是 屬于電解質(zhì)的是： HCl 氣體、 Ca（OH）2 固 體 、KNO3 固體 、 CO2 、Hg 、 NH3 、 KOH 溶液 、金剛 石 、石墨 、蔗糖、酒精、硫、鋁歸納 由上答案分析出非電解質(zhì)的概念。板書 非電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。討論 學(xué)生討論出答案后，師生共同小結(jié)理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念

29、應(yīng)注意的問題。 板書 （1）電解質(zhì)、非電 解質(zhì)應(yīng)是化合物。 （2）電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液里或熔融狀 態(tài)下。如：碳酸鈣雖然其水溶液幾乎不導(dǎo)電，但在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，因此它是電解質(zhì)。（ 3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電 離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，不 能是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成的物質(zhì) 導(dǎo)電。如： CO2、 SO2 溶于水能導(dǎo)電，是由于它們與水反應(yīng)生成的 H2CO3、 H2SO3 能導(dǎo)電，所以 CO2、SO2 不是電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如： BaSO4、AgCl 等，由于它們?nèi)芙舛忍?小，測(cè)不出其水溶液的導(dǎo)電性，但它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的， 所以是電解質(zhì)。（ 5）酸、堿、鹽、水是電解質(zhì)，

30、蔗糖、酒精等是非電解質(zhì)。設(shè)問 電解質(zhì)為什么能導(dǎo)電？板書二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因 （引 到學(xué)生回憶初中所講的氯化鈉溶液、氫氧化鈉溶液等能導(dǎo)電的原 因）學(xué)生分析 電解質(zhì)在水溶液里發(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子，當(dāng)與直流電源接通后，離子發(fā)生了定向移動(dòng)并在兩極發(fā) 生反應(yīng)，從而形成電流。設(shè)問 相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液，它們的導(dǎo)電能力是否相同？演示實(shí)驗(yàn) P14 實(shí)驗(yàn)1-1 讓學(xué)生觀察，討論五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性有什么不同，為什么？ 實(shí)驗(yàn)結(jié)論：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液， 它們的導(dǎo)電能力不相同。板書 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱學(xué)生閱讀 教材的相關(guān)內(nèi)容分

31、析總結(jié) 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱取決于單位體積溶液中離子的多少（離子的濃度大?。┖碗x子 所帶的電荷數(shù)。當(dāng)溶液的體積、濃度以及溶液中陰、陽離子所帶的 電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)的離子數(shù)目，導(dǎo)電 能力強(qiáng)的溶液里單位體積內(nèi)能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能 力弱的溶液里能夠自由移動(dòng)的離子數(shù)目多。 從這些物質(zhì)的結(jié)構(gòu) 和它們?cè)谒腥芙鈺r(shí)所發(fā)生的變化進(jìn)行分析，得出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概 念。 板書 三、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。 2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。 學(xué)生閱讀 教材的相關(guān)內(nèi)容，之后對(duì)強(qiáng)、弱電解

32、質(zhì)進(jìn)行進(jìn)一步比 較，并完成下表。 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 全部 部分 溶液中溶質(zhì)離子 水合離子 分子、水合離子 同 條件下的導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱化合物類型 離子化合物、某些共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物物質(zhì)類型大多數(shù)鹽、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿 弱酸、弱堿、水 強(qiáng)調(diào)：（ 1）典型的強(qiáng)、弱電解質(zhì)要熟 記。（2）BaSO4、 AgCl 等難溶于水 ,熔化或熔于水的部分是全部電離的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。 （3）強(qiáng)、弱電解質(zhì)的根本區(qū) 別是全部電離還是部分電離，而不是通過熔液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱來確 定。 板書 3、電解質(zhì)熔液的電離設(shè)問 請(qǐng)寫出 HCl 、KCl 、Al2（SO4）3 、 BaCl2 、NaHSO4 、NaHCO3

33、 在溶液中的電離 方程 式。 板書 HCl H ClKCl K Cl Al2（SO4）32Al33SO42 BaCl2Ba2 2Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3強(qiáng)調(diào)：HCO3、 SO42、 OH等原子團(tuán)，不能拆開。總結(jié) 強(qiáng)酸：如 HCl、H2SO4、HNO3強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如 KOH 、NaOH、Ba（OH）2 （全部電離） 大多數(shù)鹽：如： NaCl、 AgNO3 弱 電 解 質(zhì)弱酸：如 H2S、 H2SO3、CH3COOH （部分電離） 弱堿：如 NH3 ?H2O、 Cu（OH）2 水： H2O 八板書設(shè)計(jì) 第二節(jié) 離子反應(yīng) 一、電解質(zhì)和非電解質(zhì) 電解

