化學電解質優(yōu)秀教案

1、學習必備歡迎下載【教材分析】課題：電解質電解質是高中的重要內容之一，教材化學1 在專題 1 第一單元 “物質的分散系”給出了電解質的有關概念；專題 2 其次單元離子反應介紹了強電解質與弱電解質的有關概念，為離子反應的學習奠定基礎；電解質的相關學問貫穿整個高中化學的學習；本課題的學習讓同學明白電解質與非電解質及強弱電解質的概念，熟識電離的本質，并會書寫電離方程式；為后續(xù)深化學習化學反應的實質奠定基礎；【教學目標】1. 把握電解質與非電解質概念，學會辨別電解質與非電解質；2. 明白電解質導電實質，會正確書寫電離方程式；3. 通過總結歸納得出強弱電解質的概念，培育分析問題歸納總結的才能；4. 通過分

2、析生活現象，學會用化學的角度分析問題；【教學重點】電解質與非電解質的辨別，強電解質與弱電解質的概念，電離方程式的書寫；【教學難點】電離方程式的書寫；【學情分析】進入高一學習的同學，思維正由體會型、直觀型向理論型、辯證型轉化，但也需要感性體會的直接支持， 在教學時應當稍加利用同學的生活體會以及試驗給同學供應感性體會； 此階段同學頭腦中已經初步具備同化新學問的認知結構， 并且依據同學已有的學習體會， 同學對本課題并不生疏，因此，在此基礎上進行概念教學；【教學方法】試驗歸納法；講授法；比較法；【教學過程】教學老師活動同學活動設計意圖環(huán)節(jié)【總結】汗水里含有一些鹽， 我們知道鹽水是可以導電的；為 汗 水

3、 里學 生 從 化鹽水為什么可以導電呢？大家回想一下nacl 溶于水后發(fā)面含有鹽，學 的 角 度生的變化；汗 水 可 以摸索問題【放映】氯化鈉在水中的電離導電；為 概 念 的【表達】 氯化鈉在水分子的作用下產生自由移動的水合離【聽講】形 成 提 供環(huán)節(jié)1：導入新課【表達】同學們，生活中用電賜予了人們很大的便利，但 也要留意安全用電，防止觸電； 身體有汗的人接觸使用著的電器比較簡單發(fā)生觸電，從化學的角度大家知道為什么嗎？【聽講】【摸索】【爭論】【回答】 因從 學 生 熟識 的 生 活現 象 動身 ， 引 導學習必備歡迎下載子， 從而使溶液具有導電性；那導電性怎么知道呢？我們【回答】小實驗事可以通

4、過小試驗來判定物質導不導電；燈 泡 亮證實 ， 培養(yǎng)【放映】明導電，反學 生 實驗【表達】 我們通過以上裝置連接好電路，判定以下物質是之 就 不導觀 察 、實否導電，判定依據是什么？電；驗 數 據處【歸納】好，經過試驗，我們完成了這個表格；理 以 及分析 歸 納的才能過渡【設問】 在物理上， 我們知道金屬導電由于自由移動的電【回答】因過渡子，那同學們，鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鈉溶液為什么為 溶 于水導電呢？產 生 了合離子水環(huán)節(jié)【表達】 一些化合物比如氫氧化鈉、氯化鈉由于溶于水而【聽講】為 概 念的2：電導電； 我們可以把這類化合物叫做電解質；我們學習一個【聽講】形 成 提供解質新概念： 在水

5、溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物叫做電【回答】 不實驗事與非解質；那么非電解質就是在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導是， co2、實 ， 培養(yǎng)電解電的化合物，比如蔗糖、酒精等；so2溶于水學 生 實驗質【板書】一、電解質與非電解質生 成 了 碳觀 察 、實電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物；酸 和 硫 酸驗 數 據處非電解質：在水溶液里和熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合才到點的；理 以 及分物；【聽講】析 歸 納的【表達】 大家留意電解質與非電解質都是相對于化合物而【回答】 其才能言的，單質和混合物沒有這個概念；中 能 導 電強化概【表達】需要留意的是電解質概念中“或”，就是熔融和是 1.5.

