河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河北省石家莊市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題時間75分鐘，滿分100分注意事項：1.試卷分I卷(選擇題)和II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡相應(yīng)位置。3.全部〖答案〗在答題卡上完成，答在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H：lHe：4C：12O：16Na：23S：32Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64I卷(選擇題，共40分)一、單項選擇題(本題共20小題，每小題2分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。)1.化學(xué)與能源、材料和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法錯誤的是（）A.中國空間站使用推進器燃料為氙氣(Xe)，Xe是第IA族元素B.我國自主研發(fā)的“東方超環(huán)(人造太陽)”使用的氕、氘、氚互為同位素C.2023年杭州亞運會“薪火”火炬采用1070鋁合金，D.我國成功制得單質(zhì)石墨炔，是碳材料科學(xué)的一大進步，石墨炔和金剛石互為同素異形體〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Xe為稀有氣體元素，是0族元素，A錯誤；B．氕、氘與氚是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的三種氫原子，三者互為同位素，B正確；C．純金屬和合金均為金屬材料，鋁合金屬于金屬材料，C正確；D．石墨炔和金剛石是碳元素的不同單質(zhì)，互為同素異形體，D正確；故選A。2.分類法是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法，下列分類圖正確的是()A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氧化物除了有酸性氧化物、堿性氧化物外，還有兩性氧化物、H2O、不成鹽氧化物等，A錯誤；B．純凈物包括單質(zhì)和化合物，化合物又根據(jù)物質(zhì)的導(dǎo)電性分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，B錯誤；C．在置換反應(yīng)中由于都存在元素化合價的變化，因此反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，C正確；D．有些化學(xué)反應(yīng)不屬于上述四種類型的任意一種基本類型，D錯誤；故合理選項是C。3.化學(xué)實驗中安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列敘述正確的是（）A.使用危險化學(xué)品應(yīng)注意其分類標(biāo)識，濃硫酸對應(yīng)的標(biāo)識是B.切割金屬鈉時，左手捏住鈉塊，右手持小刀切割C.眼睛濺進酸液，可直接用飽和碳酸鈉溶液沖洗D.氯氣有毒，需在實驗室通風(fēng)櫥內(nèi)制備氯氣〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃硫酸具有強烈的腐蝕性，會灼傷皮膚，屬于危險化學(xué)品，其對應(yīng)的標(biāo)識是，A錯誤；B．鈉能與手上汗液中的水反應(yīng)，生成具有腐蝕性的燒堿，并放出熱量，所以切割金屬鈉時，不能用手捏住鈉塊，B錯誤；C．碳酸鈉溶液堿性較強，眼睛濺進酸液，不可直接用飽和碳酸鈉溶液沖洗，應(yīng)該使用大量的水沖洗，C錯誤；D．氯氣有毒，會污染環(huán)境，在實驗室制備氯氣時，應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進行，D正確；故選D。4.下列說法正確的是（）①“鋇餐”中使用的硫酸鋇既難溶于水也難溶于酸，屬于非電解質(zhì)②冰和干冰既是純凈物又是化合物③霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)④某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含A.②③④ B.②③ C.③④D.①②③④〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗①“鋇餐”中使用的硫酸鋇屬于鹽，屬于電解質(zhì)，①錯誤；②冰和干冰分別是H2O與CO2，既是純凈物又是化合物，②正確；③霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)，③正確；④某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中可能含有、、、等，④錯誤；【詳析】據(jù)分析可知②③正確；故選B。5.《本草經(jīng)集注》中關(guān)于鑒別硝石和樸硝的記載：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，該方法應(yīng)用了焰色反應(yīng)的原理。