化學必修二第一章物質結構元素周期表高考題整理3

1、物質結構元素周期表高考題總匯1.2021 江蘇高考5短周期元素x 、y 、z、w 、q 在元素周期表中的相對位置如圖1 所示；以下說法正確選項a. 元素 x 與元素 z 的最高正化合價之和的數(shù)值等于8c.離子 yb. 原子半徑的大小次序為：rx r y rz r w rq 2 和 z 3的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同d. 元素 w 的最高價氧化物對應的水化物的酸性比q 的 強2.（ 2021 福建高考7）依據(jù)元素周期表及元素周期律，以下推斷正確選項 a h3bo3 的酸性比h 2co 3 的強b mgoh 2 的堿性比beoh 2 的強chcl 、hbr 、hi 的熱穩(wěn)固性依次增強2d 如 m

2、和 r的核外電子層結構相同，就原子序數(shù)：r m3.（ 2021 廣東高考22）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣 態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第va 族，甲和丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，就a 、原子半徑：丙>丁>乙b、單質的仍原性：丁>丙>甲c、甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物d、乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應4.（ 2021 山東高考13）元素的原子結構打算其性質和在周期表中的位置；以下說法正確的 是a. 元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價b. 多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較高c.p、

3、s、cl 得電子才能和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強d. 元素周期表中位于金屬和非金屬分界線鄰近的元素屬于過渡元素5.（ 2021 天津高考）以下有關原子結構及元素周期律的表達正確選項a 第 ia 族元素銫的兩種同位素137cs 比 133cs 多 4 個 質子 b同周期元素（除0 族元素外）從左到右，原子半徑逐步減小 c第 a 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)固性逐步增強d同主族元素從上到下，單質的熔點逐步降低6.（ 2021 新課標全國）短周期元素w 、x 、y 和 z 的原子序數(shù)依次增大；元素w 是制備一種高效電池的重要材料，x 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2 倍，元素y 是地殼

4、中含量最豐富的金屬元素，z 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍；以下說法錯誤選項a. 元素 w 、x 的氯化物中，各原子均滿意8 電子的穩(wěn)固結構b. 元素 x 與氫形成的原子比為1： 1 的化合物有許多種c. 元素 y 的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成d. 元素 z 可與元素x 形成共價化合物xz 2 7.2021 海南 是常規(guī)核裂變產物之一，可以通過測定大氣或水中的含量變化來檢測核電站是否發(fā)生放射性物質泄漏；以下有關的表達中錯誤選項a.的化學性質與相同b.的原子序數(shù)為53c.的原子核外電子數(shù)為78d.的原子核內中子數(shù)多于質子數(shù)8.（ 2021 四川）以下說法正確選項a. 分子晶

5、體中肯定存在分子間作用力，不肯定存在共價鍵b. 分子中含兩個氫原子的酸肯定是二元酸c.含有金屬離子的晶體肯定是離子晶體d. 元素的非金屬型越強，其單質的活潑型肯定越強35379 （ 2021上 海9 ） 氯 元 素 在 自 然 界 有cl和cl兩 種 同 位 素 ， 在 計 算 式34.969 ×75.77%+36.966×24.23% =35.453 中a 75.77%表示 35cl 的質量分數(shù)b 24.23% 表示 35cl 的豐度c35. 453 表示氯元素的相對原子質量d 36.966 表示 37cl 的質量數(shù)10.07 年高考廣東a 卷以下物質中含有離子鍵的是 a

6、.cl 2b.co 2c.nacld.ch 411.（ 07 年高考海南卷）以下原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是a 1 和 17b 12 和 9c 14 和 6d 15 和 8 12.（ 08 海南卷） hbr 分子的電子式為13.（ 06 上海 6）以下含有非極性鍵的共價化合物是a hclb na2o2c.c2h2d.ch 414.（ 07 海南化學第22 題）以下表達正確選項a 分子晶體中的每個分子內肯定含有共價鍵b原子晶體中的相鄰原子間只存在非極性共價鍵c離子晶體中可能含有共價鍵d金屬晶體的熔點和沸點都很高15.（ 08 天津卷）以下表達正確選項（）a 1 個甘氨酸分子中存

