導學案 生活中常見的鹽

1、生活中常見的鹽 學習目標 :1、，認識生活中常見的鹽的種類和用途。2了解鑒定碳酸根離子的方法；3、充分認識到生活中處處有化學。學習重點和難點：重點：認識生活中常見的鹽的種類和用途，鑒定碳酸根離子難點：鑒定碳酸根離子學習方法：自主探究，合作學習學習過程：第一課時 初步認識生活中常見的鹽一、 知識準備1、我們生活中常見的酸有 和 ，它們的共同特點是： 2、生活中常見的堿有 和 ，它們的共同特點是 。3、由 和 構成的化合物叫鹽。二 自主學習讀一讀讀課本內容72到73頁內容1、我們生活中常見的鹽除食鹽外還有 、 、 、 等也屬于鹽。2、食鹽的主要成分是 ，是 色 體， 溶于水，其水溶液呈 性。3、氯

2、化鈉在自然界中廣泛存在， 、 、 、 都蘊藏著氯化鈉，用 曬鹽或用 、 煮鹽，都可以使水分蒸發(fā)，使食鹽溶液 ，再繼續(xù) 就可以得到 ，這樣得到的食鹽含有較多雜質，叫作 。4、氯化鈉的用途：（1）、醫(yī)療上用氯化鈉配制 （質量分數(shù)為 ）。（2）、農業(yè)上用一定質量分數(shù)的氯化鈉溶液來 。（3）、工業(yè)一用氯化鈉為原料制取 （4）、生活中用于 等，是重要的 ，被稱為調味劑（ ）。（5）、在冬天，還可用于 。 5、碳酸鈉化學式為 ，俗名 、 ，是 色 狀 體， 溶于水，是重要的化工原料，用于 、 、 和 的生產。6、碳酸氫鈉化學式為 ，俗名 ，是 色粉末。在生活上用作 ，在醫(yī)療上是冶 的一種藥劑（但是 的病人

3、不能用，否則會 。7、碳酸鈣化學式為 ， 色晶體或 狀固體， 溶于水，是 和 的主要成分。生活中 和 的主要成分也是碳酸鈣。用途：在建筑上可用作 ，在醫(yī)療上可用作 ，在實驗室可用作 。三能力提升1、鹽的組成不一定含有金屬離子，例如 硝酸銨 不含金屬離子， 2、物質的名稱與物質的性質不一定一致，如 純堿 是碳酸鈉的俗稱，它是 鹽 不是 堿 。3、食鹽是 鹽 ，但是鹽不專指食鹽。4碳酸根離子的檢驗方法：四 鞏固練習一、選擇題1.下列說法正確的是A.鹽都能食用，故稱食鹽 B.鹽就是食鹽，易溶于水C.鹽都有咸味，都是白色晶體 D.鹽是一類物質的總稱2.下列說法正確的是A.純堿不是堿B.食鹽不是鹽C.火

4、堿不是堿D.鹽酸不是酸3.某鹽在人體的新陳代謝中十分重要。它可維持血液中適當?shù)乃釅A度，并通過人體復雜的作用產生消化液，幫助消化。該鹽是A.氯化鈣B.氯化鈉C.硝酸鉀D.碳酸鈉4.我國某地曾發(fā)生把白色工業(yè)用鹽誤作食鹽食用引起的中毒事件，這種工業(yè)用鹽可能含有A.KMnO4B.Na2CO3C.NaNO2D.MgSO45.食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產：消石灰 氯氣 鹽酸 硫酸 燒堿 純堿以上正確的是A.B.C.D.6.工業(yè)生產中要用到純度較高的輕質碳酸鈣粉末，它是以石灰石為原料，經(jīng)分解、化合等反應精制而成的。在精制過程中，另外還要用到的物質是A.H2O、Ca(OH)2B.CaO、CO2C.Ca

5、Cl2、CO2D.H2O、CO27.我國化學家侯德榜改進了一種化工產品的工業(yè)生產技術，其產品獲得美國費城萬國博覽會金獎，這種生產技術用于A.生產燒堿B.生產純堿C.精制粗鹽D.生產尿素8用Zn、ZnO、Zn(OH)2、ZnCO3、CuCl2、鹽酸六種物質制備ZnCl2的方法共有A.4種B.5種C.6種D.3種二、填空和簡答題9.為了證明長期暴露在空氣中氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分變質，請分別選用兩種不同物質類別的試劑完成證明，按要求填寫：(1)選用的試劑為_，實驗現(xiàn)象為_。(2)選用的試劑為_，實驗現(xiàn)象為_。家庭小實驗某學生在家中建立了小小實驗室。他收集到的物質有：廚房中的醋精、純堿、高錳酸鉀、味精、

