高三化學(xué)基礎(chǔ)復(fù)習(xí)知識點總結(jié)：元素及其化合物

1、其次部分元素及其化合物1、 元素化合物學(xué)問包括金屬和非金屬兩部分，是高中化學(xué)的基礎(chǔ)學(xué)問之一；學(xué)問特點是作為化學(xué)基本概念、原理、試驗和運算的載體，其信息量大，反應(yīng)復(fù)雜，常作為綜合試題的學(xué)問背景或突破思維的解題題眼；2、 留意處理好兩個關(guān)系，必需先處理好元素化合物學(xué)問的內(nèi)部關(guān)系，方法是：“抓重點，理關(guān)系，用規(guī)律，全考慮” ；抓重點：以每族典型元素為代表，以化學(xué)性質(zhì)為抓手，依次學(xué)習(xí)其存在、制法、用途、檢驗等“一條龍”學(xué)問，做到牽一發(fā)而動全身理關(guān)系：依據(jù)學(xué)問內(nèi)在聯(lián)系，按單質(zhì)氧化物氧化物的水化物鹽的次序，將零碎的學(xué)問編織成網(wǎng)絡(luò)，建立起完整的學(xué)問結(jié)構(gòu)，做到滴水不漏用規(guī)律：用好化學(xué)反應(yīng)特有的規(guī)律，如以強置弱

2、等規(guī)律，弄清物質(zhì)間相互反應(yīng)；全考慮：將元素化合物作為一個整體、一個系統(tǒng)懂得，從而達到解綜合試題時能將所需的元素化合物學(xué)問信手拈來；另一方面是處理好元素化合物學(xué)問與本學(xué)科理論、運算或跨學(xué)科學(xué)問間的外部關(guān)系，實行的方法是 “分析與綜合、抽象與詳細”； 分析：將綜合試題拆分摸索； 綜合：將分散的“點”連接到已有的元素化合物學(xué)問“塊”中； 抽象：在分析綜合基礎(chǔ)上，提取相關(guān)信息； 詳細：將提取出的信息詳細化，連接到綜合試題中，從而完整解題；一 元素非金屬性的強弱規(guī)律常見非金屬元素的非金屬性由強到弱的次序如下：f、o、cl、 n、 br、i、s、p、c、si、h；元素非金屬性與非金屬單質(zhì)活潑性的區(qū)分：元素

3、的非金屬性是元素的原子吸引電子的才能，影響其強弱的結(jié)構(gòu)因素有：原子半徑：原子半徑越小，吸引電子才能越強；核電荷數(shù)：核電荷數(shù)越大，吸引電子才能越強；最外層電子數(shù)：同周期元素，最外層電子越多，吸引電子才能越強；但由于某些非金屬單質(zhì)是雙原子分子，原子是以強列的共價鍵相結(jié)合（如 nn 等），當(dāng)參與化學(xué)反應(yīng)時，必需消耗很大的能量才能形成原子，表現(xiàn)為單質(zhì)的穩(wěn)固性；這種現(xiàn)象不肯定說明這種元素的非金屬性弱；非金屬性強弱的判定依據(jù)及其應(yīng)用元素的非金屬性的本質(zhì)是元素的原子吸引電子的才能；這種才能的大小取決于原子半徑、核電荷數(shù)、最外層電子數(shù)，題目常通過以下幾方面比較元素的非金屬性；(3) 非金屬單質(zhì)與h2 化合的條

4、件及難易程度；(4) 氫化物的穩(wěn)固性；(5) 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性；(6) 非金屬間的置換反應(yīng)；(7) 非金屬單質(zhì)對應(yīng)陰離子的仍原性；(8) 與變價金屬反應(yīng)時，金屬所出現(xiàn)的化合價；(9) 元素在化合物中化合價的相對高低（如在hclo 中，氯元素顯正價，氧元素顯負價，就說明氧的非金屬性比氯強）等；二鹵族元素1、鹵族元素主要性質(zhì)的遞變性（從f i）單質(zhì)顏色逐步變深，熔沸點上升，水中溶解性逐步減??；元素非金屬性減弱，單質(zhì)氧化性減弱，鹵離子仍原性增強；與 h2 化合，與h2o 反應(yīng)由易到難；氣態(tài)氫化物穩(wěn)固性減弱，仍原性增強，水溶液酸性增強；最高價氧化物的水化物酸性減弱；前面元素的單質(zhì)能把后面元

5、素從它們的化合物中置換出來；2、鹵化氫均為無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水，在空氣中形成酸霧；氟化氫（ hf）：很穩(wěn)固，高溫極難分解，其水溶液是氫氟酸，弱酸，有劇毒，能腐蝕玻璃；氯化氫（ hcl）：穩(wěn)固，在1000以上少量分解，其水溶液為氫氯酸，俗稱鹽酸，強酸溴化氫（ hbr）：較不穩(wěn)固，加熱時少量分解，其水溶液為氫溴酸，酸性比鹽酸強，hbr 仍原性比hcl 強，遇濃硫酸被氧化為單質(zhì)溴（br2）；碘化氫（ hi）：很不穩(wěn)固，受熱分解，其水溶液為氫碘酸，酸性比氫溴酸強，hi 是強仍原劑，遇濃硫酸易被氧化為單質(zhì)硫；3、鹵素及其化合物主要特性氟及其化合物的特別性質(zhì)鹵素單質(zhì)cl2、br2、i2 與

