無機分析化學(xué)

1、第六章 酸堿平衡和酸堿滴定法習(xí)題1.是非判斷題1-1在水溶液中解離度大的物質(zhì)，其溶解度也大。1-2由于乙酸的解離平衡常數(shù)，所以只要改變乙酸的起始濃度即c(HAc)，必隨之改變。1-3在濃度均為0.01 mol·L-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四種水溶液中，H+ 和OH-離子濃度的乘積均相等。1-4弱堿溶液越稀，其解離度越大，因而酸度也越大。1-5將10mL 0.1 mol·L-1NH3·H2O溶液稀釋至100mL，則NH3·H2O的解離度增大，OH-離子濃度也增大。1-6在一定溫度時，稀釋溶液，解離常數(shù)不變而解離度增大。1-7將氨水的濃度

2、稀釋一倍，溶液中OH- 離子濃度就減小到原來的一半。1-8弱酸濃度越小，解離度越大，因此溶液中H+ 離子濃度也就增大。1-9根據(jù)稀釋定律，弱堿溶液越稀，其解離度就越大，故溶液中（OH-）越大，溶液pH值越大。1-10 NaHCO3中含有氫，故其水溶液呈酸性。1-11 pH值小于7的溶液一定是酸。1-13濃度為1.0×10-7 mol·L-1的鹽酸溶液的pH值=7.0。1-14稀釋10mL 0.1 mol·L-1HAc溶液至100mL，則HAc的解離度增大，平衡向HAc解離方向移動，H+離子濃度增大。1-15兩種酸溶液HX和HY，其pH值相同，則這兩種酸溶液濃度也相

3、同。1-16在0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中，c(H+)=2c(C2O42-)。1-17凡是多元弱酸，其酸根的濃度近似等于其最后一級的解離常數(shù)。1-19 Na2CO3溶液中，H2CO3的濃度近似等于。1-20可用公式pH=計算緩沖溶液pH值，這說明將緩沖溶液無論怎樣稀釋，其pH值不變。1-21將等質(zhì)量、等濃度的HAc與NaAc的稀溶液相混合，溶液的pH值和HAc的解離常數(shù)不變，而解離度會發(fā)生改變。1-22在共軛酸堿體系中，酸、堿的濃度越大，則其緩沖能力越強。1-23緩沖溶液中，當(dāng)總濃度一定時，則c(A-)/c(HA)比值越大，緩沖能力也就越大。1-24緩沖溶液對外加入的酸

4、堿有緩沖作用，不管酸堿加入量是多是少。1-25有一由HAc-NaAc組成的緩沖溶液，若溶液中c(HAc)c(NaAc)，則該緩沖溶液抵抗外來酸的能力大于抵抗外來堿的能力。1-26堿的解離常數(shù)越大，與其共軛酸配制得到的緩沖溶液的pH值越低。1-27組成緩沖溶液的緩沖對一定是具有互為共軛酸堿對關(guān)系。1-28物質(zhì)的量濃度相等的一元酸和一元堿反應(yīng)后，其水溶液呈中性。1-29在Na2CO3溶液中，若溶液的pH值增大時，溶液中CO32-離子的濃度也增大。1-30若需要高濃度的某多元弱酸根離子時，應(yīng)該用弱酸的強堿正鹽溶液，而不用其弱酸溶液。1-31根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，強酸反應(yīng)后變成弱酸。1-32按酸堿質(zhì)子理論

5、，HCN-CN-為共軛酸堿對，HCN是弱酸，CN-是強酸。1-33根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，水溶液中的解離反應(yīng)，水解反應(yīng)和中和反應(yīng)都是質(zhì)子傳遞反應(yīng)。1-34酸與其共軛堿只是所含質(zhì)子數(shù)的不同。1-35 Na2CO3溶液中，C(H2CO3)近似等于CO32-離子的。1-36滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到被測物中，根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度和所消耗的體積計算被測物含量的測定方法。1-37能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，必須滿足的條件之一是有確定的化學(xué)計算比。1-38標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有直接配制法和間接配制法，后者也稱為標(biāo)定法。1-41酸堿反應(yīng)實際上是質(zhì)子轉(zhuǎn)移的過程，因此，其共軛酸與共軛堿分別得到與失去的質(zhì)子數(shù)一定相等。1-