34、質(zhì)：在水溶 液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?非電解質(zhì)：在水溶液或 熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。 電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng) 離子的過程 二、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電原因及導(dǎo)電能力 1、電解質(zhì) 溶液導(dǎo)電原因 2、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱 三、強(qiáng)電解質(zhì)、 弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)，比如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。2、弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)。3 、電解質(zhì)熔液的電離HClH Cl KCl K Cl Al2（SO4）3 2Al3 3SO42 BaCl2 Ba2 2Cl NaHSO4 Na H SO42 NaHCO3 Na HCO3總結(jié) 強(qiáng)酸：如 HCl 、

35、 H2SO4、HNO3 強(qiáng) 電 解 質(zhì)強(qiáng)堿：如 KOH 、NaOH、Ba（OH）2（全部電離） 大多數(shù)鹽：如： NaCl 、AgNO3弱 電 解 質(zhì) 弱酸：如 H2S 、 H2SO3 、 CH3COOH（ 部 分 電 離 ） 弱 堿 ： 如NH3 ?H2O、Cu（OH）2 水： H2O4、酸、堿、鹽的定義 酸： 電離的時(shí)候生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 堿：電離時(shí) 生成的陰離子全部是氫氧根離子（ OH- ）的化合物 鹽：電離時(shí) 生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（ NH4+） ,陰離子是酸根離子 的化 合物。 九教學(xué)反思 教師的教是為了學(xué)生的學(xué)， 學(xué)生的學(xué)是為了從 “學(xué)會(huì) ”到“會(huì)學(xué)”。本節(jié)

36、課的教學(xué)安排，充分以學(xué) 生為主體，滿足高一學(xué)生探索及發(fā)現(xiàn)的需求，讓學(xué)生通過自主、合 作、探究的學(xué)習(xí)，很好的融入到課堂中來。同時(shí)，充分利用學(xué)生對(duì) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)的興趣，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的好奇心，以實(shí)驗(yàn)探究貫穿整個(gè)教學(xué) 過程，對(duì)難點(diǎn)的教學(xué)更是讓學(xué)生自己動(dòng)腦動(dòng)手，在參與中加深對(duì)知 識(shí)的理解。在整個(gè)過程中，老師起到引導(dǎo)作用，注重學(xué)生學(xué)習(xí)能力 的培養(yǎng)，符合新課程的教學(xué)理念。教學(xué)當(dāng)中由于內(nèi)容的緊湊性，在 時(shí)間把握上應(yīng)該更注重，在探究實(shí)驗(yàn)中要充分 “想學(xué)生之所想 ”，做 好充分的準(zhǔn)備。 篇四：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng)第一課時(shí) 說課稿大家好 !今天我說課的內(nèi)容是高中化學(xué)人教版（必修）第二章第二節(jié) “離子反應(yīng) ”第一課時(shí)。下

37、面我從四個(gè)方面進(jìn)行說課。 一、說教材 （一）、教材的地位和作用 離子反應(yīng)在中 學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中，占有極其重要的地位，貫穿于 中學(xué)化學(xué)教材的始終，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一。在中學(xué) 化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反 應(yīng)及其方程式的書寫?；瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)明確指出：學(xué)生要能通 過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法。而 本節(jié)內(nèi)容屬于高中的起步教學(xué) ,對(duì)學(xué)生來說具有一定難度。這一節(jié)我 把它分成二課時(shí)。第一課時(shí)講電解質(zhì)。第二課時(shí)講離子反應(yīng)、離子 方程式及其書寫方法。把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容， 能揭示溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過的

38、電離初步知識(shí)，又 為后面電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，它還是歷年高考的熱 點(diǎn)內(nèi)容。 （二）、教學(xué)目標(biāo)： 根據(jù)教學(xué)大綱的要求和編寫 教材的意圖，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，將教學(xué)目標(biāo)設(shè)定 如下：1認(rèn)知目標(biāo)：（）是學(xué)生了解電解質(zhì)概念，知道酸堿鹽是電解質(zhì)。 （）使學(xué)生了解物質(zhì)的分類情況，了解溶液導(dǎo)電的本質(zhì)。（ 3）通過實(shí)驗(yàn)分析，了解物質(zhì)導(dǎo)電性和自由移動(dòng)離子的關(guān)系。 能力目標(biāo)： （）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn) 分析，解決問題的能力。 （）培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新思維能力。 （）培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。 情感 態(tài)度價(jià)值觀： 培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī) 律。 培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)，反對(duì)虛假的