6、7.8水溶液只要有一個可以導電就是電解質了；比如： hcl 氣屬 于 電 解體本身不導電，溶于水后形成的鹽酸溶液導電，nacl 固質是 2.4.8念 、 鞏新 知 通 過 比固較體不導電，溶于水后可以導電；kclo3、 nh4cl、nh4hco3 屬 于 非 電歸 納 的方等受熱易分解的物質， 熔融狀態(tài)不存在， 在溶液中可以導電，所以這些物質也是電解質； caso4、 baso4 等難溶物質在水中溶解度很小， 在熔融狀態(tài)下可以導電， 所以這些物質也是電解質；當然我們也要知道電解質與溶解性無關，只要檢驗在水溶液或熔融狀態(tài)否導電；【提問】同學們摸索co2、so2是否屬于電解質，說出你的理由？【歸納

7、】 電解質導電必需是用化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發(fā)生化學反應生成的物質導電；如： co2、 so2 溶于水能導電，是由于它們與水反應生成的 h2co3、h2so3能導電，而不是本身能夠導電，所以 co2、so2不是電解質；【總結】同學們把握這幾個留意點，也就不會混淆了；1. 電解質和非電解質都是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；2. 能導電的不肯定是電解質如石墨； 電解質本身不肯定導解 質 的 是9.10既 不 是 電解 質 也 不是 非 電 解質 的 是1.3.5.6.7法 鍛 煉 同學 分 析 匯總 知 識 的才能學習必備歡迎下載電如 nacl 晶體；在特

8、定條件下（水溶液，熔融）3. 電解質本身能夠電離；【提問】同學們牛刀小試一下吧，看誰找的又快又準；【放映】練習題以下物質：金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液鹽酸熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖co2【放映】電解質與非電解質的比較過渡【陳述】同學們，固體氯化鈉不導電, 而氯化鈉溶液和熔【聽講】過渡融態(tài)的氯化鈉都有導電才能；是不是說明解質的導電是【回答】需要條件的；那么固體氯化鈉不導電, 而氯化鈉溶液和熔有 自 由 移融態(tài)的氯化鈉都有導電才能是什么緣由.動 的 離 子產生【歸納】我們將電解質溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠【摸索】養(yǎng) 成 分析自由移動的離子的過程稱為電離；【聽講】總 結

9、的學【板書】二、電解質的電離【回答】 都習習慣1. 定義：電解質溶于水或受熱熔化時, 離解成能夠自由移電 離 生 成為 概 念的動的離子的過程稱為電離；了氫離子；形 成 提供2. 電離條件：溶于水或受熱熔化（熔融）【回答】 電實驗事3. 表示方法：電離方程式離 生 成 的實 ， 培養(yǎng)環(huán)節(jié)【表達】 我們用電離方程式表示電解質電離的過程，用化陰 離 子 都學 生 實驗3：電學式和離子符號表示電解質電離過程的式子就叫做電離是 氫 氧 離觀 察 、實解質方程式；下面我們一起來學習常見酸堿鹽的電離；子；驗 數 據處的電【放映】酸的電離【回答】 電理 以 及分離【提問】通過觀看鹽酸、硫酸、硝酸的電離方程式

10、你發(fā)覺離時， 生成析 歸 納的過渡了什么？的 陰 離 子才能【表達】我們可以用電離的角度給出酸的定義，電離時，全部是oh-生成的陽離子全部是h+的化合物就是酸；【放映】堿的電離的化合物；【回答】 電【提問】 通過觀看氫氧化鈉、氫氧化鋇的電離方程式你又離時， 能生發(fā)覺了什么？成 金 屬 陽【提問】類比酸的定義，又該如何定義堿呢？離子 或銨【放映】鹽的電離根離子 和學習必備歡迎下載【表達】我們觀看na2so4和 bacl2、nh42co3 的電離，我們發(fā)覺電離生成的陽離子都是金屬離子或者銨根離子；電離生成的陰離子都是酸根離子；大家說依據電離產物如何定義鹽類呢？【設問】 我們知道鹽酸電離產生氫離子和