6、食鹽、裝修剩下的大理石碎片、生石灰以及銅絲、鐵絲、廢干電池等。利用以上物質你能制出哪些新物質？試一試并寫出這些物質的化學式。(至少6種)五 本節(jié)反思、六、達標測試1下列物質俗名與化學式不相符的是 ( )A純堿NaOH B小蘇打NaHCO3 C大理石CaCO3 D食鹽NaCl 2下列說法正確的是( )A鹽都能食用，故稱為食鹽 B鹽就是食鹽，易溶于水C鹽都有咸味，都是白色固體 D鹽是一類物質的總稱3食鹽是一種重要的化工原料，可用于生產：金屬鈉氯氣鹽酸硫酸燒堿純堿等，以上正確的是( )A B C D4下面一些化學常識與我們的生活息息相關，其中敘述錯誤的是( )A成年人在正常情況下每天需攝入食鹽5克左

7、右B通常的食醋中約含3%5%的醋酸C醫(yī)用生理鹽水是9%的氯化鈉溶液D當空氣中的二氧化碳的體積分數(shù)達到1%時，對人就有害處14.食鹽和堿面，醬油和黑醋(黑色的醋)都是家庭常見的烹調用品。請你利用家中現(xiàn)有的條件，將它們區(qū)別開來。要求每組物質簡要敘述兩種物理或化學鑒別方法，實驗步驟、現(xiàn)象和結論。(1)食鹽和堿面(2)醬油和黑醋第二課時 粗鹽的提純學習目標：學習粗鹽提純的方法憶一憶1、在分離可溶物與不溶物是我們采用 的方法。2、我們在進行過濾操作時，要求做到“ 、 、 。 ”一貼是指 緊貼 。二低是指 低于 ， 低于 。三靠是指 緊靠 ， 緊靠 ， 緊靠 。二、議一議1、粗鹽中有較多的可溶性雜質（ 、

8、 ）和不溶性雜質 等2、我們進行粗鹽提純的步驟有 、 、 、 。3、粗鹽提純使用的儀器有 （帶鐵圈）、 、 、 、 、 、 、 、 、 。三、在粗鹽提純過程中要注意以下問題1、溶解時粗鹽要 ，不能 。2、過濾時操作要求做到 、 、 。3、在粗鹽提純實驗中，四次使用玻璃棒，所起的作用分別是：粗鹽溶解時，使用玻璃棒 ，起 作用；過濾時，用玻璃棒 ，使液體沿玻璃棒緩緩流進過濾器；蒸發(fā)時，用玻璃棒 ，防止 。用玻璃棒 ，稱量回收，用它做轉移固體的 。四、小組交流、班內小展示五、達標小練習實驗題（結合右圖回答問題）實驗名稱：粗鹽提純可能使用到的儀器： 鐵架臺（帶鐵圈）燒杯 量筒 試管夾 石棉網(wǎng) 集氣瓶

9、藥匙 膠頭滴管 托盤天平 砝碼。 在這10種儀器中，實驗中一定不需要的儀器是（填編號） ；需要增加的儀器是 （不要求答濾紙）。實驗步驟與有關要求：（1）第一步：溶解。稱量：稱量前先把 放在標尺的 處，檢查天平是否平衡。準確稱取5. 0克粗鹽。 溶解：量取10ml水倒入燒杯里，用藥匙加粗鹽于水中，并用 攪拌，一直到粗鹽 為止。稱量剩下的粗鹽質量，計算10ml水中約溶解了多少克粗鹽。第二步：過濾。濾紙的邊緣比漏斗口 ，濾紙要緊貼 ，漏斗里的液面要低于 ；過濾時，傾倒未過濾液體的燒杯口應緊靠 ，漏斗下端管口要緊靠 。第三步：蒸發(fā)。倒入蒸發(fā)皿里的液體不超過容積的 ，倒入過多的液體，在沸騰時容易迸濺，且

10、不易攪動；當蒸發(fā)皿出現(xiàn)較多量固體時，應 。第四步：計算產率。用 將固體轉移到紙上，稱量后，回收到 中。將提純后的精鹽與溶解的粗鹽作比較，計算出精鹽的產率。第三課時 復分解反應學習目標：1. 利用部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性并記憶2. 能自己總結出鹽的化學性質3. 會運用復分解反應發(fā)生的條件，判斷反應能否發(fā)生學習過程:一、 知識準備1、前面我們所學的化學反應基本類型有 、 、 。2、在檢驗氫氧化鈉是否已經(jīng)變質，我們用來檢驗，若已經(jīng)變質，觀察到的現(xiàn)象是，反應的化學方程式為。3、回憶金屬的化學性質中金屬和一些鹽的反應： 鐵和硫酸銅反應： 銅和硝酸銀反應： 二、學一學（一）常見酸堿鹽的溶

