高二化學(xué)選修三第一章測試題

1、高二化學(xué)選修三第一章測試題滿分 100 分考試時間 :90 分鐘. 分?jǐn)?shù)第卷（共 60 分）一、選擇題（每題有只有1 個正確答案，每題3 分，共 60 分）1、在下面的電子結(jié)構(gòu)中 , 第一電離能最小的原子可能是 ( ) a、 ns2np6b、ns2np5c、ns2np4d、 ns2np32、x原子的最外層電子的排布為ns2np4，則 x的氫化物的化學(xué)式是 () a. hx b. h2x c. xh3 d. xh43、已知 x、y元素同周期，且電負(fù)性xy，下列說法錯誤的是 ( ) a、x與 y形成化合物是， x可以顯負(fù)價， y顯正價b、在元素同周期表中x 可能位于 y的右面c 、最高價含氧酸的酸

2、性： x對應(yīng)的酸性弱于于y對應(yīng)的d 、y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于x的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性4、下列說法中正確的是（）a、所有的電子在同一區(qū)域里運(yùn)動b、能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動c 、處于最低能量的原子叫基態(tài)原子d 、同一原子中， 1s、2s、3s 所能容納的電子數(shù)越來越多5、 在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外層時容納電子數(shù)最多與第( n-1) 層相同 ; 當(dāng)它作為原子的次外層時，其電子數(shù)比(n-1) 層多10個，則對此電子層的判斷正確的是( ) a、必為 k層b、只能是 l層c、只能是 m 層 d、可以是任意層6、一個電子排布為1s22s22p63s23p1的

3、元素最可能的價態(tài)是 ( ) a、+3b、+2c 、+1d 、-1 7、下列各原子或離子的電子排布式錯誤的是（）a、al 1s22s22p63s23p1 b、o2- 1s22s22p6c 、na+ 1s22s22p6d 、si 1s22s22p28、在元素周期表的第四周期的主族元素中，金屬元素的種數(shù)是（）a、4 種 b、5 種 c、6 種 d、7 種9、具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）a、 ls22s22p63s23p3 b、 1s22s22p3 c、1s22s2sp5 d、1s22s22p63s23p410、x 、y 為兩種元素的原子，x 的陰離子與y 的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

4、，由此可知（）a、 x 的原子半徑大于y 的原子半徑。b、x 的電負(fù)性大于y 的電負(fù)性。c 、 x 陰離子的半徑小于y 陽離子的半徑 d、 x 的第一電離能小于y 的第一電離能。11、下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是() a、電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡b、電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會多少c 、電子云界面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多d 、電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向12、一個價電子構(gòu)型為2s22p5的元素，下列有關(guān)它的描述正確的有（）a、原子序數(shù)為 7 b、第一電離能最大c、原子半徑最大d 、電負(fù)性最大13、某元素 x的氣態(tài)氫化物分子式為h2x，則該元素的最高

5、價含氧酸的化學(xué)式可能為() a.h2xo3 b.h3xo4c.h2xo4 d.hxo414、下列有關(guān)認(rèn)識正確的是（）a、各能級的原子軌道數(shù)按s、p、d、f 的順序分別為 1、3、5、7 b、各能層的能級都是從s 能級開始至 f 能級結(jié)束c 、各能層含有的能級數(shù)為n1 d 、各能層含有的電子數(shù)為2n215、 據(jù) 報 道 ， 月 球 上 有 大 量3he 存 在 ， 以 下 關(guān) 于3he 的 說 法 正 確 的 是( ) a. 是4he的同分異構(gòu)體 b. 比4he多一個中子 c.是4he的同位素 d. 比4he少一個質(zhì)子16、下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)， 其中 m的原子序數(shù)

6、為 37 的是（）17、鐳的價電子排布是 7s2。下面關(guān)于鐳的性質(zhì)的描述中不正確的是( ) a、在化合物中呈 +2價b、單質(zhì)使水分解、放出氫氣c 、氫氧化物呈兩性 d、碳酸鹽難溶于水18、核磁共振（ nmr ）技術(shù)已廣泛應(yīng)用于復(fù)雜分子結(jié)構(gòu)的測定和醫(yī)學(xué)診斷等高科技領(lǐng)域。已知只有質(zhì)子數(shù)或中子數(shù)為奇數(shù)的原子核有nmr 現(xiàn)象。試判斷下列哪組原子均可產(chǎn)生nmr現(xiàn)象a 18o 31p 119sn b 元素周期表中第 1 周期所有元素的原子c 27al 19f 12c d元素周期表中 va族所有元素的原子19、下列指定微粒的個數(shù)比為21 的是 （）a.be2+離子中的質(zhì)子和電子 b. nahco3晶體中的陽