39、精神；增強(qiáng)學(xué)生環(huán)保意識(shí) 和愛國主義思想。 （三）、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方 程式的書寫方法。 依據(jù)：依據(jù)大綱和新課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)本節(jié)內(nèi)容的 要求 二、說教法 教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng)，必須充分 發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn)，協(xié)調(diào)發(fā) 展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法： 、實(shí)驗(yàn)促學(xué) 法：通過教師模擬實(shí)驗(yàn)的演示，學(xué)生觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解物 質(zhì)導(dǎo)電原理。 、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興 趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的 奧妙。 、探究、歸納法：通過學(xué)生對(duì)問題的探究、討論、實(shí) 驗(yàn)、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法。 、多媒體輔助教學(xué)

40、法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生理解記 憶電解質(zhì)的概念。 三、說學(xué)法 現(xiàn)代教育理論認(rèn)為，學(xué)生是 學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學(xué)生積極主 動(dòng)地去探究學(xué)習(xí)。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：1用實(shí)驗(yàn)來導(dǎo)出問題，解決問題。新課引入用實(shí)驗(yàn)，目的在于使學(xué)生明確 實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分 析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將 素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上。2著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí)、由未知到 已知、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過程中培養(yǎng)學(xué)生分析，對(duì)比，歸納， 總結(jié)的能力。達(dá)到舉

41、一反三，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移的目的。 四、說教學(xué)程序 合理安排教學(xué)程序，優(yōu)化教學(xué)過程是教學(xué)成敗 的關(guān)鍵，為了使教學(xué)過程有條不紊，便于學(xué)生學(xué)習(xí)，我把教學(xué)過程 分為以下四個(gè)環(huán)節(jié)：（一）、用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課 為了激發(fā)學(xué)生的 學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)求知欲望，所以精心設(shè)計(jì)模擬實(shí)驗(yàn)的 flash 動(dòng)畫。 （二）學(xué)習(xí)新課1、指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行閱讀并討論，得出 “電解質(zhì) ”的定義。 2、通過教學(xué)設(shè)問的方式進(jìn)行隨堂小練習(xí)。教師根據(jù)大綱 的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點(diǎn)設(shè)計(jì)練習(xí)內(nèi)容，該練習(xí)對(duì)本節(jié)所學(xué)內(nèi) 容起到鞏固作用，進(jìn)一步加深學(xué)生對(duì)本節(jié)重點(diǎn)知識(shí)的掌握 （三）小結(jié) 采取學(xué)生先小結(jié)，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn) 練學(xué)生的概括能力，提高學(xué)生

42、的思維品質(zhì)。 我說課的內(nèi)容到此 結(jié)束，謝謝大家！ 篇五：離子反應(yīng)說課稿離子反應(yīng) 各位評(píng)委大家好：今天我說課的題目是蘇教版化學(xué)必修一 1 專題二第二單 元 第三節(jié)離子反應(yīng)。 一、教材分析 本節(jié)課以電解 質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)為切入點(diǎn)，引入了強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。并以電 解質(zhì)在水溶液中的電離為過渡，提出離子反應(yīng)的概念，據(jù)此介紹離 子方程式的書寫步驟，揭示離子反應(yīng)的本質(zhì)。 從教材的體系 看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深 化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟 下的作用。 二、學(xué)習(xí)者分析 基于以上分析，我將本節(jié)課的 重點(diǎn)定為掌握電解質(zhì)的含義及離子方程式的含義。在初中

