關(guān)于高二化學(xué)課件： 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算

1、在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)在化學(xué)科學(xué)研究中，常常需要知道物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)的反應(yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓拥姆磻?yīng)熱，但有些反應(yīng)的反應(yīng)熱很難直接測(cè)得，我們?cè)鯓硬拍塬@得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？才能獲得它們的反應(yīng)熱數(shù)據(jù)呢？如何得到如何得到c(s) c(s) o o2 2(g) = co(g)(g) = co(g)的反應(yīng)熱？的反應(yīng)熱？容易直接測(cè)定嗎？容易直接測(cè)定嗎？若不能直接測(cè)，怎么辦？若不能直接測(cè)，怎么辦？12 導(dǎo)導(dǎo)【教學(xué)目標(biāo)】【教學(xué)目標(biāo)】1、理解蓋斯定律內(nèi)容，了解其在科學(xué)研究中的意義2、能用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的相關(guān)計(jì)算【教學(xué)重點(diǎn)】【教學(xué)重點(diǎn)】利用蓋斯定律計(jì)算

2、相關(guān)反應(yīng)的反應(yīng)熱 思思大家自主預(yù)習(xí)教輔資料大家自主預(yù)習(xí)教輔資料1919頁(yè)內(nèi)容，完成以下內(nèi)容頁(yè)內(nèi)容，完成以下內(nèi)容1 1、找出蓋斯定律的定義。、找出蓋斯定律的定義。2 2、蓋斯定律的意義是什么？、蓋斯定律的意義是什么？ 不管化學(xué)反應(yīng)是不管化學(xué)反應(yīng)是分一步分一步完成或完成或分幾步分幾步完成，完成，其其反應(yīng)熱反應(yīng)熱是是相同相同的。換句話說(shuō)：化學(xué)反應(yīng)的反的。換句話說(shuō)：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱應(yīng)熱只與只與反應(yīng)體系的反應(yīng)體系的始態(tài)始態(tài)和和終態(tài)有關(guān)終態(tài)有關(guān)，而，而與與反反應(yīng)的應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)途徑無(wú)關(guān)。一一.1 1、內(nèi)容：、內(nèi)容：如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反如果一個(gè)反應(yīng)可以分幾步進(jìn)行，則各步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與

3、該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成時(shí)的反應(yīng)熱是相同的。如何理解蓋斯定律？hhhh1 1+h+h2 2bhach1h2蓋斯定律在科學(xué)研究中的重要意義1 1、計(jì)算不易測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱、計(jì)算不易測(cè)量的反應(yīng)的反應(yīng)熱2 2、奠定了熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，可以將熱、奠定了熱化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ)，可以將熱化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算化學(xué)方程式進(jìn)行運(yùn)算bhach1h2 c(s)+1/2oc(s)+1/2o2 2(g)= co(g) (g)= co(g) h=?h=?co(g)+1/2o2(g)= co2(g) h2= -283.0kj/molc(s)+o2(g)= co2(g) h1= -393.5kj/

4、mol不能很好的控制反應(yīng)程度，故不能很好的控制反應(yīng)程度，故不能直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得不能直接通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得h h 則則 h+ h2 =h1所以，所以，h=h1- h2 = - 393.5kj/mol + 283.0kj/mol = - 110.5kj/mol 思思c(s)+o2(g) = co2(g) h12co(g)+o2(g)= 2co2(g) h2 總反應(yīng)：總反應(yīng)： 2c(s)+o 2c(s)+o2 2(g)= 2co(g) (g)= 2co(g) h 2* =總反應(yīng)總反應(yīng)h= 2h1 h2運(yùn)用加和法計(jì)算反應(yīng)熱的解題步驟運(yùn)用加和法計(jì)算反應(yīng)熱的解題步驟d知下列熱化學(xué)方程式知下列熱化學(xué)方程式zn(s

5、)+1/2ozn(s)+1/2o2 2(g)=zno(s) (g)=zno(s) h h1 1=-351.1kj/mol=-351.1kj/mol hg(l)+1/2ohg(l)+1/2o2 2(g)=hgo(s) (g)=hgo(s) h h2 2=-90.7kj/mol=-90.7kj/mol 由此可知由此可知zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l) zn(s)+hgo(s)=zno(s)+hg(l) h h3 3， 其中其中h h3 3的值是（的值是（ ） a.-441.8kj/mol a.-441.8kj/mol b.-254.6kj/mol b.-254.6kj/mol c

6、.-438.9kj/mol d.-260.4kj/mol c.-438.9kj/mol d.-260.4kj/mol- -ca(s)+c(s,石墨石墨)+3/2o2(g)= caco3(s) h1 = -1206.8 kj/molca(s)+1/2o2(g)= cao(s) h2= -635.1 kj/molc(s,石墨石墨)+o2(g)= co2(g) h3 = -393.5 kj/mol試求試求caco3(s)= cao(s)+co2(g)的焓變的焓變h h4 4= + 178.2kj/mol= + 178.2kj/mol= =已知：6c(s)+5h2(g)+3n2(g)+9o2(g)=2

7、c3h5(ono2)3(l) h1 2h2(g)+o2(g)=2h2o(g) h2 c(s)+o2(g)=co2(g) h3h2o(g)=h2o(l) h4求：4c3h5(ono2)3(l)=12co2(g)+10h2o(l)+o2(g)+6n2(g) hh=-2h1+12h3+10h4+5h2= =2 2+12+12+10+105 5已知已知h h2 2(g)(g)、c c2 2h h4 4(g)(g)、c c2 2h h5 5oh (l)oh (l)的燃燒熱分別是的燃燒熱分別是285.8kj/mol285.8kj/mol、1411.0kj/mol1411.0kj/mol 、1366.8kj

8、/mol1366.8kj/mol ，則由，則由c c2 2h h4 4(g)(g)和和h h2 2o(l)o(l)反應(yīng)生成反應(yīng)生成c c2 2h h5 5oh(l)oh(l)的的h h為為h2（g）+0.5o2(g)=h2o(l) h1=285.8kj/mol285.8kj/mol c2h4(g)+3o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h2= 1411.0kj/mol1411.0kj/mol c2h5oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+3h2o(l) h3 = 1366.8kj/mol1366.8kj/mol 總反應(yīng)：c2h4(g)+h2o(l)=c2h5oh(l) h=？ fe

9、so4轉(zhuǎn)化為feco3,feco3在空氣中加熱可制得氧化物材料，已知：4fe(s)+3o2(g)=fe2o3(s) h1 c(s)+o2(g)=co2(g) h2 fe(s)+c(s)+o2(g)=feco3(s) h3 寫出feco3在空氣中轉(zhuǎn)化為fe2o3的熱化學(xué)方程式4feco3+o2=2fe2o3+4co2 h=?h=-2h3+2h1+4h2已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下：已知：鋁熱反應(yīng)是放熱反應(yīng)，又知，常溫下： 4al(s)4al(s)3o3o2 2(g)=2al(g)=2al2 2o o3 3(s)(s)h h1 1； 4fe(s)4fe(s)3o3o2 2(g)=2fe(g)=2fe2 2o o3 3(s)(s)h h2 2； 下面下面關(guān)于關(guān)于h h1 1、h h2 2的比較