則硝石的主要成分可能是（）A.KNO3 B.Fe3O4 C.Na2SO4 D.NaNO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】焰色反應(yīng)呈紫青色的物質(zhì)含有K元素，則硝石的主要成分可能是KNO3，〖答案〗為A。6.已知：可由次磷酸()與過量的溶液反應(yīng)生成。類推是常用的思維方法，下列類推正確的是（）A.與之間形成離子鍵，與之間也形成離子鍵B.屬于酸式鹽，也屬于酸式鹽C.溶于水伴隨放熱現(xiàn)象，溶于水也伴隨放熱現(xiàn)象D.與水反應(yīng)生成堿，與水反應(yīng)也生成堿〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯化鋁為共價化合物，與之間形成共價鍵，A錯誤；B．可由次磷酸()與過量的溶液反應(yīng)生成，則說明不能電離出氫離子，為正鹽，B錯誤；C．溶于水伴隨放熱現(xiàn)象，而溶于水為吸熱過程，C錯誤；D．與水反應(yīng)生成堿氫氧化鈣，與水反應(yīng)也生成堿氫氧化鈉，D正確；故選D。7.下列反應(yīng)能發(fā)生且離子方程式書寫正確的是（）A.溶液中通入：B.向溶液中通入足量：C.漂白粉溶液中通入過量：D.向溶液中加少量溶液：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．溶液和二氧化碳不反應(yīng)，A錯誤；B．向溶液中通入足量反應(yīng)生成氯化鐵和溴單質(zhì)：，B錯誤；C．漂白粉溶液中通入過量會生成碳酸氫鈣和次氯酸：，C錯誤；D．少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，溶液中加少量溶液生成碳酸鋇沉淀和碳酸鈉：，D正確；故選D。8.含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)①利用了H2Te的還原性 B.反應(yīng)②中H2O作氧化劑C.反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性 D.反應(yīng)④發(fā)生了氧化還原反應(yīng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)①中H2Te和氧氣生成Te，H2Te表現(xiàn)還原性，故A正確；B．反應(yīng)②為Te和H2O生成H2TeO3，Te被氧化，所以H2O作氧化劑，故B正確；C．反應(yīng)③中H2TeO3中被H2O氧化為H6TeO6，H2O2表現(xiàn)氧化性，故C正確；D．H2TeO3中Te的化合價為+4價，H2Te4O9中Te的化合價也為+4價，沒有化合價的改變，所以沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故〖答案〗選D。9.下列物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化都能通過一步實現(xiàn)的是（）①②③④A.①② B.③④ C.①②③D.①②③④〖答案〗C〖解析〗【詳析】①Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與堿反應(yīng)生成Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2被氧氣氧化為Fe(OH)3，每步轉(zhuǎn)化都能一步實現(xiàn)，故①符合題意；②Na和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，Na2O和CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3與H2O、CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaHCO3與足量的Ca(OH)2反應(yīng)生成NaOH，故②符合題意；③鎂和氯氣反應(yīng)生成MgCl2，MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)生成Mg(OH)2，都能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)，故③符合題意；④鋁與氧氣反應(yīng)生成Al2O3，Al2O3不溶于水，不能一步生成Al(OH)3，故④不符合題意；故選C。10.可作呼吸面具中的供氧劑。下列說法正確的是（）A.固體中含陰離子數(shù)約為B.將通過固體使其增重，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移C.能與水反應(yīng)，所以可以作氣體的干燥劑D.在空氣中加熱可得到固體〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，為0.05mol，固體中含陰離子0.05mol，數(shù)目約為0.05×，A錯誤；B．，則轉(zhuǎn)移2mol電子，有2mol二氧化碳參與反應(yīng)，固體質(zhì)量增重56g，將通過固體使其增重，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol×=，B錯誤；C．