電解質(zhì)及其電離

1、1.1.鐵、銅不論是固體還是在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以它鐵、銅不論是固體還是在熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。這種說法對(duì)嗎？們都是電解質(zhì)。這種說法對(duì)嗎？提示：提示：不對(duì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，鐵、銅是單不對(duì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，鐵、銅是單質(zhì)，盡管它們導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。質(zhì)，盡管它們導(dǎo)電，但它們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。2.2.電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒與金屬導(dǎo)電的微粒相同嗎？電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒與金屬導(dǎo)電的微粒相同嗎？提示：提示：不相同。電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒為自由移動(dòng)的陰、陽離不相同。電解質(zhì)導(dǎo)電的微粒為自由移動(dòng)的陰、陽離子，金屬導(dǎo)電的微粒為自由電子。子，金屬導(dǎo)電的微粒

2、為自由電子。3.3.某些化合物溶于水所得溶液能導(dǎo)電，這些化合物一定是某些化合物溶于水所得溶液能導(dǎo)電，這些化合物一定是電解質(zhì)嗎？有些化合物難溶于水，這些化合物一定是非電電解質(zhì)嗎？有些化合物難溶于水，這些化合物一定是非電解質(zhì)嗎？解質(zhì)嗎？提示：提示：不一定。有的化合物本身不是電解質(zhì)，但溶于水生不一定。有的化合物本身不是電解質(zhì)，但溶于水生成電解質(zhì)而導(dǎo)電，如成電解質(zhì)而導(dǎo)電，如NHNH3 3溶于水生成溶于水生成NHNH3 3H H2 2O O；有的化合物；有的化合物是電解質(zhì)，但難溶于水，如是電解質(zhì)，但難溶于水，如BaSOBaSO4 4難溶于水，但熔融狀態(tài)下難溶于水，但熔融狀態(tài)下能電離、導(dǎo)電。能電離、導(dǎo)電。

3、例例1 1 請(qǐng)將下列物質(zhì)的序號(hào)填寫在合理的位置上：請(qǐng)將下列物質(zhì)的序號(hào)填寫在合理的位置上：金屬銅金屬銅 固態(tài)固態(tài)NaClNaCl COCO2 2 H H2 2SOSO4 4 碳棒碳棒 酒精酒精 KOHKOH晶體晶體 熔融狀態(tài)的熔融狀態(tài)的KNOKNO3 3 葡萄糖葡萄糖 氨氣氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：能導(dǎo)電的物質(zhì)有：_；電解質(zhì)有：；電解質(zhì)有：_；非電解質(zhì)有：非電解質(zhì)有：_?！疽?guī)范解答【規(guī)范解答】只要物質(zhì)中存在能導(dǎo)電的自由移動(dòng)微粒，如只要物質(zhì)中存在能導(dǎo)電的自由移動(dòng)微粒，如自由移動(dòng)的電子、自由移動(dòng)的離子，不論這種物質(zhì)是什么，自由移動(dòng)的電子、自由移動(dòng)的離子，不論這種物質(zhì)是什么，也不論這種物質(zhì)處于什么狀態(tài)，該物

4、質(zhì)就能導(dǎo)電；電解質(zhì)也不論這種物質(zhì)處于什么狀態(tài)，該物質(zhì)就能導(dǎo)電；電解質(zhì)是在熔融狀態(tài)下或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不是這兩是在熔融狀態(tài)下或在水溶液里能導(dǎo)電的化合物，不是這兩種狀態(tài)時(shí)，這種化合物仍是電解質(zhì)，但不一定導(dǎo)電；非電種狀態(tài)時(shí)，這種化合物仍是電解質(zhì)，但不一定導(dǎo)電；非電解質(zhì)是在這兩種狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的化合物。解質(zhì)是在這兩種狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電的化合物。答案：答案： 【互動(dòng)探究】（【互動(dòng)探究】（1 1）COCO2 2、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，為、氨氣的水溶液能導(dǎo)電，為什么不是電解質(zhì)呢？什么不是電解質(zhì)呢？提示：提示：COCO2 2、氨氣與水反應(yīng)生成碳酸和一水合氨，碳酸和一、氨氣與水反應(yīng)生成碳酸和一水合氨，碳酸和