7、在9 對共用電子b pcl3 和了 bcl 3 分子中全部原子的最外層都達到8 電子穩(wěn)固結構c h2 s 和 cs2 分子都是含極性鍵的極性分子d熔點由高到低的次序是：金剛石碳化硅晶體硅16.（ 08 全國卷）以下表達中正確選項（）a nh 3、co、 co2 都是極性分子b ch 4、ccl 4 都是含有極性鍵的非極性分子c hf、hcl 、hbr 、hl 的穩(wěn)固性依次增強d cs2、 h2o、c2 h2 都是直線型分子17（ 09 年廣東化學 ·11）元素 x 、y 、 z 原子序數(shù)之和為36， x 、y 在同一周期，x 與 z 2具有相同的核外電子層結構；以下估計不正確 的是a

8、同周期元素中x 的金屬性最強 b原子半徑x y ，離子半徑xz 2 c同族元素中z 的氫化物穩(wěn)固性最高 d同周期元素中y 的最高價含氧酸的酸性最強18.（ 07·上海）以下有關化學鍵與晶體結構說法正確選項（） a 兩 種 元 素 組 成 的 分 子 中 一 定 只 有 極 性 鍵b離子化合物的熔點肯定比共價化合物的高 c非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物d含有陰離子的化合物肯定含有陽離子19（ 07 年寧夏理綜 ·9）以下表達錯誤的是a 13c 和 14c 屬于同一種元素，它們互為同位素b 1h 和 2h 是不同的核素，它們的質子數(shù)相等c 14c 和 14n 的質量數(shù)相

9、等，它們的中子數(shù)不等d 6li 和 7li 的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等20（ 07 年廣東化學 ·1）鉍（ bi ）在醫(yī)藥方面有重要應用；以下關于20983 bi 和21083 bi 的說法正確的是209a83 bi 和21083 bi 都含有 83 個中子209b83 bi 和21083 bi 互為同位素c 209 bi 和 210 bi 的核外電子數(shù)不同8383d 209 bi 和 210 bi 分 別 含有126 和 127 個質子838321（ 07 年廣東化學 ·17）短周期元素x 、y 、z 的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13；x 與 y 、 z

10、 位于相鄰周期，z 原子最外層電子數(shù)是x 原子內層電子數(shù)的3倍或者 y 原子最外層電子數(shù)的3 倍；以下說法正確選項a x 的氫化物溶于水顯酸性b y 的氧化物是離子化合物c z 的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質d x 和 z 的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸22（ 08 年廣東化學 ·1） 2007 年諾貝爾化學獎得主gerhardertl 對金屬 pt 表面催化co 氧化反應的模型進行了深化討論；以下關于202 pt 的說法正確選項78a 202 pt 和 198 pt 的質子數(shù)相同，互稱為同位素7878b 202 pt 和 198 pt 的中子數(shù)相同，互稱為同位素7878c

11、 202 pt 和 198 pt 的核外電子數(shù)相同，是同一種核素7878d 202 pt 和 198 pt 的質量數(shù)不同，不能互稱為同位素787823（ 08 年江蘇化學 ·7）以下排列次序正確選項 熱穩(wěn)固性： h2ohf h 2s 原子半徑： na mg o 酸性： h3po4 h2so4 hclo 4 結合質子才能：oh - ch 3coo - cl-abcd 24（ 09 年山東理綜 ·10）以下關于氯的說法正確選項a cl 2 具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑b如 35 17cl 、37 17 如 cl 為不同的核素，有不同的化學性質學科c試驗室制備cl

12、2，可用排放和食鹽水集氣法收集d 1.12lcl 2 含有 1.7na 個質子（ na表示阿伏伽德羅常數(shù)）25（ 09 年海南化學 ·2）同一短周期的元素w 、x 、y 、z 的原子序數(shù)依次增加，以下表達正確選項：a單質的化學活潑性：w<x<y<zb原子最外層電子數(shù)：w<x<y<z c單質的氧化才能：w<x<y<zd元素的最高化合價：w<x<y<z26（ 08 年山東理綜 ·11）以下說法正確選項a sih 4 比 ch 4 穩(wěn)固b o2 半徑比 f 的小c na 和 cs 屬于第族元素，cs 失電子才

13、能比na 的強d p 和 as 屬于第族元素，h3po4 酸性比 h3aso 4 的弱1.解析； 該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查同學對元素周期表的熟識程度及其對表中各元素性質和相應原子結構的周期性遞變規(guī)律的熟識和把握程度；考查了同學對物質結構與性質關系以及運用元素周期律解決詳細化學問題的才能；依據(jù)周期表的結構可推出元素分別為：x:n；y :o；z: al； w :s ；q :cla. 元素最高正化合價一般等于其主族數(shù)；b. 同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增大；c.離子 y 2 和 z 3都為 10 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同；d. 元素最高價氧化物對應的水化

