2021新高考化學(xué)二輪總復(fù)習(xí)專題突破練7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡

1、晨鳥教育下列說法正確的是()A.、中均有OH鍵的斷裂B.生成DMC總反應(yīng)的原子利用率為100%C.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.DMC與過量NaOH溶液反應(yīng)生成甲醇5.(2020河南中原名校第四次質(zhì)量考評)某同學(xué)在實驗室中進(jìn)行如下兩組實驗:A K時，將21nL 0.02 rnol-L '的酸性KMnO4溶液與2 mL 0.2 mol-L1草酸溶液混合，觀察到溶液完全褪色所需要 的時間是4 s;72 K時，將2 mL 0.03 molL的酸性KMnO4溶液與2 mL 0.2 mol.L-1草酸溶液混 合，觀察到溶液完全褪色所需要的時間是5 So下列說法正確的是()A.實驗反應(yīng)速

2、率較快B.實驗反應(yīng)速率較快C.無法比較二者反應(yīng)速率的快慢D.rK一定高于AK6 .(2020山東棗莊二調(diào))在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生反應(yīng)2A(g)LB(g)+C(g)。反應(yīng)過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是()A.反應(yīng)在 0-50 s 的平均速率 v(C)=1.6xlO-3 mol L-, s-1B.該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.025C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.09 molLL則該反應(yīng)的AHeD.反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達(dá)到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率不變7 .(2020陜西西安一模)工業(yè)

3、上常用鐵碳混合物處理含Cu'廢水獲得金屬銅。當(dāng)保持鐵屑和活性 炭總質(zhì)量不變時，測得廢水中CG+濃度在不同鐵碳質(zhì)量比(x)條件下隨時間變化的曲線如下圖所下列推論不合理的是（）A.活性炭對Cu2+具有一定的吸附作用8 .鐵屑和活性炭會在溶液中形成微電池，鐵為負(fù)極C.增大鐵碳混合物中鐵碳比（%）,一定會提高廢水中CF+的去除速率D.利用鐵碳混合物回收含CM+廢水中銅的反應(yīng)原理:Fe+Cu，一Fe2+Cu8.（2020河北石家莊二中高三質(zhì)量監(jiān)測）在體積均為1.0L的兩個恒容密閉容器中加入足量的相 同的碳粉，再分別加入0.1 mol CO2和0.2 mol CO%在不同溫度下反應(yīng)CX）2（g）+

4、C（s）L2co（g）達(dá) 到平衡，平衡時CCh的物質(zhì)的量濃度c（CCh）隨溫度的變化如圖所示（圖中I、II、川點均處于曲 線上）。下列說法正確的是（）9001 1001 3001 50077KA.反應(yīng) CO2（g）+C（s）L2co（g）的 AS>0、AH<08 .體系的總壓強pa:總（點II ）<2p總（點I ）C體系中 c（CO）：c（CO,點 II K2c（CO,點HI）D.逆反應(yīng)速率:v逆（點I ）>y虱點III）9 .（2020江西名師聯(lián)盟一模）在兩個體枳均為1 L的恒容密閉容器中以不同的氫碳比"。力充入和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2CO2（g）

5、+6H2（g）=C2H4（g）+4H2O（g） /CO2的平衡轉(zhuǎn)化 率a（CO2）與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應(yīng)不可能自發(fā)進(jìn)行B.氫碳比Xv2.0C.若起始時CCh、比的濃度分別為0.5 mol-L 1.0則可得P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)10.（雙選）（2020山東濟寧二模）FC時，在恒容密閉容器中通入CH30cH3,發(fā)生反應(yīng):（2%0。43&）=：0強）+比值）+：144（外測得容器內(nèi)初始壓強為41.6 kPa,反應(yīng)過程中反應(yīng)速率 i，（CH30cH3）、時間/與CH30cH3的分壓p（CH30cH3）的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

6、（）.4,6.8.4O 26178 4 rs Ed*OD3H30£e>A.f=400 s 時,CH30cH3 的轉(zhuǎn)化率為 0.16B.該溫度下,要縮短達(dá)到平衡所需的時間，只可以使用催化劑C.平衡時，測得體系的總壓強121.6 kPa.則該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=4 000D.反應(yīng)速率滿足 DCH30cH3)=k p(CH30cH3),則占400 s Rt,v(CH3OCH3)=0.015 4 kPa.S-1二、非選擇題(本題包括4個小題，共50分)11.(2020山東青鳥一模)(14分)醫(yī)用酒精在抗擊“新型冠狀病毒”戰(zhàn)役中發(fā)揮著殺菌消毒的作用, 其主要成分是乙醇?；卮鹣铝袉栴}：催北