6、h2 化合都需要肯定條件，只有f2 在黑暗處就可與h2 化合爆炸；鹵素單質(zhì)cl2、br2、i2 與水反應(yīng)的通式為：x2 h2o hx hxo（ i2 與水反應(yīng)極弱） ，但 f2 與 h2o 反應(yīng)卻是： 2f2 2h2o 4hf o2氟無正價，其他都有正價hf 有毒，其水溶液為弱酸，其他氫鹵酸為強酸，hf 能腐蝕玻璃；caf2 不溶于水， agf 易溶于水，氟可與某些稀有氣體元素形成化合物；溴的特性溴在常溫下為紅棕色液體（惟一的液態(tài)非金屬單質(zhì)），極易揮發(fā)產(chǎn)生紅棕色有毒的溴蒸氣，因而試驗室通常將溴密閉儲存在陰冷處，并在盛有液溴的試劑瓶內(nèi)常加適量水；盛裝溴的試劑瓶不能用橡皮塞（腐蝕橡膠）；碘是紫黑色

7、固體，具有金屬光澤，易升華 （常用于分別提純碘），遇淀粉變藍色 （常用來檢驗碘的存在），碘的氧化性較其他鹵素弱，與變價金屬鐵反應(yīng)生成fei2 而不是 fei3；三氧族元素1、氧族元素的相像性和遞變性最外層均為6 個電子，電子層數(shù)依次增加，次外層o 為 2 個， s 為 8 個， se、te 均為 18 個電子；氧通常顯 2 價，硫、硒、碲常見的化合物為： 2 價、 4 價、 6 價，都能與多數(shù)金屬反應(yīng)；氧化物有兩種 ro2 和 ro3，其對應(yīng)水化物 h2ro3、h2ro4 均為含氧酸，具有酸的通性；它們的氫化物除h2o 外，其余的 h2s、 h2 se、h2te 均為氣體，有惡臭、有毒，溶于水

8、形成無氧酸，都具有仍原性；核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐步增大，核對最外層電子的引力逐步減弱，原子得電子才能逐步減弱，而失電子的才能逐步增強；單質(zhì)的狀態(tài)由氣態(tài)到固態(tài)，熔沸點也依次上升，非金屬性逐步減弱，金屬性逐步增強，氧化性依次減弱；含氧酸的酸性依次減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性逐步減弱，仍原性逐步增強；2、硫酸根離子的檢驗4值得留意的是，檢驗so 2 時會受到很多離子的干擾； ag干擾：用bacl2 溶液或鹽酸酸化時防止ag干擾，由于ag cl agcl；3343334 2 co 2 、so 2 、po 3 干擾： 由于 baco 、baso、ba po 也是白色沉淀；與 baso 白

9、色沉淀所不同的是，4這些沉淀溶于強酸中；因此檢驗so42 時，必需用酸酸化；如： baco 2h h ba2但不能用硝酸酸化，同理所用鋇鹽也不能是bano溶液，32oco2322由于在酸性條件下so 2 、hso 、so 等會被溶液中的no氧化為 so，從而可使檢驗得出錯誤的結(jié)論；332344為此，檢驗so 2離子的正確操作為：加足量的鹽酸酸化滴加bacl 2 溶液2被檢液取清液有無白色沉淀（有無so4）由此可見，濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但產(chǎn)生氧化性的緣由是不同的，因此其氧化才能也有強與弱的差別，被仍原產(chǎn)物也不相同；四氮族元素1、一氧化氮和二氧化氮一氧化氮：無色氣體，難溶于水，有很大毒性，

10、在常溫下極易被氧化成二氧化氮；2no o22no2二氧化氮：有刺激性氣味的紅棕色氣體，溶于水生成硝酸和一氧化氮；3no2h2o2hno3 no4no2n2o4（無色）留意：關(guān)于氮的氧化物溶于水的幾種情形的運算方法；no2 或 no2 與 n2（ 或非o2）的混合氣體溶于水時可依據(jù)：3no2 h2o 2hno3 no 利用氣體體積變化差值進行運算；no2 和 o2 的混合氣體溶于水時，由4no2 2h2o o2 4hno3 可知，當(dāng)體積比為 4： 1，恰好完全反應(yīng)vno2： vo24： 1， no2 過量，剩余氣體為no4： 1， o2 過量，乘余氣體為o2no 和 o2 同時通入水中時，其反應(yīng)