5、一水合氨才是電解質(zhì)。水合氨才是電解質(zhì)。（2 2）硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸溶液是電解質(zhì)嗎？）硫酸溶液能導(dǎo)電，硫酸溶液是電解質(zhì)嗎？提示：提示：硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的幾點(diǎn)說明對(duì)電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的幾點(diǎn)說明（1 1）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生）電解質(zhì)導(dǎo)電的原因是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。了自由移動(dòng)的離子。（2 2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)和混）電解質(zhì)、非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類。單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。合物既不是電解質(zhì)，也

6、不是非電解質(zhì)。（3 3）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電必須是化合物本身電離產(chǎn)生的離子導(dǎo)電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如電，否則該化合物屬于非電解質(zhì)。如COCO2 2、SOSO2 2、NHNH3 3等是非等是非電解質(zhì)。電解質(zhì)。（4 4）NaNa2 2O O、AlAl2 2O O3 3等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)樵谌廴跔顟B(tài)下能等化合物為電解質(zhì)，因?yàn)樵谌廴跔顟B(tài)下能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電。1.1.氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)榫w中沒有陰、陽離子，在氯化鈉晶體不導(dǎo)電，是因?yàn)榫w中沒有陰、陽離子，在熔融狀態(tài)或水溶液里產(chǎn)生了陰、陽離子，所以導(dǎo)電。這種熔融

7、狀態(tài)或水溶液里產(chǎn)生了陰、陽離子，所以導(dǎo)電。這種說法對(duì)嗎？說法對(duì)嗎？提示：提示：不對(duì)。氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是因?yàn)榫w中沒有陰、不對(duì)。氯化鈉晶體不導(dǎo)電，不是因?yàn)榫w中沒有陰、陽離子，而是陽離子，而是NaNa+ +和和ClCl- -通過靜電作用按一定的規(guī)律緊密地排通過靜電作用按一定的規(guī)律緊密地排列在一起，不能自由移動(dòng)；熔融狀態(tài)或水溶液里不是產(chǎn)生列在一起，不能自由移動(dòng)；熔融狀態(tài)或水溶液里不是產(chǎn)生了陰、陽離子，而是這些原有的陰、陽離子能夠自由移動(dòng)了陰、陽離子，而是這些原有的陰、陽離子能夠自由移動(dòng)了，所以能夠?qū)щ?。了，所以能夠?qū)щ姟?.NaHSO2.NaHSO4 4在水溶液中能電離出在水溶液中能電離出H

8、H+ +，根據(jù)電離理論，有人把它，根據(jù)電離理論，有人把它歸類為酸，正確嗎？歸類為酸，正確嗎？提示：提示：不正確。根據(jù)電離理論，酸是在電離時(shí)電離出的陽不正確。根據(jù)電離理論，酸是在電離時(shí)電離出的陽離子全部是離子全部是H H+ +的化合物。而的化合物。而NaHSONaHSO4 4在電離時(shí)電離出的陽離子在電離時(shí)電離出的陽離子為為NaNa+ +和和H H+ +兩種，應(yīng)歸為鹽。兩種，應(yīng)歸為鹽。 3.3.探究討論溶液的導(dǎo)電性與哪些因素有關(guān)？強(qiáng)電解質(zhì)溶液探究討論溶液的導(dǎo)電性與哪些因素有關(guān)？強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？提示：提示：溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)

9、弱與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，如果濃小和離子所帶電荷的多少有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)的溶液，如果濃度很小，導(dǎo)電能力也很弱，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力度很小，導(dǎo)電能力也很弱，所以強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)。不一定強(qiáng)。例例2 2 下列說法正確的一組是下列說法正確的一組是電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠電離電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能夠電離 非電解非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不電離質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不電離 酸、堿、鹽都是酸、堿、鹽都是電解質(zhì)電解質(zhì) 電解質(zhì)在通電時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程電解質(zhì)在通電時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過程稱為電離稱為電離 電

