初中化學知識點歸納魯教版1~5單元

1、學問點大全第一單元化學轉(zhuǎn)變了世界第一部分： 體驗化學的神奇，初步形成學習化學的愛好；感受化學與人類生活以及社會進展的親密關(guān)系； 知道化學討論的主要任務(wù)；懂得物質(zhì)的物理變化和化學變化的區(qū)分和聯(lián)系；其次部分：初步熟悉科學探究的意義和基本過程；第三部分： 初步學會某些基本的化學試驗基本操作技能；初步熟悉化學的一些基本觀念；第一節(jié)：神奇的化學第一節(jié)神奇的化學化學與人類生活和社會進展的親密關(guān)系神奇的化學物質(zhì)的變化化學變化的秘密物理變化：沒有生成新物質(zhì)的變化化學變化：生成新物質(zhì)的變化兩者的區(qū)分：有無新物質(zhì)生成；兩者的聯(lián)系： 化學變化中肯定有物理變化發(fā)生，但物理變化中不肯定發(fā)生化學變化；本質(zhì)：生成了與原先的

2、物質(zhì)組成和結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子等；化學討論的范疇：在原子、分子的水平上討論物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用的一門基礎(chǔ)自然科學學問點：化學科學的進展促進了人類文明的進步，提高了人們的生活質(zhì)量；化學變化（化學反應(yīng)） 、物理變化、化學變化的特點、化學變化中常相伴的現(xiàn)象、物理變化與化學變化的關(guān)系、化學反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化、綠色化學、組成與構(gòu)成（組成：宏觀元素，構(gòu)成：微觀分子、原子）其次節(jié)：化學之旅其次節(jié)化學之旅途徑：化學試驗討論化學的方法科學探究提出問題建立假設(shè)環(huán)節(jié)收集證據(jù)獲得結(jié)論溝通評判學問點大全第三節(jié)：走進化學試驗室第三節(jié)走進化學試驗室取固體粉末狀固體：藥匙塊狀固體：鑷子藥品的取用化

3、學液體藥品滴加：滴管傾倒：試管托盤天平的使用和物質(zhì)的稱量試驗基操本物質(zhì)的加熱作取用肯定量的藥品酒精燈的使用給物質(zhì)加熱的方法量筒的使用和液體的量取儀器的連接及裝置氣密性的檢查玻璃儀器的洗滌學問點：熟悉以下九種儀器的用途及使用留意事項：試管、試管夾、錐形瓶、燒杯、水槽與集氣瓶、量筒、膠頭滴管、酒精燈、滴瓶；三不原就，用剩藥品的處理（安全環(huán)保原就），化學危急品圖標（腐蝕品、有毒品、自燃物品、爆炸品） ，燙傷，酸、堿灼傷，試驗臺著火；藥品的取用液體：一倒（放置） 、二向（手心） 、三靠（瓶口）粉末狀固體： （一斜、二送、三直立）塊狀固體： （一橫、二放、三慢豎）最少量原就：一般取最少量：液體12ml

4、；固體剛蓋滿試管底；物質(zhì)的加熱酒精燈的使用：酒精燈的火焰分三部分：外焰、內(nèi)焰和焰心；外焰溫度最高；使用時應(yīng)留意：要用火柴等點燃，嚴禁用燃著的酒精燈點燃另一個酒精燈；要用燈帽蓋滅，嚴禁用嘴吹滅酒精燈火焰；嚴禁向燃著的酒精燈中添加酒精，燈壺中的酒精應(yīng)為燈壺容積的1/32/3；給液體加熱用試管夾從試管底部向上套，夾在試管的中上部，液體不超過試管容積的1/3，試管口向上傾斜一般45°，試管外壁不能有水珠；先使試管勻稱受熱，然后用外焰加熱液體的中下部；管口不要對著自己或他人；給固體加熱將裝有固體的試管固定在鐵架臺的鐵夾上，試管口應(yīng)稍向下傾斜，防止冷凝水倒流，試管炸裂；組裝儀器的次序：自下而上，

