XX高考化學(xué)常錯易錯40個知識點總結(jié)范文整理

1、XX高考化學(xué)常錯易錯40個知識點總結(jié) 常錯點1 錯誤地認(rèn)為酸性氧化物一定是非金屬氧化物，非金屬氧化物一定是酸性氧化物，金屬氧化物一定是堿性氧化物。 辨析 酸性氧化物與非金屬氧化物是兩種不同的分類方式，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如cro3、n2o7是酸性氧化物;非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，如co、No和No2等。 堿性氧化物一定是金屬氧化物，而金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Al2o3是兩性氧化物，cro3是酸性氧化物。 常錯點2 錯誤地認(rèn)為膠體帶有電荷。 辨析 膠體是電中性的，只有膠體粒子即膠粒帶有電荷，而且并不是所有膠體粒子都帶有電荷。如淀粉膠體粒子不帶電荷。 常錯點3 錯誤地認(rèn)為

2、有化學(xué)鍵被破壞的變化過程就是化學(xué)變化。 辨析 化學(xué)變化的特征是有新物質(zhì)生成，從微觀角度看就是有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成。只有化學(xué)鍵斷裂或只有化學(xué)鍵生成的過程不是化學(xué)變化，如氯化鈉固體溶于水時破壞了其中的離子鍵，離子晶體和金屬晶體的熔化或破碎過程破壞了其中的化學(xué)鍵，從飽和溶液中析出固體的過程形成了化學(xué)鍵，這些均是物理變化。 常錯點4 錯誤地認(rèn)為同種元素的單質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是物理變化。 辨析 同種元素的不同單質(zhì)是不同的物質(zhì)，相互之間的轉(zhuǎn)化過程中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化。 常錯點5 錯誤地認(rèn)為氣體摩爾體積就是22.4L·ol-1 辨析 兩者是不同的，氣體摩爾體積就是1ol氣體在一定條件下占

3、有的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4L，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下可能是22.4L，也可能不是22.4L 常錯點6 在使用氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律時忽視物質(zhì)的狀態(tài)或使用條件。 辨析 氣體摩爾體積或阿伏加德羅定律只適用于氣體體系，既可以是純凈氣體，也可以是混合氣體。對于固體或液體不適用。氣體摩爾體積在應(yīng)用于氣體計算時，要注意在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才能用22.4L·ol-1 常錯點7 在計算物質(zhì)的量濃度時錯誤地應(yīng)用溶劑的體積。 辨析 物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標(biāo)準(zhǔn)是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少，因此在計算物質(zhì)的量濃度時應(yīng)用溶液的體積而不是溶劑的體積。 常錯點8 在進(jìn)行溶液物質(zhì)的量濃度和

4、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 換算時，忽視溶液體積的單位。 辨析 溶液物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算時，要用到溶液的密度，通常溶液物質(zhì)的量濃度的單位是ol·L-1，溶液密度的單位是g·c-3，在進(jìn)行換算時，易忽視體積單位的不一致。 常錯點9 由于So2、co2、NH3、cl2等溶于水時，所得溶液能夠?qū)щ姡虼隋e誤地認(rèn)為So2、co2、NH3、cl2等屬于電解質(zhì)。 辨析 電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的范疇是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。 電解質(zhì)必須是化合物本身電離出陰、陽離子，否則不能用其水溶液的導(dǎo)電性作為判斷其是否是電解質(zhì)的依據(jù)。如So2、co2、NH3等溶于水時之所以能夠?qū)?/p>

