年高三最新信息卷+化學+Word版含解析【KS5U+高考】3

1、絕密 啟用前2021 年高考高三最新信息卷化學（一）7化學與生活、環(huán)境親密相關，以下有關說法正確選項a 我國在南海勝利開采的可燃冰（ch 4.nh 2o）可能會帶來酸雨等環(huán)境污染b 大量使用含丙烷、二甲醚等幫助成分的“空氣清爽劑 ”，會對環(huán)境造成新的污染 c某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇hoch 2-ch 2oh ，乙二醇不溶于水 d 我國全面啟動的北斗導航系統(tǒng)的信號傳輸與硅有關8化合物如下圖，以下說法不正確選項a a、 b、c、d 互為同分異構體b 除 a 外均可發(fā)生加成反應cc、d 中全部原子處于同一平面內(nèi)d 一氯代物同分異構體最多的是d 9設 na 為阿伏加德羅常數(shù)的值；以下有關

2、表達正確選項a 30g 冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2na b 在 12.0g nahso 4 晶體中，所含離子數(shù)目為0.3nac足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出2.24l 混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2na d 標準狀況下，11.2l 乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2na 10某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體 nh 4feso42·6h 2o 的一種方案如下：以下說法不正確選項a 濾渣 a 的主要成分是caso4b 相同條件下，nh 4feso4 2·6h 2o 凈水才能比fecl3 強 c“合成 ”反應要掌握溫度，溫度過高，產(chǎn)率會降低d “系列操作 ”包括蒸發(fā)

3、濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等 11如圖是新型鎂鋰雙離子二次電池，以下關于該電池的說法不正確選項a 放電時， li + 由左向右移動b 放電時，正極的電極反應式為li 1 xfepo4+xli +xe - lifepo 4c充電時，外加電源的正極與y 相連d 充電時，導線上每通過1mol e- ，左室溶液質(zhì)量減輕12g12短周期主族元素 w 、x 、y 、z 的原子序數(shù)依次增大； w 的某種核素不含中子； x 、y 原子核外 l 層的電子數(shù)之比為 34； x 與 z 同主族，且 x 、y 、z 原子的最外層電子數(shù)之和為 16；以下說法不正確的a w 、x 、z 三種元素形成的化合物肯定為強電解質(zhì)

4、b 簡潔氫化物的穩(wěn)固性：x z ycx 與 y 形成晶體的基本結構單元為四周體1d 原子半徑： y z x w13室溫下，用滴定管量取肯定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用naoh 溶液以恒定速度來滴定該濃氯水，依據(jù)測定結果繪制出clo - 、clo -3等離子的物質(zhì)的量濃度c 與時間 t 的關系曲線如下；以下說法正確選項a naoh 溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝b a 點溶液中存在如下關系：cna+ +ch+-+ =cclo - +cclo - +coh - 3-c b 點溶液中各離子濃度：cna >ccl>cclo 3=cclo3d t2 t4， clo - 的物質(zhì)的量下降的緣

5、由可能是clo - 自身歧化： 2clo - =cl - +clo -第 ii卷26為測定某樣品中氟元素的質(zhì)量分數(shù)進行如下試驗， 利用高氯酸 高沸點酸 將樣品中的氟元素轉(zhuǎn)化為氟化氫 氫氟酸為低沸點酸， 含量低， 不考慮對玻璃儀器的腐蝕 ，用水蒸氣蒸出， 再通過滴定測量；試驗裝置如下圖所示，加熱裝置省略；（ 1）a 的名稱是 ，長導管用于平穩(wěn)壓強，試驗過程中其下端 填“能”或“不能”在液面以上；（ 2）儀器 c 是直形冷凝管，試驗過程中，冷卻水應從 口出； 填“a或”“b"（ 3）試驗時，第一打開活塞k ，待水沸騰時，關閉活塞k ，開頭蒸餾：如蒸餾時因反應裝置局部堵塞造成長導管水位急劇

6、上升，應立刻 ；（ 4）連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，其作用是 ；（ 5）b 中加入肯定體積高氯酸和1.00g 氟化稀土礦樣， d 中盛有滴加酚酞的naoh 溶液；加熱 a 、 b，使 a 中產(chǎn)生的水蒸氣進入b；以下物質(zhì)不行代替高氯酸的是 填標號 a醋酸b硝酸c磷酸d硫酸 d 中主要反應的離子方程式為 ；（ 6）向餾出液中加入25.00ml 0.100mol ·l - 1 lano 33 溶液，得到 laf3 沉淀，再用 0.100moll·- 1 edta標準溶液滴定剩余l(xiāng)a3+la3+與 edta 按 11 絡合 ，消耗 edta 標準溶液20.