5、從左到右；學問點大全物質(zhì)的稱量天平的使用步驟：調(diào)零、放紙、稱量（左物右碼、先大后?。?、仍原；當稱量一未知物體的質(zhì)量時，先加物體后加砝碼； 當精確稱量肯定質(zhì)量的藥品時，要先加砝；2 量筒的使用讀數(shù)：三點一線（視線、刻度線、凹液面最低點）10ml 的量筒可精確到0.1ml 量筒的使用配制溶液的主要步驟、儀器稱?。禾炱?、藥匙量取：量筒、膠頭滴管攪拌溶解：燒杯、玻璃棒儀器的連接與洗滌（1）氣密性的檢查操作將連接好的裝置的導管一端防入水中，用手緊貼在試管的外壁，觀看導管口處是否有氣泡冒出；現(xiàn)象：冒氣泡結(jié)論：氣密性良好，裝置不漏氣；（2）洗滌洗滌潔凈的標準：內(nèi)壁附著的水勻稱了，既不聚成水滴，也不成股流下；

6、其次單元水和溶液探究自然界的水和水的組成，如何科學地利用水，通過生活中的實例熟悉分子、原子和離子的真實存在， 會用分子、原子的學問說明生活中的某些現(xiàn)象，正確區(qū)分分子、原子和離子，仍將探究溶液的組成和特點，相對分子質(zhì)量及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的運算；第一節(jié)：水分子的運動第一節(jié)水分子的運動水的三態(tài)變化：固液氣水 的 構(gòu) 成粒子：分子基本性質(zhì)：（體積和質(zhì)量都很小，不斷運動，分子之間有間隔）應(yīng)用：說明物質(zhì)的變化、混合物與純潔物水的自然循環(huán)水除去不溶性雜質(zhì)凈化除去可溶性雜質(zhì)沉淀過濾：（儀器、操作）吸附生活中煮沸試驗室蒸餾： （儀器、裝置、操作）凈水方法：沉淀、吸附、過濾、蒸餾等學問點：學問點大全水的三態(tài)變化：固液

7、氣1.分子的本身沒有轉(zhuǎn)變；2.能量的變化（水分子獲得時運動加快，間隔增大）；3.分子的基本性質(zhì)：分子很小，相互間存在間隔，總在不停地運動；另外：同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同水的自然循環(huán)1.意義； 2.植物對水的凈化作用水的人工凈化1.處理黃泥水的主要步驟：2.過濾操作的要求（一貼、二低、三靠）3.混合物：由多種物質(zhì)組成；4.純潔物：由一種物質(zhì)組成；5.分別和提純物質(zhì)的方法：過濾蒸發(fā)蒸餾蒸餾所需儀器：蒸餾燒瓶、單孔橡皮塞、溫度計、冷凝管、尾接管、錐形瓶、鐵架臺、石棉網(wǎng)、酒精燈；幾種常見的凈水方法：方法所除雜質(zhì)沉降顆粒較大的不溶性雜質(zhì)過濾顆粒較小的不溶性雜質(zhì)活性炭吸附不溶性固體雜質(zhì)和一部分

8、可溶性雜質(zhì)氯氣等殺菌藥物消毒微生物加熱煮沸一部分可溶性鈣、鎂化合物蒸餾絕大部分可溶性鈣、鎂化合物其次節(jié)：水的分解與合成組成：氫、氧兩種元素其次節(jié)水的分解與合成水通電氫氣 +氧氣點燃氫氣 +氧氣水水性質(zhì)物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如（顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等） 化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)：如：（氫氣有可燃性，水通電能分解）電解水的結(jié)論水是由氫氧兩種元素組成水分子是由氫原子和氧原子構(gòu)成每個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成化學變化中分子可以再分，而原子不能再分學問點：水的分解1.電解水現(xiàn)象：正極：產(chǎn)生的氣體少，能使帶火星的木條復燃，是

9、氧氣；負極：產(chǎn)生的氣體多（兩倍），能被點燃，是氫氣；學問點大全反應(yīng)式： h2o通電h2+o 22.分解反應(yīng)： a b+c+3.分子：是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒；（保持物質(zhì)化學性質(zhì)的最小微粒）常見的液體、氣體等物質(zhì)是由分子構(gòu)成；4.原子：也是構(gòu)成物質(zhì)的一種基本微粒；（化學變化中最小的微粒）常見的金屬、固態(tài)非金屬及稀有氣體是由原子直接構(gòu)成；5.分子與原子的根本區(qū)分分子原子相像點質(zhì)量和體積都很小，分子之間有間隔，分子在不停地運動；同種分子性質(zhì)相同；不同種分子性質(zhì)不同；質(zhì)量和體積都很小，原子之間有間隔， 原子在不停地運動；同種原子性質(zhì)相同；不 同種原子性質(zhì)不同； （由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)）區(qū)分在化學反應(yīng)中

