雜化軌道理論編輯雜化理論一般指雜化軌道理論

1、雜化軌道理論編輯雜化理論一般指雜化軌道理論在形成多原子分子的過程中，中心原子的若干能量相近的原子軌道重新 組合，形成一組新的軌道，這個過程叫做軌道的朵化，產生的新軌道叫做 雜化軌道?；疽c要滿足原子軌道最大重疊原理理論說明sp d型雜化.空間形態(tài)幾種雜化軌道之后的分子空間形態(tài)相關種類簡稱為sp型雜化基本介紹編輯核外電子在一般狀態(tài)下總是處于一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，即基態(tài)。而在某 些外加作用下，電子也是可以吸收能量變?yōu)閭€較活躍的狀態(tài)，即激發(fā)態(tài)。 在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響，單個原子中，具有能量相 近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發(fā)而變?yōu)榧?發(fā)態(tài)，進入能量較高的能級

2、中去，即所謂的躍遷現(xiàn)象，從而新形成了 -個 或多個能量較高的能級。此時，這一個或多個原來處于較低能量的能級的 電子所具有的能量增加到與原來能量較高的能級中的電子相同。這樣，這 些電子的軌道便混雜在-起，這便是雜化，而這些電子的狀態(tài)也就是所謂 的雜化態(tài)。用化學語言講，雜化軌道理論從電子具有波動性、波可以疊加的觀點出 發(fā)，認為一個原子和其他原子形成分子時，中心電子所用的電子軌道不是 原來純粹的s軌道或p軌道，而是若干不同類型、能量相近的電子軌道經(jīng) 疊加混雜、重新分配軌道的能量和調整空間伸展方向組成的同等數(shù)目的能 量完全相同的新的電子軌道雜化軌道，以滿足化學結合的需要。這 過程稱為電子軌道的雜化?；?/p>

3、本要點編輯只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道雜化，且在第一層的 兩個電了不參與反應。不同能級中的電子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量 高的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等又高于原來的能量較低的能 級的能量而低于原來能量較高的能級的能量。當然的，有幾個原子軌道參 加雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道。雜化軌道成鍵時，要滿足原子軌道最大重疊原理。雜化后的電子軌道與原來相比在角度分布上更加集中，從而使它在與其他原子的原子軌道成鍵時重疊的程度更大，形成的共價鍵更加牢固。理論說明編輯(1) s-p型雜化只有s軌道和p軌道參與的雜化，主要有以下三種類型：spl雜化，sp2朵化,sp

4、3朵化。»執(zhí)逍p從訕呼雜化軌演<）"“審皿皿啊知旃sp朵化軌道角度分布及其空間仲展方向示意圖（2）sp d型雜化ns軌道，np軌道，nd軌道一起參與雜化稱為sp d型雜化，主要有 以下兒種類型：此外還有以內層的（n1） d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的朵化 方式，它主要存在于過渡金屬配位化合物中，例如d3sp3雜化、d2sp3雜化 等。（3）等性雜化和不等性雜化雜化過程中形成雜化軌道可能是一組能量的并軌道，也可能是組能量 彼此不相等的軌道。因此，軌道的雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。空間形態(tài)編輯幾種雜化軌道之后的分子空間形態(tài)sp雜化：直線形女th c02、cs

5、2sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形）女th bc13.sp3雜化:空間四面體（等性雜化為正四面體）如:ch4、cc14sp3d雜化：三角雙錐 如i： pc15sp3d2雜化：八而體（等性雜化為正八而體）sp3d3雜化：五角雙錐女口： 1f7dsp2雜化：平面四方形（等性雜化為正方形）女lh pt（nh3）2c12（順鉗） 注：中心原子有孤對電子的還要視孤對電子對數(shù)而定具體的空間結構如:h20 v形（角形） 相關種類編輯軌道雜化一般發(fā)生在s軌道與p軌道之間，簡稱為sp型雜化。這類雜 化軌道種類很多?？煞譃閟pl;、sp2;、sp3;三種。如三氯化硼(bc13)分了中b有sp2雜化軌

6、道，即由1個s軌道和2個p 軌道組合成3個sp2朵化軌道，在氯化披(bec12)中有sp朵化軌道，在過 渡金屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都 是闡明了共價單鍵的性質，至于乙烯和乙烘分子屮的雙鍵和三鍵的形成， 又提出了 o鍵和h鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯(lián)線叫鍵軸，把原 子軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”的方式重疊成鍵，稱為o鍵。把原子軌道沿 鍵軸方向“肩并肩”的方式重疊，稱為n鍵。例如在乙烯(ch2= ch2)分子 中有碳碳雙鍵(c二c),碳原了的激發(fā)態(tài)中2px, 2py和2s形成sp2雜化軌道, 這3個軌道能量相等，位于同一平面并互成120°c夾角，