14、物的酸性是與非金屬性一樣的，因此酸性q 的強；答案： a2.解析： c、b 屬于同周期，自左向右非金屬性逐步增強，所以h3bo 3 的酸性比h 2co3的弱； b 項正確； cl 、br 、i 屬于同主族元素，自上而下非金屬性逐步減弱，因此 hcl 、hbr 、hi 的熱穩(wěn)固性依次減弱；如m 、r 的原子序數(shù)分別為x 和 y， 由 m和 r2 的核外電子層結構相同可得：x 1 y+2，因此x y ，即就原子序數(shù)：r m ；這題是基礎題，不過a 、b兩項設問中顯現(xiàn)b， be 等生疏元素；答案： b3.解析：此題考察元素周期表的結構及元素周期律應用；在中學化學中只有氨氣的水溶液才顯堿性，由于短周期

15、元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，所以甲是h，乙是 n；甲和丙同主族，因此丙只能是na，這說明丁屬于第三周期，依據(jù)丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，所以丁是al ；同周期元素自左向右原子半徑逐步減小，金屬性逐步減弱，所以選項a 正確， b 不正確，仍原性應當是na al h ；na 屬于活潑金屬，其氧化物na2o 屬于離子化合物，c 不正確； 乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為hno 3（強酸）、 naoh （強堿）、aloh 3（兩性氫氧化物） ，因此選項d 也是正確的；答案： ad4.解析：對應主族元素的原子其最高化合價等于元素原子的最外層電子數(shù)，但氟元素無 正價，氧元素沒有最

16、高化合價，a 不正確；在多電子原子中，電子的能量是不相同的；在離核較近的區(qū)域內運動的電子能量較低，在離核較遠的區(qū)域內運動的電子能量較高，b 不正確；p、s、cl 均屬于第三周期的元素，且原子序數(shù)依次遞增，所以非金屬性依次增強，所以得電子才能和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強，依次選項c 正確；元素周期表中位于金屬和非金屬分界線鄰近的元素一般既有金屬性又有非金屬性，在周期表中第三縱行到第十縱行，包括 7 個副族和一個共同組成了過渡元素，因此選項d 也不正確；答案： c5.解析：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，即 137cs 和 133cs的質子數(shù)相同，137 和

17、133 表示二者的質量數(shù)，因此a 不正確；同周期元素（除0 族元素外）從左到右，隨 著核電荷數(shù)的逐步增多，原子核對外層電子對吸引力逐步減弱，因此原子半徑逐步減小，b 正確； 同主族元素從上到下，隨著核電荷數(shù)的逐步增多，電子層數(shù)逐步增多，原子半徑逐步 增大，原子核對外層電子對吸引力逐步減弱，非金屬性逐步減弱，因此第 a 元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱，c 不正確；同主族元素從上到下，單質的熔點有的逐步降低，例如ia ，而有的逐步上升，例如a ，所以選項也d 不正確；答案： b6.解析：元素w 是制備一種高效電池的重要材料，說明w 是 li ；x 原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2 倍，說

18、明x 是碳元素；元素y 是地殼中含量最豐富的金屬元素，因此y 是 al ；短周期元素電子層數(shù)最多是3 層，假如原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2 倍，所以可能是he、c 和 s，又由于w 、x 、y 和 z 的原子序數(shù)依次增大，所以z 只 能是s； 元素 w 、x 的氯化物分別是licl 和 ccl 4，前者鋰原子不能滿意8 電子的穩(wěn)固結構，a 不正確； x 與氫形成的原子比為1： 1 的化合物可以是c2h2、c6h 6 或 c8h 8， b 正確；單質鋁與 氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成，c 正確； c 和 s 均屬于非金屬元素，二者可以形成 共價化合物cs2，d 正確；答案： a命題立

19、意：社會熱點問題的表達，由于日本福島核問題而使成為社會關注的焦點；7.解析：此題是相關同位素、核素考查；a 選項中考查同位素化學性質相同這點，b 選項落在考查， c 中電子數(shù) =53 因而錯， d 是中子數(shù)的運算；答案 c【思維拓展】 對核素的考查是以前老的命題內容，今年核問題顯現(xiàn)后，不少老老師已經推測到此點， 因而做了復習預備；這類題緊跟社會熱點問題或主題，每年都可把當年四月份之間與化學相關熱點焦點作為備考點；8.解析：分子中含兩個氫原子的酸不肯定是二元酸，例如甲酸hcooh ；金屬晶體中含有金屬陽離子，但不是離子晶體；元素的非金屬型越強，其單質的活潑型不肯定越強，例如氮氣；答案： a9.解