7、00ml ，就氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為 ；27運用化學反應原理討論碳、氮、硫的單質(zhì)及其化合物的反應對緩解環(huán)境污染、能源危機具有重要意義；i co 仍原 no 的脫硝反應：2cog 2nog2co 2g n 2gh（ 1）已知： cog no 2gco 2g nogh 1= 226kj ·mol - 1n 2g 2o2g2no 2gh 2= 68kj ·mol- 1n 2g o2 g2nogh 3= 183kj ·mol - 1脫硝反應h= ，有利于提高no 平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率的條件是 （寫出兩條）；2（ 2）汽車使用乙醇汽油并不能削減nox 的排放， 這使 no x

8、的有效排除成為環(huán)保領域的重要課題；某討論小組在試驗室以ag-zsm-5為催化劑，對co 、no 催化轉(zhuǎn)化進行討論，測得no 轉(zhuǎn)化為n2 的轉(zhuǎn)化率隨溫度、co 混存量的變化情形如下圖所示，如不使用co ，溫度超過775，發(fā)覺no 的分解率降低，其可能的緣由為 ；在 nno/ nco 1 的條件下，應掌握正確溫度在 左右；用 cxhy烴催化仍原 no x 也可排除氮氧化物的污染，寫出 c2h6 與 no 2 發(fā)生反應的化學方程式： ；22 no 2 尾氣常用naoh 溶液吸取，生成nano 3 和 nano 2；已知 no - 的水解常數(shù)k=2×10-11，常溫 下某 nano 2 和

9、hno 2 混合溶液的ph 為 5，就混合溶液中cno - 和 chno 2的比值為 ；ii t時，在剛性反應器中發(fā)生如下反應：cog no 2gco 2g nog ，化學反應速率v=k p mco ·pnno 2， k 為化學反應速率常數(shù)；討論說明，該溫度下反應物的分壓與化學反應速率的關系如下表所示：（ 3）如反應初始時pco= pno 2 =a kpa，反應 t min 時達到平穩(wěn)，測得體系中pno=b kpa ，就此時 v= kpa ·s- 1（用含有a 和 b 的代數(shù)式表示，下同），該反應的化學平穩(wěn)常數(shù)kp= （ kp 是以分壓表示的平穩(wěn)常數(shù)）；28利用濕法煉鋅產(chǎn)生

10、的銅鎘渣生產(chǎn)金屬鎘的流程如下：已知：銅鎘渣主要含鋅、銅、鐵、鎘（cd）、鈷（ co ）等單質(zhì)；下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的ph （開頭沉淀的ph 按金屬離子濃度為0.1mol ·l- 1運算）：氫氧化物feoh 2feoh 3cdoh 2mnoh 2開頭沉淀的ph6.51.57.28.2沉淀完全的ph9.93.39.510.6（ 1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可實行的措施有：適當上升溫度；攪拌； 等；已知浸出的金屬離子均為二價，寫出浸出鈷的化學方程式 3（ 2）除鈷的過程中，需要加入活化劑sb2o3，鋅粉會與sb2o3 、co2+的溶液形成微電池并產(chǎn)生合金 cosb；該微

11、電池的正極反應式為 （ 3）除鐵的過程分兩步進行：先加入適量kmno 4 ，發(fā)生反應的離子方程式為 再加入zno 掌握反應液的ph 范疇為 （ 4）處理含鎘廢水常用化學沉淀法，以下是幾種鎘的難溶化合物的溶度積常數(shù)（ 25）：ksp（ cdco3） 5.2 ×10- 12， ksp（ cds） 3.6 ×10- 29， ksp（ cdoh 2） 2.0 ×10- 16，依據(jù)上述信息：沉淀cd2+成效正確的試劑是 ；a na2co 3bna2sc cao如采納生石灰處理含鎘廢水正確ph 為 11，此時溶液中ccd2+ 35【化學 選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】（15 分）