10、，分子可以分裂，成為原子；在化學反應(yīng)中，不行再分，重新組合成新物質(zhì)的分子；聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的，分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；原子是構(gòu)成分子的粒子，原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子；水的合成1.氫氣的燃燒（點燃氫氣前肯定要驗純）點燃現(xiàn)象：淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有水霧，燒杯發(fā)燙；h 2+o2h2o2.化合反應(yīng)（與分解反應(yīng)的區(qū)分）： a+b+ c3.氫能源：無污染；發(fā)熱量高；資源豐富；物質(zhì)的性質(zhì)1.化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如可燃性、助燃性、活潑性、腐蝕性等；2.物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)；如：物質(zhì)的顏色、氣味、狀態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、溶解性、揮發(fā)性等；3.性質(zhì)與

11、變化的關(guān)系：變化是一個運動的過程，性質(zhì)是一個靜止的屬性；變化由性質(zhì)打算， 性質(zhì)在變化中表現(xiàn)出來；如：蠟燭在燃燒是化學變化，而蠟燭能燃燒就是化學性質(zhì)：酒精揮發(fā)是物理變化，酒精易揮發(fā)就是物理性質(zhì)；第三節(jié)：原子的構(gòu)成原子核構(gòu)成核外電子：第三節(jié)原子的構(gòu)成質(zhì)子：（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）=核電荷數(shù)中子：（不帶電 ）（每個電子帶一個單位的負電荷）核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)原子很小，但原子里有很大的空間，電子在這個空間里高速運動原子原子不顯電性：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) =核外電子數(shù)原子的性質(zhì)相對原子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)定義：帶電荷的原子 離子分類：陽離子、陰離子表示方法學問點大全學問點： 原子的結(jié)構(gòu)原子

12、核（帶正電）原子質(zhì)子：（ 1 質(zhì)子帶 1 個單位正電荷） 中子：（不帶電 ）（不顯電性）核外電子（ 1 電子帶 1 個單位的負電荷）原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱核電荷數(shù)；質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =核外電子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上；通常情形下，氫原子沒有中子；原子中的電子 1.核外的電子是分層排布的（排布規(guī)律）在多電子的原子中，核外電子的能量不同，能量高的離核遠，能量低的離核近；電子盡可能在離原子核近的電子層上運動；每層最多容納2n2 個電子 （n 為電子層）；最外層電子數(shù)不超過8 個電子（離原子核最近的為第一層，第一層為最外層時電子數(shù)不超過2個）；2.原子結(jié)構(gòu)示意圖圖中小圓圈表示原子核，圈內(nèi)數(shù)字

13、表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，“ +”表示原子核帶正電，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)；3.原子的分類金屬原子，最外層電子數(shù)一般少于4 個，不穩(wěn)固，易失去電子，帶正電荷；非金屬原子，最外層電子數(shù)一般多于4 個，不穩(wěn)固，易得到電子，帶負電荷；稀有氣體原子，最外層電子數(shù)一般為8 個，（氦是 2 個），穩(wěn)固，既不易失去、也不易得到電子；在化學反應(yīng)中，原子核是不變的，發(fā)生轉(zhuǎn)變的是核外電子（最外層電子數(shù)）；4.離子：也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒；（帶電荷的原子或原子團）書寫：在元素符號的右上方，標出帶幾個單位的什么電荷；如：mg 2+， al 3+ ， f-， o2-陽離子：帶正電荷的離子叫陽離子，如na+

14、 ， mg 2+， al 3+， h +等；陰離子：帶負電荷的離子叫陰離子，如：f-， o2-， cl -， s2-等； 打算原子化學性質(zhì)的是原子的最外層上的電子數(shù)； 5.元素周期表共 7 個橫行（即7 個周期），18 個縱行，每個縱行為一個族（8、9、10 三個縱行共同組成一個族）；6.原子序數(shù) =質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量以質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是6 的碳原子（碳12）的質(zhì)量的1/12（約 1.66× 10-27kg ）作為標準，其他原子的質(zhì)量跟它的比值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量；公式 1相對原子質(zhì) =公式 2相對原子質(zhì)量 =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)學問點大全第四節(jié)：物質(zhì)在水中的溶解第四