7、劑I ,工業(yè)上主要采用乙烯直接水合法(CH2=CH2+H2(><H3cHqH)制乙醇。(1)在磷酸/硅藻上催化劑作用下,乙烯進(jìn)行氣相水合的反應(yīng)機理大致如下：i .CH2=CH2+H3O+CH3CH2+H2Oii CH3cH：+H9CH3cH9四 iii CH3cHgH；+H2OLCH3CH2OH+H3O+(填字母標(biāo)號，下同)。隨著反應(yīng)進(jìn)行，該過程能量變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 a.該反應(yīng)過程中i iii步均釋放能量b.第i步反應(yīng)的活化能最大，決定總反應(yīng)速率 cCH3cHi和CH3cH2。咐是反應(yīng)的中間產(chǎn)物 已知CH4(g)+H2O(g)LC2H50H(g)的反應(yīng)速率表達(dá)式為

8、Vc(C2H4)C(H2O)/逆=&逆 c(GHsOH).其中hr、逆為速率常數(shù)。若其他條件不變時，降低溫度,則下列推斷合理的i£是, a.k正增大火逆減小 b.0減小人逆增大 c.k減小的倍數(shù)大于k d.k減小的倍數(shù)小于kII ,工業(yè)用二氧化碳加氫可合成乙醉:2CO2(g)+6H2(g)LC2HsOH(g)+3H2O(g)。保持壓強為5MPa,向密閉容器中投入一定量的CO?和H?發(fā)生上述反應(yīng)CO?的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比呼力卜仁。2)1的關(guān)系如圖所示。投料比由大到小的順序為，:(2)若投料比皿=1, 一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),下列說法不能作為反應(yīng)是否達(dá)平衡判據(jù)的是 Oa.容

9、器內(nèi)氣體密度不再變化b.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不再變化c.CCh的體枳分?jǐn)?shù)不再變化- -2)d.容器內(nèi)Me。/不再變化 e.斷裂3N,、個HH鍵的同時生成1.5N,個水分子(3)若?3=3,則A點溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)七的數(shù)值為(的是以分壓表示的平衡常數(shù)); 若其他條件不變，將A點對應(yīng)起始反應(yīng)物置于某剛性密閉容器中，則平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率(填或“<")50% °12.(2020海南高三三模)(12分)氮及其化合物與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及人們的日常生活密切相關(guān)。回答 下列問題：(1)利用某廢銅下腳料(主要成分是Cu)可制備硫酸銅晶體(藍(lán)磯),制備方法如圖所示：藍(lán)磯的化學(xué)式為

10、。廢銅與濃硝酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為 0(2)工業(yè)上制備尿素的反應(yīng)是CO2(g)+2NH3(g)=CO(NH2)2(l)+H2O(g) ”<()“ 一定溫度下，在 容積為5.0 L的恒容密閉容器中加入1.0 mol CO2和2.0 mol NH3,反應(yīng)過程中有關(guān)物質(zhì)的物質(zhì)的 量)與時間的關(guān)系如圖所示,40 s時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。曲線甲表示的物質(zhì)是（寫化學(xué)式）。反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時,平均反應(yīng)速率 v（NH3）= mol L-'.s LNHs 的平衡轉(zhuǎn)化率是。升高溫度，平衡（填"不移動向正反應(yīng)方向移動”或“向逆反應(yīng)方向移動”, 下同）;及時從容器中分離出尿素，平衡 o（

11、3）用Fe電極作陽極可處理酸化后的亞硝酸鹽污水，使N°2轉(zhuǎn)化為無害氣體，且溶液逐漸變?yōu)辄S 色，則N°z轉(zhuǎn)化為無害氣體的離子方程式為。13.（2019華中師大第一附屬中學(xué)高三期中檢測）（12分）工業(yè)上可通過煤的液化合成甲醉,主反應(yīng) 為 CO（g）+2H2（g）CHOHd） H=x.（1）已知常溫下CH30H、在和CO的燃燒熱分別為A（CH3OH）=-726.5 kJ-moH、AH（H2）=-285.5kJ mor AH（CO）=-283.0 則x=；為提高合成甲醇反應(yīng)的選擇性，關(guān)鍵因素是 C（2）7K下，在容積為1.00 L的某密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)（CH30H為氣體），相關(guān)

