高一化學(xué)試題及答案3

1、高一化學(xué)試題時(shí)間： 90 分鐘滿分： 100 分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：na： 23c： 12o：16s：32cl：35.5h:1fe:56 ca: 40mg: 24ba: 137第一卷（ 53 分）一挑選題： 每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每道題2 分，共 14 分1.在化學(xué)試驗(yàn)時(shí)要有安全意識(shí)；以下說法錯(cuò)誤選項(xiàng)a 不慎將堿液沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液b加熱試管時(shí)不當(dāng)心發(fā)生燙傷，第一時(shí)間用冷水沖洗，再涂食鹽始終保持潮濕 消毒降溫c滴瓶中的滴管用后不用清洗，直接放到滴瓶中 d溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立刻用水沖洗水銀2給 150 ml 某液體加熱的操作中，所需的儀器是試管

2、燒杯酒精燈試 管夾石棉網(wǎng)泥三角坩堝鐵三腳架a bcd43.檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈衧o2 ，以下操作最合理的是 a 加 入 hno 3 酸 化 的 bano32 溶 液 b先加入鹽酸酸化，再加bacl2 溶液c先加 hno 3 酸化，再加 bano32 溶液d加入鹽酸酸化的bacl2 溶液4. 以下是一些常用的危急品標(biāo)志，裝運(yùn)酒精的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）5.以下說法正確選項(xiàng) a naoh 的摩爾質(zhì)量是 40 g/molb1 mol h2 的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等c1 mol h2o 的質(zhì)量為 18 g/mol1do2 的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)分子質(zhì)量6.關(guān)于相同質(zhì)量的o2 和 o3 的說法肯

3、定正確選項(xiàng) a 分子數(shù)之比為 11b原子數(shù)之比為1 1c體積之比 3 2d物質(zhì)的量之比23 7試驗(yàn)室里有 4 個(gè)藥品櫥，已經(jīng)存放以下物品：藥品櫥甲櫥乙櫥丙櫥丁櫥氫氧化鈉，氫氧化藥品鹽酸，硫酸鈣紅磷，硫銅，鋅試驗(yàn)室新購(gòu)進(jìn)一些碘，應(yīng)當(dāng)將這些碘放在a 甲櫥b乙櫥c丙櫥d丁櫥二挑選題： 每道題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每道題3 分，共 39 分8.以下中草藥煎制步驟中，屬于過濾操作的是a.冷水浸泡b.加熱煎制c.箅渣取液d.灌裝儲(chǔ)存9. 關(guān)于溶液、膠體和濁液以下說法正確選項(xiàng)：a.溶液穩(wěn)固，膠體和濁液都不穩(wěn)固b.溶液中的分散質(zhì)能通過濾紙但不能通過半透膜c.溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)分在于是否能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)d.nacl

4、 溶液和 caco3 懸濁液的本質(zhì)區(qū)分是分散質(zhì)粒子的大小10.以下說法中不正確選項(xiàng) a 1 mol 某氣體的體積為22.4 l，該氣體所處的狀態(tài)不肯定是標(biāo)準(zhǔn)狀況 b非標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1 mol 任何氣體的體積必定不是22.4 l c氦氣含有 na 個(gè)原子，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4 l d任何狀況下， 1 mol co2 和 18 g h2o 所含的分子數(shù)和原子數(shù)都相等11.以下表達(dá)正確選項(xiàng) a 同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，其物質(zhì)的量肯定相等b任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷和一氧化碳所占有的體積肯定相等2c1 l 一氧化碳?xì)怏w肯定比1 l 氧氣的質(zhì)量小d相同條件下的一氧化碳?xì)怏w和氮?dú)猓?/p>

