人教版高一化學(xué)教學(xué)設(shè)計氧族元素11

1、精品資源氧族元素教學(xué)目標(biāo)認(rèn)知目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)氧族元素的通性和硫及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系，使學(xué)生掌握了解H2O2、O3的性質(zhì)和用途，對硫及其化合物知識網(wǎng)絡(luò)化、系統(tǒng)化。技能目標(biāo)：以硫及其化合物的性質(zhì)為載體，以實驗分析為核心，訓(xùn)練學(xué)生對已有知識進(jìn)行分析綜合、歸納演繹的思維能力以及解決實際問題的能力。情感目標(biāo)：通過學(xué)生自己對實驗方案的設(shè)計與討論，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實的科學(xué)態(tài)度。重點、難點：硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的實驗設(shè)計與評價。硫及其化合物各代表 物性質(zhì)的綜合運用。教學(xué)過程設(shè)計【考點分析】1、了解氧、硫等元素的單質(zhì)及某些氧化物、氫化物的性質(zhì)。2、掌握硫酸的化學(xué)性質(zhì)。3、以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確

2、定。初步了解原料與能源的合理利用、“三廢處理”與環(huán)境保護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益問題；了解硫的氧化物對大氣的污染及其防治。4、了解常見鹽類的性質(zhì)和用途。5、氧族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律。高考再現(xiàn)（2000年全國卷）導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是A.酸雨 B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)（2004年江蘇卷）下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是A .濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B.濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C .濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體D.濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化【板書】一、氧族元素OSSeTePo兀素名稱相似性遞 變 性熔沸點氧化

3、性氫化物的 穩(wěn)定性【練習(xí)】1、硫、氧是同族元素，它們有許多性質(zhì)相似。氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物等等，硫化物也分為堿性氧化物(Na2S)、酸性硫化物(CS2)等等，完成下列反應(yīng)：(1) Na2s + CS2 =(2) Na2s + SnS2 =(3) Na2s2 + SnS =【板書】二、氧及其合物j強(qiáng)氧化性O(shè)3的性質(zhì)1不穩(wěn)定性水溶液顯弱酸性強(qiáng)氧化性H2O2的性質(zhì)耳耳、不盾枇弱還原性不穩(wěn)定性【思考】請寫出H2O2與酸性KMnO 4溶液反應(yīng)的離子方程式?！揪毩?xí)】2、臭氧層是地球的保護(hù)傘，它對紫外線有吸收和阻擋作用。(1)現(xiàn)在發(fā)現(xiàn)有多種氣體對臭氧層有破壞作用，氟利昂就是一種，該物質(zhì)

4、是一種低沸點鹵代燒，易揮發(fā)，進(jìn)入大氣層后，在紫外線作用下光解出Cl,它能促使。3轉(zhuǎn)化成為。2,其方程式為：Cl +O3 - ClO + O2 ClO + O - Cl + 02則在反應(yīng)中Cl充當(dāng)A、反應(yīng)物 B、催化劑 C、中間產(chǎn)物 D、生成物(2)對水進(jìn)行殺菌消毒最好選擇 03,其好處是什么？3、“綠色試劑”雙氧水可作為礦業(yè)廢液消毒劑，如要消除采礦業(yè)廢液中的氧化物(如KCN), 化學(xué)方程式為：KCN + H 2O2 + H2O = A + NH 3 T(1)生成物A的化學(xué)式為 (2)反應(yīng)中被氧化的元素為 (3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有 0.448L氨氣生成，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為 (4) H2O2被稱為綠色氧化

5、劑的理由是： 【板書】三、硫及其重要化合物間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系-20+433- ' S，、S -S還原性*氧化性【提問】請按下表要求填入你所知道的含有硫元素的物質(zhì)的化學(xué)式:硫兀素的 化合價化學(xué)式一2H2sNa2sFeS等0S+4SO2H2SO3Na2SO3等+6SO3H2SO4硫酸鹽等【板書】吸水性：吸收游離的水分子的性質(zhì)濃H2so4的性質(zhì)脫水性：能將有機(jī)物中的氫、氧元素按水的組成脫去的性質(zhì)。+6+4,強(qiáng)氧化性： H2SO4一 SSO2的性質(zhì)漂白性 氧化性 還原性i酸性氧化物【練習(xí)】請設(shè)計一套實驗裝置圖，用來演示濃硫酸與木炭共熱的反應(yīng)及檢驗其生成的產(chǎn)物。寫出濃硫酸與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式。2H

6、2SO4 (濃)+C 2SO2T +CO2T +2H 2。，依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，選擇如下實驗裝置：分析產(chǎn)物：檢驗水用無水硫酸銅，而SO2和CO2的性質(zhì)有相似之處，但也有不同之處。據(jù)上確定如何檢驗水、SO2和CO2,設(shè)計出實驗飛5吃溟水褪色不反應(yīng)褪色不反應(yīng)品紅涔液褪色不反應(yīng)石灰水變渾氣體過量時澄清11 -L中 nnnr酸性KMnCU漆漠水)I L£品紅石灰水裝置圖并說明實驗現(xiàn)象及得出的結(jié)論。歡迎下載圖3-9現(xiàn)象：無水硫酸銅變籃，證明有水的生成；A中的品紅溶液褪色，則證明了 SO2的存在;B中的酸性KMnO4溶液或濱水用于吸收 SO2,實驗過程中顏色將變淺；C中的品紅溶液用于證實