11、是： 2no o2 2no2 ，3no2 h2o 2hno3 no ，總反應(yīng)式為： 4no2h2o 3o2 4hno3當(dāng)體積比為4： 3，恰好完全反應(yīng)vno：vo2 4： 3，no 過量，剩余氣體為no4： 3， o2 過量，乘余氣體為o2 no、no2、o2 三種混合氣體通入水中，可先按求出no2 與 h2o 反應(yīng)生成的no 的體積，再加上原混合氣體中的no 的體積即為no 的總體積，再按方法進行運算；2、硝酸的化學(xué)性質(zhì) hno3 具有酸的通性；hno3 具有強氧化性，表現(xiàn)在能與多數(shù)金屬、非金屬、某些仍原性化合物起反應(yīng)；要留意，由于硝酸氧化性很強，任何金屬與硝酸反應(yīng)都不能放出氫氣，在與不活潑

12、金屬如cu、ag 等反應(yīng)時，濃硝酸仍原產(chǎn)物為 no2，稀硝酸仍原產(chǎn)物為no，（但不能認為稀硝酸的氧化性比濃硝酸強）；在溶液中no3 幾乎與全部離子能大量共存，但留意，當(dāng)溶液的酸性較強可形成硝酸溶液，具有仍原性的某些離子就不能與其大量共存，如no3 、 h 、fe2中任意兩者能大量共存，但三者就不能大量共存；即： no3在中性或堿性溶液中不表現(xiàn)氧化性，而在酸性溶液中表現(xiàn)強氧化性；3、氨氣的試驗室制法反應(yīng)原理： 2nh4cl caoh2cacl2 2nh3 2h2 o 不能用naoh 代替 caoh2，由于naoh 吸濕后簡潔結(jié)塊，產(chǎn)生的氣體不易逸出，并且naoh 對玻璃有猛烈的腐蝕作用；裝置：制

13、nh3 的氣體發(fā)生裝置與制o2、ch4 的相同；干燥氨氣不能選用濃h2so4、p2o5，也不能選用無 水 cacl2 ，應(yīng)選用堿石灰；收集nh3 應(yīng)采納向下排空氣法；容器口塞一團棉花（防止空氣進入試管，以保證收集的 nh3 比較純潔） ；檢驗： a、用潮濕的紅色石蕊試紙（變藍）；b、蘸有濃鹽酸的玻璃棒接近瓶口（白 煙）；試驗室仍常依據(jù)濃氨水的強揮發(fā)性，向濃氨水中加入naoh 或 cao 得到氨氣； naoh 或 cao 的作用是吸水和吸水后使溶液溫度顯著上升，二者都能削減氨氣的溶解；五碳族元素1、碳族元素性質(zhì)的相像性和遞變性2、碳酸正鹽與酸式鹽性質(zhì)比較在水中溶解性：正鹽除k、na、nh4等易溶

14、于水外，其余都難溶于水；而只要存在的酸式鹽都易溶于水；一般來說，在相同溫度下酸式鹽的溶解度比正鹽大，如caco3 難溶于水， cahco32 易溶于水，但也有例外，如nahco3 溶解度比na2co3 ??；熱穩(wěn)固性：正鹽中除k 、na 等受熱難分解外，其余受熱易分解；酸式鹽在水溶液或固態(tài)時加熱都易分解；如cahco32caco3 co2 h2o一般來說，熱穩(wěn)固性大小次序為：正鹽酸式鹽多元鹽（鹽的陽離子相同，成鹽的酸相同）；可溶性正鹽、酸式鹽都能發(fā)生水解，但相同陽離子的相同濃度時溶液中co 2 的水解程度比hco 33大都能與酸作用，但相同條件放出co2 的速率酸式鹽比正鹽快；六堿金屬1、堿金屬

15、性質(zhì)遞變規(guī)律結(jié)構(gòu)打算性質(zhì)，由于堿金屬的原子結(jié)構(gòu)具有相像性和遞變性，所以其化學(xué)性質(zhì)也具有相像性和遞變性；相像性：a、都能與氧氣等非金屬反應(yīng)b、都能與水反應(yīng)生成氫氧化物和氫氣c、均為強仍原劑；遞變規(guī)律（鋰銫）a、與氧氣反應(yīng)越來越猛烈，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)越來越復(fù)雜b、與水反應(yīng)猛烈程度依次增強c、仍原性依次增強，金屬性依次增強2、naoh 的性質(zhì)物理性質(zhì)：俗名苛性鈉、火堿、燒堿，是一種白色固體，極易潮解；有猛烈的腐蝕性，能腐蝕磨口玻璃瓶，使瓶口與瓶塞粘結(jié)；化學(xué)性質(zhì)a、 與酸堿指示劑作用，使紫色的石蕊溶液變藍，無色的酚酞變紅；b、 與酸性氧化物作用，生成鹽和水c、 與酸作用，生成鹽和水d、 與鹽作用，生成新堿和新

