八下化學(xué)方程式練習(xí)

1、精品資料歡迎下載化學(xué)方程式練習(xí)一、挑選題1. 以下有關(guān) 2co o22co2 的表達(dá)正確選項(xiàng)a 2 克一氧化碳和1 克氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成2 克二氧化碳 b兩個(gè)一氧化碳分子加一個(gè)氧分子等于兩個(gè)二氧化碳分子 c一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成了二氧化碳 d一氧化碳加氧氣點(diǎn)燃等于二氧化碳2. 關(guān)于化學(xué)方程式2h2+o22h2o的讀法正確選項(xiàng)（）a每 2 個(gè)氫分子和1 個(gè)氧分子在點(diǎn)燃條件下發(fā)生反應(yīng)，生成2 個(gè)水分子 b氫和氧在點(diǎn)燃條件下化合生成水 c氫元素和氧元素在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成水d每 4g 氫氣跟 30g 氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成34g 水3. 以下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)"x2 十

2、3y2 =2z”的表達(dá)錯(cuò)誤選項(xiàng)（）a、 z 的化學(xué)式為xy3b、如 mg x2 和 ngy2 恰好完全反應(yīng)，就生成m+ng zc、如 x2 和 y2 的相對(duì)分子質(zhì)量分別為m 和 n，就 z 的相對(duì)分子質(zhì)量為m+nd、如 ag x2 完全反應(yīng)生成bg z，就同時(shí)消耗 a 一 bg y24. 用 i 2o5 可以測(cè)定空氣受污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：i 2o5+5co=i2+5co2，依據(jù)生成co2 的多少，可以判定co的含量；關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，以下說(shuō)法不正確選項(xiàng)（）a參與反應(yīng)的i 2o5 和 co的總質(zhì)量等于生成的i 2 和 co2 的總質(zhì)量 b參與反應(yīng)的各物質(zhì)中氧原子總數(shù)等于生成的co2

3、 中氧原子總數(shù) c反應(yīng)物所含元素種類與生成物所含元素種類相同d參與反應(yīng)的i 2o5 和 co的質(zhì)量比等于生成的i 2 和 co2 的質(zhì)量比5. 充分加熱a 克氯酸鉀與b 克二氧化錳的混合物，留下殘余固體c 克，就生成氧氣的質(zhì)量為（） a（ a b）克b（ a bc ）克c（a b c）克d（ a b c ）克 6以甲醇為原料的一款新型手機(jī)電池，其反應(yīng)原理為2ch3oh3x 4naoh=2n2ca o3 6h2o，其中 x 的化學(xué)精品資料歡迎下載式為（）a cob co2co2dh27. 法國(guó)科學(xué)家為庫(kù)爾特在一次試驗(yàn)中，偶然發(fā)覺(jué)海藻灰溶液（主要成分為nai ）與濃硫酸混合時(shí)產(chǎn)生一種 漂亮的紫色蒸

4、氣，從而發(fā)覺(jué)了碘（i ）元素，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8nai+5h2so4 4i 2+4x+h2s+4 h2o，依據(jù)質(zhì)量守恒定律確定x 的化學(xué)式為（）a na2sb. na2so3c. naohd. na2so48. 以下化學(xué)方程式書(shū)寫正確選項(xiàng)a 2mg o22mgob h2o2 mno2=h2 o mno2 o2c 4fe 3o22fe 2o3d 4p5o22p 2o59. 某有機(jī)物在氧氣中完全燃燒只生成二氧化碳和水；據(jù)此判定該有機(jī)物組成說(shuō)法正確選項(xiàng)（）a.只含有碳、氫元素b.含有碳、氫、氧三種元素c.肯定含有碳、氫元素，可能含有氧元素d.無(wú)法確定10. 某純潔的有機(jī)化合物2.6 克，在純氧中

5、充分燃燒，生成 8.8 克二氧化碳和1.8 克水， 該物質(zhì)組成中 （）a肯定含有c、h、o 三種元素b肯定含有c、h 元素不含有o 元素 c肯定含有c、h 元素，可能含有o 元素d不能確定11. 以下化合物在氧氣中燃燒，生成co2 和 h2o的質(zhì)量比為229 的是（）a ch4b c6h12o6c c2h5ohd c2h412. 在化學(xué)反應(yīng)2ab2=2c中，已知 20 克 a 和足量 b2 充分反應(yīng)后，生成30 克 c；已知 b2 的相對(duì)分子質(zhì)量為 32，就 c 的相對(duì)分子質(zhì)量是（）a 20b 32c 48d 9613. 以下表達(dá)完全符合質(zhì)量守恒定律的是（）a水結(jié)成冰前后質(zhì)量保持不變b 50

