福建省八縣一中2014-2015年高二期末化學(xué)試卷及答案

1、2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考高中二年化學(xué)（理）科試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：Cu:64第I卷一、選擇題(每題只有一個正確選項(xiàng)，每題2分，共48分)1、某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸 B用托盤天平稱量25.20gNaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3 D用25mL滴定管做中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL2、關(guān)于反應(yīng)3O2（g）2O3（g），反應(yīng)過程中能量的變化如圖所示。下列有關(guān)該反應(yīng)的H、S的說法中正確的是（ ）AH<0S<0 BH>0S<0CH<0S>0 D

2、H>0S>03、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體。已知：S(s，單斜) + O2(g) = SO2 (g) H1= -297.16kJ·mol-1S(s，正交) + O2(g) = SO2 (g) H2= -296.83kJ·mol -1下列說法正確的是（ ）AS(s，單斜) = S(s，正交) H3 = +0.33kJ·mol -1B正交硫比單斜硫穩(wěn)定C相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含有的能量高D式表示斷裂lmol O2中的共價鍵所吸收的能量比形成1mol SO2中的共價鍵所放出的能量多297.16kJ4、關(guān)于下列裝置說法正確的是（ ）A裝置中，鹽

3、橋中的K移向CuSO4溶液B裝置中，Zn為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) C裝置中的Fe發(fā)生析氫腐蝕 D裝置中電子由Fe流向石墨，然后再經(jīng)溶液流向Fe5.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 （ ）A需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B由C(s，石墨)=C(s，金剛石)H+1.9 kJ·mol1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C.在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ·mol1，則CH3COOH和NaOH反應(yīng)的生成1mo水時放出的熱量為57.3 kJDCO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的H = +2×2

4、83.0 kJ/mol6.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是 ( )A裝置中陽極上析出紅色固體B裝置的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C裝置中外電路電子由a極流向b極D裝置的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過7、下列敘述正確的是（ ） 鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率 鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕 電鍍時，應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極 冶煉鋁時，用電解熔融氧化鋁的方法 鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3nH2O A B C D8根據(jù)如圖所示的裝置，判斷下列說法不正確的是（ ）A.該裝置中銅為陽極B.當(dāng)銅片的質(zhì)量變化了12.8 g時，a極上消

5、耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 LC.該裝置中b極的電極反應(yīng)式是：H22OH2e= 2H2OD.該裝置中a極為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)9、在一固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)： H2(g) + I2(g)2HI (g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）AH2、I2、HI的分子數(shù)之比為112B混合氣體的顏色不再發(fā)生變化C單位時間生成n mol H2，同時消耗成2n mol HID 混合氣體的密度保持不變 10、汽車尾氣凈化中的一個反應(yīng)如下：NO(g)CO(g)N2(g)+ CO2(g) H373.4kJ·mol1在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后

6、該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說法正確的是（ ）A達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動B達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大C使用催化劑，平衡常數(shù)不變D05 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一111、用來表示可逆反應(yīng)：2A（g）B（g）2C（g）（正反應(yīng)放熱）的正確圖象是下圖中的（ ） A . B. C. D.12、下列反應(yīng)中，屬于水解反應(yīng)且書寫正確的是 （ ） ACH3COOHOHCH3COO+H2O BHCO3+ H2O CO32- + H3O+ CNH4+ + H2O NH3·

7、;H2O + H+ DS2- + H2OH2S+ OH-13、在0.1mol·L1的CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO+H+ 對于該平衡，下列敘述正確的是 ( ) A加入少量冰醋酸，溶液的pH減小，CH3COOH的電離度增大。B滴加少量0.1molLHCl溶液，溶液中C(H+)減少。C加入少量Na2CO3固體，平衡不移動 D.加水稀釋，可使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大。14、下列操作中，能使電離平衡H2OH+OH-向右移動且溶液呈酸性的是（ ）A向水中加入NaHSO4溶液 B向水中加入Al2(SO4)3固體 C向水中加入Na2CO3溶液 D