12、數(shù)據(jù)如圖。該反應(yīng)010 min的平均速率v（H2）=；M點和N點的逆反應(yīng)速率較大的是（填飛 虱M）"“虱N）”或“不能確定）10 min時容器內(nèi)CO的體積分?jǐn)?shù)為。相同條件下，若起始投料加倍，達(dá)平衡時,CO 的體積分?jǐn)?shù)將（填“增大”“減小"或'不變對于氣相反應(yīng)，常用某組分（B）的平衡壓強Sb）代替物質(zhì)的量濃度（cb）表示平衡常數(shù)（以小表 示），其中,b=P exB的體積分?jǐn)?shù);若在TK下平衡時氣體總壓強為xatm.則該反應(yīng)勺=（列出計算表達(dá)式）。實驗測得不同溫度下的In K（化學(xué)平衡常數(shù)K的自然對數(shù)）如圖,請分析In K 隨T呈現(xiàn)圖中變化趨勢的原因是InK2520151

13、050 (400,23) (500,15) (600,10) (700,5)1T14.（2020山東學(xué)業(yè)水平等級考試二模）（12分）探索氮氧化合物反應(yīng)的特征及機理，對處理該類化 合物的污染問題具有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：工業(yè)上利用Na2cCh溶液吸收NO、NO?混合氣制備NaNCh,該反應(yīng)可實現(xiàn)NO和NO2的完 全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 o（2）NO2可發(fā)生二聚反應(yīng)生成Ng,化學(xué)方程式為2N0Kg）-NzOMg）垓反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高 溫度可使體系顏色加深，則該反應(yīng)的“0（填“”或“<”）。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程為I，（正）=A f/（NO2）,逆反應(yīng)速率方程為v（逆）=%逆&am

14、p;NzOA其中k*、k送分別為正、逆反應(yīng)的1速率常數(shù)。則如圖（lg 上表示速率常數(shù)的對數(shù);T表示溫度的倒數(shù)）所示、四條斜線中,能表示1g隨線 o1產(chǎn)變化關(guān)系的是斜線1，能表示1g k逆隨了變化關(guān)系的是斜(3)圖中A、B、C、D點的縱坐標(biāo)分別為+1.5、公0.5、«0.5、a-L5,則溫度八時化學(xué)平衡常 數(shù)K=o已知溫度，時，某時刻恒容密閉容器中NO?、N2O4濃度均為0.2 mol-L1,lit 時I，(正)(填“>"或“<")i，(逆);上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，繼續(xù)通入一定量的Nth,則NO?的 平衡轉(zhuǎn)化率將(填“增大”“減小”或“不變”，下同),NO

15、z的平衡濃度將，參考答案專題突破練7化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡i.c解析在一定溫度下，催化劑的活性能達(dá)到最大限度，有利于有害氣體的消除，若 溫度過高,會使催化劑失去活性，不利于有害氣體的消除，故A錯誤;Ch濃度稍微增大, 可以利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但是。2濃度太大會把一氧化碳氧化，則不利于有害氣體的 消除，故B錯誤;催化反應(yīng)的速率由慢反應(yīng)決定，即由氧化吸附過程決定，故C正確； 根據(jù)兩步反應(yīng)，2NO+O2衛(wèi)為NCh,2NCh+4CO衛(wèi)可得總反應(yīng)為2NO+O2+4CO-N2+4CO2,fe D 錯誤。2 .D 解析由表格數(shù)據(jù)可知,27反應(yīng)達(dá)到平衡時二氧化氮和四氧化二氮的物質(zhì)的 量之比為1 ： 4,則若四氧

16、化二氮為4moi，由方程式可知,反應(yīng)消耗二氧化氮為8mol,8起始二氧化氮為(8+l)mol=9mol,則二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為之故A正確;平衡時，正逆反應(yīng)速率相等，由方程式可知,NO2的消耗速率為N2O4消耗速率的2倍，故B正確;二氧 化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧 化氮濃度減小，氣體顏色變淺，故C正確;化學(xué)平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，化學(xué) 平衡常數(shù)不變，故D錯誤。3 .A ft?析各質(zhì)質(zhì)反應(yīng)白捻率之比等于相應(yīng)的計量數(shù)之比，該反應(yīng)達(dá)到平衡時，應(yīng)滿 足外分解Ni(CO)4=%耗(<20)人錯誤;第一階段應(yīng)選擇稍高于42.2的反應(yīng)溫度,有利 于N