11、氯離子，醋酸也是酸， 電離也有氫離子生成，那么同濃度鹽酸和醋酸的導 電性如何？我們通過試驗比較一下；【試驗探究】【提問】通過小燈泡的亮度，你得出什么結論？【表達】 會顯現這樣的現象是由于醋酸沒有完全電離生成醋酸根離子和氫離子，而鹽酸完全電離生成氯離子和氫離子；酸 根 離 子的化合物【聽講】【觀看】【回答】 同濃 度 的 鹽酸和醋酸， 鹽 酸 的 導電 性 比 醋酸強；環(huán)節(jié)4：強電解質與弱電解質【表達】我們將在水溶液里能全部電離成離子的電解質，【回答】強化概叫做強電解質； 在水溶液里部分電離成離子的電解質叫做鐵易生銹，念 、 鞏 固弱電解質涂 上 油 漆新知【板書】三、強電解質與弱電解質可防腐蝕

12、；強電解質：在水溶液里能全部電離成離子的電解質；乙 醇 能 燃弱電解質：在水溶液里部分電離成離子的電解質；燒；石墨質【表達】常見的強電解質有強酸：hcl、h2so4、hno、3 hclo4軟，可以寫等；強堿： naoh、 koh、baoh2、 caoh2 等；絕大部分鹽：nacl、baso4、nahco3等；字；二氧化碳 不 支 持常見的弱電解質有弱酸：hclo、hf、h2s、h2co3、ch3coo、h燃燒；h2so3等；弱堿： nh3.h2o和難溶性的堿；水也是弱堿；【摸索】【提問】同學們做個小練習來鞏固一下；【回答】【放映】練習1.3.5.91. 請將以下物質分類: hcl h2co32

13、.10 nahco3 co2 al2so43 cl24.7.8 nh3 ch4 baso4 feoh3(1) 屬于強電解質的是 (2) 屬于弱電解質的是 (3) 屬于非電解質的是 2. 以下表達中正確選項a. 氯化鉀晶體不能導電, 所以它是非電解質b. 硫酸鈣、氫氧化鈣微溶于水,但它們均屬于強電解質c. 硝酸鉀只有在水溶液中才能電離d. 某化合物甲 ,在水中的溶解度不大，所以是弱電解質學習必備歡迎下載【設問】 我們知道弱電解質在水溶液中不完全電離，強電【聽講】過渡解質在水溶液中完全電離，那么強弱電解質的電離方程式的書寫是否也有著差異呢？【表達】我們知道強電解質電離方程式由化學式、等號、【聽講】

14、鞏固新知離子符號組成；比如鹽酸的電離方程式；一般的， 我們寫好離子方程式要檢查等號兩邊各元素的原【聽講】【回答】子個數是否相等；等號兩邊粒子所帶的電荷總數是否相a等；【表達】其實強弱電解質電離方程式的書寫相像；只要留意以下幾點，電解質的電離方程式的書寫就沒什么問題了； 1 書寫電離方程式時遵循質量守恒和電荷守恒；過渡環(huán)節(jié)5：電離方程式的書寫(2) 強電解質用等號，弱電解質用可逆號；(3) 多元弱酸的酸式根，不能拆；(4) 多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；多元弱堿就一步電離；【放映】【練習】大家一起來看這倒題，哪一個是正確的以下電離方程式書寫正確選項（） a h2so4 2h so 42 b

15、 baoh2 ba2 oh 2c fecl3 fe2 3cl d nahco3 na h co 32 環(huán)節(jié)6：小結【表達】我們這節(jié)課學習了電解質與非電解質的有關概念，讓我們共同完成這個表格吧；【放映】強電解質與弱電解的比較【 強 化 鞏固】表 格 式 的匯 總 便 于學 生 掌 握記憶強化鞏固學習必備歡迎下載【放映】環(huán) 節(jié) 7：布置 作業(yè)【作業(yè)】 1、以下電離方程式中，錯誤選項 a.al2so43 = 2al+3 + 3so4-2b.fecl3 = fe3+ + 3cl-c.hi = h+ + i-d.na2co3 = 2na+ + co32-2. 以下物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？金屬銅固態(tài) nacl o2 h2so4碳棒酒精水溶液 koh水溶液熔融狀態(tài)的kno3葡萄糖 so23. 以下物質能導電的是（）a. 熔融的氯化鈉b.硝酸鉀溶液c. 硫酸銅晶體d.無水乙醇4. 寫出以下化合物在水溶液中的電離方程式；nacl 、 baoh2 、 ch3cooh、 h2co3、cuoh2 、 nah