能與水反應(yīng)生成氧氣，故不可以作氣體的干燥劑，C錯誤；D．在空氣中加熱，和空氣中氧氣反應(yīng)可得到固體，D正確；故選D。11.某同學(xué)設(shè)計如下圖所示裝置，測定Na2CO3和NaHCO3混合樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法正確的是（）A.氣體為空氣，反應(yīng)前和反應(yīng)后均需通一段時間氣體B.裝置A、B之間應(yīng)加干燥裝置C.裝置內(nèi)試劑可選用無水氯化鈣D.缺少裝置會導(dǎo)致所測碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗碳酸氫鈉加熱分解生成二氧化碳，碳酸鈉熱穩(wěn)定性較好不能分解，由實驗裝置可知，先用氣體X排盡裝置中的空氣，避免空氣中二氧化碳影響測定結(jié)果，X可以是氮氣等，然后點燃酒精燈，固體受熱分解生成的二氧化碳和水蒸氣，在裝置B中的堿石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固體的質(zhì)量差，最后干燥管中堿石灰可防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置B影響測定結(jié)果。【詳析】A．根據(jù)分析可知X不能為空氣，含二氧化碳和水蒸氣，影響生成的二氧化碳質(zhì)量的測定，故A錯誤；B．裝置B中的堿石灰吸收生成的二氧化碳和水可知固體的質(zhì)量差，裝置A、B之間可以不加干燥裝置，故B錯誤；C．a(chǎn)裝置內(nèi)應(yīng)裝堿石灰，目的是防止空氣中的二氧化碳、水蒸氣進入裝置C影響測定結(jié)果，故C錯誤；D．沒有a裝置，測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高，會導(dǎo)致所測碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，故D正確；故〖答案〗為：D。12.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的有（）①過氧化氫存在的極性鍵總數(shù)為②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中所含有的原子數(shù)目為③濃度為溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和為④常溫下，氦氣所含的原子數(shù)目為。⑤和分別與充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為⑥時，中所含質(zhì)子的數(shù)目為⑦和在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)目小于A.1個 B.2個 C.3個 D.4個〖答案〗C〖解析〗【詳析】①1mol過氧化氫中存在2mol氫氧極性鍵，過氧化氫為1mol，則存在的極性鍵總數(shù)為2，錯誤；②三種氣體均為雙原子分子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體中含有1mol分子，則所含有的原子數(shù)目為，正確；③沒有溶液體積，不確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不能計算陰、陽離子數(shù)目之和，錯誤；④氦氣為單原子分子，常溫下，氦氣為0.5mol，則所含的原子數(shù)目為0.5，錯誤；⑤為0.1mol和為0.1mol，分別與充分反應(yīng)分別生成氯化鐵和氯化銅，則氯氣完全反應(yīng)，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉(zhuǎn)移電子均為0.2mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為，正確；⑥時不是標(biāo)況，的物質(zhì)的量不確定，不確定所含質(zhì)子的數(shù)目，錯誤；⑦和在密閉容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)進行不完全，生成的分子數(shù)目小于，正確；綜上，3個正確，故選C。13.已知：。某溶液中可能含有、、、、、、，且所有離子的物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（）A.肯定不含 B.肯定含有C.肯定含有 D.肯定含有〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗，說明亞硫酸根還原性大于碘離子還原性，無色溶液，說明原溶液中沒有亞鐵離子，向無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色，說明含有亞硫酸根?！驹斘觥緼．滴加少量溴水，溶液為無色，說明溴水與亞硫酸根反應(yīng)生成硫酸根和溴離子，而無法確定，故A錯誤；B．滴加少量溴水，溶液為無色，說明溴水與亞硫酸根反應(yīng)，則溶液中肯定含有，故B正確；C．根據(jù)前面分析溶液中肯定存在亞硫酸根，肯定不含亞鐵離子，溶液中還剩下三種陽離子、、，由于所有離子的物質(zhì)的量濃度相等，根據(jù)電荷守恒，則說明肯定不含有，故C錯誤；D．根據(jù)前面分析溶液中含有亞硫酸根，若含有碘離子，根據(jù)電荷守恒和各離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定含有，若不含有碘離子，則可能是、、三種中的兩種，故D錯誤。綜上所述，〖答案〗為B。14.時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：B.硝酸銀溶液：C.溶液：D.與反應(yīng)能產(chǎn)生的溶液：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液顯酸性，Mg2+