10、解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在自由移動(dòng)的陰、陽離子動(dòng)的陰、陽離子 熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電A.A. B. B. C. C. D. D.【規(guī)范解答【規(guī)范解答】選選C C?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下導(dǎo)電即?；衔镌谒芤豪锘蛉廴跔顟B(tài)下導(dǎo)電即為電解質(zhì)，有的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不電離，如硫酸，為電解質(zhì)，有的電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不電離，如硫酸，錯(cuò)誤；電離不是在通電條件下發(fā)生的，錯(cuò)誤；電離不是在通電條件下發(fā)生的，錯(cuò)誤；像錯(cuò)誤；像NaClNaCl、KNOKNO3 3等電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，而像等電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，而像HClHCl、H H2 2SOS

11、O4 4等電解質(zhì)等電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【互動(dòng)探究】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，那么電解質(zhì)【互動(dòng)探究】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，那么電解質(zhì)就只有酸、堿、鹽嗎？就只有酸、堿、鹽嗎？提示：提示：除了酸、堿、鹽外，一些氧化物如：氧化鈉、水等，除了酸、堿、鹽外，一些氧化物如：氧化鈉、水等，也是電解質(zhì)。也是電解質(zhì)。電解質(zhì)的電離電解質(zhì)的電離（1 1）電離的條件為溶于水或受熱熔化，電離與是否通電無）電離的條件為溶于水或受熱熔化，電離與是否通電無關(guān)。關(guān)。 （2 2）電離方程式左邊為化學(xué)式，右邊為離子。強(qiáng)電解質(zhì)的）電離方程式左邊為化學(xué)式，右邊為離子。強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式用電離方程

12、式用“ “ = ”= ”，弱電解質(zhì)的電離方程式用，弱電解質(zhì)的電離方程式用“ ”“ ”。（3 3）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與物質(zhì)的溶解性無關(guān)，與溶液的導(dǎo)電性也無關(guān)。（導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電也無關(guān)。（導(dǎo)電性與自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)有關(guān)）荷數(shù)有關(guān)）（4 4）能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽，）能電離出氫離子的物質(zhì)不一定是酸，還可能是酸式鹽，如如NaHSONaHSO4 4等。等。1.NaCl1.NaCl在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，其本質(zhì)原因是( )( )A.A.電解質(zhì)電解質(zhì) B B存在能夠自由移動(dòng)

13、的離子存在能夠自由移動(dòng)的離子C.C.存在電子存在電子 D.D.存在離子存在離子【解析【解析】選選B B。電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因是存在自由移動(dòng)的離。電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)原因是存在自由移動(dòng)的離子。子。2.2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是( )( )A.A.氨氨 B.B.稀鹽酸稀鹽酸 C.C.硫酸鋇硫酸鋇 D.D.銅銅【解析【解析】選選C C。此題考查電解質(zhì)的概念。氨與水反應(yīng)生成。此題考查電解質(zhì)的概念。氨與水反應(yīng)生成NHNH3 3H H2 2O O，NHNH3 3H H2 2O O是電解質(zhì)，氨不是電解質(zhì)；稀鹽酸是混是電解質(zhì)，氨不是電解質(zhì)；稀鹽酸是混合物，不是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非

14、電解質(zhì)。合物，不是電解質(zhì)；單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3.3.（20112011溫州高一檢測(cè)）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是溫州高一檢測(cè)）有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是( )( )A.A.易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)易溶于水的物質(zhì)一定是電解質(zhì)B.COB.CO2 2的水溶液能導(dǎo)電，所以的水溶液能導(dǎo)電，所以COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)C.C.液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)液態(tài)的銅導(dǎo)電性很好，所以銅是電解質(zhì)D.NaD.Na2 2O O液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電，所以NaNa2 2O O是電解質(zhì)是電解質(zhì)【解析【解析】選選D D。A A項(xiàng)，易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如項(xiàng)，易溶于水的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)