43、科學(xué)中， 學(xué)生已經(jīng)做過溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，對(duì)電解質(zhì)以及非電解質(zhì)有了初步了 解，為本課時(shí)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。同時(shí)，在上一專題學(xué)生已經(jīng)接觸了 電離的初步概念，然而對(duì)于離子反應(yīng)相對(duì)比較陌生，難以把握其實(shí) 質(zhì)。在電離方程式的書寫過程中，對(duì)于 “拆”這個(gè)重要步驟的學(xué)習(xí)還 具有一定困難。因此，我將本節(jié)課的教學(xué)難點(diǎn)定為，掌握離子反應(yīng) 及其發(fā)生條件，學(xué)會(huì)離子方程式的書寫。 三、教學(xué)目標(biāo) 根 據(jù)普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)教學(xué)要求，結(jié)合教學(xué)過程中教學(xué)條件 和學(xué)生認(rèn)知能力等實(shí)際情況，本人確定了以下的三維教學(xué)目標(biāo) 【知識(shí)與技能】1 、掌握電解質(zhì)的含義，理解強(qiáng)弱電解質(zhì)2、掌握離子方程式的含義。 2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。 【過程與

44、方法】1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法 【情感態(tài)度與價(jià)值觀】 通過對(duì)離子反應(yīng)的分 析，樹立透過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物內(nèi)在規(guī)律的意識(shí) 依據(jù)高中 化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)對(duì)探究和合作學(xué)習(xí)的要求，本節(jié)課我主要采用觀察 實(shí)驗(yàn)，交流討論，歸納分析等方法，并結(jié)合講授法，自主學(xué)習(xí)法， 多媒體輔助教學(xué)法，以此來實(shí)現(xiàn)我的教學(xué)目標(biāo)。 我的教學(xué)設(shè)計(jì) 如下 四、教學(xué)設(shè)計(jì) 1. 創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課 首先，我將 引入化學(xué)家阿累尼烏斯突破法拉第的傳統(tǒng)觀念提出電解質(zhì)自動(dòng)電離 的新觀念，引入本節(jié)課對(duì)于電解質(zhì)的介紹。2 探索新知，歸納總結(jié) 接著我通過演示 0.1mo

45、lL-1 鹽酸、醋酸溶液、 NaOH 溶 液、氨水、酒精溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生分析小燈泡亮度不同 的原因，引入強(qiáng)弱電解質(zhì)以及非電解質(zhì)的概念。然后播放溶液導(dǎo)電 性實(shí)驗(yàn)的動(dòng)畫，加深學(xué)生對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的理解。再指導(dǎo)學(xué)生探 究實(shí)驗(yàn)在澄清石灰水，氯化鈣分別加入碳酸鈉，兩者均產(chǎn)生白色沉 淀。在此基礎(chǔ)上我將進(jìn)一步提出問題在這兩個(gè)反應(yīng)中其余兩種離子 是否參與了反應(yīng)呢？學(xué)生據(jù)此進(jìn)行大膽假設(shè)，并通過鈉離子，氯離 子，氫氧根離子的檢驗(yàn)對(duì)假設(shè)進(jìn)行驗(yàn)證，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出結(jié)論：兩 個(gè)反應(yīng)實(shí)質(zhì)上都是 CO32-與 Ca2+結(jié)合生成碳酸鈣的反應(yīng)，進(jìn)而得出離子反應(yīng)的定義。 在解決了第一個(gè)問題之后，我將繼續(xù)發(fā) 問： “離子反

46、應(yīng)的發(fā)生需要什么樣的條件呢？ ” 進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生進(jìn) 行實(shí)驗(yàn)探究。探究一，氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。探究 二，大理石與鹽酸的反應(yīng)。探究三，滴有酚酞試劑的氫氧化鈉溶液 與鹽酸的反應(yīng)。引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的 條件是生成難溶物質(zhì)，易揮發(fā)物質(zhì)及難電離物質(zhì)，至此，達(dá)到其中 一個(gè)教學(xué)難點(diǎn)的突破。3明確規(guī)則，掌握書寫在總結(jié)了復(fù)分解反應(yīng)的條件的基礎(chǔ)上，我將按課本上 “寫，拆，刪，查”四個(gè) 步驟書寫逐一展開講述離子方程式的書寫，著重強(qiáng)調(diào) “拆”字。并說 明即使是難溶的物質(zhì)或難電離電解質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自 由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。并在今后的書 寫中引起重視。以