5、體積相等，就質(zhì)量肯定相等312.某溶液中含有較大量的cl、co2 、oh等 3 種陰離子，假如只取一次該溶液就能夠分別將 3 種陰離子依次檢驗(yàn)出來，以下試驗(yàn)操作次序正確選項(xiàng)滴加 mgno 32 溶液過濾滴加 agno 3 溶液滴加 bano32 溶液a bcd 13.設(shè) na 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確選項(xiàng)3a 含 0.1na 個(gè) co2 的 na2co3 固體的質(zhì)量為 10.6 gb含 1 mol hcl 的鹽酸與足量 fe 反應(yīng)， fe 消耗了 nac水的摩爾質(zhì)量就是na 個(gè)水分子的質(zhì)量之和d2 mol 氦氣含有電子數(shù)為8na14在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有： 6.72 lch4， 3.01

6、×1023 mol nh 3；以下對(duì)這四種氣體的描述正確選項(xiàng)a. 體積 >>>b. 密度 >>>c. 質(zhì)量 >>>d. 氫原子個(gè)數(shù) > > >個(gè) hcl 分子， 13.6 g h2s， 0.2a. abcb. bcdc. cbdd. abcd 15能正確表示以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是2a 氧化鈣與稀鹽酸反應(yīng)：cao2h=cah2o3b稀硫酸滴在鐵片上： 2fe6h =2fe3 3h2 c將銅屑加入硝酸銀溶液中：cu ag=cu2ag d碳酸鈣溶于稀硝酸中：co2 2h =co2h2o16把 vl 含有 na2s

7、o4 和 al 2so43 的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol naoh的溶液，恰好使al 3完全轉(zhuǎn)化為alo2 ；另一份加入含b molbacl 2 的溶液，恰好使2 1so4完全沉淀為 baso4；就原混合溶液中na的濃度為 8b3a1a. 2v18b3amol·lb.4vmol·lvc. a 2b1a2bmol·ld.2vmol·l17在無(wú)色透亮的酸性溶液中，能大量共存的離子組是333a mg 2 、ag 、no、clbba2 、k 、no、cl2222c cu、na、so4 、cldmg、na、oh、so418.將 v 1l 0.1mol

8、/lnaoh 溶液與 v2 l 0.6mol/l naoh 溶液混合，所得溶液濃度為0.3mol/l ，假如混合后體積為混合前的體積和，就v 1v 2= a. 12b.21c.32d.2319將標(biāo)準(zhǔn)狀況下 a lhcl 溶于 1l 水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，就該鹽酸的物質(zhì)的 量濃度是aamo1/lb22.4abmo1/l22400c1000abmo1/ldabmo1/l12240036.5a2240036.5a20. 36.5 g hcl 溶解在 1 l 水中水的密度近似為1 g ·ml，所得溶液的密度為 g· ml1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c，na 表示阿

9、伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，就以下表達(dá)中正確選項(xiàng) 1a. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度：c1 mol ·lb. 所得溶液中含有na 個(gè) hcl 分子c. 36.5 g hcl 氣體占有的體積為22.4 ld. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： w36.5c/1000三填空題第二卷（ 47 分）21. （ 12 分）（ 1）現(xiàn)有以下物質(zhì)： nacl 固體鹽酸baoh 2 溶液 銅二氧化碳?xì)怏w硫酸氫鉀固體乙醇 c2h5oh液態(tài)硫酸熔融態(tài) baso4液態(tài) so3請(qǐng)回答以下問題 用序號(hào) ：屬 于 電 解 質(zhì) 的 是 ， 屬 于 非 電 解 質(zhì) 的 是 ；（2）寫出以下化學(xué)反應(yīng)的離子方程式氫氧化鋇溶液和硫酸溶液反應(yīng)碳酸

10、鈣和足量稀鹽酸反應(yīng)（3）依據(jù)以下離子方程式，各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式3hco -+ h+=co2 + h2o4寫出以下物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：4nahco3： ；_22.（9 分） . 用一種試劑除去以下物質(zhì)中的雜質(zhì)括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)，所用試劑均為適量，寫出所加的試劑及有關(guān)反應(yīng)的離子方程式；(1) feso4溶 液cuso4：試劑 ， 方法： ；(2) coco2：試劑 ；.（ 3）在小燒杯中加入20 ml 蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴fecl3溶液，連續(xù)煮沸直至溶液呈 色，即可制得 feoh3 膠體；4取另一小燒杯也加入20 ml 蒸餾水，向燒杯中加入1 ml fecl3 溶