6、毫升水和50 毫升乙醇混合后總體積小于100 毫升c在 100 克過(guò)氧化氫溶液中，含有30 克過(guò)氧化氫和70 克水d 1 2 克碳與 32 克氧氣恰好完全反應(yīng)可生成4 4 克二氧化碳物質(zhì)甲乙丙丁精品資料歡迎下載14. 在一個(gè)密閉容器中放入甲、乙、丙、丁四種反應(yīng)前質(zhì)量 （克）181232物質(zhì)，在肯定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：以下說(shuō)法中，不正確選項(xiàng) a反應(yīng)后物質(zhì)甲的質(zhì)量為13 克 b乙是反應(yīng)物 c反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為5 4 d物質(zhì)丙可能是該反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后質(zhì)量 （克）x（未知）2621215. 如下列圖是某反應(yīng)前后的微觀示意圖，“”和“”表示兩種不同的原子；就該反應(yīng)（

7、）a是化合反應(yīng) b有單質(zhì)生成 c反應(yīng)前后分子種類不變d參與反應(yīng)的兩種分子個(gè)數(shù)比為41 二、填空題1. 水通電生成氫氣和氧氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2h2o2h2 +o2，試運(yùn)算：（ 1）該反應(yīng)中h2o、h2、 o2 微粒的個(gè)數(shù)比為；（ 2）該反應(yīng)中h2o、h2、 o2 的質(zhì)量比為；（ 3）假如 18g 水通電全部分解，可得到氧氣16g，同時(shí)得到氫氣g；（ 4）假如 72g 水通電全部分解，可得到氫氣g；（ 5）要得到1g 氫氣，需要分解水的質(zhì)量是g；2. 結(jié)合所學(xué)學(xué)問(wèn)回答疑題：（ 1）某同學(xué)按如下列圖裝置對(duì)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行試驗(yàn)探究，觀看到反應(yīng)后天平不平穩(wěn)；就該反應(yīng)（填“符合”或“不符合”）質(zhì)量

8、守恒定律，理由是；（ 2）由質(zhì)量守恒定律可知，化學(xué)反應(yīng)前后，肯定不變的是（填序號(hào)）；原子種類；原子數(shù)目；分子種類；分子數(shù)目；元素種類；物質(zhì)種類（ 3）已知反應(yīng)ab c d，且 a 與 b 參與反應(yīng)的質(zhì)量比為4 3，如反應(yīng)后生成c和 d 共 28 克，就消耗的反應(yīng)物b 的質(zhì)量為克；精品資料歡迎下載3.a 物質(zhì)常用于焊接或切割金屬；肯定質(zhì)量的純潔物a 和 40 克的純潔物b 在肯定條件下按如下列圖過(guò)程進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)b 物質(zhì)反應(yīng)完時(shí)，可生成44 克 c 物質(zhì)和 9 克 d 物質(zhì)；（ 1）參與反應(yīng)的a物質(zhì)的質(zhì)量是；（2） a 物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比為；4某同學(xué)寫出以下化學(xué)方程式：a hgo=2hg o2b

9、 kclo2kcl o2 c c o2co2d 2p2 5o2=2p2o2其中的錯(cuò)誤有如下幾種，請(qǐng)將序號(hào)填入相應(yīng)的橫線上；（ 1）化學(xué)式寫錯(cuò)的是；（ 2）化學(xué)方程式未配平的是；（ 3）“”或“”符號(hào)使用不當(dāng)?shù)氖?；?4）反應(yīng)條件漏寫的是；5現(xiàn)有以下物質(zhì)：水、鐵絲、氧氣、硫黃、高錳酸鉀，從中選出物質(zhì)，各寫出一個(gè)符合以下要求的化學(xué)方程式：（ 1）物質(zhì)燃燒生成黑色固體：；（ 2）有兩種氣體單質(zhì)生成的分解反應(yīng)：；（ 3）點(diǎn)燃物質(zhì)，生成有刺激性氣味的氣體：；（ 4）一種物質(zhì)受熱分解生成三種物質(zhì)：；6. 在 a+2b2c 的反應(yīng)中， 如 32g 物質(zhì) a 和足量物質(zhì)b 恰好完全反應(yīng)， 生成 56g 物質(zhì)