8、將水加熱到100，使pH615.下列事實(shí)一定能證明HNO2是弱電解質(zhì)的是 () 常溫下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗 HNO2和NaCl不能發(fā)生反應(yīng) 0.1 mol/L HNO2溶液的pH2.1 NaNO2和H3PO4反應(yīng)，生成HNO2 pH=1的 HNO2溶液稀釋至100倍，pH約為2.8 常溫下NaNO2溶液的pH大于7A B C D全部16物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中， NH4+濃度最大的是（ ）ANH4Cl B CH3COO NH4 CNH4HSO4 DNH4HCO317.如圖曲線a和b是鹽酸與氫氧化鈉的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（ ）A鹽酸的物

9、質(zhì)的量濃度為1 mol·L1 BP點(diǎn)時反應(yīng)恰好完全，溶液呈中性C曲線a是鹽酸滴定氫氧化鈉的測定曲線 D酚酞不能用做本實(shí)驗(yàn)的指示劑18.一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是（ ）A.該反應(yīng)中，X和Y是生成物，Z是反應(yīng)物B.反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(L·s）C反應(yīng)開始10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g) Y(g)Z(g)19.已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定

10、該溶液呈中性的依據(jù)是（）A混合溶液的pH=7 B混合溶液中，c（H+）= mol/L Ca=b D混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）20.化學(xué)中常借助曲線圖來表示某種變化過程，如圖：下列曲線圖中從左到右依次表示上述過程中的（）平衡移動過程中和滴定過程沉淀的生成和溶解固體物質(zhì)的溶解度變化過程A B C D21已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197 kJ·mol1。在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達(dá)到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5

11、mol O2和1 mol SO3，達(dá)到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是AQ2<Q1<197 kJ·mol1 B2Q2Q1197 kJ·mol1CQ1<Q2<197 kJ·mol1 D2Q2Q1<197 kJ·mol122.在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2（g）H2（g）2HI（g）;H0并達(dá)平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）隨時間變化如圖曲線（II）所示。若改變反應(yīng)條件，HI的體積分?jǐn)?shù)（HI）變化曲線如右圖所示,則（I）和（III）改變的條件分別是（ ）。恒容條件下，升高溫度 恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積 恒

12、溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎〢 ， B ， C ， D ，23. 在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（ ）A. 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe3+、NH4+、Cl-、I- B. pH值為1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-C. 水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ D. 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液：K+、HCO3-、NO3-、Al3+24某溶液中僅含Na+、H+、OH-、CH3COO-四種離子，下列說法錯誤的是 （ ）A溶液中四種粒子之間可能滿足：c（Na+）c（OH-

13、）c（CH3COO-）c（H+）B若溶液中部分粒子間滿足：c（CH3COO-）=c（Na+）則該溶液一定呈中性C若溶液中溶質(zhì)僅為CH3COONa，則粒子間一定滿足：c（Na+）c（CH3COO-）c（OH-）c（H+）D若溶液中的溶質(zhì)為CH3COONa和CH3COOH，則溶液中粒子間一定滿足：c（CH3COO-）c（Na+）c（H+）c（OH-）第II卷二、非選擇題（共52分）（18分）25水溶液中存在多種平衡，請回答下列問題。（1）有下列幾種溶液：a. NH3·H2O b. CH3COONa c. NH4Cl d. NaHSO4常溫下呈酸性的溶液有 (填序號)。（2）已知25CO

14、時，醋酸的Ka=1.8×10-5 碳酸的Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11 。有NaHCO3溶液CH3COONa溶液NaOH溶液各25 mL，濃度均為0.1 mol·L1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?（請用序號填空）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個平衡，用電離方程式或離子方程式表示：_、_，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是：_（3）有濃度均為0.1 molL-1的 鹽酸 硫酸 醋酸三種溶液，（請用序號填空） 三種溶液的pH由大到小的順序?yàn)?；中和一定量NaOH溶液生成正鹽時，需上述三種酸的體積依次的大小關(guān)

