-年第二學(xué)期化學(xué)同步新突破人教必修2：1.3化學(xué)鍵【自主預(yù)習(xí)、課堂達(dá)標(biāo)】

1、人教版必修 2：化學(xué)鍵一、離子鍵1離子鍵的形成 以氯化鈉的形成為例 (1) 試驗(yàn)現(xiàn)象：鈉在氯氣中猛烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰，有白煙生成 結(jié)論：鈉在氯氣中燃燒生成 了氯化鈉，化學(xué)方程式為：點(diǎn)燃2nacl 2=2nacl(2) 利用原子結(jié)構(gòu)的學(xué)問說明'-ij1在離子鍵的概念中的“相互作用”是指相互吸引嗎？你是如何懂得這種相互作用的？【提示】陰陽離子之間的相互作用是靜電作用，包括靜電引力和靜電排斥；二、電子式1概念在元素符號四周用“· ”或“×”來表示原子的最外層電子 價(jià)電子 的式子；2微粒電子式的表示方法3. 用電子式表示離子化合物的形成過程ab型 如 nacl ：ab2

2、型 如 mgcl2 ：a2b 型 如 na2o：2寫出以下微粒的電子式21o 和 o2k和 k(3) kcl和 k2s··2·【提示】1o、 ： o：2k， k3k ： cl ： 、k ：s： k2三、共價(jià)鍵和化學(xué)鍵1共價(jià)鍵(1) 定義：原子間通過共用電子對所形成的相互作用；如用電子式表示cl 2 的形成過程(2) 成鍵粒子：原子；(3) 成鍵元素：一般是同種或不同種的非金屬元素；2共價(jià)化合物(1) 定義：以共用電子對形成的化合物；如h2 o、co2、sio2 等都是共價(jià)化合物；(2) 用電子式表示含共價(jià)鍵的分子的形成過程(3) 結(jié)構(gòu)式：將電子式中的一對共用電子用

3、一根短線“”表示的式子(4) 常見共價(jià)化合物非金屬氫化物：如hcl、h2o等；非金屬氧化物：如co2、so3 等；含氧酸：如 h2so4、hno3 等；大多數(shù)有機(jī)化合物：如甲烷、酒精等；3化學(xué)鍵(1) 定義：使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力；(2) 分類(3) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)；表象：反應(yīng)物中的原子重新組合為產(chǎn)物分子；本質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成；3只有共價(jià)化合物中才含共價(jià)鍵嗎？【提示】不是；共價(jià)化合物肯定含共價(jià)鍵，單質(zhì)、離子化合物中也可能含共價(jià)鍵，如h2、o2、cl 2、nh4 cl 、naoh等；4用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)說明h2 與 cl 2 的反應(yīng)過程；【提示】h2 和 cl 2 中化學(xué)鍵

4、斷裂生成h 和 cl ； h 與 cl結(jié)合成hcl，形成化學(xué)鍵 hcl；1易誤診斷(1) 離子鍵就是陰、陽離子間的靜電吸引；(2) 活潑金屬元素和活潑非金屬元素肯定形成離子鍵；3非金屬元素間肯定形成共價(jià)鍵；4共價(jià)鍵只存在于共價(jià)化合物中；5全部的物質(zhì)中都含有化學(xué)鍵；6kf的電子式可以表示為k：f：；【答案】1 ×2 ×3 ×4 ×5 ×6 ×2以下關(guān)于化學(xué)鍵表達(dá)正確選項(xiàng) a化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用 b化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間，也存在于相鄰分子之間 c化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間猛烈的相互吸引作用d化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個(gè)

5、或多個(gè)原子之間猛烈相互作用2【答案】d 3寫出以下物質(zhì)的電子式(1) br與 br(2) ca與 ca(3) na 2o與 h2o(4) na 3n與 nh3預(yù)習(xí)完成后，請把你認(rèn)犯難以解決的問題記錄在下面的表格中問題 1問題 2問題 3問題 4同學(xué)分組探究一化學(xué)鍵與化合物的判定第 1 步 探究問題引入，自主探究有物質(zhì) n2 co2 h2o na2o naoh nh4cl六種物質(zhì)，請摸索 填序號 1上述物質(zhì)中只含共價(jià)鍵的有哪些物質(zhì)？只含離子鍵的有哪些物質(zhì)？既含共價(jià)鍵又含離子鍵的物質(zhì)有哪些？【提示】2屬于共價(jià)化合物的有哪些？屬于離子化合物的有哪些？【提示】第 2 步 闡述要點(diǎn)歸納，深化學(xué)問1離子鍵

