初中化學(xué)《溶液》課件09152學(xué)習(xí)課程

1、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、進(jìn)一步熟悉溶液的特征，了解常見(jiàn)物質(zhì)的溶解性 。2、掌握飽和溶液和不飽和溶液的區(qū)別方式，熟悉溶解度的概念3、熟悉解讀和利用溶解度曲線。4、進(jìn)一步熟悉物質(zhì)分離的方式及其操作。5、熟悉溶液組成的定量表示。第1頁(yè)/共30頁(yè)第一頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。（一）溶液 1溶液的概念 （1）懸濁液 (2)乳濁液 （3）溶液 -溶劑，溶質(zhì) 當(dāng)溶液中有水時(shí)，不論水的量多少，習(xí)慣上把水看作溶劑，通常不指明溶劑的溶液，一般是水溶液知識(shí)精要第2頁(yè)/共30頁(yè)第二頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。 2溶液的基本特征 均一性和穩(wěn)定性 溶液一般是透明的，但透明不一定無(wú)色例如硫酸銅溶液是藍(lán)色，硫酸亞鐵溶液是淺

2、綠色的. 溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的溶液的質(zhì)量等于溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量之和但溶液體積不等，這是受到分子間的間隔的影響 如果物質(zhì)在溶解過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化，在形成的溶液中，溶質(zhì)是反應(yīng)后的生成物，如:藍(lán)礬(膽礬)溶于水時(shí)，形成的溶液中溶質(zhì)是硫酸銅，而不是膽礬氧化鈣溶于水時(shí)，形成的溶液的溶質(zhì)是氫氧化鈣而不是氧化鈣 )知識(shí)精要第3頁(yè)/共30頁(yè)第三頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。（二）飽和溶液（二）飽和溶液 不飽和溶液不飽和溶液 1概念(1)飽和溶液和不飽和溶液 在一定溫度下，在一定量溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液，還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液，叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液講溶液飽和或

3、不飽和，一定要指明溫度和溶劑質(zhì)量講飽和溶液或不飽和溶液一定要強(qiáng)調(diào)溶質(zhì)(2)濃溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶質(zhì)含量的多少 知識(shí)精要第4頁(yè)/共30頁(yè)第四頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。2、飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系 一般規(guī)律：不飽和溶液 飽和溶液 升溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 特殊溶質(zhì)Ca(OH)2不飽和溶液 飽和溶液 降溫、加溶劑 記準(zhǔn)降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)升溫、加溶劑知識(shí)精要第5頁(yè)/共30頁(yè)第五頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。二、溶解度 1物質(zhì)的溶解性 一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶質(zhì)和溶劑的性關(guān)同一種物質(zhì)在不同溶劑里的溶解性不相同，不同種物質(zhì)在同一種溶劑

4、里的溶解性也不相同 知識(shí)精要第6頁(yè)/共30頁(yè)第六頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。2固體物質(zhì)的溶解度(1)抓住的四個(gè)要點(diǎn)： “在一定溫度下” “在100克溶劑 “飽和狀態(tài)” “所溶解的克數(shù)”(3）溶解性粗略地、定性地表示物質(zhì)的溶解能力而溶解度精確地、定量地衡量溶解性的大小如20時(shí)溶解度與溶解性的關(guān)系見(jiàn)下表（S表示溶解度）溶解度溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度與飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)互算關(guān)系第18頁(yè)/共30頁(yè)第十八頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。特別注意強(qiáng)調(diào)：強(qiáng)調(diào)：(1)計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用概念中所列關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算. (2)濃

5、溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算濃溶液的稀釋計(jì)算，用有關(guān)關(guān)系式計(jì)算 (3)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算，各物質(zhì)在化學(xué)方程式計(jì)算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量算中的質(zhì)須是純凈物的質(zhì)量.第19頁(yè)/共30頁(yè)第十九頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量配制前溶質(zhì)質(zhì)量配制后溶質(zhì)質(zhì)量混合前溶質(zhì)質(zhì)量混合后溶質(zhì)質(zhì)量抓住溶質(zhì)相等列等式=關(guān)鍵是記住溶質(zhì)的表示方法M質(zhì)=M液A%=V A%溶液的稀釋、配制、混合問(wèn)題第20頁(yè)/共30頁(yè)第二十頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。【例1】下列敘述正確的是( )A一種或幾種物質(zhì)分散到另

