2019學(xué)年度北京市大興區(qū)高三化學(xué)一模試題及答案2019.4

1、20182019學(xué)年度大興區(qū)高三一?？荚?化 學(xué) 試 卷 2019.4第i卷 選擇題（共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題6分6改革開放40周年以來，科學(xué)技術(shù)的發(fā)展大大提高了我國人民的生活質(zhì)量。下列過程沒有涉及化學(xué)變化的是a太陽能分解水制取氫氣b開采可燃冰 獲取燃料c新能源汽車 燃料電池供電 d運(yùn)載“嫦娥四號(hào)”的火箭發(fā)射72018年7月12日，我國科學(xué)家姜雪峰教授被評(píng)為“全球青年化學(xué)家元素周期表硫元素代表”，是目前為止第一位入選的中國學(xué)者。下列說法及推測不正確的是opsclseas位于第三周期第via族b原子半徑：p >s >clc熱穩(wěn)定性：h2o >h2s &

2、gt; ph3d常溫下，na2seo4溶液的ph一定為78. 下列化學(xué)用語對(duì)事實(shí)的表述不正確的是a由h和cl形成共價(jià)鍵的過程：bna2o2用于呼吸面具的供氧劑：2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2c實(shí)驗(yàn)室用nh4cl和ca(oh)2的混合物制取氨： 2nh4cl + ca(oh)2= cacl2 + 2nh3 + 2h2od鋁粉加入naoh溶液中產(chǎn)生無色氣體：2al + 2oh+ 2h2o = 2alo2+3h29室溫下，關(guān)于ph11的nh3·h2o溶液，下列分析正確的是ac (nh3·h2o)= 10-3 moll-1b由水電離出的c(h+)10-11

3、 moll-1c加入少量 nh4cl固體，nh3·h2o的電離平衡逆向移動(dòng)， kw值減小d加入等體積 ph3的鹽酸，所得溶液：c(cl-)c( nh4+)c(h+)c(oh-)10生物基不飽和聚酯（upoem）具有出色的熱穩(wěn)定性、機(jī)械性和耐腐蝕性，廣泛應(yīng)用在包裝、醫(yī)用縫合線和藥物封裝等領(lǐng)域。其制備的核心反應(yīng)如下：下列說法不正確的是a該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)b聚酯中存在順反異構(gòu)c1mol iii最多可與3mol h2反應(yīng)d根據(jù)上述反應(yīng)機(jī)理，可推知：11hi在一定條件下可發(fā)生反應(yīng) 2hi(g) h2 (g)i2(g) h，在2l恒容密閉容器中，充入一定量的 hi(g)，反應(yīng)物的物質(zhì)的量 n（mo

4、l）隨時(shí)間t（min）變化的數(shù)據(jù)如下：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列說法正確的是a實(shí)驗(yàn) 1 中，反應(yīng)在 0至 10min內(nèi)，v(hi)0.02mol·l1 ·min1b800時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k=0.25c根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn)2可說明：反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快dh < 012naclo是漂白液的有效成分，某研究小組探究naclo溶液的性質(zhì)，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2 mol·l1鹽酸產(chǎn)生黃綠色氣體0.2 mol·l1 ki-淀粉溶液溶液變藍(lán)0.2 mol·l1feso4（h+）和kscn混合溶液溶液變紅0.2mol·l

5、1alcl3溶液產(chǎn)生白色沉淀下列判斷不正確的是a實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：clo- + cl- + 2h= cl2+ h2ob實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)：clo- + 2i- + 2h= cl- + i2 + h2o c實(shí)驗(yàn)中該條件下氧化性強(qiáng)弱：clo- > fe3+ d實(shí)驗(yàn)中clo-與al3+相互促進(jìn)水解第卷 非選擇題（共58分）25（17分）有機(jī)化合物p是合成抗腫瘤藥物的中間體，其合成路線如下：已知： （1）a可與nahco3溶液反應(yīng)，寫出a的官能團(tuán)名稱 。（2）ab的反應(yīng)類型 。（3）cd的化學(xué)方程式 。 （4）檢驗(yàn)f中官能團(tuán)的試劑及現(xiàn)象 。 （5）gh所需的試劑a是 。 （6）de的化學(xué)方程式 。