15、，如氨氣易溶于水，是非電解質(zhì)；氨氣易溶于水，是非電解質(zhì)；B B項(xiàng)，項(xiàng)，COCO2 2的水溶液實(shí)則是碳的水溶液實(shí)則是碳酸溶液，故碳酸是電解質(zhì)；酸溶液，故碳酸是電解質(zhì)；C C項(xiàng)，盡管銅的導(dǎo)電性很好，但項(xiàng)，盡管銅的導(dǎo)電性很好，但銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。4.4.電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是電解質(zhì)電離時(shí)，一定相等的是( )( )A.A.陰、陽離子的個(gè)數(shù)陰、陽離子的個(gè)數(shù)B.B.每個(gè)陽離子與陰離子所帶的電荷數(shù)每個(gè)陽離子與陰離子所帶的電荷數(shù)C.C.正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)D.D.陰、陽離子的質(zhì)量陰、陽離子的質(zhì)量【解析【解析】選選C C。

16、電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整。電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下電離后，整個(gè)體系仍呈電中性，故電解質(zhì)電離后正電荷總數(shù)與負(fù)電荷個(gè)體系仍呈電中性，故電解質(zhì)電離后正電荷總數(shù)與負(fù)電荷總數(shù)一定相等?？倲?shù)一定相等。5.5.現(xiàn)有以下物質(zhì)：現(xiàn)有以下物質(zhì)：NaClNaCl晶體晶體 干冰干冰 液態(tài)醋酸液態(tài)醋酸 汞汞 CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 蔗糖蔗糖 稀硫酸稀硫酸 熔融態(tài)熔融態(tài)NaNa2 2SOSO4 4 水水 氨水氨水（1 1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是_（填序號(hào)，下同）。（填序號(hào)，下同）。（2 2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是_。【解析【解析】金屬導(dǎo)電是因?yàn)?/p>

17、金屬中存在自由移動(dòng)的電子，電金屬導(dǎo)電是因?yàn)榻饘僦写嬖谧杂梢苿?dòng)的電子，電解質(zhì)溶液（或者熔融態(tài)）導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。解質(zhì)溶液（或者熔融態(tài)）導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。在固態(tài)的離子化合物中，雖然有陰、陽離子，但由于強(qiáng)烈在固態(tài)的離子化合物中，雖然有陰、陽離子，但由于強(qiáng)烈的靜電作用，離子并不能自由移動(dòng)。因此的靜電作用，離子并不能自由移動(dòng)。因此NaClNaCl晶體、晶體、CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶體都不導(dǎo)電。像醋酸、硫酸等在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)晶體都不導(dǎo)電。像醋酸、硫酸等在液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電，因?yàn)槠湓谝簯B(tài)時(shí)以分子形式存在不發(fā)生電離，無自由電，因?yàn)槠湓谝簯B(tài)時(shí)以分子形式存在不發(fā)生電離，無自由移動(dòng)

18、的離子存在，而在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)槠湓谒忠苿?dòng)的離子存在，而在水溶液中能導(dǎo)電，是因?yàn)槠湓谒肿幼饔孟驴呻婋x出自由移動(dòng)的離子。水是一種特殊的電解子作用下可電離出自由移動(dòng)的離子。水是一種特殊的電解質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生質(zhì)，雖然由分子組成，但可發(fā)生微弱的電離產(chǎn)生H H+ +和和OHOH- -，所以也能導(dǎo)電。所以也能導(dǎo)電。答案：答案：（1 1） （2 2）一、選擇題（本題包括一、選擇題（本題包括6 6小題，每小題小題，每小題4 4分，共分，共2424分）分）1.1.下列物質(zhì)中，不能夠?qū)щ姷氖窍铝形镔|(zhì)中，不能夠?qū)щ姷氖? )( )A.A.石墨棒石墨棒 B.B.鹽酸溶液鹽酸溶液C.

19、C.熔融氫氧化鈉熔融氫氧化鈉 D.D.固體氯化鉀固體氯化鉀【解析【解析】選選D D。物質(zhì)的導(dǎo)電性能除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還。物質(zhì)的導(dǎo)電性能除與物質(zhì)的本性有關(guān)外，還與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的與物質(zhì)的狀態(tài)及外部條件有關(guān)。石墨及金屬單質(zhì)都是電的良導(dǎo)體。鹽酸溶液中有自由移動(dòng)的良導(dǎo)體。鹽酸溶液中有自由移動(dòng)的H H+ +、ClCl- -，能導(dǎo)電。熔融，能導(dǎo)電。熔融NaOHNaOH中，因中，因NaOH = NaNaOH = Na+ +OH+OH- -也存在自由移動(dòng)的陰、陽離也存在自由移動(dòng)的陰、陽離子，故也能導(dǎo)電。固體子，故也能導(dǎo)電。固體KClKCl雖為電解質(zhì)，但因缺乏電離的條雖為電解