11、液，振蕩勻稱后，將此燒杯 編號(hào)甲 與盛有feoh3 膠體的燒杯 編號(hào)乙一起放置于暗處，分別用激光筆照耀燒杯中的液體，可以看到 燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；這個(gè)試驗(yàn)可以用來區(qū)分 和 ；iii （ 5）某同學(xué)依據(jù)苯和四氯化碳互溶，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如下列圖的“液體積木 ”；在試管中注入ccl 4，再加少量水，然后再當(dāng)心加入少量苯，溶液可顯現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水 如下列圖 ，以下說法正確選項(xiàng) ；a 上中下三層的顏色分別為無(wú)色、藍(lán)色、紫色 b上中下三層的顏色分別為紫色、藍(lán)色、紫色c振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層 d振蕩再靜置后溶液仍

12、分為三層23（11 分）試驗(yàn)室需要配制0.20 moll· 1feso4 溶液 480 ml；實(shí)際操作步驟有： .運(yùn)算并稱量肯定量的綠礬（fes04·7h20）晶體_g；，放入燒杯中，加水溶解； .轉(zhuǎn)移溶液，把制得的溶液當(dāng)心地注入容量瓶中； .定容， 向容量瓶中加水至液面接近刻度線 處，改用 加水，使溶液凹液面與刻度線相切； .挑選儀器，備用 .洗滌并轉(zhuǎn)移溶液，用少量水洗滌燒杯和玻璃棒23 次，每次將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，并搖勻；5 .將容量瓶塞塞緊，倒轉(zhuǎn)搖勻、裝瓶；填寫以下空白：（ 1）按操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個(gè)操作完整；稱量綠礬晶體的總質(zhì)量；定容，向容量瓶中加水至液

13、面接近刻度線凹液面與刻度線相切； 處，改用 加水，使溶液（ 2）本試驗(yàn)操作步驟的正確次序是（填序號(hào)）；（ 3 ） 本 實(shí) 驗(yàn) 使 用 到 的 儀 器 容 量 瓶 在 使 用 前 需 要 進(jìn) 行 的 操 作是；（ 4）如沒有進(jìn)行操作，會(huì)使結(jié)果（填偏高、偏低、無(wú)影響，下同），如用天平稱固體時(shí)，砝碼已經(jīng)生銹，就所配制的溶液濃度將，如定容時(shí)仰視刻度線，就所配制的溶液濃度將；（ 5）在進(jìn)行操作時(shí)，不慎有液體濺出，應(yīng)當(dāng)怎樣處理？；四運(yùn)算題24.（8 分）在 0.2 l 由 nacl、mgcl 2、bacl2 組成的混合液中，部分別子濃度大小如右圖所示，回答以下問題：（ 1）該混合液中， nacl 的物質(zhì)的

14、量為mol，含溶質(zhì) mgcl 2 的質(zhì)量為g；（ 2）該混合液中 bacl2 的物質(zhì)的量為mol，將該混合液加水 稀釋至體積為 1 l ，稀釋后溶液中ba2+的物質(zhì)的量濃度為mol/l25.（7 分）將標(biāo)況下肯定體積的co2 氣體通入 1l 0.015mol/l 澄清石灰水中，得到沉淀質(zhì)量為 1g，求通入 co2 的體積是多少？假如反應(yīng)后溶液體積仍為1l ，就最終溶液中 ca2+的物質(zhì)的量濃度是多少？請(qǐng)書寫必要的運(yùn)算過程 挑選： 1-5 dbbca6 -10bccdb11-15dbada16-20abccd6填空：21. 各 2 分（ 1）屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；（ 2） ba2+2oh -+2h+so42-=baso4+2h2ocaco3+2h+=ca2+co2+h2o（3） ） nahco3+hcl=nacl+co 2+h2o其它合理也可 3（4） ） nahco3= na+ hco -22.（9 分）（ 1）鐵粉過濾（ 2） n