20、析：此題考察同位素相對原子質量的運算方法和元素豐度及質量數(shù)的懂得；34.969和 75.77%分別表示35cl 的相對原子質量和豐度；答案： c真題“試一試”1.c2.b3. a解析： hbr 分子 h 原子和br 原子是以共用電子對形成的化合物，沒有電子的轉移，不存在離子；4.c解析 :考查化學鍵中的極性鍵、非極性鍵及離子化合物、共價化合物等概念；此題屬理解層次，中等難度；hcl 、ch 4 為只含極性鍵的共價化合物，na2o2 為含有非極性鍵的離子化合物， c2h 2 為共價化合物，且分子中含有“c c”為非極性鍵；5.c解析：在a 中，如該分子是稀有氣體分子，因稀有氣體為單原子分子，就分

21、子內不存 在化學鍵（共價鍵） ；如該分子是其他分子，就分子內肯定存在共價鍵（單質分子中含非極性共價鍵，化合物分子含極性共價鍵）；在 b 中，留意組成原子晶體的情形，如在二氧化硅晶體中，就存在si o 之間的極性共價鍵；在c 中，象有些離子晶體中，既存在離子鍵、又存在共價鍵，如na2o2、naoh 等；在 d 中，大部分金屬晶體的熔點和沸點都比較高，但也有例外，如汞，在常溫下就是液態(tài)；6.d解析：甘氨酸的結構式為：，由結構式可以看出1 個甘氨酸分子中存在10對共用電子；選項b 中依據(jù) |元素的化合價|原子的最外層電子數(shù)8，就該原子的最外層達到 8 個電子的穩(wěn)固結構，bcl 3 中 b 原子的最外

22、層電子數(shù)為3，化合價為 3 價，因此 b 原子未達到8 個電子的穩(wěn)固結構；選項c 中 h 2s 和 cs2 都是以極性鍵結合而成，h2s 的空間結構呈角形，正負電荷重心不重合，屬于極性分子，而cs2 為直線型分子，正負電荷重心重 合，屬于非極性分子；選項d 中三種物質均為原子晶體，原子晶體的熔點與該晶體中的原子半徑有關，一般來說，原子半徑小的，熔點高，所以選項d 正確；7.b解析： 分子的極性一般與物質的空間結構有關，空間結構對稱，這屬于非極性分子，反之屬于極性分子，對于ab n 分子，其體會規(guī)章是中心原子a 的化合價的確定值如等于最外層電子數(shù)， 就屬于非極性分子，反之屬于極性分子；當然依據(jù)分

23、子的極性也可以判定它的空間結構； 鍵的極性只與是否屬于同種非金屬有關， 而物質的穩(wěn)固性當結構相像的條件下， 與原子半徑有關；所以選項 a 中 co2 屬于非極性分子；選項 c 中 hf 、hcl 、hbr 、hi 的穩(wěn)固性減弱；選項 d 中的 h2o 屬于 v 型結構；8.b解析：由題目可知，xyz 3 可能的物質有：hclo 3 ，nano 3，mgco 3， albo 3；如xyz 3為一種可溶于水的酸hclo 3， xy （ ho ）不能形成共價化合物a 錯；如 xyz3為 mgco 3 微溶于水， 可 xz 形成離子化合物mgo ，b 正確；如 xyz3 為 nano3 易溶于水的鹽，

24、 yz（ no ）不是離子化合物，c 錯；如 xyz3 離子化合物， yz 2 為 no 2，co 2 均不是離子化合物，d 錯；9.d解析： nagcl 57.4g143.5g/mol 0.4mol ，由 cl守恒得n 2，所以e 為 2 價，屬于 a族元素，即e 為金屬元素， ecl n 的熔點為 -78，沸點為59，屬于分子晶體，所以在ecl n中 e 與 cl 之間形成共價鍵；10.d解析：此題也可采納排除法進行解答；在a 中，在過氧化氫分子中，既有h 、o 之間的極性鍵，又有o、o 之間的非極性鍵，故a 錯誤；在b 中，一般來講，大部分的離子化 合物的熔點比共價化合物的熔點高，但也有特例，如二氧化硅晶體的熔點就特殊高，故b 錯誤；