11、解性【閱讀】課本109頁部分酸堿鹽的溶解性表，歸納出常見鹽的溶解性，填空并記憶：鉀、鈉、氨鹽硝酸鹽類都_，硫酸鹽除_不溶，_微溶，其他都溶。鹽酸鹽除_不溶,其他都溶。碳酸鹽只溶_（二）鹽的化學性質1、請完成下列方程式：（1）鐵和硫酸銅溶液 （2）碳酸鈣和鹽酸 （3）氫氧化鈉和硫酸銅溶液 （4）硝酸銀溶液和鹽酸 （5）硫酸鈉溶液和硝酸鋇溶液 2、請試著總結出鹽的化學性質：（1）鹽+金屬_（在金屬活動性順序中，只有排在_的金屬，才能把排在_的金屬從他們的中置換出來，鉀、鈣、鈉除外），例如： (2)鹽+酸_ 例如： （3）可溶性鹽+可溶性堿_-例如： （4）可溶性鹽+可溶性鹽_例如： 3、為檢驗一瓶

12、氫氧化鈉溶液是否變質，同學們展開探究：（） 甲同學用酚酞試液檢驗氫氧化鈉溶液是否變質，你認為它_（填”能”或”不能”）成功,理由是_（） 乙同學在三支試管中各放入少量的該瓶溶液,用酸、堿、鹽三種物質分別檢驗氫氧化鈉是否變質，均獲得成功，她所用的試劑依次是寫化學式：酸_；堿_；鹽_（三）、復分解反應發(fā)生的條件【閱讀】：課本71頁并觀察（二）中的五個化學方程式回答問題：1、 復分解反應的概念是什么？2、比較復分解反應和化合、置換、分解反應的不同，總結出復分解反應的特點，并試著寫出它的通式?；戏磻奶攸c是 ，分解反應的特點是 置換反應的特點是 復分解反應的特點是 它的通式可表示為 【思考與交流】1

13、、 復分解反應一定是中和反應嗎？并舉例說明。2、復分解反應要想發(fā)生必須滿足什么條件？答：兩種物質在 中相互交換 ，生成物中如果有 、 、 ，復分解反應就可以發(fā)生，否則就不能發(fā)生。3、填空復分解反應的類型反應物滿足的條件生成物滿足的條件舉例說明(用化學方程式)酸+金屬氧化物酸+堿酸+鹽堿+鹽鹽+鹽三、總一總酸堿鹽之間發(fā)生復分解反應的條件： 生成物中必須有 析出或有 放出或有 生成，復分解反應才能發(fā)生，否則就不能發(fā)生。除此之外，對具體反應物來說還應具備一些條件。下面就發(fā)生四類復分解反應對反應物的要求作如下歸納(1)酸+堿鹽+水條件：參加反應的酸和堿其中之一必須 ，若兩者都難溶，則反應就不能發(fā)生。如

14、：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O，H2SiO3+Cu(OH)2不反應。(2)酸+鹽新鹽+新酸條件：反應物都必須 ；若參加反應的鹽不溶于水，則該鹽一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反應(3)堿+鹽新鹽+新堿條件：反應物必須都 。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反應(4)鹽+鹽新鹽+新鹽條件：反應物必須都 ，如：AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3,AgCl+NaNO3不反應即：酸跟堿、酸跟鹽反應時，反應物必須有一種是 ；堿跟鹽、

15、鹽跟鹽反應時，反應物必須 ，復分解反應才可能發(fā)生四、達標小練習1、下列物質中，一般不能發(fā)生復分解反應的是（ ）A、鹽酸 B、氫氧化鈉 C、碳酸鈉 D、硝酸鉀2、能夠一次性把澄清石灰水，燒堿溶液，鹽酸鑒別開的試劑是（ ）A、碳酸鈉溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞試液 D、硫酸銅溶液3、寫出下列反應的化學方程式：（1）氯化鋇溶液和碳酸鈉溶液 （2）碳酸鉀溶液和稀鹽酸（3）氫氧化鋇和稀硝酸上述復分解反應為什么能夠發(fā)生呢？因為在這些反應物中含有一些“特殊”的陰陽離子。它們能相互結合。如（1）中實際參加反應的離子是鋇離子和硫酸根離子，而氯離子和鈉離子是旁觀者，并沒有參加反應，那么（2）中實際參加反應的離子是_（3）中實際參加反應的離子是