16、鹽；（要滿意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，同時參與反應(yīng)的堿和鹽一般是易溶解的堿和鹽）e 、 與 一 些 單 質(zhì) 的 反 應(yīng)2al 2naoh 2h2o2naalo2 3h2 cl2 2naohnaclo nacl h2 osi 2naoh h2ona2sio3 2h2制法：電解2nacl 2h2o2naoh h2 cl2na2co3 caoh2caco3 2naohnaalo 2naohco 2 h 2o或hclo 2或fe 2o 3al電解，冰晶石al 2o3aloh 3七幾種重要的金屬1、鋁及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系、反應(yīng)現(xiàn)象及圖象分析向 alcl3 溶液中滴加naoh 溶液直至過量，如下列圖；現(xiàn)

17、象：白色沉淀逐步增多達最大值，連續(xù)加naoh 溶液沉淀逐步溶解，直至完全消逝；3al3 3oh alohaloh3 ohalo22h2 oaloh 3 mol向 naoh 溶液中滴加alcl3 溶液直至過量，如下圖所示；現(xiàn)象：開頭時無沉淀，接著產(chǎn)生沉淀；達最大值后不增減；al3 4oh alo 2haloh 3 moln 4n3n4nnaohmol3n4nnaohmol22o3alo al3 6ho4aloh 223alcl32向 naalo2 溶液中滴加鹽酸直到過量， 如下列圖；現(xiàn)象：先有白色沉淀后完全消逝； alo2 h h2o aloh3aloh 3 moln3aloh 3h al3 3

18、h o3n4nnaohmol向鹽酸溶液中滴加naalo2 溶液，直至過量，如下列圖；現(xiàn)象：開頭無沉淀，接著產(chǎn)生白色aloh 3 mol4nhcl沉淀；alo22o 4h al3 2h3n4nnaohmol3alo al3 6h22o4aloh3naalo22、鎂及其化合物間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系mgoal2o3物質(zhì)類型堿性氧化物兩性氧化物化物理性質(zhì)白色粉末，熔點高（緩慢溶解于水生成2800 ）mgoh2白色固體，熔點高（2045）跟水反應(yīng)學(xué)mgo h2o mgoh 2難溶于水2oal2o3 +6h2o性跟酸反應(yīng)mgo 2h mg2 h 2al3 3h質(zhì)跟堿反應(yīng)不反應(yīng)al 2ao 3h2o3 +2oh2

19、2o3、鎂和鋁的氧化物比較4、fe2 與 fe3 的相互轉(zhuǎn)化 fe2 的仍原性：22fe2 cl2fe3 2cl4feoh2 o2 2h2o 4feoh222312fe2 3o 6h o4feoh 8fe3 （ fe2 露置空氣中，易被氧化）酸性條件下：24h 4fe3 2h24fe2 oo 8h 5fe3 4h22 2h 2fe3 2h2o45fe2 mnoo mn 22 fe3 強氧化性一般氧化性：cu2 fe3 cl br fe3 i so sag 2fe3 cu 2fe2 cu22fe3 fe3fe222fe3 2i 2fe2 i22222s2fe3 h 2fe2 s 2 hfe3 水

20、解顯酸性：22fe3 3hofeoh 3h3所以配制feso4 溶液經(jīng)常加入少量鐵粉（或鐵釘）防止氧化，配制fe2so43 經(jīng)常加少量h2so4，抑制水解；5、金屬冶煉的反應(yīng)原理及方法絕大部分金屬在自然界中以化合態(tài)存在，金屬冶煉的實質(zhì)是用仍原的方法使金屬化合中的金屬離子得到電子變成金屬單質(zhì)；由于金屬的化學(xué)活潑性不同，金屬離子得到電子仍原成金屬的才能也就不同，按金屬活潑次序?qū)?yīng)金屬陽離子氧化性k ag逐步增強，金屬冶煉也由難變易；一般有三種冶煉方法：熱分解法：適合于冶煉金屬活潑性較差的金屬；如：2hgo2hgo22ag2o4ag o2熱仍原法，用仍原劑（co、 c、h2、 al 等）仍原金屬氧化

21、物，適合于金屬活潑性介于zncu 之間的大多數(shù)金屬的冶煉；如高溫fe2o3 3co2fe3co2高溫2al cr2o32cr al2o3高溫wo3 3h2w 3h2o電解法：適合冶煉金屬活潑性很強的金屬（一般是在金屬活潑次序表中排在鋁前邊的金屬）；如：電解2al2o32al 3o2電解mgcl2熔融 mg cl2第四部分化學(xué)試驗一化學(xué)試驗常用儀器1、可加熱的儀器可直接加熱的儀器；試管、坩堝、蒸發(fā)皿、石棉網(wǎng)、燃燒匙、玻璃棒、鉑絲；可間接加熱（加墊石棉網(wǎng)加熱、水浴加熱等），但不能直接的儀器；燒杯、圓底燒瓶、平底燒瓶、蒸餾燒瓶、錐形瓶；2、用于計量的儀器測量物質(zhì)質(zhì)量的儀器a、粗測托盤天平（有砝碼、鑷