10、c，就參與反應(yīng)的物質(zhì)b 的質(zhì)量為；如 a 的相對(duì)分子質(zhì)量為32，就 b 的相對(duì)分子質(zhì)量為；7遵守客觀事實(shí)是書(shū)寫化學(xué)方程式的最基本求；化學(xué)方程式的書(shū)寫在學(xué)習(xí)科學(xué)中非常重要；某同學(xué)看到化學(xué)方程式：h2+cl 2 點(diǎn)燃 2hcl ，即想到以下兩點(diǎn)，你能想到更多嗎？（ a）氫氣在氯氣中燃燒，生成氯化氫氣體；（ b）反應(yīng)前后元素的種類不變，都是氫元素和氯元素；（ c）；請(qǐng)你依據(jù)下面供應(yīng)的要求或事實(shí)，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式；（ 1）有氧氣參與的化合反應(yīng)；（ 2）有氧氣生成的分解反應(yīng)；（ 3）在催化劑作用下，汽車尾氣中含有的co與 no有毒氣體，發(fā)生反應(yīng)生成兩種參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體；三、試驗(yàn)題1. 工業(yè)上用

11、電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式為2al 2o34al 3o2；對(duì)“電解 10 噸氧化精品資料歡迎下載鋁最多生產(chǎn)多少噸鋁？”一題，小麗和小明兩位同學(xué)分別采納了兩種不同的運(yùn)算方法；請(qǐng)你回答疑題：（ 1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法正確嗎？；（ 2）對(duì)“ 34 克過(guò)氧化氫完全分解（化學(xué)方程式為2h2o22h2o o2）產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少克？”一題，也能用上述兩種方法解答嗎？試試看，請(qǐng)你把能用的解法過(guò)程寫出來(lái)；2. 某科學(xué)愛(ài)好小組的同學(xué)為了測(cè)定試驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，取肯定質(zhì)量的該樣品與1 克二氧化錳混合，其總質(zhì)量為6 克；依次加熱該混合物t 1、t 2、t 3、t 4 時(shí)間后，分別冷卻

12、稱量剩余固體質(zhì)量，記錄的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表（樣品中的雜質(zhì)不參與化學(xué)反應(yīng)），請(qǐng)回答：加熱時(shí)間t 1t 2t 3t 4剩余固體質(zhì)量（克）4 244 164 084 08（ 1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生的氧氣的總質(zhì)量為克；精品資料歡迎下載（ 2）樣品中氯酸鉀的純度是多少？3某同學(xué)在討論質(zhì)量守恒定律的試驗(yàn)過(guò)程中，記錄了如下數(shù)據(jù)（已知fe sfes）：第一次其次次第三次硫粉的質(zhì)量（克）163232鐵粉的質(zhì)量（克）282856硫化亞鐵的質(zhì)量（克）444488（ 1）其次次試驗(yàn)是否符合質(zhì)量守恒定律？，緣由是；（ 2）通過(guò)試驗(yàn)說(shuō)明，參與反應(yīng)的各物質(zhì)之間存在著比例關(guān)系，從上表可知，參與反應(yīng)的鐵和硫的質(zhì)量比是；（ 3）如該同學(xué)要進(jìn)行第四次試驗(yàn)，假如要將48 克硫粉完全反應(yīng)，就需要鐵粉多少克？能生成硫化亞鐵多少克？4. 愛(ài)好小組在試驗(yàn)室做制取氧氣的試驗(yàn)，他們?nèi)÷人徕浐投趸i的混合物30g 放入大試管中加熱，并在不同時(shí)刻測(cè)定試管內(nèi)剩余固體質(zhì)量如下表：分析數(shù)據(jù)，完成以下問(wèn)題：反應(yīng)時(shí)間 /min1 01 52 02 53 03 5剩余固體質(zhì)量/g2 552 252 102 042042 04（ 1）氯酸鉀中鉀、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為（整數(shù)最簡(jiǎn)比） ；（ 2）生成氧氣的質(zhì)量為g（ 3）原混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量各多少？（要有運(yùn)算過(guò)程）精品資料歡迎下載mno 2精品資料歡迎下