5、電，是因為它們與水發(fā)生了反應(yīng)生成了電解質(zhì)的緣故。 常錯點10 錯誤地認(rèn)為其溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)的電解質(zhì)為強(qiáng)電解質(zhì)。 辨析 電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系，導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中的離子濃度大小及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān);而電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其電離程度的大小有關(guān)。 常錯點11 錯誤地認(rèn)為氧化劑得到的電子數(shù)越多，氧化劑的氧化能力越強(qiáng);還原劑失去的電子數(shù)越多，還原劑的還原能力越強(qiáng)。 辨析 氧化性的強(qiáng)弱是指得電子的難易程度，越容易得 電子即氧化性越強(qiáng)，與得電子的數(shù)目無關(guān)。同樣還原劑的還原性強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目無關(guān)。 常錯點12 錯誤認(rèn)為同種元素的相鄰價態(tài)一定不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 同種元

6、素的相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，如Na2So3+H2So4=Na2So4+So2+H2o，此反應(yīng)中H2So4表現(xiàn)強(qiáng)酸性。 常錯點13 錯誤地認(rèn)為所有的原子都是由質(zhì)子、電子和中子構(gòu)成的。 辨析 所有的原子中都含有質(zhì)子和電子，但是不一定含有中子，如1H原子中就不含有中子。 常錯點14 錯誤地認(rèn)為元素的種類數(shù)與原子的種類數(shù)相等。 辨析 同一種元素可能由于質(zhì)量數(shù)的不同會有不同的核素，因此原子的種類數(shù)要大于元素的種類數(shù)。 但是也有的元素只有一種核素，如Na、F等。 常錯點15 錯誤地認(rèn)為最外層電子數(shù)少于2的原子一定是金屬原子。 辨析 最外層電子數(shù)少于2的主族元素有H，屬于非金屬元

7、素。 常錯點16 錯誤地認(rèn)為離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜 電吸引作用。 辨析 離子鍵的實質(zhì)是陰陽離子的靜電作用，包括靜電吸引和靜電排斥兩種作用，離子鍵是這兩種作用綜合的結(jié)果。 常錯點17 錯誤地認(rèn)為含有共價鍵的化合物一定是共價化合物。 辨析 只含有共價鍵的化合物才能稱為共價化合物; 離子化合物中也可以含有共價鍵，如Na2o2中含有非極性共價鍵，NaoH中含有極性共價鍵。 常錯點18 錯誤地認(rèn)為增大壓強(qiáng)一定能增大化學(xué)反應(yīng)速率。 辨析 對于只有固體或純液體參加的反應(yīng)體系，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率不變。 對于恒溫恒容條件的氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)，若向體系中充入惰性氣體，體系的壓強(qiáng)增大，但是由于各物質(zhì)的濃度沒有改變

8、，故反應(yīng)速率不變。 壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響必須是引起氣態(tài)物質(zhì)的濃度的改變才能影響反應(yīng)速率。 常錯點19 錯誤地認(rèn)為平衡正向移動，平衡常數(shù)就會增大。 辨析 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，只有改變溫度使平衡正向移動時，平衡常數(shù)才會增大，改變濃度和壓強(qiáng)使平衡正向移動時，平衡常數(shù)不變。 常錯點20 錯誤地認(rèn)為放熱反應(yīng)或熵增反應(yīng)就一定能自發(fā)進(jìn)行。 辨析 反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的判據(jù)是G=H-TS，僅從焓變或熵變判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向是不準(zhǔn)確的。 常錯點21 錯誤認(rèn)為任何情況下，c和c都可以通過=1×10-14進(jìn)行換算。 辨析 與溫度有關(guān)，25時=1×10-14，但溫度變化時變化，c和c不能再通過=1&#

9、215;10-14進(jìn)行換算。 常錯點22 錯誤認(rèn)為溶液的酸堿性不同時，水電離出的c和c也不相等。 辨析 由水的電離方程式H2o=oH-+H+可知，任何水溶液中，水電離出的c和c總是相等的，與溶液的酸堿性無關(guān)。 常錯點23 酸、堿、鹽溶液中，c或c的混淆。 辨析 酸溶液中，c水電離=c溶液; 堿溶液中，c水電離=c溶液。 鹽溶液中，若為強(qiáng)酸弱堿鹽，c水電離=c溶液; 若為強(qiáng)堿弱酸鹽，c水電離=c溶液。 常錯點24 錯誤認(rèn)為只要sp越大，其溶解度就會越大。 辨析 sp和溶解度都能用來描述難溶電解質(zhì)的溶解能力。但是只有同種類型的難溶電解質(zhì)才能直接用sp的大小來判斷其溶解度的大小;若是不同的類型，需要