22、子與之配套）；b、精測分析天平、電子天平（中學(xué)化學(xué)試驗不作要求）；測量液體體積的儀器a、粗測量筒、量杯b、精測滴定管（分酸式和堿式）、容量瓶（限用于配制肯定體積濃度精確的溶液中）、移液管；用于物質(zhì)分別的主要玻璃儀器分液分液漏斗、燒杯過濾過濾漏斗、濾紙、玻璃棒、燒杯液體蒸發(fā)蒸發(fā)皿（有玻璃質(zhì)的，也有瓷質(zhì)的）、玻璃棒、蒸餾燒瓶（必要時要配備溫度計、冷凝管、牛角管）、酒精燈4、物質(zhì)儲存儀器儲存氣體集氣瓶、儲氣瓶儲存固體廣口試劑瓶，它又分為：無色玻璃瓶和棕色玻璃瓶；磨砂玻璃塞瓶和絲扣塑料塞瓶；塑料瓶；水槽；二儀器的裝配和拆卸裝配儀器時，第一要依據(jù)儀器裝置圖，挑選合適的儀器和附件，然后進行儀器和附件的連接

23、和全套儀器的總裝配；操作規(guī)律為：1、“先后”規(guī)律“先下后上” ：如制cl2 的發(fā)生裝置組裝次序是：放鐵架臺擺酒精燈固定鐵圈放石棉網(wǎng)固定圓底燒瓶；“先左后上” ：如制cl2：發(fā)生裝置洗氣裝置干燥裝置收集裝置尾氣處理裝置；“先塞后定” ：當(dāng)被固定儀器上連有塞子時，應(yīng)先塞好塞子，再行固定；“先固后液” ：當(dāng)反應(yīng)物既有固體又有液體時，應(yīng)向反應(yīng)器中先加入固體，后加入液體；“先查后裝” ：先檢查氣密性，后裝入藥品和固定裝置；“先吸后干” ：先將氣體通過溶液吸取非水雜質(zhì)，再行干燥；“先組后燃” ：先組裝好整套裝置并加入試劑，再點燃酒精燈；“先撤后滅” ：試驗完畢后，應(yīng)先從水中撤出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈；“先燃后

24、滅” ：有多個酒精燈的試驗，開頭應(yīng)先點燃制氣裝置中的酒精燈，后點燃其他裝置中的酒精燈，如用 co 仍原 fe2o3，應(yīng)先點燃制co 的酒精燈，后點燃燃燒co的酒精燈，再點燃熱仍原裝置中的酒精燈，試驗完畢后，應(yīng)相反；“先通氫、后點燈、先滅燈、后停氫”：即用 h2 仍原 cuo 的操作次序；2、“進出”規(guī)律“進步短出” ：洗氣瓶的安裝； （或“深化淺出” ）“短進長出” ：量氣瓶的安裝“粗進細出” ：球形干燥管干燥氣體時的安裝；“低進高出” ：冷凝管中水流方向3、性質(zhì)試驗和制備試驗中操作次序做 fe 絲（在 o2 中）、 cu 絲（在cl2 中）、mg （在 co2 中）等燃燒試驗時，應(yīng)先在集氣瓶

25、中鋪一層薄細沙或加入少量水，以防熔物炸裂瓶底；滴入fecl 3 飽和溶液制備膠體：如feoh3 溶膠（沸水）加熱至沸；制硅酸溶膠應(yīng)向過量鹽酸中加入水玻璃；苯的硝化，先加入濃硝酸，再加濃硫酸，冷卻，滴入苯；配銀氨溶液：向agno3 溶液中滴入稀氨水，產(chǎn)生白色沉淀后連續(xù)加氨水到沉淀剛好消逝；三物質(zhì)的分別與提純1、物質(zhì)的分別與提純的含義物質(zhì)的分別是指將混合物中的物質(zhì)一一分開；物質(zhì)的提純是指將物質(zhì)中的其他物質(zhì)（也叫雜質(zhì)）除去，得到較為純潔的物質(zhì)；物質(zhì)的提純和分別應(yīng)遵循以下幾點：被提純或分別物物質(zhì)，最終不能再引入新的雜質(zhì)（即除雜不加雜）；盡量不削減被提純和分別的物質(zhì)；采納的方法應(yīng)盡量使被提純和分別的物質(zhì)

26、跟其他物質(zhì)易分別開；假如在分別操作中，被分別的物質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槠渌镔|(zhì)，應(yīng)采納適當(dāng)方法將其復(fù)原為原物質(zhì)，可記作：不增；不減；易分；復(fù)原；2、物質(zhì)的分別與提純的常用方法；過濾法液體中混有不溶性固體物質(zhì)時使用，要點：一角、二低、三接觸；蒸發(fā)法將溶液中的溶劑蒸發(fā)掉，得到溶質(zhì)的分別方法結(jié)晶法依據(jù)兩種可溶性固體物質(zhì)在同一溶劑中，其溶解度受溫度影響大小的不同，將溶液蒸發(fā)溶劑或使高溫飽和溶液降溫得到一種晶體的方法，例如，分別nacl 和 kno3 的混合物，結(jié)晶之后仍要過濾；萃取和分液法分液是把兩種不相混溶的液體分開的操作，使用的主要儀器是分液漏斗萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它