12、caf2、cac2 都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)；回答以下問題：（ 1）基態(tài)鈣原子的電子排布式 ，鈣原子核外有 種能量狀態(tài)的電子；（ 2） cac2 與水反應生成乙炔c2h 2，乙炔中碳原子的雜化類型為 ，乙炔中的鍵與 鍵數(shù)之比為 ；（ 3） caf2 與濃 h2 so4 反應生成hf， hf 的沸點高于c2h 2，緣由是： ； hf 能與 bf 3化合得到 hbf 4，從化學鍵形成角度分析hf 與 bf3 能化合的緣由 ；（ 4） no 2 f 分子與 bf 3 互為等電子體，就no2 f 分子的立體構型為 ；（ 5） caf2 的晶胞為立方晶胞，結構如下圖所示： caf2 晶胞中， ca2+的配

13、位數(shù)為 個； “原子坐標參數(shù) ”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，已知 a 、b 兩點的原子坐標參數(shù)如下列圖，就 c 點的 “原子坐標參數(shù)”為（ ，1， ）4晶胞中兩個f- 的最近距離為273.1pm ，用 na 表示阿伏加德羅常數(shù)，就晶胞的密度為 g/cm 3列出運算式即可；47.【答案】 b8. 【答案】 c【解析】 a a、b、 c、d 四種物質(zhì)分子式均為c8h 8，結構不同，它們互為同分異構 體，故 a 正確； b 只有 a 物質(zhì)不含有碳碳雙鍵，即不能發(fā)生加成反應，故b 正確； cd 物質(zhì)中的兩個碳碳雙鍵可以在同一平面，但是三個碳碳雙鍵全部原子不肯定處于同一平面，故c 錯誤； d a、c

14、物質(zhì)的一氯代物都只有一種，b 物質(zhì)的一氯取代物有2 種， d 物質(zhì)的一氯代物有3 種，故 d 正確；應選 c；9. 【答案】 a10. 【答案】 b 11.【答案】 d【解析】 a 放電時，為原電池，原電池中陽離子移向正極，所以li +由左向右移動，故a 正確； b放電時，右邊為正極得電子發(fā)生仍原反應，反應式為li 1 x fepo4+xli +xe - lifepo 4，故 b 正確； c充電時，外加電源的正極與正極相連，所以外加電源的正極與y 相連，故c 正確； d充電時，導線上每通過1mol e- ，左室得電子發(fā)生仍原反應，反應式為mg 2+2e- mg ，但右側(cè)將有1mol li +移

15、向左室，所以溶液質(zhì)量減輕12 7 4g，故 d 錯誤；答案選d；12. 【答案】 a 【解析】 依據(jù)上述分析可知：w 為 h，x 為 o 元素， y 為 si ，z 為 s 元素； ah 、o、 s 形成的亞硫酸為弱酸，屬于弱電解質(zhì)，故a 錯誤； b 非金屬性o ssi ，就簡潔氫化物的穩(wěn)固性 x z y ，故 b 正確； co、si 形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅晶體的基本結構單元為四面體，故 c 正確； d 同一主族，從上到下，原子半徑逐步增大，同一周期，從左向右，原子半徑逐步減小，就原子半徑y(tǒng) z x w ，故 d 正確；答案選a ；3313. 【答案】 c【解析】 a濃氯水有強氧化性

16、，可以腐蝕堿式滴定管的膠皮管，a 錯誤； b 溶液電荷守恒： cna +ch +=cclo - +cclo - +coh - +ccl - ， b 錯誤； c b 點溶液為氯化鈉、次氯酸鈉、氯酸鈉的混合液，依據(jù)氧化仍原反應得失電子數(shù)相等可知ccl -=5cclo - +cclo- ，所以各離子濃度：cna+>ccl - >cclo - =cclo - ，c 正確；d氧化仍原反應得失電子數(shù)應當相等：3clo - =2cl - +clo - ，33d 錯誤；答案： c；26. 【答案】 （1）圓底燒瓶不能（ 2） b（ 3） 打開活塞k（ 4） 保溫，防止水蒸氣冷凝（ 5） abhf+