20、質(zhì)，但因缺乏電離的條件，即在固體件，即在固體KClKCl中雖存在中雖存在K K+ +、ClCl- -，但因不能自由移動(dòng)，故，但因不能自由移動(dòng)，故固體固體KClKCl不導(dǎo)電。不導(dǎo)電。2.2.（20112011佛山高一檢測(cè)）下列說法正確的是佛山高一檢測(cè)）下列說法正確的是( )( )A.A.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液里或熔融狀電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否電離態(tài)下能否電離B.B.液態(tài)液態(tài)HClHCl、固體、固體NaClNaCl均不能導(dǎo)電，所以均不能導(dǎo)電，所以HClHCl、NaClNaCl均是非均是非電解質(zhì)電解質(zhì)C.C.酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電

21、解質(zhì)酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物都是非電解質(zhì)D.D.能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的物質(zhì)是電解質(zhì)【解析【解析】選選A A。能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電。能在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，液態(tài)解質(zhì)，液態(tài)HClHCl、固體、固體NaClNaCl均不能導(dǎo)電，但它們?cè)谒芤褐芯荒軐?dǎo)電，但它們?cè)谒芤褐心軐?dǎo)電，它們是電解質(zhì)，故能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)，故D D、B B不正確；酸、堿和鹽類都不正確；酸、堿和鹽類都屬于電解質(zhì)，其他化合物有的也是電解質(zhì)，如氧化鈉等，屬于電解質(zhì)，其他化合物有的也是電解質(zhì)，如氧化鈉等，故故C C不正確。不正確。3.3.

22、（雙選）電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子可以以水合離（雙選）電解質(zhì)溶液中，陰離子和陽離子可以以水合離子的形式存在，如子的形式存在，如H H+ +可以結(jié)合一個(gè)可以結(jié)合一個(gè)H H2 2O O形成形成H H3 3O O+ +，下列物質(zhì)，下列物質(zhì)的電離方程式書寫不正確的是的電離方程式書寫不正確的是( )( )A.CuSOA.CuSO4 4 = Cu = Cu2+2+SO+SO4 42-2-B.Ba(OH)B.Ba(OH)2 2 = Ba = Ba2+2+(OH)+(OH)2 22-2-C.HCl+HC.HCl+H2 2O = HO = H3 3O O+ +Cl+Cl- -D.NaHSOD.NaHSO4 4

23、 = Na = Na+ +HSO+HSO4 4- -【解析【解析】選選B B、D D。書寫電離方程式要遵循客觀事實(shí)，有信。書寫電離方程式要遵循客觀事實(shí)，有信息給出的試題，還要結(jié)合信息和已有知識(shí)綜合考慮。息給出的試題，還要結(jié)合信息和已有知識(shí)綜合考慮。BaBa（OHOH）2 2的電離方程式為的電離方程式為BaBa（OHOH）2 2 = Ba = Ba2+2+2OH+2OH- -；NaHSONaHSO4 4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中應(yīng)該完全電離，即屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在溶液中應(yīng)該完全電離，即NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 42-2-。4.4.（201120

24、11濟(jì)寧高一檢測(cè)）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但濟(jì)寧高一檢測(cè)）下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是( )( )A.CHA.CH3 3COOH B.ClCOOH B.Cl2 2 C.NHC.NH4 4HCOHCO3 3 D.SOD.SO2 2【解析【解析】選選D D。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究范圍是化合物，。電解質(zhì)、非電解質(zhì)的研究范圍是化合物，ClCl2 2是單質(zhì)，不在討論的范圍之內(nèi)，是單質(zhì)，不在討論的范圍之內(nèi)，B B選項(xiàng)被排除；選項(xiàng)被排除；A A、C C選選項(xiàng)屬于電解質(zhì)；項(xiàng)屬于電解質(zhì)；D D選項(xiàng)，選項(xiàng)，SOSO2 2溶于水，與水反應(yīng)生成溶于水，與水反應(yīng)生成H H2 2SOSO3