6、（7）已知：k經(jīng)過多步反應(yīng)最終得到產(chǎn)物p：l的結(jié)構(gòu)簡式 。 qm的化學(xué)方程式 。26(12分) 資源化利用co2，不僅可以減少溫室氣體的排放，還可以獲得燃料或重要的化工產(chǎn)品。（1）co2的捕集： 寫出co2的電子式 。 用飽和na2co3溶液做吸收劑可“捕集”co2。若吸收劑失效，可利用naoh溶液使其再生，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。 聚合離子液體是目前廣泛研究的co2 吸附劑。結(jié)合下圖分析聚合離子液體吸附co2 的有利條件是 。（2）生產(chǎn)尿素：工業(yè)上以co2、nh3為原料生產(chǎn)尿素co(nh2)2，該反應(yīng)分為二步進(jìn)行：第一步：2nh3（g）+co2（g） h2ncoonh4（s） h = -

7、159.5 kj·mol-1第二步：h2ncoonh4（s）co(nh2)2（s）+ h2o（g） h = +116.5 kj·mol-1 寫出上述合成尿素的熱化學(xué)方程式 。 某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素，在一定體積的密閉容器中投入4mol nh3和1mol co2，實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如右圖所示：已知總反應(yīng)的快慢由慢的一步反應(yīng)決定，則合成尿素總反應(yīng)的快慢由第 步反應(yīng)決定，總反應(yīng)進(jìn)行到 min時(shí)到達(dá)平衡（3）合成乙酸：中國科學(xué)家首次以ch3oh、co2和h2為原料高效合成乙酸，其反應(yīng)路徑如右圖所示： 原料中的ch3oh可通過電解法由co2制取，用稀硫酸作

8、電解質(zhì)溶液，寫出生成ch3oh的電極反應(yīng)式 。 根據(jù)圖示，寫出總反應(yīng)的化學(xué)方程式 。27(14分) 以硫鐵礦（主要成分為fes2，還有少量cus、sio2等雜質(zhì)）為原料制備綠礬晶體（feso4·7h2o）的工藝流程如下： （1）“酸浸”過程，礦渣中的fe2o3與稀h2so4反應(yīng)的離子方程式 。（2） 煙氣中的so2會(huì)污染環(huán)境，可用足量氨水吸收，寫出該反應(yīng)的離子方程式 。（3）濾液中金屬陽離子的檢驗(yàn)方法 。（4）feso4溶液制備綠礬晶體過程中要保持h2so4過量，理由 。（結(jié)合化學(xué)用語說明原因）（5）燃料細(xì)菌脫硫法是用氧化亞鐵硫桿菌（tf）對(duì)硫鐵礦進(jìn)行催化脫硫，同時(shí)得到feso4溶液

9、。其過程如圖所示：已知總反應(yīng)為：fes214fe3+8h2o = 15fe2+16h 將過程i離子方程式補(bǔ)充完整 過程ii反應(yīng)的離子方程式 。 研究發(fā)現(xiàn)，用氧化亞鐵硫桿菌（tf）脫硫，溫度過高脫 硫效率降低（如右圖），可能的原因是 。（6）綠礬晶體在空氣中易被氧化。取x g樣品，加水完全溶解，用酸化 的a mol ·l-1 k2cr2o7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗k2cr2o7溶液b ml。反應(yīng)原理：6fe2+cr2o72-14h+ = 6fe3+2cr3+7h2o。則綠礬晶體純度的計(jì)算式為 。（feso4·7h2o摩爾質(zhì)量為278 g·mol-1）28（15分）錳的化

10、合物在工業(yè)、醫(yī)療等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某興趣小組模擬制備kmno4及探究錳（ii）鹽能否被氧化為高錳（vii）酸鹽。ikmno4的制備：反應(yīng)原理步驟一：3mno2 + 6koh + kclo3 3k2mno4 + kcl + 3h2o步驟二：3k2mno4 + 2co2 = 2kmno4 + mno2 + 2k2co3實(shí)驗(yàn)操作步驟一：將一定比例的mno2、koh和kclo3 固體混合加熱，得到墨綠色的固體，冷卻后加水溶解得到堿性k2mno4溶液放入燒杯c中。步驟二：連接裝置，檢查氣密性后裝藥品。打開分液漏斗活塞，當(dāng)c中溶液完全變?yōu)樽霞t色時(shí)，關(guān)閉活塞停止反應(yīng)，分離、提純獲取kmno4晶體。裝置圖如下