6、一物質(zhì)里，形成的均一溶液B溶液都是無(wú)色、透明的、均一的、穩(wěn)定的混合物叫溶質(zhì)C、酒精和水任意比例互相溶解時(shí)，均稱(chēng)為酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不穩(wěn)定的乳濁液知能應(yīng)用第21頁(yè)/共30頁(yè)第二十一頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。例2能證明20時(shí)某一硝酸鉀溶液已達(dá)到飽和的方法是( ) A向20時(shí)，該溶液中加入少量水，溶液變稀 B向20時(shí)，向該溶液中加入少量硝酸鉀晶體 C取少量溶液降溫至10有固體析出 D取少量溶液至50無(wú)固體析出知能應(yīng)用第22頁(yè)/共30頁(yè)第二十二頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。知能應(yīng)用 例例3欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，欲使硝酸鉀從其飽和溶液中快點(diǎn)分離出來(lái)，可采用

7、的方法是可采用的方法是( ）A冷卻飽和硝酸鉀溶液冷卻飽和硝酸鉀溶液 B在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份在該溫度時(shí)蒸發(fā)水份C升高飽和溶液的溫度升高飽和溶液的溫度 D先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫先加熱蒸發(fā)一部份水再降溫 第23頁(yè)/共30頁(yè)第二十三頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。【例4】下列關(guān)于溶解度的敘述中，正確的是( ) 將36gNaCl溶于100g水中制成飽和溶液，NaCl的溶解度為36g20時(shí)，100克NaCl飽和溶液中含有26.5克NaCl，因此，NaCl在20時(shí)的溶解度為26.5克.在20時(shí)，100克水最多能溶解31.6克KNO3，而200克水最多能溶解63.2克 KNO3，因此，KNO3的溶解度隨溶劑

8、質(zhì)量增大而增大在20時(shí)，100克水中溶解了NaCl20克，因此NaCl在20時(shí)的溶解度為20 g.在20時(shí)，NaCl的溶解度為36克在20時(shí)，100克水中溶解36克NaCl達(dá)到飽和狀態(tài)，因此，NaCl在20的溶解度為解度為36克 A B C D 第24頁(yè)/共30頁(yè)第二十四頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分?！纠?】生活中的下列現(xiàn)象不能說(shuō)明氣體的溶解度隨溫度升高而減小的是( )A燒開(kāi)水時(shí)，沸騰前有氣泡冒出 B喝下汽水時(shí)感到有氣體沖到鼻腔C揭開(kāi)碑酒瓶蓋，有大量氣泡冒出 D夏季黃昏，池塘里的魚(yú)常游出水知能應(yīng)用第25頁(yè)/共30頁(yè)第二十五頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。 【例例6】觀察右圖，有一燒杯裝有

9、某種液體，燒杯觀察右圖，有一燒杯裝有某種液體，燒杯上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)上漂浮有一木塊，燒杯底有少量該液體所含溶質(zhì)的未溶物，回答下列問(wèn)題：的未溶物，回答下列問(wèn)題： (1)若該液體是若該液體是Ca(OH)2 溶液，杯底溶液，杯底 是未溶的是未溶的Ca(OH)2固體，現(xiàn)固體，現(xiàn) 在對(duì)在對(duì) 杯底加熱，木塊如何變化杯底加熱，木塊如何變化 (填上升或下降，下同填上升或下降，下同) (2)若該液體是若該液體是KNO3溶液，杯底是未溶的溶液，杯底是未溶的KNO3固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱，固體，現(xiàn)在對(duì)杯底加熱， 木塊木塊 如何變化如何變化 ? 知能應(yīng)用第26頁(yè)/共30頁(yè)第二十六頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。例7在粗鹽提純實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)溶液時(shí)，下列操作正確的是( ) A把渾濁的液體倒人蒸發(fā)皿內(nèi)加熱 B開(kāi)始析出結(jié)晶時(shí)，停止用玻璃棒攪拌 C蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時(shí)，停止加熱 D待液體徹底蒸發(fā)后停止加熱 知能應(yīng)用第27頁(yè)/共30頁(yè)第二十七頁(yè)，編輯于星期日：十一點(diǎn) 十四分。例例8右圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線。由圖示判斷下列說(shuō) 法中不正確的是A.在t1時(shí)，a的溶解度等于c的溶解度B. c的溶解度隨溫度的升高而減少C. a的飽和溶液從t2降