17、i(CO)4的生成,B正確;230時Ni(CO)4分解反應(yīng)的平衡常數(shù)較大,分解率較高,C 正確;平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變,D正確。4 .D 解析根據(jù)示意圖可知反應(yīng)中沒有OH鍵的斷裂,A錯誤;中有水分子生 成，生成DMC總反應(yīng)的原子利用率小于100%,B錯誤;催化劑不影響化學(xué)反應(yīng)平衡, 不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率,C錯誤;DMC的結(jié)構(gòu)中有酯基，能與過量NaOH溶液Of發(fā)生水解反應(yīng)生成C 和甲醇,D正確。5.B解析用KMnd溶液變化表示的反應(yīng)速率0.01molL-iO.OlSmolL"vi(KMnO4)=0.0025molL-,-s-,V2(KMn04)=0.0031

18、11。11、廠,則實驗反應(yīng)速率快，選項B正確;選項A、C錯誤;由于實驗中c(KMnO4)較實驗 中c(KMnCh)大，故T2K不一定高于AK,選項D錯誤。0.08moll56.B 解析反應(yīng)在050s的平均速率i，(C)=蘇一=1.6x10-3molL-L,A正確;該溫 度下，平衡時,c(C)=0.1 OmolL1,則c(B)=0.10molL/,c(A)=0.50molLL。20moiL"=0.30molLL 反應(yīng)的平衡常數(shù)0.10x0.10K= 0 302 如1,B不正確;升高溫度,平衡時c(B)=0.09moH/v0.10molL-1,則平衡逆向移動，該反應(yīng)的<(),C正確

19、;反應(yīng)達(dá)平衡后，再向容器中充入ImolA,相當(dāng)于加 壓,但平衡不發(fā)生移動,A的轉(zhuǎn)化率不變,D正確。7.C解析活性炭具有許多細(xì)小的微孔,且表面積巨大，具有很強的吸附能力,由圖像 可知,Cu2+在純活性炭中濃度減小,表明活性炭對C/+具有一定的吸附作用，故不選 A項;鐵屑和活性炭在溶液中形成微電池，其中鐵具有較強的還原性，易失去電子形 成Fe2+,發(fā)生氧化反應(yīng)，因此鐵作負(fù)極,故不選B項;由圖像可知,隨著鐵碳混合物中鐵 含量增加至x=2 ： l,Cu2+的去除速率逐漸增加;但當(dāng)鐵碳混合物變?yōu)榧冭F屑時,Cr+ 的去除速率又降低。當(dāng)鐵碳混合物中鐵的含量過大時，正極材料比例降低，鐵碳在廢 液中形成的微電池

20、數(shù)量減少,Cu2+的去除速率會降低，因此增大鐵碳混合物中鐵碳比 ,不一定會提高廢水中C/+的去除速率，故選C項;在鐵碳微電池中,碳所在電極發(fā) 生還原反應(yīng),C/+得到電子生成銅單質(zhì);因此該微電池的總反應(yīng)方程式為 Fe+Cu2+一Fe2+Cu,故不選 D 項。8.C解析由氣體的化學(xué)計量數(shù)增大可知»(),由圖可知溫度越高,平衡時c(CO2)越 小，則升高溫度時平衡正向移動,則題給反應(yīng)的A">。,故A錯誤;分別加入O.lmolCO? 和(UmolCCh,點I所在曲線為加入O.lmolCOz,點1【所在曲線為加入0.2molCO2,# 點I【所在曲線代表的反應(yīng)看作兩個LOL恒容

21、容器分別加入了 O.lmolCCh,平衡后將 兩容器壓縮為一個容器,若平衡不移動，體系的總壓強為式點U)=2pM點I )，但加 壓CCh(g)+C(s)-2co(g)平衡逆向移動，體系壓強減小,c(CCh)增尢為使c(CCh)相同, 則加熱使平衡正向移動,則體系的總壓強又增大油于前面壓強減小和后面壓強增 大的程度未知，因此無法判斷總(點H)和2P M點I )的相對大小，故B錯誤;點II、點 HI的溫度相同，點II看作先加入O.lmolCCh,與點【II平衡時CO的濃度相同,再加入 O.lmolCCh,若平衡不移動，點HCO的濃度等于點山的2倍，但再充入CO2,相當(dāng)于增大壓強，平衡左移，消耗CO