27、與另一溶劑組成的溶液里提取出來的方法，應(yīng)留意，萃取劑跟另一種溶劑的密度應(yīng)相差較大且互不相溶，以利于靜置時分層；蒸餾法把沸點不同的幾種液體物質(zhì)的混合物，通過掌握溫度加熱再冷凝，先后得到一種或幾種較純潔的物質(zhì)的方法叫蒸餾，能先后得到幾種分別產(chǎn)物的蒸餾又叫分餾，例如，石油的分餾；滲析法把混有離子或小分子雜質(zhì)的膠體溶液裝入半透膜的袋里，并把這個袋放在溶劑中，從而使離子或小分子從膠體溶液里分別出來的操作叫滲析；升華法固體混合物中有某種物質(zhì)具有升華特性時，可用加熱升華再凝華的方法加以分別，如nacl 中混有 i2，就可用升華法分別；洗氣瓶內(nèi)除雜法此方法適應(yīng)于氣體的除雜，如將不干燥的h2 通過洗氣瓶中的濃h

28、2so4 可除去h2 o 蒸氣，將so2、 co2的混合氣體通過洗氣瓶中的nahco3 溶液可除去so2 等等，常用的洗氣瓶為自制簡易洗氣瓶；干燥管內(nèi)的除雜法此方法適用于氣體的除雜，如將不干燥的ch4 通過干燥管中的堿石灰可使ch4 干燥，將co2、 o2 的混合氣體通過干燥管中的na2o2 可除去 co2 等等；直接加熱法混合物中混有熱穩(wěn)固性差的物質(zhì)時，可直接加熱，使熱穩(wěn)固性差的物質(zhì)分解而分別出去，有時受熱后轉(zhuǎn)變?yōu)楸惶峒兾镔|(zhì)；例：食鹽中混有氯化銨，氯化鉀中混有氯酸鉀，純堿中混有小蘇打等；高溫管內(nèi)轉(zhuǎn)化法該方法適合于氣體的除雜，如將n2、o2 的混和氣體通過高溫管中的cu 網(wǎng)時，可除去o2 ；酸

29、化法即使雜質(zhì)與酸反應(yīng)而轉(zhuǎn)化為非雜質(zhì)成分或轉(zhuǎn)化為易揮發(fā)的氣體而除雜的方法；如向na2co3 與 nahco3的混合溶液中通入過量的co2 氣體，可使na2co3 轉(zhuǎn)化為 nahco3 ；四化學(xué)試驗設(shè)計與評判1、化學(xué)試驗方案設(shè)計的基本要求科學(xué)性：所謂科學(xué)性是指試驗原理、試驗操作程序和方法必需正確；例如，鑒別na2so4 和 nai， 在試劑的挑選上就不宜選用hno3 等具有氧化性的酸；在操作程序的設(shè)計上，應(yīng)取少量固體先溶解，然后再取少量配成的溶液并再加入試劑，而不能將樣品全部溶解或在溶解后的全部溶液中加入試劑；安全性：試驗設(shè)計應(yīng)盡量防止使用有毒藥品和進行具有肯定危急性的試驗操作；可行性：試驗設(shè)計應(yīng)

30、切實可行，所選用的化學(xué)藥品、儀器、設(shè)備和方法等在中學(xué)現(xiàn)有的試驗條件下能夠得到滿意；簡約性：試驗設(shè)計應(yīng)盡可能簡潔易行，應(yīng)采納簡潔的試驗裝置，用較少的試驗步驟和試驗藥品，并能在較短的時間內(nèi)完成試驗；2、化學(xué)試驗設(shè)計的基本思路明確目的的原理：第一必需仔細審題，明確試驗的目的要求，弄清題目有哪些新的信息，綜合已學(xué)過的學(xué)問，通過類比、遷移、分析，從而明確試驗原理；挑選儀器藥品：依據(jù)試驗的目的和原理以及反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)、反應(yīng)條件，如反應(yīng)和生成物的狀態(tài)、能否腐蝕儀器和橡皮、反應(yīng)是否加熱及溫度是否掌握在肯定范疇等，從而挑選合理的化學(xué)儀器和藥品；設(shè)計裝置步驟：依據(jù)上述試驗?zāi)康暮驮恚约八x用的試驗儀器和藥