15、節(jié)物質(zhì)在水中的溶解概念：由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)固的混合物特點：均一性、穩(wěn)固性組成：溶質(zhì)和溶劑質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量形成過程相伴熱量的變化（溶液的溫度上升、降低或不變）溶液影響溶解速率的因素： （溫度、顆粒大小、攪拌）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念運算公式溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)運算溶液的稀釋溶液的濃縮溶液的配制配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)肯定的溶液（運算、稱量和量取、溶解、裝瓶儲存）學問點： 溶解的過程1.溶液：概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)固的混合物，叫做溶液；特點： 具有均一性： 即溶液中各部分性質(zhì)相同；具有穩(wěn)固性： 即只要外界條件不轉(zhuǎn)變，溶液的成分不會分別出來；顏色：

16、溶液不肯定是無色，如：硫酸銅溶液是藍色的；狀態(tài)：溶液不肯定是液態(tài)的；從定義看，清爽的空氣及合金都是均一、穩(wěn)固的混合物，所以它們都是溶液；組成：由溶質(zhì)和溶劑組成；一種溶液里，溶質(zhì)不肯定是一種，如汽水；溶質(zhì)的狀態(tài)可以是固、液、氣，假如是固、液溶于液體里，固、液是溶質(zhì)，如液體溶于液體里，一般量多的是是溶劑，如有水，不論多少，水均作溶劑；名稱：溶質(zhì)名稱+溶劑名稱 +溶液能量變化：氫氧化鈉溶于水，溶液溫度上升；硝酸銨溶于水，溫度降低；氯化鈉溶于水，溫度幾乎不變； 溶質(zhì)的分子或離子向水中擴散，這一過程吸取熱量；溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用生成水合分子或水合離子，這一過程放出熱量；電離：并不是全部物質(zhì)溶于水

17、都電離；如：蔗糖、酒精等物質(zhì)等物質(zhì)溶于水不發(fā)生電離，只有電離，溶液才導電；2.乳濁液、乳化作用3.懸濁液溶液組成的定量表示1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量100%學問點大全2.變形公式：溶質(zhì)的質(zhì)量 =溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 +溶劑的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 =溶質(zhì)的質(zhì)量 /溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶液的質(zhì)量 =溶液的體積×溶液的密度3.質(zhì)量與體積的換算4.稀釋問題規(guī)律：如使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是原先的一半，可加入與原溶液相等的溶劑；5.濃縮問題蒸發(fā)規(guī)律：如使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是原先的二倍，可蒸發(fā)掉原溶液質(zhì)量的一半；加入溶質(zhì)規(guī)律：如使溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大一倍，加入的溶質(zhì)的

18、質(zhì)量肯定比原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量要多；6.兩種溶液混合問題同種溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不同的兩種溶液混合，混合后所得溶液中的溶質(zhì)、溶劑、 溶液全部來自兩部分，質(zhì)量分數(shù)介于兩個質(zhì)量分數(shù)之間，而且靠近原溶液質(zhì)量多的；溶液的配制1.步驟：運算、稱量和量取、溶解、裝瓶2.所需儀器：用固體配溶液：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；用液體配溶液：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；第三單元我們四周的空氣第一節(jié)空氣的成分學問點：空氣的組成1.氧氣（ o2）21%，氮氣（ n2）78%，稀有氣體 0.94%，二氧化碳（ co2）0.03%， 其他氣體和雜質(zhì)0.03%2.測定空氣中氧氣含量： cu + o2 加熱cuo

19、 （黑色）3.純潔物與混合物：空氣是一種混合物，而氧氣、氮氣、二氧化碳等物質(zhì)為純潔物；空氣是一種重要資源1. 分別空氣：通過降溫加壓，使空氣液化，再蒸發(fā)液態(tài)空氣，利用空氣中氧氣、氮氣、稀有氣體等的沸點不同，使其在不同溫度下沸騰，將各種氣體分別出來；2. 氧氣，氮氣，稀有氣體的重要作用；關(guān)注空氣質(zhì)量空氣質(zhì)量報告主要內(nèi)容包括：城市、空氣污染指數(shù)、首要污染物、空氣質(zhì)量級別、空氣質(zhì)量狀況；其次節(jié)物質(zhì)組成的表示學問點：元素與元素符號1. 元素：具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱；2. 單質(zhì)：由一種元素組成3. 化合物：由兩種或兩種以上元素組成4. 地殼中元素分布由多到少：氧硅 鋁 鐵 鈣5. 元素符號：如