22、,則c（CO,點H）V2c（CO,點HI）,故C正確;點I、點III的溫度 不同，溫度越高,反應(yīng)速率越快，則逆反應(yīng)速率為人（點I點III）,故D錯誤。9.C解析由圖可知，隨溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小,說明升高溫度，平衡逆向移 動,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故”<（）,反應(yīng)的炳變ASvO,則反應(yīng)在低溫下可自發(fā)進(jìn)行，故膽）A錯誤,D錯誤;氫碳比慳82）越大，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越大，根據(jù)圖像分析可知x>2。故B錯誤;由圖可知、P點平衡時二氧化碳轉(zhuǎn)化率為05氫碳比的值為2,起始時氫氣為lmol-L 二氧化碳為OSmolH,則二氧化碳的濃度變化量為0.25mol.L",則:2CO2（g

23、）+6H2（g）=<2H4（g）+4H2O（g）起始/(molL)轉(zhuǎn)化/(mol L")平衡/(mol L")0.50.250.2510.750.2500.1250.12500.50.5則P點對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)"cC2H4)次/。)_ 0.54x0.125e2(C02)c6(H2) = 0.252x0.256=512,故 C 正確。10.AD 解析根據(jù)圖示可知/=400s時,CH30cH3的分壓（CH3OCH3）=35.0kPa,容器內(nèi)初始壓強為4L6kPa,初始投料只有CH30cH3,恒容密閉容器中壓強比等于物質(zhì)的44.6kPa-35.0kPa量之比，所以

24、此時CH30cH3的轉(zhuǎn)化率為-41-6kPa=0.16,故A正確;該溫度下，要縮短達(dá)到平衡所需的時間，除使用催化劑外，還可以增大反應(yīng)物的壓強或增大反應(yīng) 物的濃度，故B錯誤;達(dá)到平衡時，測得體系的總壓強p w=121.6kPa,設(shè)起始時甲醛物 質(zhì)的量為Imol,達(dá)到平衡時反應(yīng)消耗甲醛物質(zhì)的量為xmol,列三段式有：CH30cH3(g) = CO(g)+H2(g)+CH4(g)起始/mol轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol1 x 1-X壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比,所以有 總物質(zhì)的量為1 mol+2x0.96mol=2.92mol,所以1-戈+3H1121 6國及解得40.96,氣體121.6x®

25、44x 121.6x°4tx121-6xtlu7121.6x1H38000,故C錯誤;反應(yīng)速率滿足Earlybird<CH30CH3)WCH3OCH3)=k(CH3OCH3)«=雙印3。仃3）,將點（10 044）代入可得女=4.4、10七”, 則 400s 時 u(CH30cH3)=4.4xl04s/x35kPa=L54xl0 2kpas1,故 D 正確。11.答案 I .be (2)dII(2)ce (3)4.8x10-3 <解析I.(1)根據(jù)反應(yīng)過程中的能量變化圖可知，該反應(yīng)過程的三步中，第i步吸收能 量，第ii、iii步均釋放能量,a錯誤;第i步反應(yīng)的活

26、化能最大，決定總反應(yīng)速率,b正確;從題中三步反應(yīng)可知,CH3c 和CH3cH2O 是反應(yīng)的中間產(chǎn)物,c正確。(2)若其他條件不變時，降低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，而濃度在降溫瞬間是不 變的，所以左正、的均減小,再根據(jù)能量圖C2H4(g)+H2O(g)T：2HsOH(g)反應(yīng)物總能 量大于生成物，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度時平衡正移，逆反應(yīng)速率減小的更多，即 %正減小的倍數(shù)小于 Ed合理。現(xiàn)H2)11.(1)投料比向"(82斤越大，根據(jù)反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)-C2H50H(g)+3H2O(g)可知，在相同溫度時，相當(dāng)于增大H2的濃 度,CCh的平衡轉(zhuǎn)化率更高,則73>