6、42滴定分析中，反應(yīng)常數(shù)k越大，反應(yīng)越完全，則滴定突越范圍越寬，結(jié)果越準(zhǔn)確。1-43溶液的pH決定比值In-/HIn的大小，pH=pk(HIn)時，指示劑呈中間色。1-44通常酸堿指示劑要發(fā)生明顯的顏色變化，需要溶液有1個pH單位的變化。1-45在酸堿滴定中被測物與滴定劑溶液各變化10倍，可使突越范圍增加2個pH。1-46失去部分結(jié)晶水的硼砂作為標(biāo)定鹽酸的基準(zhǔn)物質(zhì)，將使標(biāo)定結(jié)果偏高。1-48滴定劑體積隨溶液pH變化的曲線稱為滴定曲線。1-49變色范圍在滴定突越范圍內(nèi)的酸堿指示劑也不一定都是能用作酸堿滴定的指示劑。1-51無論何種酸或堿，只要其濃度足夠大，都可被強堿或強酸溶液定量滴定。1-52若

7、一種弱酸不能被強堿滴定，則其共軛堿必定可被強堿滴定。1-55草酸作為二元酸，可被NaOH溶液分步滴定。2.選擇題2-2 C6H5NH3+(aq)Û C6H5NH2(aq) + H+，C6H5NH3+的起始濃度為c，解離度為，則C6H5NH3+的值是A. B. C. D.2-3已知0.01 mol·L-1某弱酸HA有1解離，它的解離常數(shù)為A.1×10-6 B.1×10-5 C.1×10-4 D.1×10-32-4對于弱電解質(zhì)，下列說法中正確的是A.弱電解質(zhì)的解離常數(shù)只與溫度有關(guān)而與濃度無關(guān) B.溶液的濃度越大，達(dá)平衡時解離出的離子濃度越

8、高，它的解離度越大 C.兩弱酸，解離常數(shù)越小的，達(dá)平衡時其pH值越大酸性越弱 D.一元弱電解質(zhì)的任何系統(tǒng)均可利用稀釋定律計算其解離度2-5已知313K時，水的3.8×10-14，此時c(H+)=1.0×10-7 mol·L-1的溶液是A.酸性 B.中性 C.堿性 D.緩沖溶液2-6下列化合物中，同濃度在水溶液，pH值最高的是A.NaCl B.NaHCO3 C.Na2CO3 D.NH4Cl2-14在純水中加入一些酸，則溶液中A. c(H+)·c(OH-)的乘積增大 B.c(H+)·c(OH-)的乘積減小 C. c(H+)·c(OH-)的

9、乘積不變 D.H+離子濃度增大2-15某弱酸HA 的1×10-5，則其0.1 mol·L-1溶液的pH值為A. 1.0 B. 2.0 C. 3.0 D.3.52-16 0.010 mol·L-1H2O2（2.24×10-12）溶液的pH值為A. 6.74 B. 6.54 C. 5.70 D. 5.90 2-17將pH1.0與pH3.0的兩種溶液以等體積混合后，溶液的pH值為A. 0.3 B. 1.3 C. 1.5 D. 2.02-23用純水把下列溶液稀釋10倍時，其中pH值變化最大的是A.0.1 mol·L-1HCl B. 1 mol·

10、;L-1NH3·H2O C. 1 mol·L-1HAc D.1 mol·L-1HAc+1 mol·L-1NaAc2-24稱取二氯乙酸（CHC2COOH）10.44g，溶于適量水中，加入固體NaOH 2.0g，并用水稀釋至1.0升，計算該溶液的pH值。已知M(CHCl2COOH)=128.9g·mol-1, =5.6×10-2A. 1.51 B. 146 C. 1.35 D. 1.172-25氨水溶液中c(OH-)2.4×10-3 mol·L-1，則氨水的濃度為(mol·L-1)A. 0.32 B. 0.1