、Na+

、、Cl?均可共存，A正確；B．0.1mol?L?1硝酸銀溶液：K+、Cl?、Na+、中銀離子與氯離子不共存，B錯誤；C．0.1mol?L?1FeCl3溶液：OH?、K+

、

、I?中鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子與氫氧根離子生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．與Al反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液可酸可堿，碳酸氫根離子既不可與H+，也不可與OH-共存，D錯誤；故選A。15.從某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工業(yè)廢液中回收銅并制備氯化鐵晶體的流程如下。下列說法正確的是（）A.試劑a是鐵、試劑b是稀硫酸B.操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用儀器相同C.試劑c是氯氣，相應(yīng)的反應(yīng)為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－D.用酸性KMnO4溶液可檢驗溶液W中是否含有Fe2＋〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．由最終要得到的氯化鐵及流程圖知b是鹽酸，A錯誤；B．操作Ⅰ和操作Ⅱ是過濾，操作Ⅲ為蒸發(fā)結(jié)晶，所用儀器有差異，B錯誤；C．濾液Z和X中均含有氯化亞鐵，因此c為氯氣，C正確；D．高錳酸鉀能氧化氯離子而褪色，因此不能用于檢驗是否含有亞鐵離子，D錯誤；故選C。16.某同學(xué)做實驗時不小心沾了一些，皮膚上的黑斑要很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，離子方程式為______(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（）A.該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是B.在反應(yīng)中得到C.該反應(yīng)方程式中橫線上的產(chǎn)物是D.配平該反應(yīng)后，的化學(xué)計量數(shù)是8〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗反應(yīng)中錳化合價由+7變?yōu)?2，發(fā)生還原反應(yīng)得到還原產(chǎn)物錳離子，高錳酸根離子為氧化劑；碳元素化合價由+3變?yōu)?4，發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物二氧化碳；根據(jù)原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒來配平離子方程式：；【詳析】A．由分析可知，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是，A錯誤；B．反應(yīng)中錳化合價由+7變?yōu)?2，則在反應(yīng)中得到，B正確；C．反應(yīng)為酸性環(huán)境中進行，故右邊不可能出現(xiàn)OH－，橫線上的產(chǎn)物是水，C錯誤；D．由分析可知，配平該反應(yīng)后，的化學(xué)計量數(shù)是6，D錯誤；故選B。17.下列裝置可用于相應(yīng)實驗的是（）圖1圖2圖3圖4A.用圖1裝置證明與水反應(yīng)放熱B.用圖2裝置制備固體時，b口通入，a口通入C.用圖3裝置除去鋁粉中混有的鐵粉D.用圖4裝置可以比較非金屬性：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．圖1裝置，脫脂棉會燃燒，以此證明與水反應(yīng)放熱，A正確；B．圖2裝置制備固體時，a口通入，b口通入，B錯誤；C．除去鋁粉中混有的鐵粉，若用鹽酸，鋁粉與鐵粉都會生成可溶性鹽，無法過濾分離，C錯誤；D．濃鹽酸不是氯元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物，不能用其比較非金屬性強弱，D錯誤；故選A。18.均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大，和同主族。鹽與濃鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，此氣體同冷的燒堿溶液作用，可得到含YZW的溶液。下列說法正確的是（）A.原子半徑：B.氫化物水溶液酸性：C.