17、oh - =f- +h 2o（ 6） 2.85%【解析】 （ 1）a 的名稱是圓底燒瓶，長導管用于平穩(wěn)壓強，試驗過程中其下端在液面以下；答案：圓底燒瓶，不能；（2）試驗過程中，直形冷凝管中的冷卻水應從a 進 b 出，這樣可使冷卻水布滿外管，有利于帶走熱量；答案：b；（ 3）從試驗安全角度考慮，試驗時，第一打開活塞 k ，目的是讓燒瓶內(nèi)壓強和外界一樣，待水沸騰時，關閉活塞k ，開頭蒸餾，如蒸餾時因反應裝置 局部堵塞造成長導管水位急劇上升，應立刻打開活塞k ，和外界聯(lián)通降低壓強；答案：打開活塞k ；（ 4）連接水蒸氣發(fā)生裝置和反應裝置之間的玻璃管常裹以石棉繩，石棉繩的隔熱成效比較好，主要起 到保溫

18、防止水蒸氣冷凝的作用；答案：保溫，防止水蒸氣冷凝；（5）依據(jù)題干學問可知反應原理為 高沸點酸 （難揮發(fā)性酸） 制取低沸點酸 （易揮發(fā)性酸） ，醋酸和硝酸易揮發(fā)，不行代替高氯酸；答案：ab； d 中是氫氧化鈉與hf 發(fā)生酸堿中和生成鹽和水，離子方程式為hf+oh - =f- + h2o；答案： hf+oh - =f - +h 2o；（ 6）關系式法運算：設f- 的物質(zhì)的量為x3f- laf 3 la3+edta la3+3mol1mol1mol1molxx/30.1mol/l×20.00 ×10- 3l0.1mol/l2×0.00 ×10- 3l.3+0.

19、1mol/l×20.00 ×10- 3l=0.100mol/l2×5.00 ×10- 3l；得 x=1.5 ×10-3mol=0.0015mol ；氟化稀土樣品中氟的質(zhì)量分數(shù)為：0.0015mol× 19g/mol1.00.×100%=2.85% ；答案： 2.85% ；27. 【答案】 （1） 750kj ·mol- 1降溫、升壓、增大co 和 no 的投料比等5（ 2）該反應是放熱反應，上升溫度反應更有利于向逆反應方向進行870 850到 900之間催化劑都可以 4c2h 6+14no 2 = 8co2+7n

20、2+12h 2o50- 52.2（3 ）9×10a b.-.2【解析】i（ 1）依據(jù)蓋斯定律×2- ×2- 可得 2cog 2nog2co2g n 2gh=750 kjm·ol - 1；該反應的正反應為氣體體積減小的放熱反應，故降溫順升壓都可以使平穩(wěn)右移，有利于提高no 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化率，故答案為：750kj·mol - 1 ；降溫、升壓；（2）該反應是放熱反應，上升溫度反應更有利于向逆反應方向進行，所以no 的分解率降低；依據(jù)圖像 可知， 在 nno/ nco=1 的條件下， 溫度為 870 850到 900之間都可以轉(zhuǎn)化率最高， 故答案為：該反

21、應是放熱反應，上升溫度反應更有利于向逆反應方向進行；870 850到 900之間都可以 ；催化劑no 2 能與乙烷反應生成co 2、氮氣和水，其方程式為：4c2h 6+14no 2 = 8co2+7n 2+12h 2o，故答案為： 4c2h6+14no 2催化劑= 8co2+7n 2+12h 2o；常溫下某nano 2 和 hno 2 混合溶液的ph 為 5，就溶液中coh- =10 - 9mol ·l - 1，no - 的水解常數(shù)k=chno 2 ×coh - /cno - =2 ×10- 11mol ·l-1 ，就混合溶液中cno - 和 chno

22、2 2的比值為cno -2- 112- 9- 12- 112/chno=coh/2 ×10mol/l=10mol ·l/2 ×10mol/l=50 ，故答案為： 50；ii （ 3）2b就 k p=，依據(jù)表格中數(shù)據(jù)，帶入此式，v=kpmco ·pnno 2，可求出k=v/pmco ·pnno 2a-b2- 5- 52- 52b2=0.009/101×0=9 ×10，所以 t min 時 v=9×10a b，故答案為：9×10ab；2 ；a- b28. 【答案】 （1）增大硫酸的濃度（或經(jīng)銅鎘渣研成粉末）；co+h 2so4 =coso 4+h 2 （ 2）sb2o3+2co2+6h + +10e- =2cosb+3h 2o4+4h（ 3）3fe2+mno -+=3fe3+mno 2+2h 2o3.37.2（ 4）b2.0 ×10- 10mol/l【解析】 （1）為了提高銅鎘渣浸出的速率，可以通過增大硫酸的濃度或?qū)~