31、品，設(shè)計出合理的試驗裝置和試驗操作步驟，同學(xué)應(yīng)具備識別和繪制典型的試驗儀器裝置圖的才能，試驗步驟應(yīng)完整而又簡明；記錄現(xiàn)象數(shù)據(jù)：依據(jù)觀看，全面精確地記錄試驗過程中的現(xiàn)象和數(shù)據(jù)；分析得出結(jié)論：依據(jù)試驗觀看的現(xiàn)象和記錄的數(shù)據(jù)，通過分析、運算、圖表、推理等處理，得出正確的結(jié)論；3、評判確定正確試驗方案優(yōu)化思路試驗設(shè)計就是要求同學(xué)利用化學(xué)學(xué)問，設(shè)計試驗完成預(yù)期目的；設(shè)計時肯定要有目的性，設(shè)計周密、可行、優(yōu)化的方案；例如：如何以仍原性鐵粉為原料制備feoh2，并觀看它在空氣中的氧化過程； 應(yīng)分為三步： feh2 so4fe 2so 43fe2 fe 2直接滴加長導(dǎo)管伸入feoh 2 feoh 2加熱傾斜f

32、eoh 32在中，用比好，因過量鐵防止fe2 被氧化；因中，應(yīng)削減o存在對 feoh2生成的影響，正確方案用剛好生成的feso4 與 naoh 反應(yīng)， naoh 溶液應(yīng)煮沸，且用長滴管伸入feso4 溶液中；在中應(yīng)把試管傾斜使之與o2 接觸；反應(yīng)環(huán)境的挑選對設(shè)計也有影響；優(yōu)化藥品在均能達到試驗?zāi)康牡那疤嵯?，考慮用價格廉價的原料，提高經(jīng)濟效益；如mgcl2 中含有 fecl2，如何除去？現(xiàn)供應(yīng)信息如下：漂液（含naclo）試劑25.2%雙氧水（ 30%）nana2coho3鹵塊（ mgcl230%）價格（元 /噸）45024002100600310前兩者可除去fe2 ，考慮價格應(yīng)選用漂液；其次要

33、考慮所加藥品不能引進新的雜質(zhì)，否就也不能達到試驗?zāi)康囊?；?yōu)扮裝置在設(shè)計裝置中，要求儀器簡潔、操作便利、安全合理，突破思維定勢，開發(fā)儀器功能；如洗氣瓶的多種用途，組裝一套簡潔的啟普發(fā)生器等，需要同學(xué)在不違反儀器使用方法的前提下，大膽動腦，合理拓展思維，使試驗設(shè)計方案在現(xiàn)有儀器前提下能得以實現(xiàn)；優(yōu)化試驗次序儀器的安裝次序：先豎向：從下至上；后橫向：從左至右裝置圖的連接：整套裝置大體的連接次序是：制取除雜干燥主體試驗尾氣處理；而就單 個裝置的連接要留意：“五進五出” ：氣體的流向通常是左進右出；洗氣瓶作洗氣用時長（管）進短（管）出；洗氣瓶作量氣（制出的氣體從洗氣瓶中把壓到量筒中）用時短（管）進長（

34、管）出；干燥管干燥氣體 粗（端）進細（端）出；冷凝管用的水下進上出（逆流原理）；氣體的干燥次序：需收集的氣體，經(jīng)過系列洗氣除雜后再干燥、收集，不能干燥后又洗氣；需要某氣體進行加熱反應(yīng)（如co、h2 與 cuo、fe2o3 的反應(yīng)）時，先干燥再反應(yīng)；加熱的先后次序：同一試驗中有幾處需要加熱時，通常先加熱制氣裝置，待產(chǎn)生的氣體把系統(tǒng)內(nèi)的空氣排凈后再加熱反應(yīng)的部分；停止加熱時，先停反應(yīng)的部分再停制氣的部分，使產(chǎn)生的氣體連續(xù)通一會兒使生成物冷卻，防止又被氧化（如co 仍原 fe2o3 的試驗）操作的一般次序：程序設(shè)計連接儀器檢查氣密性裝入藥品試驗及現(xiàn)象觀看裝置拆除儀器清洗；優(yōu)化試驗安全措施為使試驗安全

35、牢靠，要留意以下幾個問題；有毒氣體的尾氣必需處理；通常將h2s、so2、 cl2、hcl、no2 等用水或naoh 溶液吸改，將co點燃燒掉；易燃氣體如h2、co、ch4、c2h4、c2h2 等點燃這前必需要驗純；用 h2、co 仍原 cuo、fe2o3 等試驗，應(yīng)先通氣，等體系內(nèi)的空氣排凈后再加熱，如先加熱后通氣可能會發(fā)生爆炸事故；加熱制取的氣體用排氣法收集完畢，應(yīng)先將導(dǎo)氣管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水倒吸入熱試管而使試管破裂；第三部分有機化學(xué)基礎(chǔ)一同系物和同分異構(gòu)體1、同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)和同一種物質(zhì)的比較比內(nèi)涵較的對分子式結(jié)構(gòu)性質(zhì)象電 子 排同質(zhì)子數(shù)相同、 中子數(shù)核物理