7、另外一個pz軌道 未參與雜化，位于與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。這3個sp2雜化軌道中有2個軌道分別與2個ii原子形成。單鍵，還 有1個sp2軌道則與另一個c的sp2軌道形成頭對頭的。鍵，同時位于垂 直方向的“軌道則以肩并肩的方式形成了 口鍵。也就是說碳碳雙鍵是由 一個。鍵和一個n鍵組成，即雙鍵中兩個鍵是不等同的。n鍵原子軌道 的重疊程度小于o鍵，兀鍵不穩(wěn)定，容易斷裂，所以含有雙鍵的烯怪很容 易發(fā)生加成反應，如乙烯(ii2ocii2)和氯(c12)反應生成氯乙烷 (clch2ch2cl) o乙烘分子(c2h2)中有碳碳畚鍵(hc三ch),激發(fā)態(tài)的c原子中2s和2px 軌道

8、形成sp雜化軌道。這兩個能量和等的sp雜化軌道在同一直線上，其 中之一與h原子形成。單鍵，另外一個sp雜化軌道形成c原子之間的o 鍵，而未參與雜化的py與pz則垂直于x軸并互相垂直，它們以肩并肩的 方式與另一個c的py, pz形成n鍵。即碳碳三鍵是由一個。鍵和兩個兀 鍵組成。這兩個兀鍵不同于o鍵，軌道重疊也較少并不穩(wěn)定，因而容易 斷開，所以含三鍵的烘桂也容易發(fā)生加成反應。舉例說明編輯以ch4分子的形成為例?；鶓B(tài)c原子的外層電子構型為2s22pxl2pylo在與h原子結合時，2s上 的一個電子被激發(fā)到2pz軌道上，c原子以激發(fā)態(tài)2sl2pxl2pyl2pzl參與化 學結合。當然，電子從2s激發(fā)到

9、2p上需要能量，但由于可多生成二個共 價鍵，放出更多的能量而得到補償。在成鍵之前，激發(fā)態(tài)c原子的四個單電子分占的軌道2s、2px、2py、 2pz會互相“混雜”，線性組合成四個新的完全等價的雜化軌道。此雜化軌 道由一個s軌道和三個p軌道雜化而成，故稱為sp3雜化軌道。經(jīng)雜化后 的軌道一頭大，一頭小，其方向指向正四面體的四個頂角，能量不同于原 來的原子軌道。形成的四個sp3雜化軌道與四個h原子的is原子軌道重疊，形成 (sp3-s) o鍵，生成ch4分子。由于雜化軌道的電子云分布更為集中，雜化軌道的成鍵能力比未雜化的 各原子軌道的成鍵能力強，故形成cii4分子后體系能量降低，分子的穩(wěn)定 性增強。

10、雜化軌道理論編輯詞條該詞條缺少同條勿突，補充相關內容幫助詞條更加完善！立刻編輯>>imfml,止三4型£iii； : *此八為體飪雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由鮑林(pauling l)等 人在價鍵埋論的基礎上提出,在形成多原子分子的過程中,中心原子的若 干能量相近的原子軌道重新組合,形成組新的軌道，這個過程叫做軌道 的雜化，產生的新軌道叫做雜化軌道?？焖賹Ш嚼碚撜f空間形幾種雜化軌道之后的分子空間態(tài)形態(tài)基本要耍滿足原子軌道最大重疊原理 點中文名雜化軌道理論sp d型雜化明相關種簡稱為sp型雜化類基本介實質上仍屬于現(xiàn)代價鍵紹理論目錄

11、 1基本介紹-2理論說明-3棊本要點 4空間形態(tài) 5主要種類.6舉例說明z基本介紹雜化軌道理論(hybrid orbital theory)是1931年由鮑林(pauling l)等 人在價鍵理論的基礎上提出，它實質上仍屬于現(xiàn)代價鍵理論，但是它在成 鍵能力、分子的空間構型等方面豐富和發(fā)展了現(xiàn)代價鍵理論。核外電子在一般狀態(tài)下總是處于一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，即基態(tài)。而在某些 外加作用下，電子也是可以吸收能量變?yōu)橐粋€較活躍的狀態(tài),即激發(fā)態(tài)。 在形成分子的過程中，由于原子間的相互影響,單個原子中，具有能量相 近的兩個能級中，具有能量較低的能級的一個或多個電子會激發(fā)而變?yōu)榧?發(fā)態(tài),進入能量較高的能級屮去,即

12、所謂的躍遷現(xiàn)象，從而新形成了一個 或多個能量較高的能級。此時，這一個或多個原來處于較低能量的能級的 電子所具有的能量增加到與原來能量較高的能級中的電子相同。這樣，這 些電子的軌道便混雜在一起，這便是朵化，而這些電子的狀態(tài)也就是所謂 的雜化態(tài)。用化學語言講,雜化軌道理論從電子具有波動性、波可以疊加的觀點出發(fā), 認為一個原子和其他原子形成分子時，中心電子所用的電子軌道不是原來 純粹的s軌道或p軌道，而是若干不同類型、能量相近的電了軌道經(jīng)疊加 混朵、重新分配軌道的能量和調整空間仲展方向，組成了同等數(shù)目的能量 完全相同的新的電子軌道雜化軌道，以滿足化學結合的需要。這一過 程稱為電子軌道的雜化。纟理論說