10、計算其具體 的溶解度才能比較。 常錯點25 錯誤地認(rèn)為原電池的兩個電極中，相對較活潑的金屬一定作負(fù)極。 辨析 判斷原電池的電極要根據(jù)電極材料和電解質(zhì)溶液的具體反應(yīng)分析，發(fā)生氧化反應(yīng)的是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)的是正極。 如在gAl稀H2So4組成的原電池中，g為負(fù)極，而在gAlNaoH溶液組成的原電池中，Al作負(fù)極，因為Al可與NaoH溶液反應(yīng)，g不與NaoH溶液反應(yīng)。 常錯點26 在電解食鹽水的裝置中，錯誤地認(rèn)為陽極區(qū)顯堿性。 辨析 電解食鹽水時，陰極H+放電生成H2，使水的電離平衡正向移動，oH-濃度增大，陰極區(qū)顯堿性。 常錯點27 錯誤地認(rèn)為鈉在過量氧氣中燃燒生成Na2o2，在適量或少量氧氣中

11、燃燒生成Na2o 辨析 鈉與氧氣的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，將金屬鈉暴露在空氣中生成Na2o，在空氣或氧氣中燃燒生成Na2o2 常錯點28 錯誤地認(rèn)為鈍化就是不發(fā)生化學(xué)變化，鋁、鐵與濃硫酸、濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)。 辨析 鈍化是在冷的濃硫酸、濃硝酸中鋁、鐵等金屬的表面形成一層致密的氧化膜而阻止了反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行，如果加熱氧化膜會被破壞，反應(yīng)就會劇烈進(jìn)行。所以鈍化是因發(fā)生化學(xué)變化所致;鋁、鐵等金屬只在冷的濃硫酸、濃硝酸 中發(fā)生鈍化，加熱時會劇烈反應(yīng)。 常錯點29 錯誤地認(rèn)為，金屬的還原性與金屬元素在化合物中的化合價有關(guān)。 辨析 在化學(xué)反應(yīng)中，金屬的還原性強(qiáng)弱與金屬失去電子的難易程度有關(guān)，與失去電子的數(shù)目

12、無關(guān)，即與化合價無關(guān)。 常錯點30 錯誤地認(rèn)為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯。 辨析 乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達(dá)到除雜目的，必須再用堿石灰處理。 常錯點31 錯誤地認(rèn)為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象。 辨析 雖然兩者不反應(yīng)，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去，而苯層變?yōu)槌燃t色。 常錯點32 錯誤地認(rèn)為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。 辨析 甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液。 常錯點33 錯誤地認(rèn)為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。 苯酚的電離能力雖比碳酸弱，

13、但卻比碳酸氫根離 辨析 子強(qiáng)，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。 常錯點34 錯誤地認(rèn)為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去。 辨析 苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水，卻易溶于苯，所以不能達(dá)到目的。 常錯點35 錯誤地認(rèn)為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定是醛。 辨析 葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛。 常錯點36 錯誤地認(rèn)為油脂是高分子化合物。 辨析 高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物。 常錯點37 使用試管、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求，所加液體過多。 辨析 用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的1/3。用燒瓶加熱液體時，液體不能超過燒瓶容積的2。 常錯點38 使用托盤天平稱量固體藥品時，記錯藥品和砝碼位置，稱量NaoH固體時，誤將藥品放在紙上。 辨析 用托盤天平稱量藥品時，應(yīng)是左物右