的單質(zhì)與水反應(yīng)生成兩種酸D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的單質(zhì)狀態(tài)與的相同〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗鹽與濃鹽酸反應(yīng)能生成黃綠色氣體，該氣體為氯氣，與氫氧化鈉溶液作用，得到含有YZW的溶液，則鹽為NaClO，W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X與Z同族，則W、X、Y、Z分別為O、F、Na、Cl；【詳析】A．原子的核外電子層數(shù)越多原子半徑越大，同一周期隨著原子序數(shù)的增加原子半徑減小，因此原子半徑大小為，即Na>Cl>O>F，A錯誤；B．X的氫化物水溶液為HF，Z的氫化物水溶液為HCl，氟元素的非金屬性強于氯元素，與氫結(jié)合的更牢固，因此HF溶液中解離出的氫離子濃度小于HCl溶液中解離出的氫離子濃度，X的氫化物水溶液酸性弱于Z，B錯誤；C．氟氣與水生成HF和氧氣，C錯誤；D．W的單質(zhì)為氧氣，X的單質(zhì)為氟氣，二者在標(biāo)準(zhǔn)狀況下都呈氣態(tài)，D正確；故選D。19.三種固體溶于水得到的溶液中部分離子的物質(zhì)的量濃度如圖甲所示。取溶液加水稀釋，測得隨溶液體積的變化如圖乙所示。下列說法正確的是（）A.離子可能是BC.溶液中物質(zhì)的量濃度為D.固體KCl與NaCl的物質(zhì)的量之比為1：8〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗200mL混合溶液加水稀釋，當(dāng)溶液稀釋為1L時，c(Na+)=0.16mol/L，根據(jù)稀釋前后鈉離子物質(zhì)的量不變，稀釋前；根據(jù)圖甲，c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L?！驹斘觥緼．c(Na+)=0.8mol/L、c(K+)=0.9mol/L，c(X)=0.4mol/L、c(Y)=0.9mol/L，根據(jù)電荷守恒，X離子是，Y離子是Cl-，故A錯誤；B．由分析可知，c1=0.8，故B正確；C．c()=0.4mol/L，則c(K2SO4)=0.4mol/L，故C錯誤；D．根據(jù)鉀元素守恒，溶液M中KCl物質(zhì)的量濃度為0.9mol/L-0.4mol/L×2=0.10mol/L，KCl物質(zhì)的量濃度為0.10mol/L，根據(jù)氯元素上，c(NaCl)=0.8mol/L，KCl與NaCl物質(zhì)的量之比為1∶8，故D正確；故選D。20.將一定量的通入一定濃度的溶液中，二者恰好完全反應(yīng)(已知該反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中和的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.的生成是溫度升高而引起的B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為C.該溶液中的質(zhì)量為D.整個反應(yīng)過程中，被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量之比為3∶7〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗將一定量的Cl2通入一定濃度的KOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)，生成物中有三種含氯元素的離子，反應(yīng)過程中生成次氯酸根離子和氯酸根離子兩種微粒時，Cl元素化合價升高，根據(jù)化合價升降原則可知，反應(yīng)過程中同時生成KCl?！驹斘觥緼．Cl2與KOH溶液常溫下反應(yīng)生成KCl、KClO，該反應(yīng)放熱，由圖像可知，t1之前無生成，而后生成，說明反應(yīng)生成的原因是溫度升高，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)結(jié)束后，生成0.04molClO-、0.02mol，因此反應(yīng)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol×1+0.02mol×5=0.14mol，B正確；C．由B分析，結(jié)合電子守恒可知，生成KCl0.14mol，反應(yīng)結(jié)束后，生成物中n(KCl)=0.14mol、n(KClO)=0.04mol、n(KClO3)=0.02mol，根據(jù)反應(yīng)過程中K原子守恒可知，該KOH溶液中KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g，C錯誤；D．整個反應(yīng)過程中，被氧化和被還原的氯元素的質(zhì)量之比為(0.04mol+0.02mol)∶(0.14mol)=3∶7，D正確；故選C。II卷(非選擇題，共60分)二、填空題(本題包括4小題，共60分)21.從物質(zhì)類別和元素化合價兩個角度研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。