11、8 C. 3.2 D. 1.82-26 0.01 mol·L-1某弱酸HA溶液的pH5.5，該酸的為A. 10-10 B. 10-9 C. 10-6 D. 10-3 2-28稱取一元弱酸HA1.04g(摩爾質(zhì)量為122.1g·mol 1)，準(zhǔn)確配制成100.0mL，測得pH2.64，該一元弱酸的的近似值為A. 2.10 B. 6.20 C. 4.20 D. 3.4002-31當(dāng)pH5.00時，計算0.10 mol·L-1二元弱酸H2A中，HA-離子的濃度（mol·L-1）。已知H2A的1.0×10-5，1.0×10-8A. 0.025

12、 B. 0.075 C. 0.055 D. 0.0502-32在0.3 mol·L-1HCl溶液中通人H2S至飽和，已知H2S的9.1×10-8，1.35×10-13，則S2-離子的濃度（mol·L-1）是 A.1.23×10-20 B. 1.37×10-20 C. 4.1×10-20 D. 4.5×10-142-33對于關(guān)系式1.23×10-20來說，下列敘述中不正確的是A.此式表示了氫硫酸在溶液中按下式解離：H2SÛ2H+ + S2-B.此式說明了平衡時，H+、S2-和H2S三者濃度之間的關(guān)

13、系C.由于H2S的飽和溶液通常為0.1 mol·L-1，所以由此式可以看出S2-離子濃度受H+離子濃度的控制D.此式表明，通過調(diào)節(jié)c(H+)可以可以調(diào)節(jié)S2-離子濃度2-35有體積相同的K2CO3溶液和(NH4)2CO3溶液，其濃度a mol·L-1和b mol·L-1?，F(xiàn)測得兩種溶液中所含CO32-的濃度相等，a與b相比較，其結(jié)果是A.ab B.a>b C.a<b D.以上都不對2-36已知H2C2O4的5.9×10-2， 6.4×10-6，則pH為5.00的0.10 mol·L-1H2C2O4溶液中，c(C2O42-)

14、的濃度為（mol·L-1）A. 0.066 B. 0.076 C. 0.096 D. 0.0862-37下列各混合溶液，不具有緩沖能力的是A.100mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHB.100mL1 mol·L-1HCl+200mL2 mol·L-1NH3·H2OC.200mL1 mol·L-1HAc+100mL1 mol·L-1NaOHD.100mL1 mol·L-1NH4Cl+100mL1 mol·L-1NH3·H2O2-38欲配制pH9的緩沖溶液，

15、應(yīng)選用下列何種弱酸或弱堿和它們的鹽來配制A. HNO2(5×10-4) B.NH3·H2O(1×10-5) C.HAc(1×10-5) D.HCOOH(1×10-4)2-39與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是A.緩沖溶液的pH范圍 B.緩沖溶液的總濃度 C.緩沖溶液組分的濃度比 D.外加的酸量2-41乙醇胺(HOCH2CH2NH2)和乙醇胺鹽配制緩沖溶液的有效pH范圍是多少？(乙醇胺的4.50)A. 68 B. 46 C. 1012 D. 8102-42如果把少量NaAc固體加到HAc溶液中，則pH值將A.增大 B.減小 C.不變 D.無法肯

16、定2-43欲使0.1 mol·L-1HAc溶液解離度減小，pH值增大，可加入A.0.1 mol·L-1HCl B.固體NaAc C.固體NaCl D.H2O2-45含NaAc 1 mol·L-1的0.5 mol·L-1HAc溶液中HAc的解離度是A. >0.60% B. 0.60% C. 0.42% D. 1.8×10-32-46配制pH5.00，總濃度為0.168 mol·L-1的丁酸（HBu）和丁酸鈉（NaBu）緩沖溶液1升，需丁酸鈉的重量為(HBu)1.48×10-5，M(NaBu)=110g· mol