20、h 表示氫元素氫 碳 氮 氧 鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 氬 鉀 鈣 鐵 銅 鋅 金 銀化學式的意義學問點大全1. 化學式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子2. 意義化合價與化學式1. 在化合物中，元素的化合價是由這種元素的一個原子得到或失去電子的數(shù)目打算的；2. 常見元素的主要化合價3. 化合物中，各元素的正負化合價的代數(shù)和為零；物質(zhì)組成的定量表示1. 相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和2. 運算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比3. 運算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第三節(jié)性質(zhì)活潑的氧氣學問點：氧氣的試驗室制法1. 反應(yīng)式h 2o2 催化劑 h 2o + o 2催化劑是二氧化錳催化劑： 能轉(zhuǎn)變其他物質(zhì)

21、的化學反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)；2. 使用排水法收集氧氣3.高錳酸鉀、氯酸鉀也可以制氧氣2kmno 4k 2mno 4+mno 2+o 22kclo 3mno22kcl+3o 2 氧氣的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)：密度比空氣大，不易溶于水2. 化學性質(zhì)：碳 +氧氣點燃二氧化碳鐵 +氧氣點燃四氧化三鐵石蠟 +氧氣點燃二氧化碳+水3. 氧化物：兩種元素組成的化合物，假如其中一種元素是氧4. 氧化反應(yīng)：氧氣化學性質(zhì)活潑，很多物質(zhì)都可以跟氧氣發(fā)生化學反應(yīng)第四單元燃燒與燃料第一部分：通過學習燃燒和滅火，熟悉燃燒、緩慢氧化和爆炸發(fā)生的條件、原理；通過對化石燃料及其燃燒產(chǎn)物的學

22、習，明白燃燒對環(huán)境的影響；其次部分： 知道并能用微觀學問說明化學反應(yīng)中的質(zhì)量守恒定律，并利用它正確書寫化學方程式；第三部分：知道二氧化碳性質(zhì)和用途，明白其在自然界的循環(huán)及可能造成的影響；第一節(jié)燃燒與滅火1. 燃 燒的條件第一節(jié)燃燒與滅火可燃物氧氣達到可燃物的著火點燃燒和2.滅火的原理滅火清除可燃物或使可燃物與其它可燃物品隔離隔絕氧氣或空氣使溫度降低到可燃物的著火點以下爆炸原理和常見易燃易爆物3.易燃物和易爆物的安全使用常識一些與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標學問點大全學問點： 滅火的原理1.燃燒的條件：物質(zhì)具有可燃性；可燃物與氧氣接觸；可燃物溫度達到其自身的著火點2.滅火原理：降低溫度；隔絕空氣；移走可

23、燃物3.燃燒：是可燃物跟氧氣發(fā)生的猛烈的發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng)；促進燃燒的方法1.完全燃燒和不完全燃燒的區(qū)分乙炔不充分燃燒，生成炭黑和水；充分燃燒生成二氧化碳和水；乙炔+ 氧氣點燃二氧化碳+ 水c + o 2 （充分） c + o 2 （不充分） c + co 22.促進燃燒的方法：增大氧氣的濃度或增大可燃物與氧氣的接觸面積；爆炸是如何發(fā)生的1.純潔的氫氣在空氣中寂靜的燃燒，發(fā)出淡藍色火焰；放出熱量；生成小水珠；氫氣和氧氣充分混合后，點燃會發(fā)生爆炸；2.燃燒與爆炸的關(guān)系：燃燒不肯定引起爆炸，而爆炸也不肯定是燃燒引起的，爆炸的緣由是在有限的空間內(nèi)，氣體急劇膨脹引起的；其次節(jié)化學反應(yīng)的表示學問點：質(zhì)