某研究小組對下列物質(zhì)展開研究：①用飽和FeCl3溶液制得的膠體②乙醇③Al2O3④Na2CO3·10H2O⑤FeCl3溶液⑥CO2⑦液氯⑧燒堿溶液⑨熔融的K2SO4⑩NaHSO4溶液?Fe請回答：（1）某同學(xué)采用分類的方法進行研究。他將①⑤⑧⑩歸為一類，其分類依據(jù)為_______；此外，他還認(rèn)為可將_______(填物質(zhì)編號)歸為電解質(zhì)。（2）可證明③是兩性氧化物的實驗證據(jù)為_______(用離子方程式表示)。（3）NaHSO4雖屬于鹽類物質(zhì)，但其溶液呈酸性，依據(jù)為______(用電離方程式表示)。向⑩中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗反應(yīng)后所得溶液中是否含有的實驗方法為________。（4）某同學(xué)欲探究的氧化性，向⑤中加入足量________(填物質(zhì)編號)后過濾，隨即向所得的濾液中加入足量溶液，可觀察到的現(xiàn)象為________?！即鸢浮剑?）①.都是混合物②.③④⑨（2）、（3）①.②.③.靜置，向上層清液中繼續(xù)加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沒有，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有（4）①.?②.生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色〖解析〗（1）①用飽和溶液制備好的膠體、⑤FeCl3飽和溶液、⑧燒堿溶液、⑩NaHSO4溶液都是多種物質(zhì)構(gòu)成的，都屬于混合物；電解質(zhì)是溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；可將③Al2O3、④Na2CO3·10H2O、⑨熔融的K2SO4歸為電解質(zhì)；（2）既能和酸又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；氧化鋁和酸生成鋁鹽和水、和強堿生成四羥基合鋁酸根離子，說明氧化鋁為兩性氧化物：、；（3）NaHSO4溶液中完全電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，導(dǎo)致其溶液呈酸性：；少量的物質(zhì)完全反應(yīng)，應(yīng)按少量的物質(zhì)的電離比例書寫離子方程式，向⑩NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至不再產(chǎn)生沉淀，則說明硫酸根離子和鋇離子恰好反應(yīng)，氫氧根離子過量和氫離子生成水，反應(yīng)的離子方程式為；檢驗反應(yīng)后所得溶液中是否含有的實驗方法為靜置，向上層清液中繼續(xù)加溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則證明沒有，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有；（4）鐵離子和?鐵單質(zhì)生成亞鐵離子，體現(xiàn)鐵離子的氧化性，亞鐵離子和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵沉淀，現(xiàn)象為：生成白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色。22.工業(yè)上以鋁土礦(主要成分為，含少量等雜質(zhì))為主要原料制備氧化鋁，流程如下。請回答：（1）“酸浸”過程中，產(chǎn)生浸渣的主要成分為________；溶液不宜過量太多，其原因為_______。（2）“氧化”過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（3）氧化后，用溶液調(diào)節(jié)，將轉(zhuǎn)化為沉淀。溶液的與鋁、鐵沉淀率的關(guān)系如圖所示。①為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液的不低于_______。②“沉淀”過程中，所得濾液的溶質(zhì)主要成分為_______。③檢驗濾液中是否含有的實驗操作為________。（4）“堿溶”過程中，用溶液溶解沉淀，分離出。下列措施中能提高單位時間內(nèi)鋁元素溶解率的為_____(填選項字母)。A．適當(dāng)增大溶液濃度B．適當(dāng)加快攪拌速率C．適當(dāng)降低溫度（5）“碳分”過程中，通入足量后生成沉淀和。該反應(yīng)的離子方程式為______?！即鸢浮剑?）①.②.避免沉鐵、鋁時消耗過多的溶液（2）（3）①.5.0②.③.