47、此實(shí)現(xiàn)又一教學(xué)難點(diǎn)的突破。4學(xué)以致用，復(fù)習(xí)鞏固 我將引導(dǎo)學(xué)生將書寫的離子方程式與化學(xué)反應(yīng)方 程式作比較，體會(huì)離子方程式的意義，并培養(yǎng)學(xué)生透過現(xiàn)象看本質(zhì) 的意識(shí)。最后，我將對(duì)課堂進(jìn)行小結(jié)，并布置形成性練習(xí)。板書設(shè)計(jì)： 離子反應(yīng) 一強(qiáng)、弱電解質(zhì) 二離子反應(yīng) 1概念 2反應(yīng)條件 3離子方程式的書寫步驟4離子方程式的意義 篇六：離子反應(yīng)的第一課時(shí)說課稿圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看離子反應(yīng)的第一課時(shí)說課稿 各位專家、評(píng)委大家好：我說課的課題是離子反應(yīng)。 一、教材分析：教材的地位和作用：本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教

48、材的體系看，它 是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是 學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作 用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì) 分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事 化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué) 反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的電離初步知識(shí)，又為選修四電解 質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方 程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)， 在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo) 100% 本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概 念 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 離子反應(yīng) 圖

49、片已 關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解 質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。 教學(xué)目標(biāo)： 圖片已關(guān)閉 顯示，點(diǎn)此查看 根據(jù)教學(xué)大綱和課程標(biāo)準(zhǔn)的要求、教材的編寫意 圖、結(jié)合學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)依據(jù)美國布?jí)累榻虒W(xué)目標(biāo)的分類理 論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。1、知識(shí)與技能：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；知道酸、堿、鹽在溶液中能發(fā)生 電離，了解 常見離子的檢驗(yàn)方法。 2、過程與方法目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng) 畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能 力；認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā) 生的條件。3、情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn) 行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的 教育。 二、學(xué)生情況

50、分析： 學(xué)生情況：學(xué)生正處在 16、 17 歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā) 展中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本 節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫 方法。 難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡 可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬 實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。 三、教學(xué)方法 和學(xué)習(xí)方法： 教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依 據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為目的來選擇。本節(jié)課主要采 用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。 它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問

51、題、提出問題、探究問題的能力。采用這 種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要 的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計(jì)算 機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官。 教學(xué)序： 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 四、教學(xué)程序：1、提出問題，引導(dǎo)探究 根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出 自由移動(dòng)的離子呢？可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？ 演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微 觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì) - 溶液中存在自由移動(dòng)的離子，既而引 出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。 設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì) 溶液的導(dǎo)電性相同嗎？ 演示：同濃度的

52、 NaOH 溶液、 HCl 溶 液、 NaCl 溶液、 CH3COOH 溶液、 NH3·H2O 溶液的導(dǎo)電性實(shí) 驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì) 的概念。演示： NaCl 溶液與 CuSO4溶液混合， AgNO3 溶液與NaCl 溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得 出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。2、 歸納總結(jié)，形成概念 讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件 作以小結(jié)。 當(dāng)時(shí)我們把可以導(dǎo)電的溶液放在一個(gè)容器里，用石 墨電極與燈泡還有低壓直流電源連接，燈泡能夠發(fā)光，說明溶液可 以導(dǎo)電。事實(shí)上，把氯化鈉，硝酸鉀，氫氧化鈉等固

53、體加熱至熔 化，它們也可以導(dǎo)電。它們能夠?qū)щ姷脑蚴俏镔|(zhì)內(nèi)有自由移動(dòng) 的、帶電荷的微粒，也就是陰陽離子。我們把這種在水溶液里或熔 融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。 電解質(zhì)能夠?qū)щ姡傅氖钱?dāng)通入電流時(shí)能夠?qū)щ姡坏娊赓|(zhì)的電離不需要電流的作用， 我們不是要通入電流它才能電離。它電離了也不是有了電流，只是 有了能導(dǎo)電的陰陽離子。 既然我們把能夠在水溶液里或熔融狀 態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)，換而言之，在水溶液里和熔融 狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物我們就叫做非電解質(zhì)。例如，酸、堿、 鹽是電解質(zhì)，蔗糖、酒精等不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)。電解質(zhì) 與非電解質(zhì)有個(gè)相同之處，就是它們都是化合物。3、 鞏固練

