電解質(zhì)電離課件

1、電解質(zhì)電離電解質(zhì)電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)：在水溶液里電解質(zhì)：在水溶液里或或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的電的化合物化合物如如：酸、堿、鹽等：酸、堿、鹽等2.非電解質(zhì)：在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下都都不不導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物如：蔗糖、酒精如：蔗糖、酒精電解質(zhì)電離二二.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)如：如：NaCl、NaOH等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿等。大多數(shù)的鹽、強酸、強堿弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：在水溶液中只有一部分電離成離子的在水溶液中只有一部分電

2、離成離子的電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。電解質(zhì)。如一水合氨、醋酸等。弱酸、弱堿和水。弱酸、弱堿和水。電解質(zhì)電離強電解質(zhì)強電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)既不是電解質(zhì)也既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)不是非電解質(zhì)電解質(zhì)電離例判斷下列說法是否正確，并說明理例判斷下列說法是否正確，并說明理由由? 銅能導(dǎo)電，銅能導(dǎo)電，Cl2溶于水也能導(dǎo)電，溶于水也能導(dǎo)電， 所以銅和所以銅和Cl2都是電解質(zhì)。都是電解質(zhì)。 B. 氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉鈉 溶液是電解質(zhì)。溶液是電解質(zhì)。 C. 固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉固態(tài)氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)。是電解質(zhì)。電解質(zhì)電離D. SO3，SO2，CO2，NH3

3、溶于水都溶于水都 能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)。E. 氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氯化氫的水溶液能導(dǎo)電，所以氯化 氫是電解質(zhì)。氫是電解質(zhì)。F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液幾的水溶液幾 乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)乎不能導(dǎo)電，所以它們都不是電解質(zhì)電解質(zhì)電離如何表示電解質(zhì)的電離？電離方程式：電離方程式：1、強電解質(zhì)的電離方程式、強電解質(zhì)的電離方程式 NaClNa+ + Cl-2、弱電解質(zhì)的電離方程式、弱電解質(zhì)的電離方程式 CH3COOH CH3COO-+H+ 總結(jié)總結(jié): : 強箭頭、弱可逆、多元弱強箭頭、弱可逆、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步完酸分步寫，

4、多元弱堿一步完電解質(zhì)電離定義：定義： 在一定條件在一定條件( (如溫度、濃度如溫度、濃度) )下下, ,當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和當弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，離子重新結(jié)合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。電離平衡。電解質(zhì)電離逆、等、定、動、變逆、等、定、動、變特征：特征：反反應(yīng)應(yīng)速速率率時間時間弱電解質(zhì)分子電弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率離成離子的速率離子結(jié)合成弱電離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率解質(zhì)分子的速率兩種速率相等，處兩種速率相等，處于電離平衡狀態(tài)于電離平衡狀態(tài)電解質(zhì)電離電解質(zhì)電離v氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁的兩性氫氧化鋁呈兩性的原因：氫氧化鋁呈兩性的原因：H2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3O