鹽類的水解教學設計

1、鹽類的水解教學案例（第一課時）教學目標：1知識目標：使學生理解鹽類水解的實質，掌握水解的規(guī)律，學會寫鹽類水解方程式與離子方程式；了解鹽類水解在生產、生活中的應用。2能力目標：培養(yǎng)和發(fā)展學生的觀察能力、思維能力、自學能力和實驗能力，邏輯推理和綜合歸納能力。3情感目標：培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點， 組成決定性質的意識，同時對學生進行科學態(tài)度和科學方法的訓練。教學重點：鹽類水解的本質分析教學難點：鹽類水解方程式的書寫和分析教學用具：試管、玻璃棒、CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、Al2(SO4)3、NaCl、KNO3、蒸餾水、pH試紙。 教學過程： 提問引入 通過前面的學習，我們知道酸溶液顯

2、酸性，堿溶液顯堿性，那么鹽溶液是否都顯中性呢？學生談論 各抒己見教師啟發(fā) 在必修課程中涉及過銨態(tài)氮肥不能與堿性物質一起施用，其中談到了草木灰，草木灰中含有碳酸鉀，另外我們有句話叫做純堿不是堿，這些說明了什么？學生活動 通過討論意識到以上兩種物質可能顯堿性。學生實驗現(xiàn)在通過實驗來證明我們的猜想用pH試紙檢驗CH3COONa、Na2CO3、NH4Cl、NaCl溶液的酸堿性。學生討論為什么不同的鹽類的酸堿性不一樣？教師引導大家思考在酸溶液為什么顯酸性，堿溶液為什么顯堿性？從水的電離平衡角度考慮產生酸堿性的原因。師生討論 1、酸與堿均打破水的電離平衡，使溶液中H+ 與OH- 不相等，2、酸溶液中的H+

3、與堿溶液中的OH-主要靠溶質提供，導致溶液顯相應的性質。3、以上的鹽均為正鹽，不能電離出H+ 與OH- ，為什么會顯酸堿性？其中原因與水的電離平衡有沒有關系？媒體展示 CH3COONa=CH3COO+Na+ H2OH+OH教師提問CH3COONa的電離能否打破水的電離平衡？學生討論根據弱電解質的電離理論，可以看出CH3COO 能與 H+ 結合，使水的電離平衡移動。教師講解弱酸如 CH3COOH等，電離平衡常數很小，也就是說CH3COO與 H+ 不能大量共存，當CH3COONa 在水中大量的電離出CH3COO 后，便會與水中的H+ 結合生成CH3COOH 分子，使水的平衡向電離方向移動。教師提問

4、 水的電離平衡被打破后，溶液中的H+ 與OH 有什么變化？學生回答 根據 KW 可看出，C(H+)減小，C(OH)增大，使溶液顯堿性。媒體展示1 / 3學生活動書寫出整個過程的總的離子方程式CH3COO+H2O CH3COOH+OH提問為什么寫雙箭頭而不是等號？小結由于水中的C(H+)很小，因而CH3COO 與 H+ 結合的程度很小。我們把這個過程稱為鹽類的水解。學生活動根據以上原理，分析NH4Cl 溶液為什么顯酸性？（組織學生討論并發(fā)言）教師總結 NH4Cl電離出的NH+4與水電離出的OH結合，生成NH3·H2O，使水的電離平衡正向移動，結果使溶液中H+濃度大于OH濃度。學生活動1

5、、書寫出總的離子方程式NH+4+H2ONH3·H2O+H+2、試著給水解下個定義板書 定義：溶液中鹽電離出的離子跟水電離出的H+或OH結合生成弱電解質的反應，叫鹽類的水解。提問是不是所有的鹽類都會水解？為什么有的鹽在水中顯中性？如NaCl。學生活動討論NaCl 溶液顯中性的原因。NaCl電離出的Na+和Cl不能結合水電離出的OH及H+，水的電離平衡不被破壞，因此H+和OH濃度仍相同。教師評價考慮鹽水解與否必須從其是否影響水的電離平衡這個角度分析，從而判斷出溶液的酸堿性。問題討論 鹽類能否水解與水解后溶液顯什么性，能找出有什么規(guī)律？共同總結 1、跟生成這種鹽的酸和堿的相對強弱密切的關系

6、2、強酸和強堿生成的鹽不水解，強酸和弱堿生成的鹽水解顯酸性，強堿和弱酸生成的鹽水解顯堿性。3、鹽類水解的程度與生成這種鹽的酸和堿的強弱程度有關，越弱的水解程度越大。總結板書鹽類水解的規(guī)律簡單歸納如下：規(guī)律：有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性。學生活動1、通過分析預測K2CO3 、Al2(SO4)3、KNO3溶液的酸堿性，并用實驗驗證。2、分析Na2CO3的水解過程，并書寫水解的離子方程式教師評價 Na2CO3與CH3COONa雖然水解都顯堿性，但水解離子方程式寫法不太相同，假如寫成如下的式子，是否能反應出Na2CO3水解的本質？ CO2-3+H2OH2CO3+OH 學生活動 （1）

7、、分析H2CO3 的電離過程教師指導 H2CO3HCO-3 + H+ （主要）HCO-3CO32-+ H+ （次要）（2）、書寫CO32-水解過程的離子方程式第一步：CO2-3+H2OHCO-3+OH第二步：HCO-3+H2OH2CO3+OH板書 CO2-3+H2OHCO-3+OH（3）、解釋：由于H2CO3是二元弱酸，所以CO2-3水解是分步進行的，第一步CO2-3與H+ 結合生成HCO-3，然后HCO-3再與H+結合生成H2CO3分子。（4）、分析兩步水解的程度教師總結根據H2CO3 兩步電離的程度可以分析出，CO2-3第一步水解的程度比遠遠大于第二步 ，因而書寫多元弱酸的水解方程式時以第

8、一步為主。學生活動在老師指導下練習下Na2S、K3PO4的水解方程式補充 對于多元弱堿的水解也是分步進行的，但水解方程式一般不分步寫，如FeCl3的水解離子方程式為： Fe3+3H2OFe(OH)3 +3H+討論 在以上的水解方程式中，有 Al(OH)3 等生成時能否標 “” ？有H2CO3 或NH3·H2O生成時能否寫成 其分解產物 CO2 和NH3 ？強調由于一般鹽類水解的程度很小，水解產物很少。通常不生成沉淀或氣體，也不發(fā)生分解。在書寫離子方程式時一般不標“”或“”，也不把生成物（如H2CO3、NH3·H2O等）寫成其分解產物的形式。只有在水解很徹底有沉淀或氣體生成的情況下才寫這樣的符號。 小結投影練習本節(jié)反思 ： 本節(jié)既是高考的重點，又是高考的難點。本節(jié)課的處理，我認為有以下亮點： 1、創(chuàng)設能引導學生參與的情境，用實驗探究的方法引入新課，激發(fā)學生的學習積極性。 2、問題探究的形式引導學生用電離理論和平衡移動原理展開討論，使學生理解鹽類水解的本質。 3、以討論、小結的方式鞏固和加深學生對鹽類水解原理和平衡移動原理的理解，提高學生靈活運用知識的能力。 4、讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論，到既培養(yǎng)學生的發(fā)散思維，又能落實知識點。通過對本節(jié)課的精