25、3，H H2 2SOSO3 3電離使水溶液導(dǎo)電，但電離使水溶液導(dǎo)電，但SOSO2 2本身并沒電離，故本身并沒電離，故SOSO2 2應(yīng)屬應(yīng)屬于非電解質(zhì)。于非電解質(zhì)。 【舉一反三【舉一反三】CHCH3 3COOHCOOH和和 NHNH4 4HCOHCO3 3是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？寫出它們的電離方程式。電解質(zhì)？寫出它們的電離方程式。提示：提示：CHCH3 3COOHCOOH是弱電解質(zhì)：是弱電解質(zhì)：CHCH3 3COOH CHCOOH CH3 3COOCOO- -+H+H+ +。NHNH4 4HCOHCO3 3是強(qiáng)電解質(zhì)：是強(qiáng)電解質(zhì)：NHNH4 4HCOHCO3 3 = NH = N

26、H4 4+ +HCO+HCO3 3- -。 【規(guī)律方法【規(guī)律方法】電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的分類注意事項(xiàng)解質(zhì)的分類注意事項(xiàng)這幾個(gè)概念在分類時(shí)，需要特別注意下列幾點(diǎn)：這幾個(gè)概念在分類時(shí)，需要特別注意下列幾點(diǎn)：（1 1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物。）電解質(zhì)、非電解質(zhì)的基本前提是化合物。（2 2）化合物至少具備以下兩個(gè)條件中的一個(gè)即為電解質(zhì)，）化合物至少具備以下兩個(gè)條件中的一個(gè)即為電解質(zhì)，在水溶液里能導(dǎo)電；在水溶液里能導(dǎo)電；在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，應(yīng)注意以上兩個(gè)條件不一定全具備。例如，HClHC

27、l是電解質(zhì)，是電解質(zhì)，但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。但它只在水溶液中能導(dǎo)電，而在熔融狀態(tài)時(shí)則不導(dǎo)電。（3 3）有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但那不是它自身電）有些化合物的水溶液雖然能導(dǎo)電，但那不是它自身電離的結(jié)果，而是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離的結(jié)果，如離的結(jié)果，而是與水反應(yīng)的產(chǎn)物電離的結(jié)果，如COCO2 2、NHNH3 3等。等。它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下亦不導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)。它們?cè)谌廴跔顟B(tài)下亦不導(dǎo)電，故不屬于電解質(zhì)。（4 4）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的）電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有直接的關(guān)系，它是由溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所關(guān)系，它是由溶液中

28、自由移動(dòng)的離子的濃度大小和離子所帶電荷的多少?zèng)Q定的。帶電荷的多少?zèng)Q定的。（5 5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的大小也沒有關(guān)系。）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其溶解性的大小也沒有關(guān)系。5.5.根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是根據(jù)下列電離方程式判斷，下列分組正確的是( )( )H H2 2SOSO4 4 = 2H = 2H+ +SO+SO4 42-2-BaBa（OHOH）2 2 = 2OH = 2OH- -+Ba+Ba2+2+KAlKAl（SOSO4 4）2 2 = K = K+ +Al+Al3+3+2SO+2SO4 42-2-NaHSONaHSO4 4 = Na = Na+ +H+H+ +SO+SO4 4

29、2-2-NaNa3 3AlFAlF6 6 = 3Na = 3Na+ +AlF+AlF6 63-3-NHNH3 3HH2 2O NHO NH4 4+ +OH+OH- -A.A.屬于酸的是屬于酸的是 B. B.屬于堿的是屬于堿的是C.C.屬于鹽的只有屬于鹽的只有 D. D.屬于鹽的只有屬于鹽的只有【解析【解析】選選B B。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的。所謂酸是指電離出的陽離子全部是氫離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，所謂堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。所以化合物。所以屬于酸，屬于酸，屬于堿，其余的均為鹽。屬于堿，其余的均為鹽。6.6.（2011