27、?2>次1；(2)若投料比?=1, 一定溫度下發(fā)生反應(yīng)2co2(g)+6H2(g)-C2H50H(g)+3H2O(g),a.反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣體，保持壓強為 5MPa,隨反應(yīng)正向進(jìn)行,容器體積減小，密度增大,密度不變可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡;b. 平均相對分子質(zhì)量等于氣體總質(zhì)量與氣體總物質(zhì)的量的比值，隨反應(yīng)正向進(jìn)行，氣 體總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量減小，平均相對分子質(zhì)量增大，當(dāng)平均相對分子質(zhì)量不再 變化時，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡;C.CO2的體積分?jǐn)?shù)即物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)前CO?的體積 分?jǐn)?shù)為50%,根據(jù)極值法可以求出當(dāng)氫氣完全消耗之后，二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)仍為 50%,故反應(yīng)中CO?的體積分?jǐn)?shù)始終

28、保持為50%不變，故不能據(jù)此判斷該反應(yīng)是否達(dá)”出2)到平衡;d.容器內(nèi)反應(yīng)前為1 ： 1,而反應(yīng)過程中不是按1 ： 1反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)ME).儲°2)不再變化時，說明該反應(yīng)達(dá)到平衡;e.斷裂HH鍵和生成水分子表示正反 應(yīng),故斷裂3Na個HH鍵的同時生成1.5Na個水分子不能說明正反應(yīng)速率等于逆 反應(yīng)速率。(3)若3=3,則A點溫度下,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%,根據(jù)“三段式”分析如下：2co2(g) +6H2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)起始/mol1300轉(zhuǎn)化/mol1x50%1.50.250.75平衡/mol0.51.50.250.75平衡時氣體的總物質(zhì)的量=(0.5+

29、L5+0.25+0.75)mol=3mol,則CO2、Hz、C2H50H、H?O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為O.SmoI _ 1 1.5mol _ 1 025moi _ 10.75m.ol _ 1節(jié)而-一 6' 3mol 罰1 一一12' 3moi 該反應(yīng)的平衡常數(shù)伽忠哦C導(dǎo)承3 _ 口喂x(5x?3KP=港”護伽總多6不薩而群=4.8x10-3；現(xiàn)為剛性密閉容器,題給正反應(yīng)是 氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，相當(dāng)于在原平衡的基礎(chǔ)上減壓,平衡向氣體分子數(shù)增 大的方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，則CO2的轉(zhuǎn)化率小于50%。12.答案(1)©CuSO4-5H2O 3Cu+2HNO3(濃)

30、+3H2sCh3CuSO4+2NOT+4H2O(2)CO(NH2)2 或 H2O 0.008 80%向逆反應(yīng)方向移動不移動(3)6Fe2+2N2+8H+6Fe3+N2T+4H2O解析藍(lán)磯是硫酸銅的結(jié)晶水合物，其化學(xué)式為CuSO4-5H2O;由流程圖可知,Cu與濃硝酸、稀硫酸反應(yīng)生成CuSO4,沒有生成CU(NC)3)2,說03明硝酸中的N3完全轉(zhuǎn)化為NO,則化學(xué)方程式為 3Cu+2HNC>3(濃)+3H2so4-3CuS04+2NOf+4H2Oo(2)曲線甲的特點是逐漸升高，則代表生成物，而化學(xué)方程式中兩種生成物的 化學(xué)計量數(shù)相等,故甲為CO(NH2)2或HzO。由圖像中曲線的變化特點可

31、知曲線丙為2x(1.0mol-0.2mol)5.0LCO2,則 v(NH3)=2v(CO2)=0.008molLs。起始/mol1200轉(zhuǎn)化/mol0.81.60.80.8平衡/mol0.20.40.80.81.6mol則NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為2mo! xl00%=80%;根據(jù)“三段式”進(jìn)行分析：CO2(g)+2NH3(g)-=CO(NH2)2(l)+H2O(g)由化學(xué)方程式 CO2(g)+2NH3(g)-CO(NH2)2(l)+H2O(g) A/7<0 可知,該反應(yīng) 為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動;生成物CO(NH2)2為液體，及時從容器 中分離出尿素，不會導(dǎo)致平衡的移動。(3)陽極為Fe,失電子生成FC?:該離子具有還原性堆酸性條件下能夠?qū)?2N 2還原為無害的N2,該反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+2N2+8H+-6Fe3+N2T+4H2O。13.答案(1)-127.5 kJ.mo- 催化劑(或提高催化劑的選擇性)2(2)0.12 mobL1-min1不能確定 &或22.22%)減小 該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),當(dāng)溫度升高時平衡逆向移動，平衡常數(shù)(勺或In Kp)減小3解析根據(jù)題意可得:CFhOH +2ch(g)CCh(g)+2H2O(l) AH=-