36、性質(zhì)符號表示不同，布相同，原位不同的核素（原子）互素（原不同、化學(xué)性如 h、d、t子 核 結(jié) 構(gòu)素稱為同位素子）質(zhì)相同不同同元 素 符 號 表 示素同一元素組成的不單 質(zhì) 的物理性質(zhì)單相同，分子式可不異同單質(zhì)，稱這種元素的組 成 或 結(jié)不同， 化學(xué)性質(zhì)同，如石墨與金剛形同素異形體構(gòu)不同質(zhì)相像石 、 o2 與 o3體結(jié)構(gòu)相像， 分子組成結(jié) 構(gòu) 相同有物理性質(zhì)系相差一個或如干個ch2機化合不同似，官能團不同， 化學(xué)性原子團的有機物，互稱類 型 與 數(shù)物物質(zhì)相像為同系物目相同同物理性質(zhì)分分子式相同、 結(jié)構(gòu)不有不同， 化學(xué)性異同的化合物互稱為同分機化合相同不同質(zhì) 不 一 定 相構(gòu)異構(gòu)體物同體同一分子式

37、和結(jié)構(gòu)式都種相同相同相同相同的物質(zhì)物質(zhì)二同分異構(gòu)體的類型及其判定類型：碳鏈異構(gòu)是指分子中碳原子之間的連接次序不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象；位置異構(gòu)是指官能團或取代基在碳鏈或碳環(huán)上位置不同而產(chǎn)生的異構(gòu)現(xiàn)象；官能團異構(gòu)是指具有相同的化學(xué)式，但所含官能團不同的異構(gòu)現(xiàn)象；包括以下幾種：環(huán)烷烴和烯烴；二烯烴和炔烴；醇和醚；醛和酮；羧酸和酯；氨基酸與硝基化合物等；判定：分子式相同；主碳鏈結(jié)構(gòu)或官能團位置不同；可以同類，也可以不同類；聯(lián)想空間結(jié)構(gòu)三有機物的化學(xué)性質(zhì)及推斷1、有機反應(yīng)的重要條件有機反應(yīng)的條件往往是有機推斷的突破口；能與naoh 反應(yīng)的有：鹵代烴水解；酯水解；鹵代烴醇溶液消去；酸；酚；乙酸鈉與naoh

38、制甲烷濃 h2so4 條件：醇消去；醇成醚；苯硝化；酯化反應(yīng)稀 h2so4 條件：酯水解；糖類水解；蛋白質(zhì)水解 ni，加熱：適用于全部加氫的加成反應(yīng) fe：苯環(huán)的鹵代光照：烷烴光鹵代醇、鹵代烴消去的結(jié)構(gòu)條件： c 上有氫醇氧化的結(jié)構(gòu)條件： c 上有氫 2、醇、酚、羧酸中羥基的活性比較羥基種類重要代表物與 na 反應(yīng)與naoh 反應(yīng)與 na2co3 反 應(yīng)醇羥基ch3ch2oh××ho酚羥基但不放出氣體羧酸羥o放 出 co2基ch 3 coh3、有機物結(jié)構(gòu)的推斷有機物結(jié)構(gòu)的推斷主要依靠于：試驗現(xiàn)象；有機物的性質(zhì)；運算等事實，更多的是由性質(zhì)去推斷；現(xiàn)列出一些性質(zhì)與有機物結(jié)構(gòu)的關(guān)

39、系如下表：有機物性質(zhì)有機物可能有的結(jié)構(gòu)、1、使溴水褪色c c、cc 、 cho、酚2、使酸性kmno4 溶液褪色c ccc 、 cho、苯的同系物、某些醇3、與 na 反應(yīng)放出h2 oh、醇、酚、cooh4、與 na2co3 反應(yīng)放出co2 cooh5 、與新制cuoh2 反應(yīng) cooh、 cho6、與 agnh 32 反應(yīng) cho（包括葡萄糖、果糖）7、與 h2 加成c c、cc 、 cho、rco r、苯環(huán)8、遇 fecl3 顯紫色酚類9、消去反應(yīng)醇或鹵代烴（鄰位有h）10、連續(xù) 4 個 c 原子加br 原子共軛二烯烴類11、能水解鹵代烴、酯、多糖、多肽、蛋白質(zhì)、酰胺等12、能酯化有 oh

40、 或 cooh四烴及其衍生物的燃燒規(guī)律1、烴 cxhy 完全燃燒的通式：cxhy x+y/4 o2 xco2y/ 2h2o2、有機物每增加1 個 ch2 多 耗 o2 1.5mol3、如烴分子組成為cnh2n（或衍生物cn h2no、cnh2n o2），完全燃燒時生成co2 和 h2o 的物質(zhì)的量之比為1：14、如有機物在足量的氧氣里完全燃燒、其燃燒所耗氧氣物質(zhì)的量（或體積） 與生成 co2 的物質(zhì)的量 （或體積）相等，就有機物分子組成中h、o 原子個數(shù)比為2： 15、烴燃燒時，打算消耗o2 量的因素有：在等物質(zhì)的量時，分子中碳原子數(shù)越多，o2 消耗越多（芳烴有例外）；在等質(zhì)量時，分子中每個碳原子安排的氫原子越多，o2 消耗越多；6、最簡式相同的有機物，不論以任何比例混合，只要混合物的質(zhì)量肯定，它們完全燃燒