11、：（1）檢查裝置a氣密性：關(guān)閉分液漏斗活塞，在b中加入蒸餾水至液面超過長導(dǎo)管口，用熱毛巾捂住圓底燒瓶，若 ，則說明裝置氣密性良好。（2）b中試劑選擇的理由 。（3）反應(yīng)結(jié)束后，未能及時(shí)分離kmno4晶體，發(fā)現(xiàn)c中紫紅色溶液變淺。該小組同學(xué)認(rèn)為是堿性k2mno4溶液中的cl-將生成的mno4- 還原，導(dǎo)致顏色變淺，指出含有cl-的判斷依據(jù) 。ii該小組繼續(xù)探究 mn2+能否氧化為mno4-，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：裝置圖試劑x實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 0.5ml 0.1 moll-1 naoh溶液生成淺棕色沉淀，一段時(shí)間后變?yōu)樽睾谏?0.5ml 0.1moll-1naoh和15%h2o2 混合液立即生成棕黑色沉淀 0.

12、5ml 0.1 moll-1 hno3溶液無明顯現(xiàn)象 0.5ml 0.1 moll-1 hno3溶液和少量pbo2滴加hno3無明顯現(xiàn)象，加入pbo2立即變?yōu)樽霞t色，稍后紫紅色消失，生成棕黑色沉淀已知：i mno2為棕黑色固體，難溶于水；ii kmno4在酸性環(huán)境下緩慢分解產(chǎn)生mno2。（4）實(shí)驗(yàn)中生成棕黑色沉淀可能的原因 。（5）實(shí)驗(yàn)中迅速生成棕黑色沉淀的離子方程式 。（6）對(duì)比實(shí)驗(yàn)和，實(shí)驗(yàn)的作用 。（7）甲同學(xué)猜測實(shí)驗(yàn)中紫紅色消失的原因：酸性條件下kmno4不穩(wěn)定，分解產(chǎn)生了mno2，乙認(rèn)為不成立，理由是 ；乙認(rèn)為是溶液中的mn2+將mno4- 還原，并設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)方案證明此推測成立，其方案

13、為 。探究結(jié)果：酸性條件下下，某些強(qiáng)氧化劑可以將mn2+氧化為mno4-。20182019學(xué)年度北京市大興區(qū)高三第一次綜合練習(xí)化學(xué)參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)第卷 選擇題（共42分）每題6分，共42分6. b7. d8. a9. b10. c11. b12.b第ii卷 非選擇題（共58分）1. 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2. 簡答題文字表述中劃線部分為給分點(diǎn)。3. 其他合理答案可參照本標(biāo)準(zhǔn)酌情給分。25.（17分）（1）羧基 （2分）（寫cooh給1分）（2）取代反應(yīng) （2分）（3）（2分）（4）fecl3溶液、溶液呈紫色(或濃溴水、生成白色沉淀) （2分）（5）濃h2so4 、濃hno3

14、（2分）（6） （2分）（7） （2分） （3分）26.（12分）（1） （1分） hco3- + oh- = h2o + co32- （2分） 低溫，低流速（或25，10ml·min-1） （1分）（條件寫全給1分）（2） 2nh3（g）+ co2（g） co（nh2）2（s）+ h2o（g）h= -43kj·mol-1 （2分）二，55 （各1分）lii、rh*（3） co2 + 6e- + 6h+ = ch3oh + h2o （2分） ch3oh + co2 + h2 ch3cooh + h2o （2分）（條件寫“催化劑”或只寫“l(fā)ii”、“rh*”均扣1分）27.（

15、14分）（1）fe2o3 + 6h+ = 2fe3+ +3h2o （1分）（2）so2 + 2nh3·h2o =2nh4+so32- + h2o （2分）（3）取濾液少許于試管中，滴加k3fe(cn)6（鐵氰化鉀）溶液，有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，證明濾液中含有fe2+。（2分）（4）fe2+ + 2h2o fe(oh)2 + 2h+，h+過量抑制fe2+的水解。（2分）（5） （2分） 8fe3+ + + 5h2o = 2+ 8fe2+ + 10h+ （2分） 升高溫度，蛋白質(zhì)變性，細(xì)菌失去催化能力。 （1分）（6） （2分）28.（15分）（1）導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，移開熱毛巾后，有一段液柱回升。 （2分）（2）飽和nahco3溶液不與co2反應(yīng)且除去hcl，同時(shí)生成co2。（2分）（3）反應(yīng)產(chǎn)物中含cl-，且操作中未除去cl-。（2分）（4）空氣中的氧氣在堿性環(huán)境中將mn