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文檔簡(jiǎn)介

1、.1于家玉第第3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化 (2) 實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化.2S S0S S+4硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)S S-2FeSCu2SH2SSO2S單質(zhì)既有氧化性又有還原性前情提要前情提要.3化合價(jià)化合價(jià)0+4+6-2單質(zhì)單質(zhì)氧化物氧化物酸酸鹽鹽SSO2SO3H2SO3H2SO4SO3H2SCaSO4 Na2SO4Na2SO3Na2S類別類別.4第第3 3章章 自然界中的元素自然界中的元素第第3 3節(jié)節(jié) 硫的轉(zhuǎn)化硫的轉(zhuǎn)化 (2)(2)實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化實(shí)驗(yàn)室里研究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化 1. 掌握掌握0價(jià)、價(jià)、+4價(jià)、價(jià)、+6價(jià)硫元素

2、間的相互轉(zhuǎn)化,價(jià)硫元素間的相互轉(zhuǎn)化, 2.了解二氧化硫的性質(zhì)。了解二氧化硫的性質(zhì)。 3. 了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性了解濃硫酸的強(qiáng)氧化性 4. 學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)動(dòng)手操作的能力。學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)動(dòng)手操作的能力。 重點(diǎn):重點(diǎn):SO2、H2SO4的氧化還原性的氧化還原性學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo).5探究任務(wù)探究任務(wù)S SS SS S0 0+4+6SO2H2SO3Na2SO3SO3H2SO4Na2SO4制備:制備:Na2SO3+H2SO4=SO2+Na2SO4+H2O檢驗(yàn):使檢驗(yàn):使品紅溶液品紅溶液退色退色尋找合適尋找合適的試劑的試劑酸性酸性KMnOKMnO4 4溶液溶液Cu一一.實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)

3、化實(shí)驗(yàn)室里探究不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化Na2SO3 Na2SHCl.66 工具欄工具欄 實(shí)驗(yàn)試劑:實(shí)驗(yàn)試劑: Na2SO3溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液Na2S溶液溶液 銅片銅片 濃硫酸濃硫酸品紅溶液品紅溶液 1 1 探究探究+4+6 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化3 探究探究 +6+4的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化 2 探究探究 +4 0 的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 方方 案案.77Na2SO3溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液 酸性酸性KMnO4紫色退去紫色退去硫由硫由+4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為+6證明證明探究+4向向+6的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化1. .【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】二二.不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化無(wú)色無(wú)色紫色紫色 酸性酸性KM

4、nO4 紫色退去紫色退去.88Na2SO3溶液和溶液和Na2S溶液溶液稀鹽酸稀鹽酸 有淡黃色的有淡黃色的 硫單質(zhì)析出硫單質(zhì)析出硫由硫由+4轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為0證明證明探究+4向向0的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化2. .【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】二二.不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象.99濃硫酸濃硫酸Cu粉粉 加熱反應(yīng),生成可使品紅溶加熱反應(yīng),生成可使品紅溶 液退色的氣體,銅片逐漸溶解液退色的氣體,銅片逐漸溶解硫由硫由+6轉(zhuǎn)化為轉(zhuǎn)化為+4證明證明探究+6向向+4的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化3. .【實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)】二二.不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化無(wú)色無(wú)色.1010SS SFeSCu2SH2SS S

5、O2 H2SO3 Na2SO3不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化不同價(jià)態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化S SO3 H2SO4Na2SO4-20+4+6.11研究方法 1.從物質(zhì)分類的角度 2.從氧化還原的角度 3.從特性的角度.12 一、酸性氧化物的性質(zhì) 從物質(zhì)分類的角度 H2ONaOH SO2+ 2NaOH = Na2SO3 +H2OCaO SO2+ CaO = CaSO3 二氧化硫.13 二、氧化性和還原性 從氧化還原的角度 H2S SO2 2H2S3S 2H2O O2 2SO2+O2 2SO3二氧化硫催化劑催化劑.14 三、漂白性 從特性的角度 SO2品紅溶液品紅溶液 退色退色 又恢復(fù)為原來(lái)的顏色又恢復(fù)為原來(lái)的顏色

6、 為什么? SO2與品紅在溶液中化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì),與品紅在溶液中化合成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì), 加熱后又分解為原來(lái)的物質(zhì)。加熱后又分解為原來(lái)的物質(zhì)。 二氧化硫加加熱熱.15 二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂二氧化硫具有漂白性。工業(yè)上常用二氧化硫來(lái)漂白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用白紙漿、毛、絲、草帽等。二氧化硫的漂白作用是由于它(亞硫酸)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)是由于它(亞硫酸)能與某些有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色定的無(wú)色物質(zhì)。這種無(wú)色物質(zhì)容易分解而使有色物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,因此用二氧化硫漂白過(guò)的物質(zhì)恢復(fù)原來(lái)的顏色,因此用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮

7、日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化草帽辮日久又變成黃色。二氧化硫和某些含硫化合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工合物的漂白作用也被一些不法廠商非法用來(lái)加工食品,以使食品增白等。食用這類食品,對(duì)人體食品,以使食品增白等。食用這類食品,對(duì)人體的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷,并有致癌作用。的肝、腎臟等有嚴(yán)重?fù)p傷,并有致癌作用。 此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生,可此外二氧化硫還能夠抑制霉菌和細(xì)菌的滋生,可以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)以用作食物和干果的防腐劑。但必須嚴(yán)格按照國(guó)家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用家有關(guān)范圍和標(biāo)準(zhǔn)使用 。.16.17 第一,第一,SOSO2 2通常作為保護(hù)劑添加到葡萄

8、酒中,有通常作為保護(hù)劑添加到葡萄酒中,有殺死葡萄皮表面的雜菌殺死葡萄皮表面的雜菌(SO(SO2 2幾乎是釀酒師所能使幾乎是釀酒師所能使用的唯一的殺菌制劑用的唯一的殺菌制劑) )。 第二。它又是一種抗氧化劑,在保護(hù)酒液的天第二。它又是一種抗氧化劑,在保護(hù)酒液的天然水果特性的同時(shí)防止酒液老化。然水果特性的同時(shí)防止酒液老化。 每個(gè)國(guó)家對(duì)釀酒過(guò)程中能加入的每個(gè)國(guó)家對(duì)釀酒過(guò)程中能加入的SOSO2 2最大限度都最大限度都有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中有專門的法律規(guī)定。歐盟規(guī)定紅葡萄酒中SOSO2 2的的最高含量為最高含量為160mg/L160mg/L。另外,更加重要的是,在。另外,更加重要的是,在開(kāi)

9、瓶后你搖杯的時(shí)間里,葡萄酒中有開(kāi)瓶后你搖杯的時(shí)間里,葡萄酒中有30%-40%30%-40%的的SOSO2 2的會(huì)跟氧氣結(jié)合而消失了。因此,大可放心的會(huì)跟氧氣結(jié)合而消失了。因此,大可放心飲用。飲用。.18歸納總結(jié)歸納總結(jié) SO2的重要性質(zhì)的重要性質(zhì) SO2 + 2H2S = 3S + H2O 2SO2+O2 2SO3 催化劑催化劑 還原性還原性 氧化性氧化性 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 酸性氧化物酸性氧化物 使品紅溶液退色 漂白性漂白性.19 一、強(qiáng)氧化性鈍化:鈍化:常溫常溫 濃濃H2SO4 鋁、鐵鋁、鐵 氧化膜氧化膜 濃硫酸與濃硫酸與金屬金屬單質(zhì):?jiǎn)钨|(zhì):Cu+2H2SO4(濃濃)

10、 CuSO4+SO2+2H2O濃硫酸與濃硫酸與非金屬非金屬單質(zhì)單質(zhì)C+2H2SO4(濃濃) CO2+2SO2+2H2O 濃 硫 酸.20 二、吸水性 CuSO45H2O CuSO4 應(yīng)用:做干燥劑應(yīng)用:做干燥劑 三、脫水性 將藍(lán)色的石蕊試紙放在玻璃片上,將濃硫酸滴在試紙上將藍(lán)色的石蕊試紙放在玻璃片上,將濃硫酸滴在試紙上先變紅后變黑先變紅后變黑 解釋:解釋:濃硫酸將有機(jī)物中的氧和氫以原子個(gè)數(shù)比濃硫酸將有機(jī)物中的氧和氫以原子個(gè)數(shù)比1:2脫脫出來(lái)。出來(lái)。濃 硫 酸 濃硫酸濃硫酸.21-20+4+6FeSH2SSNa2SO4H2SO3H2SO4SO3SO2Na2SO3三三. .不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化

11、不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化價(jià)態(tài)相同可能具有相同的氧化還原性價(jià)態(tài)相同可能具有相同的氧化還原性.22練習(xí)與反饋練習(xí)與反饋1. 下列說(shuō)法正確的是(下列說(shuō)法正確的是( )A.SO2能使能使KMnO4水溶液迅速退色水溶液迅速退色B.可以用澄清石灰水鑒別可以用澄清石灰水鑒別SO2和和CO2C.硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒能生成硫粉在過(guò)量的純氧中燃燒能生成SO3D.少量少量SO2通過(guò)濃的通過(guò)濃的CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀溶液能產(chǎn)生白色沉淀A.23 2. Cl2和和SO2都有漂白作用,能使品紅退色。都有漂白作用,能使品紅退色。若將等物質(zhì)的量的若將等物質(zhì)的量的Cl2和和SO2的混合物通入品紅和的混合物通入品紅和BaCl2的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象的混合溶液中,能觀察到的現(xiàn)象( )溶液很快退色溶液很快退色 溶液不退色溶液不退色 出現(xiàn)沉淀出現(xiàn)沉淀 不出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀A B. C. D. C.243.3.下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)(括號(hào)中)對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是(對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是() A、 在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增在空氣中敞口久置的濃硫酸,溶液質(zhì)量增大(揮發(fā)性)大(揮發(fā)性) B、

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