54、習(xí)，理解內(nèi)化 下面物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)：銅、硝酸鉀溶液、二 氧化碳、碳酸、氯化鈉固體、氫氧化鈉固體。 分析：（1）電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔化； （2）電解質(zhì)屬于化合物。單質(zhì)（如銅）、混合物（如硝酸鉀溶液）不是電解質(zhì)； 也 不是非電解質(zhì)（3）電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身電離出的離子導(dǎo)電，不能是發(fā)生反應(yīng)的生 成物的物質(zhì)導(dǎo)電。（二氧化碳溶 于水導(dǎo)電實(shí)際上是碳酸的導(dǎo)電，而不是二氧化碳的導(dǎo)電，故二氧化 碳是非電解質(zhì)，而碳酸是電解質(zhì)） （ 4）酸、堿、鹽和水是電解 質(zhì)。 答案：氯化鈉固體、氫氧化鈉固體 4、探究：為什么 酸，堿，鹽在水溶液中可以導(dǎo)電呢？ 我們看書上的圖來解答這 一個(gè)問題。我們以氯化鈉溶液

55、為例子。氯化鈉晶體是由帶正電荷的 Na+和帶負(fù)電荷的 Cl- ，通過靜電按一定規(guī)律緊密地排列所形成的。 晶體中的離子（ Na+ 和 Cl- ）不能自由移動(dòng)，因此晶體不能導(dǎo)電。 當(dāng) NaCl 溶于水時(shí)，由于水分子的作用而減弱了氯化鈉晶體中 Na+ 與 Cl- 之間的靜電作用力，使 Na+ 和 Cl- 逐漸脫離晶體表面并形成了自 由移動(dòng)的水合鈉離子和水合氯離子。 我們把這種在溶液中產(chǎn)生 了能夠自由移動(dòng)的離子的過程叫做電離。這個(gè)過程我們可以用下列 方程式表示： 板書： 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 表 示電解質(zhì)電離的方程式叫做電解方程式。 板書：電解方程式 在黑板左邊示范寫 HCl ， H2SO4 ，

56、HNO3 的電離方程式。 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 注意強(qiáng)調(diào)：質(zhì)量守恒定律和電荷守恒 定律。HCl ，H2SO4，HNO3 都是酸，都可以電離出 H+，我們可以對(duì)酸的本質(zhì)又有一個(gè) 新的認(rèn)識(shí)，電離的時(shí)候生成的陽離子 全部是氫離子的化合物叫做酸。 設(shè)問： NaHSO4 電離方程式怎 么寫？它是酸么？（酸式鹽） 請(qǐng)兩位同學(xué)上黑板寫出 NaOH， KOH ，Ba（OH）2，Na2SO4，KNO3，NH4Cl 的電離 方程式。 （分開堿與鹽兩邊寫，請(qǐng)同學(xué)們把陽離子寫在一邊，陰離子寫在一 邊） 檢查同學(xué)答案正確與否，總結(jié)： 堿：圈出 OH- ，電離 時(shí)生

57、成的陰離子全部是 OH- 的化合物叫做堿。鹽：電離時(shí)能生成金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽。小結(jié)： 電解質(zhì)與非電解質(zhì)都是化合物，電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條 件下能否導(dǎo)電對(duì)化合物的一種分類。電解質(zhì)能導(dǎo)電，非電解質(zhì)不能 導(dǎo)電，它們的顯著不同之處是在水溶液里或熔化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。 酸，堿，鹽，部分金屬氧化物都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部 是電解質(zhì)，單質(zhì)（銅，鋁，石墨），混合物不屬于電解質(zhì)，也不屬 于非電解質(zhì)。 酸，堿，鹽在水溶液中電離方程式的書寫（黑 板） 酸，堿，鹽的本質(zhì)含義（電離）5、提出問題：電解質(zhì)溶于水后都電離成為離子，那么，它們?cè)谌芤豪锏姆磻?yīng)應(yīng)該是離子 之間的反應(yīng)，那么離子反應(yīng)是如何進(jìn)行的呢？下面我們來看看實(shí)驗(yàn) 2-1。（同學(xué)描述現(xiàn)象）1、第一支試管沒有發(fā)生明顯變化，為什么？說明了什么？（引圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 出圖片已關(guān)閉顯示，點(diǎn)此查看 ）（因?yàn)椴环蠌?fù)分解反應(yīng)的條件，所以不反應(yīng)，說明了 Na+、Cl、 SO42、Cu2離子之間不相互反應(yīng)。）2、第二支試管有白色沉淀說明了什么？（白色是 BaSO4，說明了 Ba2+與 SO42離子發(fā)生了反應(yīng)。）3、兩根試管的溶液都是藍(lán)色，說明了什么？（說明了Cu2+不參與反應(yīng)）4、如何證明中 Cl 離子沒