24、量守恒定律1.內(nèi)容：參與化學反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和；2.化學反應(yīng)的實質(zhì)是原子重新組合的過程；在化學反應(yīng)前后，原子的種類、質(zhì)量和數(shù)目都沒有發(fā)生變化，所以反應(yīng)前后質(zhì)量守恒；化學方程式1. 含義：用化學式表示化學反應(yīng)的式子叫化學方程式；其中，“”表示加熱， “”分別表示生成物是氣體或者是沉淀；留意：假如反應(yīng)物中有氣體或者沉淀，就不必加箭頭；2. 書寫原就：一是以客觀事實為依據(jù)；二是遵循質(zhì)量守恒定律；3. 配平：既然遵循質(zhì)量守恒定律，那么化學反應(yīng)前后各原子的數(shù)目是不變的；配平的方法：觀看法、設(shè)“1”法；4.書寫步驟：寫：依據(jù)反應(yīng)事實寫出反應(yīng)物和生成物的化學式，用短線連

25、接；配：配平化學方程式；改：將短線改成等號；注：注明反應(yīng)條件和生成物的狀態(tài)；第三節(jié)化石燃料及其利用化石燃料的燃燒1.化石燃料的類型（不行再生）主要有煤、石油、自然氣等；2.化石燃料與空氣污染化石燃料主要是碳氫化合物，但是其中仍含有硫、氮等元素， 燃燒產(chǎn)生so2 和氮的氧化物污染大氣；3. 化石燃料的合理挑選挑選燃料要綜合考慮各種因素：釋放熱量、產(chǎn)品價格、造成污染、使用安全等；學問點大全化石燃料的綜合利用1.石油及其分餾：石油被稱為“黑色黃金”的緣由；石油分餾的產(chǎn)物：石油氣、汽油、煤油、柴油、潤滑油、重油、瀝青等；2.煤的綜合利用（氣化、液化和焦化） 煤的氣化產(chǎn)物：co 、ch 4、h 2 等；

26、煤的焦化產(chǎn)物：焦炭、煤焦油、焦爐氣；煤的液化最終得到和石油產(chǎn)品相近的燃料油；第四節(jié)大自然中的二氧化碳二氧化碳的循環(huán)二氧化碳含量的增加可能是導致全球變暖的主要緣由；二氧化碳的制取和性質(zhì)1.二氧化碳的試驗室制法藥品：大理石或石灰石和稀鹽酸原理： caco3+2hcl=cacl 2 +h 2o+co 2儀器：長頸漏斗、錐形瓶、導氣管、集氣瓶；步驟：查、裝、定、收檢查裝置氣密性；裝入藥品；固定裝置；收集氣體；收集方法：向上排空氣法驗滿方法；燃著的木條放在集氣瓶口出，看是否熄滅；2.二氧化碳的物理性質(zhì)二氧化碳是無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水；3.二氧化碳的化學性質(zhì)不燃燒，也不支持燃燒；二氧化碳和

27、水反應(yīng)，生成碳酸；co 2+h 2o=h 2co 3碳酸的水溶液能使紫色的石蕊試液變成紅色；碳酸不穩(wěn)固，受熱易分解；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；（連續(xù)通入co 2 會變澄清）co 2+caoh 2=caco 3 +h 2o這一反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳的存在；4.二氧化碳的用途：進行光合作用；固態(tài)干冰可用于人工降雨、舞臺云霧等；第五單元常見的酸和堿1、明白酸和堿的性質(zhì)，懂得物質(zhì)的酸堿性及中和反應(yīng)的實質(zhì)；學會測定溶液酸堿性的方法；2、初步學會依據(jù)化學方程式的運算；熟悉定量討論對于化學科學進展的重要作用；3、明白酸和堿對生命活動的重要意義；第一節(jié)生活中的酸和堿學問點：如何識別酸和堿1.酸堿指示劑：紫色石蕊試液（酸紅，堿藍）、無色酚酞（酸不變，堿紅）co2 通入紫色石蕊試液，溶液變紅色，是由于co 2 與水反應(yīng)生成碳酸的緣由，化學方程式為 co2+h 2o=h 2co 3，碳酸能使紫色石蕊試液變紅色；2.原子團氫氧根 （）、硫酸根 （ ）、碳酸根（ ）、硝酸根 （no 3）、銨根（ nh 4）常見原子團的離子符號：學問點大全氫氧根離子-、硫酸根離子2-、碳酸根離子2-、硝酸根離子（no 3-）、銨根離子