30、2011蘭州高一檢測(cè)）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念蘭州高一檢測(cè)）用下圖表示的一些物質(zhì)或概念之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是之間的從屬或包含關(guān)系中不正確的是( )( )【解析【解析】選選D D。單質(zhì)和化合物是并列關(guān)系，都屬于純凈物。單質(zhì)和化合物是并列關(guān)系，都屬于純凈物。二、非選擇題（本題包括二、非選擇題（本題包括2 2小題，共小題，共2626分）分）7.7.（1010分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式分）寫出下列物質(zhì)在水中的電離方程式（1 1）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3：_ _ ；（2 2）NaHCONaHCO3 3：_ _ ；（3 3）NHNH3 3HH2 2O O：_ _ ；

31、（4 4）BaClBaCl2 2：_ _ ；（5 5）AgNOAgNO3 3：_ _ ?！窘馕觥窘馕觥繉?duì)強(qiáng)電解質(zhì)來說，電離方程式中要用對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)來說，電離方程式中要用“=”=”；對(duì)弱電解質(zhì)，電離方程式中要用對(duì)弱電解質(zhì)，電離方程式中要用“ ”“ ”。然后檢查所。然后檢查所寫的電離方程式中前后原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是寫的電離方程式中前后原子個(gè)數(shù)和離子所帶的電荷總數(shù)是否相等。否相等。答案答案：（1 1）AlAl2 2(SO(SO4 4) )3 3 = 2Al = 2Al3+3+3SO+3SO4 42-2-（2 2）NaHCONaHCO3 3 = Na = Na+ +HCO+HCO3 3- -（

32、3 3）NHNH3 3H H2 2O = NHO = NH4 4+ +OH+OH- -（4 4）BaClBaCl2 2 = Ba = Ba2+2+2Cl+2Cl- - （5 5）AgNOAgNO3 3 = Ag = Ag+ +NO+NO3 3- -8.8.（1616分）小明等同學(xué)為了探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的分）小明等同學(xué)為了探究電解質(zhì)強(qiáng)弱與物質(zhì)分類的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：關(guān)系，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：（）在）在5 5只只250 mL250 mL燒杯中分別加入濃度均為燒杯中分別加入濃度均為0.2 molL0.2 molL-1-1的鹽酸、的鹽酸、CHCH3 3COOHCOOH溶液、溶液、NaOHNaOH

33、溶液、溶液、NaClNaCl溶液、氨水各溶液、氨水各150mL150mL。（）在）在5 5種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連種溶液中分別放入相同規(guī)格的石墨電極，按圖連接好。接好。（）接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。）接通電源，仔細(xì)觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象現(xiàn)象1 1：五只燈泡都亮起來。：五只燈泡都亮起來。結(jié)論：結(jié)論：_?，F(xiàn)象現(xiàn)象2 2：鹽酸、：鹽酸、NaClNaCl溶液、溶液、NaOHNaOH溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，溶液對(duì)應(yīng)的燈泡較亮，CHCH3 3COOHCOOH溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。溶液、氨水對(duì)應(yīng)的燈泡較暗。思考：思考：（1 1）小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象）小明同學(xué)根據(jù)現(xiàn)象2 2得出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、得

34、出一個(gè)結(jié)論：氯化氫、氯化鈉、氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸、一水合氨是弱電解質(zhì)。你同意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？意這個(gè)觀點(diǎn)嗎？為什么？（2 2）為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否為強(qiáng)電解質(zhì)，小）為了進(jìn)一步探究氯化氫等化合物是否為強(qiáng)電解質(zhì)，小紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了紅同學(xué)在老師的幫助下測(cè)定了0.2 molL0.2 molL-1-1的鹽酸中的氫離的鹽酸中的氫離子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫子濃度，通過對(duì)結(jié)果的分析，即可得出結(jié)論。說明氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度是強(qiáng)電解質(zhì)的理由是：測(cè)得溶液中的氫離子濃度_0.2 molL0.2 molL-1-1( (選填選填“”、“”或或“=”)=”)。（3 3）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般）同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，進(jìn)一步查閱資料得知：一般來說，來說，_ _ 是強(qiáng)電解質(zhì)，是強(qiáng)電解質(zhì)，_是弱電解質(zhì)。根據(jù)是弱電解質(zhì)。根據(jù)以上結(jié)論推測(cè)：如果向上述實(shí)驗(yàn)