7、SO?是否除凈；當(dāng) C中品紅不褪色，D中石灰水變渾則證明了 CO?的存在?！景鍟?(1)硫酸的工業(yè)生產(chǎn)原理：4FeS2+ IIO2 = 2Fe2O3 + 8SO22SO2 + O2 = 2SO3SO3 + H2O = H 2SO4FeS2 2SO22SO3 2H2SO4(2)二氧化硫的實驗室制取原理：Na2SO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + SO2 T裝置：固一液不加熱裝置(如右圖)【小結(jié)】作業(yè)：第二教材 P76 (16)、P80 (12)氧族元素的精選題1 .過氧化氫與硫酸酸化的高鎰酸鉀溶液進(jìn)行反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸鎰、水和氧氣.如果過氧化氫中的氧原子是示蹤原子（18O

8、）,當(dāng)反應(yīng)完全后，含有示蹤原子的物質(zhì)是（）A.硫酸鉀B.硫酸鎰C.氧氣D.水分子2 .除去下列污物的方法正確的是（）A .做過碘升華實驗的試管用酒精或CS2洗滌B.附有硫的試管可用熱 NaOH溶液洗滌C.附有AgCl固體的試管用稀硝酸洗滌D.附有CuS的試管用稀鹽酸洗滌3. 一定溫度下，反應(yīng) 2SO2 +02、2SO2,達(dá)到平衡時，n（SO2）：n（O2）：n（SO3）=2：3: 4?？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時，n（O2）= 0.8mol, n（SO3）= 1.4mol,此時S02的物質(zhì)的量應(yīng)是A . 0.4molB. 0.6molC. 0.8molD. 1.2mol4 .下列反應(yīng)或事實能夠

9、說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是A . CuCl2+H2S=CuSJ+2HC1B. CL+Na2s=2NaCl+S JC.硫在常溫下是固體，Cl2通常是氣體D.鹽酸是強(qiáng)酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸5.常溫下，向20升真空容器內(nèi)通入a摩硫化氫和b摩二氧化硫（a和b都是正整數(shù)，且aw 5,b)D. 5.1克/升( )D. Na2s( )D,飽和NaHSO3溶液FeSO4溶液，F(xiàn)eCl3溶D.w 5）.反應(yīng)完全后，容器內(nèi)氣體可能達(dá)到的最大密度約是（A . 24.5克/升B. 14.4克/升C. 8克/升6 .下列物質(zhì)中，不能用硫蒸氣與金屬直接化合得到的是A. Cu2sB. FkS3C. FeS7 .除去SO2中的少

10、量HCl氣體應(yīng)選用A . NaOH 溶液B. CuSO4 溶液C. Na2s 溶液8 . H2s通入下列溶液中不產(chǎn)生渾濁的有：濱水，亞硫酸，液，CuSO4溶液 （）A.、B.、C.9 .鐵粉和硫粉的混合物41g,隔絕空氣充分加熱后，將所得固體溶于足量的稀硫酸中，可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體 11.2L,則原混合物中鐵粉的質(zhì)量是（）A . 5.6gB. 2.8g C. 28gD. 11.2g10 .硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100 mol L-1-Na2s2O3溶液恰好把224mL （標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為C離子，則S2O32一將轉(zhuǎn)化成A. S2B. SC. SO32D. S

11、O4211 .向50mL 18mol/L的硫酸中加入足量的銅片加熱，充分反應(yīng)后，被還原的硫酸（）A .小于 0.45molB. 0.45molC.介于 0.45mol 和 0.90mol 之間D.大于 0.90mol12 .某亞硫酸鈉試劑，已部分被氧化，為確定其純度，要進(jìn)行如下實驗：稱取W1g樣品，將樣品溶解，給溶液加入稍過量的用鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥沉淀，稱其質(zhì)量為 W2go回答：（1） BaCl2要用鹽酸酸化的原因是 。（2） BaCL溶液要稍過量的原因是 。（3） 判斷操作是否完成的方法是 。（4） 判定沉淀是否洗滌干凈的方法是 。（5） Na2SO3純度的表達(dá)式為：

12、 Na£O3% =。13 .工業(yè)上制硫酸的設(shè)備分為三大部分，一是沸騰爐、二是接觸室、三是吸收塔。在沸騰 爐內(nèi)二硫化亞鐵與氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化硫；在接觸室內(nèi)有催化劑存在下二氧化硫進(jìn)一步與氧氣化合，生成三氧化硫；三氧化硫流經(jīng)吸收塔時，采用 98.3%的濃硫酸吸收，使三氧化硫 最終與水化合形成硫酸。下面的裝置是仿照工業(yè)上制備硫酸的流程設(shè)計出來的。見下圖：甲乙內(nèi)丁請寫出上圖甲乙丙丁裝置的作用 (1)寫出在催化劑表面所發(fā)生的反應(yīng)的方程式：(2)在乙反應(yīng)器內(nèi)要求氧氣的量要比二氧化硫的量多一倍左右，你是如何控制與估計的？(3)學(xué)生為了比較探究工業(yè)上為何采用98.3%的濃硫酸吸收三氧化硫而不用水

13、，特用上述裝置進(jìn)行模擬實驗。 若丁裝置在反應(yīng)過程中先出現(xiàn)氣泡，不久就出現(xiàn)了白霧， 而丙裝置一直都沒有任何現(xiàn)象，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是： 如果要科學(xué)地準(zhǔn)確地進(jìn)行探究濃硫酸與水吸收三氧化硫的效果，應(yīng)該如何操作？ 處理尾氣的方法有：。14 .某化學(xué)課外小組用含銅96%的廢銅屑制取膽磯(五水合硫酸銅)。將銅屑放入稀硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，在氧氣作用下便生成硫酸銅。(1)寫出生成硫酸銅的化學(xué)方程式 。(2)現(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽磯多少千克？(3)將膽磯與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1 ： 0.56 ： 100混合配制成菌劑波爾多液此波爾多液中Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 (最簡整數(shù)比)。 波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CUSO4 xCu(OH) 2 Ca