取少量上層清液于試管中，滴加溶液，若溶液不變紅則不含，若溶液變紅則含（4）（5）〖解析〗〖祥解〗由題干工藝流程圖可知，向鋁土礦中加入硫酸，將、、分別轉(zhuǎn)化為Al3+、Fe3+和Fe2+，過濾出SiO2，向濾液中加入H2O2溶液將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，便于沉淀步驟中轉(zhuǎn)化為Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀，過濾后得到沉淀，向沉淀中加入NaOH溶液，將Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾得到Fe(OH)3，向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2，生成Al(OH)3沉淀和NaHCO3溶液，過濾洗滌沉淀，并進行灼燒得到Al2O3；（1）由分析可知，“酸浸”過程中，產(chǎn)生浸渣的主要成分為；由于后續(xù)步驟中加入的Na2CO3和NaOH均能與H2SO4反應(yīng)，故若“酸浸”步驟中H2SO4溶液的用量過量太多，則將增大后續(xù)步驟中Na2CO3和NaOH溶液的消耗，造成浪費；（2）在酸性環(huán)境中用H2O2溶液將Fe2+氧化為Fe3+，該反應(yīng)的離子方程式為；（3）①由題干圖示信息可知，pH=5.0左右時鋁鐵的沉淀率均比較高了，接近100%，再提高pH沉淀率增大不顯著，且消耗更多的Na2CO3，故為獲得較高的鋁、鐵沉淀率，應(yīng)控制溶液pH為5.0左右；②“沉淀”過程中，加入碳酸鈉，碳酸根離子和氫離子反應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH被消耗，鈉離子和硫酸根離子進入濾液，故所得濾液的溶質(zhì)主要成分為；③鐵離子KSCN溶液變?yōu)榧t色，檢驗Fe3+沉淀完全的操作為：靜置，取上層清液于一試管，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅，則說明Fe3+沉淀完全；（4）沉淀中加入NaOH溶液，將Al(OH)3沉淀溶解轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉溶液，過濾得到Fe(OH)3，適當(dāng)增大溶液濃度、適當(dāng)加快攪拌速率都可以加快反應(yīng)速率，故選AB；（5）通入足量后，和四羥基合鋁酸鈉反應(yīng)生成沉淀和，該反應(yīng)的離子方程式為。23.漂白粉用途非常廣泛，可用于游泳池、飲用水、紙漿等的殺菌消毒，某興趣小組同學(xué)擬選用如下裝置模擬工業(yè)制漂白粉。請回答：（1）制取漂白粉的化學(xué)方程式為_______。（2）請選擇必要的裝置按氣流方向連接順序為_________(用接口字母表示)。（3）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_____；為使?jié)饬蛩犴樌飨?，可將該儀器上部的玻璃塞打開或_____；圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）該實驗中所用到的濃鹽酸，可由標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體完全溶于水中制得，測得其密度為。①要用上述濃鹽酸配制稀鹽酸，需要濃鹽酸的體積為____(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。②配制稀鹽酸的過程中有下列實驗操作步驟，其正確順序為____(用選項字母表示，部分步驟可重復(fù)使用)。③下列操作會使所配稀鹽酸濃度偏高的是____(用選項字母表示)。A．容量瓶洗凈后未干燥就直接用來配制溶液B．反復(fù)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)加水至刻度線C．洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶中D．用量筒量取濃鹽酸配制所需鹽酸時，量筒仰視讀數(shù)〖答案〗（1）（2）（3）①.分液漏斗②.將玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)分液漏斗頸部的小孔③.（4）①.21.2②.badac③.CD〖解析〗〖祥解〗濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過石灰乳和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣得到漂白粉，尾氣有毒使用堿液吸收；配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；（1）制取漂白粉的反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣：；（2）由分析可知，濃鹽酸和二氧化錳加熱生成氯氣，通過飽和食鹽水除去氯化氫，通過石灰乳和氫氧化鈣生成氯化鈣和次氯酸鈣得到漂白粉，尾氣有毒使用堿液吸收，在實驗中氣體要長進短出，故連接順序為：；（3）盛放濃鹽酸的儀器名稱為分液漏斗；為使?jié)饬蛩犴樌飨?，可將該儀器上部的玻璃塞打開或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?zhǔn)分液漏斗頸部的小孔，使得與大氣壓相通；圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；（4）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體完全溶于水中制得，測得其密度為，則其物質(zhì)的量的濃度為，設(shè)需要濃鹽酸的體積為VmL，由稀釋定律可知，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有V×10-3L×11.8mol/L=0.5