6、和共價(jià)鍵的比較鍵型離子鍵共價(jià)鍵非極性鍵極性鍵使陰、陽離子結(jié)合概念成化合物的靜電作用原子之間通過共用電子對所形成的相互作用陰、陽離子間的相特點(diǎn)互作用共用電子對不發(fā)生偏移共用電子對偏向吸引電子才能強(qiáng)的原子成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵條件活潑金屬和活潑非金屬同種非金屬元素原子非金屬單質(zhì)，如 o2；不同種非金屬元素的原子 共價(jià)化合物，如存在離子化合物某些化合物，如na2 o2so2；某些離子化合物，如 naoh2. 離子化合物與共價(jià)化合物比較離子化合物共價(jià)化合物陰、陽離子之間以離子鍵相定義結(jié)合形成的化合物原子間以共用電子對形成的化合物構(gòu)成粒子陰、陽離子原子粒子間的作用離子鍵共價(jià)鍵熔、沸點(diǎn)較高一般較低，少

7、部分很高 如sio2導(dǎo)電性熔融態(tài)或水溶液導(dǎo)電熔融態(tài)不導(dǎo)電，溶于水有的導(dǎo)電 如硫酸 ，有的不導(dǎo)電 如蔗糖 熔化時(shí)破壞的作用力肯定破壞離子鍵一般不破壞共價(jià)鍵強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬實(shí)例的氧化物酸、非金屬的氫化物、非金屬的氧化物第 3 步 運(yùn)用精選習(xí)題，落實(shí)強(qiáng)化1以下表達(dá)中正確選項(xiàng) a只有活潑金屬與活潑非金屬之間才能形成離子鍵b具有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物 c具有離子鍵的化合物是離子化合物 d化學(xué)鍵是分子中多個(gè)原子之間的相互作用244【解析】構(gòu)成離子鍵的陰、 陽離子不肯定都是活潑金屬與活潑 非金屬，也可以是帶電荷的原子團(tuán)，如nh 、so 等；共價(jià)化合物是由共價(jià)鍵結(jié)合而成的，但具有共價(jià)鍵的化合物不肯

8、定是共價(jià)化合物， 某些離子化合物中也具有共價(jià)鍵；離子化合物中必需有離子鍵，也答應(yīng)有共價(jià)鍵， 故全部以共價(jià)鍵結(jié)合的化合物稱為共價(jià)化合物，有離子鍵的化合物稱為離子化合物；分子中相鄰原子之間有作用， 不相鄰原子之間也有作用，化學(xué)鍵是指使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合的作用力；【答案】c 2以下各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是 a na2o、na2o2bhi 、naic h2o、h2o2dnacl、nh4cl【解析】ana2o只含有離子鍵， na2o2 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；b hi 中只含有共價(jià)鍵， nai 中只含有離子鍵；c h2o和 h2o2 中都只含有共價(jià)鍵；d nacl 只含有離子鍵， nh4

9、cl 既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵；【答案】c 3下圖形象地表示了氯化鈉的形成過程；以下相關(guān)表達(dá)中不正確的是 a鈉原子易失去一個(gè)電子，氯原子易得到一個(gè)電子 b鈉離子與鈉原子有相像的化學(xué)性質(zhì) c鈉原子與氯原子作用生成nacl 后，其穩(wěn)固性增強(qiáng) d氯化鈉是離子化合物【解析】鈉原子最外層只有1 個(gè)電子， 當(dāng)它失去 1 個(gè)電子后形成的 na 具有最外層 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， 氯原子最外層有7 個(gè)電子，當(dāng)它得到 1 個(gè)電子后形成的cl 具有最外層 8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， na 和 cl 通過靜電作用形成離子鍵，從而構(gòu)成離子化合物nacl；【答案】b4現(xiàn)有以下物質(zhì)： cl 2 na2o2naohhcl h2

10、o2mgf2nh4cl(1) 只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(2) 只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(3) 只由非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(4) 只由非金屬元素組成的離子化合物是 ；(5) 由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(6) 由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(7) 由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是 ；(8) 屬于離子化合物的物質(zhì)是 ；(9) 屬于共價(jià)化合物的物質(zhì)是 ；【解析】對題目所給 7 種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)要清晰， 要懂得離子鍵與共價(jià)鍵、極性鍵與非極性鍵、 共價(jià)化合物與離子化合物等概念之間的區(qū)分與聯(lián)系；【答案】1 2 3 4 5 6 78 9 5 雙選 以下說法正確選項(xiàng) a離子化合物肯定能導(dǎo)電b原子序數(shù)為

11、 11 與 9 的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵c電解水得 h2 和 o2 ，破壞了水分子中的共價(jià)鍵d nh4cl 的組成都是非金屬元素，故nh4cl 是共價(jià)化合物【解析】離子化合物在熔融態(tài)或水溶液中才能導(dǎo)電，a 錯(cuò)； f和 na形成離子化合物naf，僅有離子鍵， b 對；電解水時(shí)，水分子中氫氧鍵斷裂， c 對； nh4cl 由 nh4 和 cl合物， d錯(cuò)；【答案】bc通過離子鍵形成，它是離子化離子化合物和共價(jià)化合物的判定方法(1) 依據(jù)構(gòu)成物質(zhì)粒子間的成鍵類型判定一般來說，活潑的金屬原子和活潑的非金屬原子間易形成離子鍵，同種或不同種非金屬原子間形成共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物肯