17、-1A. 8.3g B. 2.8g C. 5.5g D. 11g2-47由丙酸和丙酸鈉組成的緩沖溶液，總濃度為0.10 mol·L-1。當(dāng)溶液的pH6.0時，丙酸的濃度(mol·L-1)為（丙酸的1.3×10-5）A. 7.1×10-3 B. 3.5×10-3 C. 1.4×10-2 D. 2.8×10-22-49欲配制pH5.00的緩沖溶液500mL，已用去6 mol·L-1HAc34.0mL，則約需加NaAc·3H2O多少克。(HAc)4.74A. 20 B. 30 C. 40 D. 502-50向0

18、.03 mol·L-1的HAc(1.76×10-5)溶液中加入NaAc晶體，使c(NaAc)=0.1 mol·L-1，則溶液中的H+離子濃度(mol·L-1)接近A. 1.08×10-6 B. 5×10-8 C. 7×10-3 D. 5×10-62-51 40mL0.10 mol·L-1氨水與20mL0.10 mol·L-1HCl溶液混合，(NH3·H2O)=1.79×10-5，此時溶液的pH為A. 3.1 B. 2.87 C. 4.75 D. 5.32-52某弱酸HA的2.

19、0×10-5。若需配制pH5.00的緩沖溶液，需與100mL1.0 mol·L-1 NaAc入相混合的1.0 mol·L-1HA溶液的體積(mL)為A. 200 B. 50 C. 1000 D. 1502-54 HCN的解離常數(shù)表達(dá)式為,下列那種說法是正確的A.加HCl，變大 B.加NaCN，變大 C.加HCN，變小 D.加H2O, 不變2-55下列陰離子的水溶液，若量濃度相同，則堿性最強的是A. CN-(HCN) =6.2×10-10 B. S2-(H2S) =1.3×10-7，(H2S) =7.1×10-15 C. CH3COO-

20、(CH3COOH)=1.8×10-5 D.F-(HF)=3.5×10-42-56計算0.10 mol·L-1二元弱酸酸式鹽NaHA溶液的pH值(H2A的2.0×10-5， =2.0×10-7)A. 6.10 B. 5.50 C. 6.50 D. 5.702-57相同濃度的F-、CN-、HCOO-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的。(HF的3.18，HCN的9.21，HCOOH的3.74)A.F->CN->HCOO- B.CN->HCOO->F- C.CN->F->HCO

21、O-D.HCOO->F->CN- E.F->CN->HCOO-2-58相同濃度的CO32-、S2-、C2O42-三種堿性物質(zhì)的水溶液，在下列敘述其堿性強弱順序的關(guān)系中，哪一種說法是正確的(H2CO3：6.38，10.25；H2S：6.88，14.15；H2C2O4：1.22，4.19)A.CO32->S2->C2O42- B.S2->C2O42->CO32- C.S2->CO32->C2O42- D.CO32->C2O42->S2-2-59 0.1 mol·L-1NH4NO2溶液的pH值為多少？(HNO2) =7

22、.24×10-4，(NH3)1.74×10-5A. 2.3 B.6.3 C. 7.1 D. 8.32-65共軛酸堿對的和的關(guān)系是A. = B. × C. /= D. 2-66 H2PO4-的共軛堿是A. H3PO4 B.HPO42- C. PO43- D. OH-2-67 NH3的共軛酸是A. NH2- B. NH2OH C. N2H4 D. NH4+2-68按質(zhì)子理論，下列物質(zhì)中何者不具有兩性A. HCO3- B. CO32- C. HPO42- D. HS-2-71對反應(yīng)HPO42- + H2OÛ H2PO4- +O H-來說A.H2O是酸，OH-是