15、系為 ；（4）25時，AgCl的Ksp=1.8×10-10 ，試寫出AgCl溶解平衡的表達(dá)式： ，現(xiàn)將足量AgCl固體投入100mL0.1mol/L MgCl2溶液充分?jǐn)嚢韬罄鋮s到25時，此時c(Ag)= mol/L（忽略溶液體積的變化）。（14分）26某學(xué)生用0.1000 mol·L1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：A移取20 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞； B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至刻度0以上23 cm；E調(diào)節(jié)液面至

16、0或0以下刻度，記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度。就此實(shí)驗(yàn)完成填空：(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填寫)_ _。(2)上述B步驟操作的目的是_。(3)實(shí)驗(yàn)中用左手控制活塞，眼睛注視 _，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。 (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測溶液的體積(mL)0.100 0 mol·L1NaOH的體積(mL) 滴定前刻度滴定后刻度溶液體積(mL)第一次20.000.0026.1126.11第二次20.001.5630.3028.74第三次20.000.2226.3126.09依

17、據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 (5)用0.1000 mol·L1 NaOH溶液滴定0.1000 mol·L1鹽酸，如達(dá)到滴定的終點(diǎn)時不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的體積約為0.05 mL)，繼續(xù)加水至50 mL，所得溶液的pH等于_（6）下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 （填序號）。A. 錐形瓶中溶液的顏色剛剛由無色變?yōu)闇\紅色即停止滴定B. 堿式滴定管用蒸餾水洗凈后立即注入標(biāo)準(zhǔn)液C. 滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失D. 滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù) E 實(shí)驗(yàn)中，用待盛裝的溶液潤洗錐形瓶（20分）27PM2.5（可入肺顆粒物）污染跟冬

18、季燃煤密切相關(guān)，燃煤還同時排放大量的CO2、SO2和NOx(1)在一個密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) 則該反應(yīng)正向反應(yīng)是： 反應(yīng)（填：放熱、吸熱），該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K= ，達(dá)到平衡后,若減小密閉容器的容積，保持溫度不變，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動，v(正) （填：不變、變大、變?。＃?）最近有科學(xué)家提出構(gòu)想：把空氣吹入飽和碳酸鉀溶液，然后再把CO2從溶液中提取出來，經(jīng)化學(xué)反應(yīng)后使之變?yōu)榭稍偕剂霞状迹–H3OH）。已知在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g) = 2CO2(g)+4H2O(g) H = 1275.6 kJ/mol 2CO(g)

19、+O2(g)=2CO2(g) H = 566.0 kJ/mol H2O(g)=H2O(1) H = 44.0 kJ/mol則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為_。以甲醇和氧氣反應(yīng)制成的燃料電池如圖所示，該電池工作過程中O2應(yīng)從_（填“c”或“b”）口通入，電池負(fù)極反應(yīng)式為_。（3）已知在一定條件下，NO與NO2存在下列反應(yīng)：NO（g）+NO2（g）N2O3（g），H0 若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖能說明tl時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。（4）在一個固定容積為5L的密閉容器中充入0.20molSO2和0.l0molO2，0.5分鐘后達(dá)到平衡，測得容器中含SO3 0.18mol，則v（O2）=_mol/(Lmin)，若繼續(xù)通入0.20mo1SO2和0.lmolO2，則達(dá)平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率_（填“不變”、“增大”“減小”）（5）25時，將NH3溶于水得l00mL 0.lmol·L的氨水，測得pH=11，則該條件下NH3·H2O的電離平衡常數(shù)約為_。 2014-2015學(xué)年度第一學(xué)期八縣（市）一中期末聯(lián)考高中二 年化學(xué)（理）科參考答案題號123456789101112答案DBBADCBDBCCC題號131415161718192021222324答案DBCCBCBDADBD一、選擇題：（每小