12、定是離子化合物，但離子化合物中也可能含有共價(jià)鍵，如nh4cl 、na2 so4、naoh、na2o2 等；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中肯定沒有離子鍵；離子化合物中一般既含金屬元素又含非金屬元素 銨鹽除外 ；共價(jià)化合物中一般只含非金屬元素 有些共價(jià)化合物中也含金屬元 素，如 alcl 3 等 ；(2) 依據(jù)化合物的類型判定大多數(shù)堿性氧化物、 強(qiáng)堿和絕大多數(shù)鹽都屬于離子化合物；非金屬氫化物、 非金屬氧化物、 含氧酸、絕大多數(shù)有機(jī)化合物屬于共價(jià)化合物；(3) 依據(jù)化合物的性質(zhì)判定熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是離子化合物，不導(dǎo)電的化合物為共價(jià)化合物；熔、沸點(diǎn)較低的化合物sio 2、sic 除

13、外 一般為共價(jià)化合物；同學(xué)分組探究二電子式的書寫與判定第 1 步 探究問題引入，自主探究以下電子式是否正確？并改正；【提示】均錯(cuò)；分別改正為第 2 步 闡述要點(diǎn)歸納，深化學(xué)問1電子式書寫的常見錯(cuò)誤1 化合物類型判定錯(cuò)誤即離子化合物與共價(jià)化合物分不清，就書寫方法出錯(cuò)；2用電子式表示物質(zhì)的形成過程(1) 離子化合物；方法： 左端是原子的電子式， 右端是離子化合物的電子式，中間用連接；留意用表示電子的轉(zhuǎn)移；實(shí)例：(2) 共價(jià)化合物；方法： 左端是原子的電子式， 右端是共價(jià)化合物的電子式，中間用連接；第 3 步 運(yùn)用精選習(xí)題，落實(shí)強(qiáng)化1以下分子的電子式書寫正確選項(xiàng)【解析】選項(xiàng) a 中氮原子的最外層電子

14、沒有全部標(biāo)出；b 項(xiàng)中氯原子的最外層電子也沒有全部標(biāo)出；d 項(xiàng)中 c、o 共用電子對數(shù)目標(biāo)錯(cuò)，碳原子不滿意8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)，正確寫法為【答案】c2以下電子式書寫正確選項(xiàng) ；f.g.h.【解析】a 不正確，兩個(gè)氯離子均要單獨(dú)寫，不能合并在一起表示，應(yīng)改為離子電荷表示法 如 r2 與化合 2價(jià) 如r 不同，“ 2”表示帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，而“2”就表示化合價(jià)為 2 價(jià)，另外，化合價(jià)應(yīng)寫于元素符號正上方，故 b 項(xiàng)不正確，應(yīng)改為在簡潔陽離子符號四周不再用方括號 ，而只用簡潔離子符號表示，所以 c項(xiàng)不正確，應(yīng)改為d項(xiàng)正確； e 中有錯(cuò)誤： na電子式加了方括號且陽離子不標(biāo)明最外層電子數(shù)；f 中 na 、

15、br都沒有標(biāo)離子所帶電荷數(shù)； g中，應(yīng)把氟原子、氟離子分寫在鎂原子、鎂離子的兩側(cè)，兩個(gè)氟原子不能合并表示；【答案】dh 3以下有關(guān)化學(xué)用語使用正確選項(xiàng)【解析】硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖中， 最外層有 6 個(gè)電子，a 錯(cuò)誤；b 項(xiàng) nh4cl 的電子式中未標(biāo)出氯離子的最外層電子排布情形，b 錯(cuò)誤；o22的電子式為， d錯(cuò)誤；【答案】c4以下分子中全部原子都滿意最外層為8電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的是a bf3bh2oc sicl 4dpcl5【解析】分子中原子最外層是否達(dá)到8 個(gè)電子的穩(wěn)固結(jié)構(gòu)， 取決于兩個(gè)因素， 一是該中性原子的最外層電子數(shù)；二是該原子在分子中形成的共價(jià)鍵數(shù)目；在分子中的原子假如滿意二者之和為8，就滿意 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)； a 選項(xiàng)中硼原子最外層為6 個(gè)電子，錯(cuò)； b 選項(xiàng)中 h原子最外層為2 個(gè)電子，錯(cuò)； d選項(xiàng)中 p 原子最外層超過8 個(gè)電子，錯(cuò)，應(yīng)選 c；【答案】c判定 2 電子、 8 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)的方法1 分子中如含氫原子，就氫原子滿意的是2 電子穩(wěn)固結(jié)構(gòu)；28電子的判定方法如某元素化合價(jià)肯定值