13、明(1) s-p型雜化只有s軌道和p軌道參與的朵化，主耍有以下三種類型：spl雜化,sp2雜 化,sp3雜化。(2) s-p-d型雜化ns軌道，np軌道,nd軌道一起參與雜化稱為sp d型雜化，主要有以下 幾種類型：此外還有以內層的(n1) d軌道，ns軌道，np軌道一起參與的雜化方式, 它主要存在于過渡金屬配位化合物中,例如d3sp3雜化、d2sp3雜化等。(3) 等性雜化和不等性雜化雜化過程中形成雜化軌道可能是一組能量的并軌道，也可能是一組能量彼 此不相等的軌道。因此，軌道的雜化方式可分為等性雜化和不等性雜化。3基本要點只有最外電子層中不同能級中的電子可以進行軌道朵化,且在第一層的兩 個電

14、子不參與反應。不同能級中的屯子在進行軌道雜化時，電子會從能量低的層躍遷到能量高 的層，并且雜化以后的各電子軌道能量相等又高于原來的能量較低的能級 的能量而低于原來能量較高的能級的能量。當然的，有兒個原了軌道參加 雜化，雜化后就生成幾個雜化軌道。雜化軌道成鍵時,要滿足原了軌道鼓大重疊原理。雜化后的電子軌道與原來相比在角度分布上更加集中，從而使它在與其他 原子的原子軌道成鍵時重疊的程度更大，形成的共價鍵更加牢固。4空間形態(tài)幾種雜化軌道之后的分子空間形態(tài)sp雜化:直線形如h c02、cs2sp2雜化：平面三角形（等性雜化為平面正三角形）如：bc13、sp3雜化：空間四而休（等性雜化為正四面體）如h

15、ch4、cc14sp3d雜化:二角雙錐女口： pc15 sp3d2雜化:八面休（等性雜化為正八面休） sp3d3雜化：五角雙錐女th if7dsp2雜化：平面四方形(等性雜化為正方形)如h pt(nh3)2c12(®l) 注：中心原子有孤對電子的還要視孤對電子對數(shù)而定具體的空間結構 如:h20 v形(角形)5主要種類軌道雜化一般發(fā)生在s軌道與p軌道z間，簡稱為sp型雜化。這類雜化軌 道種類很多?？煞譃閟pl;、sp2;、sp3;三種。如三氯化硼(bc13)分了中b有sp2雜化軌道,即由1個s軌道和2個p軌 道組合成3個sp2雜化軌道，在氯化彼(bec12)中有sp雜化軌道，在過渡 金

16、屬化合物中還有d軌道參與的sp3d和sp3d2雜化軌道等。以上幾例都是 闡明了共價單鍵的性質,至于乙烯和乙塊分子中的雙鍵和三鍵的形成,又 捉出了 o鍵和兀鍵的概念。如把兩個成鍵原子核間聯(lián)線叫鍵軸,把原子 軌道沿鍵軸方向“頭碰頭”的方式重疊成鍵，稱為。鍵。把原了軌道沿鍵 軸方向“肩并肩”的方式重疊，稱為n鍵。例如在乙烯(ch2二ch2)分子中 有碳碳雙鍵(c二c),碳原了的激發(fā)態(tài)中2px, 2py和2s形成sp2雜化軌道， 這3個軌道能量相等，位于同一平面并互成120°c夾角,另外一個pz軌道 未參與雜化，位于與平面垂直的方向上。碳碳雙鍵中的sp2雜化如下所示。這3個sp2雜化軌道中有

17、2個軌道分別與2個h原子形成。單鍵，還有1 個sp2軌道則與另一個c的sp2軌道形成頭對頭的。鍵，同時位于垂直方 向的pz軌道則以啟并啟的方式形成了 mto也就是說碳碳雙鍵是由一個。鍵和一個兀鍵組成,即雙鍵中兩個鍵是不等同的。兀鍵原子軌道的重 疊程度小于。鍵,n鍵不穩(wěn)定,容易斷裂，所以含有雙鍵的烯桂很容易發(fā) 生加成反應,如乙烯(h2c=ch2)和氯(c12)反應生成氯乙烷(clch2ch2cl) o乙烘分子(c2h2)中有碳碳巻鍵(hc三ch),激發(fā)態(tài)的c原子中2s和2px軌道 形成sp雜化軌道。這兩個能量相等的sd雜化軌道在同一直線上,其中之 一與h原子形成。w,另外一個sd朵化軌道形成c原子之間的。鍵, 而未參與雜化的py與pz則垂直于x軸并互相垂直，它們以肩并肩的方式 與另一個c的py, pz形成兀鍵。即碳碳三鍵是由一個。鍵和兩個兀鍵 組成。這兩個兀鍵不同于o鍵,軌道重疊也較少并不穩(wěn)定，因而容易斷 開，所以含三鍵的烘妊也容易發(fā)生加成反應。6舉例說明以ch4分子的形成為例?；鶓B(tài)c原子的外層電子構型為2s222xl2pylo在與h原子結合時，2s上的 一個電子被激發(fā)到2pz軌道上，c原子以激發(fā)態(tài)2sl2pxl2pyl2pzl參與化學 結合。當然，電子從2s激發(fā)到2d上需要能量,但由于可多生成二個共價 勢