7、離子和陰離子c. 12h原子中的中子和質(zhì)子 d. bao2過氧化鋇 固體中的陰離子和陽離子20、目前普遍認(rèn)為，質(zhì)子和中子都是由被稱為u夸克和 d夸克的兩類夸克組成。u夸克帶電量為 e ，d夸克帶電量為 e，,e 為基元電荷。下列結(jié)論中可能正確的是( ) a、質(zhì)子由 1個u夸克和 2個d夸克組成，中子由 1個u夸克和 2個d夸克組成b、質(zhì)子由 2個u夸克和 1個d夸克組成，中子由 1個u夸克和 2個d夸克組成c 、質(zhì)子由 1個u夸克和 2個d夸克組成，中子由 2個u夸克和 1個d夸克組成d 、質(zhì)子由 2 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成，中子由1 個 u 夸克和 1 個 d 夸克組成第卷 (

8、 非選擇題，共40 分) 二、填空題（每空 2 分，共 32 分）21、r原子的 3p軌道上只有一個未成對電子，則r原子可能是、；x原子在第二能層上只有一個空軌道，則x是；y原子的核電荷數(shù)為33，其外圍電子排布是， 其在元素周期表中的位置是， 是屬于區(qū)的元素。22、周期表前 20號元素中， 某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差 1，它們形成化合物時原子數(shù)之比為12。寫出這些化合物的化學(xué)式， ， ， 。23、根據(jù) nah的存在，有人提議可將氫元素放在viia 族，其根據(jù)是； 那么根據(jù)其最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，又可將氫元素放在周期表中的族。三、簡答題：（每空 2 分，共 14 分）24、

9、已知 x、y、z、w是元素周期表中短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大，x元素的原子形成的陽離子就是一個質(zhì)子，z、w在元素周期表中處于相鄰的位置， 它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍。試回答：（1）畫出該原子的基態(tài)電子排布：x 的 元 素 符 號 是 _ _ _ y 的 元 素 符 號 是 _ _ z 原子的基態(tài)電子排布_ _ w 原子的基態(tài)電子排布_ _ （2）x 單質(zhì)和z 單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物e，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。 e在催化劑存在的條件下可用于還原汽車尾氣中的，以減少對大氣的污染。（3）僅由 x、z、w三種元素組成

10、的某種鹽是一種速效肥料，但長期施用會使土壤酸化，有關(guān)的離子反應(yīng)方程式為_ _ 。（4）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5113 的化合物（按 x、y、z、w的順序）為，該化合物的水溶液與足量naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _ 25、 x、y、z為三個不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下有如下反應(yīng)：yx a(g) ， yz b(g) 。請針對以下兩種不同情況回答：（1）若常溫下 x、y、z 均為氣體，且 a和 b化合生成固體 c時有白煙產(chǎn)生，則： y 的化學(xué)式是； 生成固體 c的化學(xué)方程式是。（2）若常溫下 y為固體， x、z 為氣體， a在空氣中充分燃燒可生成b，則： b 的化學(xué)式是；

11、 向苛性鈉溶液中通入過量的a，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式； 將 y與（1）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。四、附加題：（ 20 分）26、元素 x是主族元素， x原子的 3p軌道上有 5 個電子?，F(xiàn)將 x的單質(zhì)通過滴有酚酞的 naoh 溶液中，發(fā)現(xiàn)紅色褪成無色。請同學(xué)們猜測溶液褪色可能的原因有哪些？并分別設(shè)計實驗證明你的猜測。封線班級姓名座號化學(xué)答題卷第 i 卷答題卡一、選擇題（每小題3 分，共 60 分，每小題只有一個選項符合題意）題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案第卷 (非選擇題，共 40

12、 分) 一、填空題（每空 1 分，共 12 分）21、；，。22、。23、，。三、簡答題：（每空 2 分，共 28 分）24、 （1）畫出該原子的基態(tài)電子排布：25、 （1）； 。（2） ；。四、附加題：（20 分）試題答案一、選擇題（每小題3 分，共 54 分，每小題只有一個選項符合題意）題號1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案d b c c c a d a a b b d c a c b c d a b二、填空題（每空 2 分，共 26 分）21、al 、 cl ； c ； 4s24p3 、第四周期第 va 、 p22、 na2o ， k2s， mgf2， cacl223、得到一個電子而達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)（或最低化合價為-1 價） ；iva 三、簡答題：（每空 2 分，共14分）24、 （1）x：h ； y ：c ； z ：1s22s22p3； w ：1s22s22p4；（2）n2+3h2=2nh3 ，氮的氧化物（3）nh4+ + h2o = nh3.h2o + h+nh4hco3 + 2naoh = na2co3 + nh3 + 2h2o 25、 （1） h2 nh3hclnh4cl （2） so2 h2sohhsh2o s3cl24h2o h2so46hcl 四、附加題：（