23、堿 B.H2O是酸，HPO42-是它的共軛堿C.HPO42-是酸，OH-是它的共軛堿 D.HPO42-是酸，H2PO4-是它的共軛堿2-75根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，可以得出A.任何一種酸失去質(zhì)子后就成為堿 B.堿不可能是陽離子 C.酸不可能是陰離子D.同一物質(zhì)不可能既作為酸又作為堿 E.堿可能是電中性的分子2-76根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，氨水解離時的酸和堿分別是A. NH4+和OH- B. H2O和OH- C. NH4+和NH3 D. H2O和NH32-79 反應(yīng)HS- + H2O ÛH2S + OH-中，強酸和弱堿分別是A.H2S和OH- B. H2S 和HS- C. H2O和HS- D. H

24、2S 和H2O 2-81用同濃度的NaOH溶液分別滴定同體積的H2C2O4和HCl溶液，消耗相同體積的NaOH，說明A.兩種酸的濃度相同 B.兩種酸的解離度相同 C.HCl溶液的濃度是H2C2O4溶液濃度的兩倍 D.兩種酸的化學(xué)計量點相同2-82下列各物質(zhì)中，哪幾種能用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液直接滴定A.(NH4)2SO4(NH3的1.8×10-5) B.鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸的2.9×10-6）C.苯酚（1.1×10-10） D. NH4Cl(NH3的1.8×10-5)2-83用0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1Na

25、OH溶液時的pH突躍范圍是4.39.7，用0.01 mol·L-1NaOH溶液滴定0.01 mol·L-1HCl溶液時的pH突躍范圍是A. 4.39.7 B. 4.38.7 C. 5.39.7 D. 5.38.7 2-84用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HAc（4.7）時的pH突躍范圍為7.79.7，由此可以推斷用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定3.7的0.1mol·L-1某一元酸的pH突躍范圍是A. 6.78.7 B. 6.79.7 C. 6.710.7 D. 7.79.72-86在如圖的滴定曲線中，哪

26、一條是強堿滴定弱酸的滴定曲線A. 曲線1 B. 曲線2 C. 曲線3 D. 曲線42-88酸堿滴定中選擇指示劑的原則是A. B.指示劑的變色范圍與理論終點完全相符C. 指示劑的變色范圍全部或部分落入滴定的pH突躍范圍之內(nèi)D. 指示劑的變色范圍應(yīng)完全落在滴定的pH突躍范圍之內(nèi)E.指示劑應(yīng)在pH7.00時變色2-89某酸堿指示劑的=1.0×10-5，則從理論上推算其pH變色范圍是A. 45 B. 56 C. 46 D. 572-90某二元弱酸可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液分步滴定,其化學(xué)計量點時的pH值分別為9.50和4.15，適用于指示第一滴定終點的指示劑是A.苯胺黃（pH變色范圍為1.33.2

27、） B.甲基橙（pH變色范圍為3.14.4）C.中性紅（pH變色范圍為6.68.0） D.酚酞（pH變色范圍為8.010.0）2-91酸堿滴定突躍范圍為7.09.0，最適宜的指示劑為A.甲基紅（4.46.4） B.酚酞（8.010.0） C.溴白里酚藍(lán)（6.07.6）D.甲酚紅（7.28.8） E.中性紅（6.88.0）2-92滴定分析中，一般利用指示劑顏色的突變來判斷反應(yīng)物恰好按化學(xué)計量關(guān)系完全反應(yīng)而停止滴定，這一點稱為A.理論終點 B.化學(xué)計量點 C.滴定 D.滴定終點2-93溴酚綠指示劑HIn的1×10-5，未解離的HIn顯黃色，陰離子In-呈藍(lán)色。它在pH為7、5和3時的溶液

28、中各呈A.黃、綠和藍(lán)色 B.黃、藍(lán)和綠色 C.藍(lán)、黃和褐色 D.藍(lán)、綠和黃色2-94甲基紅的變色域為pH4.4（紅）6.2（黃），溴甲酚綠的變色域為pH4.0（黃）5.6（藍(lán)），將這兩種指示劑按一定比例混合后的變色點為pH5.1。將這種混合指示劑用于NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HAc溶液，試問滴定終點時指示劑由何色變?yōu)楹紊獳由紅色變?yōu)榫G色 B.由紅色變?yōu)榫G色 C.由黃色變?yōu)樗{(lán)色 D.由綠色變?yōu)榧t色2-95某堿樣為NaOH和Na2CO3混合溶液，用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，先以酚酞作指示劑，耗去HCl溶液V1mLl,繼以甲基紅為指示劑,又耗去HCl溶液V2mL,V1與V2的關(guān)系是A.V1=V2 B.V1=2V

29、2 C.2V1=V2 D.V1V2 E.V1V22-96某堿樣以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定到終點時耗去V1mL，繼以甲基橙作指示劑又耗去HCl溶液V2mL,若V2V1，則該堿樣溶液是A.Na2CO3 B.NaOH C.NaHCO3 D.NaOH+Na2CO3 E. Na2CO3+ NaHCO32-98用0.200 mol·L-1NaOH溶液滴定0.100 mol·L-1二元酸H2A（H2A的1.0×10-4，1.0×10-6）溶液至終點，計算溶液的pH為A. 8.35 B. 9.35 C. 10.35 D. 8.752-100稱取基準(zhǔn)物硼砂0.3

30、814g,，溶于適量水中,用待標(biāo)定的H2SO4溶液滴定到終點，消耗40.00mL，問H2SO4溶液的量濃度（mol·L-1）為多少？M(Na2B4O7·10H2O=381.4 g·mol 1)A. 0.02500 B. 0.05000 C. 0.01250 D. 0.020002-101以甲基橙為指示劑，用酸堿滴定法測定碳酸鈉的含量，為使0.1000 mol·L-1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的體積（毫升）恰好等于碳酸鈉的百分含量，問需稱取碳酸鈉試樣多少克？M(Na2CO3)=106.0 g·mol 1A. 0.3600g B. 0.5300g C.

31、0.2650g D. 0.6400g2-102移取0.10 mol·L-1HCl和0.20 mol·L-1H3BO3的混合溶液25.00mL，以0.100 mol·L-1NaOH溶液滴定HCl至終點，計算溶液的pH值（H3BO3的5.8×10-10）A. 6.12 B.5.12 C. 5.80 D. 4.922-107下列敘述(NH4)2HPO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+c(PO43-)B. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)

32、+c(NH3)+c(PO43-)C. c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)=c(OH-)+2c(NH3)+3c(PO43-)D. c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+c(PO43-)2-108在下列敘述NH4H2PO4溶液的質(zhì)子條件式中，哪一種說法是正確的A. c(H+)+2c(HPO42-)+c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+3c(PO43-)B. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ 2c(H2PO4-)+3c(PO43-)C. c(H+)+ c(H3PO4)=c(OH-)+c(NH3)+ c(HP

33、O42-)+2c(PO43-)D. c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-) 2-109在下列敘述(NH4)2CO3溶液的質(zhì)子條件式中，正確的是哪一種A. c(H+)+c(NH4+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)B. c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3) =c(NH4+)+c(OH-)C. c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= 2c(NH4+)+c(OH-) D. c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(NH4+)+c(OH-)3.填空題3-1在0.10 mol·

34、;L-1NH3·H2O溶液中，濃度最大的物種是 ，濃度最小的物種是 。加入少量NH4Cl（s）后，NH3·H2O的解離度將 ，溶液的pH值將 ，H+的濃度將 。3-2在300mL 0.2 mol·L-1氨水中加入 mL水，才能使氨水的解離度增大一倍。3-3在氨水溶液中加入NaOH溶液，則溶液的OH-離子濃度 ，NH4+離子濃度 ，pH ，NH3·H2O的解離度 ，NH3·H2O的解離平衡常數(shù) 。3-4 40mL 0.1 mol·L-1氨水與40mL 0.1 mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 ；40mL0.1 mol&

35、#183;L-1氨水與20ml0.1 mol·L-1鹽酸相混合，溶液的pH值為 。3-5多元弱酸解離的特點是 和 。3-6 25時，=1.0×10-14，100時=5.43×10-13，25時（HAc）=1.8×10-5，并且(HAc)，隨溫度變化基本保持不變則25時，(Ac-）= ，100時，（Ac-）= ，后者是前者的 倍。3-7在強電解質(zhì)溶液中由于存在 ，它的有效濃度常用 表示，它和溶液的真實濃度之間可用 關(guān)系式表示。3-8有A、B、C、D四種溶液，其中（A）pH=7.6，（B）pOH=9.5，（C）c（H+）=10-6.2，（D）c(OH-)=1

36、0-3.4，它們按酸性由弱到強的順序是 。3-9鹽效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 ，同離子效應(yīng)使難溶電解質(zhì)的溶解度 。一般說來，后一種效應(yīng)較前一種效應(yīng) 。3-10若將HAc溶液與等體積的NaAc溶液相混合，欲使混合溶液的pH值為4.34，混合后酸和鹽的濃度比近似為 。當(dāng)將該溶液釋五倍后，其pH值 ，將該緩沖溶液中，c（HAc）和c（NaAc）同時增大相同倍數(shù)時，其緩沖能力 。3-11今有(CH3)2AsO2H,CH3COOH和H3PO4三種酸，它們的標(biāo)準(zhǔn)解離常數(shù)分別為6.4×10-7，1.8×10-5和7.5×10-3?，F(xiàn)需配制1.0升總濃度為0.50 mol·

37、;L-1 pH4.54的緩沖溶液，應(yīng)選用弱酸 ，需 克這種酸和 克NaOH。這種緩沖溶液的抗酸成分是 。往50mL該緩沖溶液中加入結(jié)晶NaOH0.26克，溶液的pH值為 。（忽略溶液體積變化）3-12下列分子或離子：HS-、CO32-、H2PO4-、NH3、H2S、NO2-、HCl、Ac-、OH-、H2O,根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，屬于酸的是 ， 是堿，既是酸又是堿的有 。3-13按照酸減質(zhì)子理論，F(xiàn)e (H2O)5(OH)2+的共軛酸是 。其共軛堿是 。3-14已知吡啶的=1.7×10-9，其共軛酸的= 。磷酸的逐級解離常數(shù)分別用、和表示，則Na2HPO4的水解常數(shù)為 ，Na2HPO4的=

38、 ,它的共軛酸是 。3-15滴定分析中，借助指示劑顏色突變即停止滴定，稱為_,指示劑變色點和理論上的化學(xué)計量點之間存在的差異而引起的誤差稱為_。3-16于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)應(yīng)具備的條件是_和_。3-17分析法有不同的滴定方式,除了_這種基本方式外,還有 _等，以擴大滴定分析法的應(yīng)用范圍。3-18為基準(zhǔn)物質(zhì)的化學(xué)試劑應(yīng)具備的條件是_?；鶞?zhǔn)物的用途是_和_。3-19反應(yīng)的實質(zhì)是_過程，反應(yīng)達(dá)到平衡時，共軛酸堿對_。表示這種數(shù)量關(guān)系的數(shù)學(xué)表達(dá)式稱為_。3-20的滴定分析中,影響滴定突躍范圍大小的因素通常是_和滴定劑與被測物_,當(dāng)某酸的 _ 時,突躍范圍太小使人難以_,說明_酸不能進(jìn)行_滴定。3-21用強酸直接滴定弱堿時,要求弱堿的C·_；滴定弱酸時,應(yīng)使弱酸的_。3-22標(biāo)定鹽酸溶液常用的基準(zhǔn)物質(zhì)有_和_，滴定時應(yīng)選用在_性范圍內(nèi)變色的指示劑。3-23溶液中酸堿指示劑的顏色決定于_,指示劑變色的pH=_,說明化學(xué)計量點附近溶液的pH至少突變_指示劑顏色才會_。3-24酸堿指示劑變色的pH是由_決定,選擇指示劑的原則是使指示劑_處于滴定的_內(nèi),指示劑的_越接近理論終