2022年元素周期律單元知識(shí)總結(jié)

1、學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)元素周期律單元知識(shí)總結(jié)一、單元知識(shí)結(jié)構(gòu)1基本結(jié)構(gòu)2列和族的關(guān)系1- a，2- a，3- b，4- b，5- b ，6- b，7- b，8、9、10- ， 11- b，12- b，13- a，14- a， 15-a，16- a，17- a，18- 零族 3周期、序數(shù)、序數(shù)差周期序數(shù)惰性元素序數(shù)元素種數(shù)相鄰周期、同主族元素之間的原子序數(shù)差短周期第一周期2 2 第二周期10 8 第三周期18 8 長(zhǎng)周期第四周期36 18 第五周期54 18 第六周期86 32 第七周期不完全周期注意：同周期相鄰兩個(gè)主族元素，原子序數(shù)之差為1 或 11 或 25 2 或 8 8 8 或 18 18

2、18 或 32 32 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)二、短周期元素中具有特殊性排布的原子1最外層有一個(gè)電子的非金屬元素：h。2最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素：be、ar。3最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2、3、4 倍的元素：依次是c、o、ne 。4電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： be。5最外層電子數(shù)是電子層數(shù)2 倍的元素： he、c、s。6最外層電子數(shù)是電子層數(shù)3 倍的元素： o 。7次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2 倍的元素： li 、si 。8內(nèi)層電子總數(shù)

3、是最外層電子數(shù)2 倍的元素： li 、p。9電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素：h、 be、al。三、原子、離子半徑的比較1原子的半徑大于相應(yīng)陽(yáng)離子的半徑。2原子的半徑小于相應(yīng)陰離子的半徑。3同種元素不同價(jià)態(tài)的離子，價(jià)態(tài)越高，離子半徑越小。4同周期元素，原子序數(shù)越大（從左到右），原子半徑越小( 稀有氣體元素除外) 。5同主族元素，電子層數(shù)越多（叢上到下），原子半徑越大；相同價(jià)態(tài)的離子半徑也如此。6電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。對(duì)照稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，可歸納為“陰前陽(yáng)下，徑小序大”（ “六大規(guī)律”之一） 。四、元素周期律及其實(shí)質(zhì)1發(fā)生周期性變化的性質(zhì)：原子半徑、化合價(jià)、金屬

4、性和非金屬性、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性或堿性。2元素周期律的實(shí)質(zhì)：元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)出周期性變化，是元素的原子核外最外層電子排布呈周期性變化的必然結(jié)果。五、比較金屬性、非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)1金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單質(zhì)跟水或酸置換出氫的難易程度( 或反應(yīng)的劇烈程度) 。反應(yīng)越易， 說(shuō)明其金屬性就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)， 說(shuō)明其金屬性也就越強(qiáng)，反之則弱。金屬間的置換反應(yīng)。 金屬甲能從金屬乙的鹽溶液中置換出乙，說(shuō)明甲的金屬性比乙強(qiáng)。單質(zhì)還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。金屬陽(yáng)離子氧化性的強(qiáng)弱。陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)金屬的金屬性就越弱。2非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)單

5、質(zhì)跟氫氣化合的難易程度、條件及生成氫化物的穩(wěn)定性。越易與2h反應(yīng)，生成的氫化物也就越穩(wěn)定，氫化物的還原性也就越弱，說(shuō)明其非金屬性也就越強(qiáng)。最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱。酸性越強(qiáng)，說(shuō)明其非金屬性越強(qiáng)。非金屬單質(zhì)問(wèn)的置換反應(yīng)。非金屬甲把非金屬乙對(duì)應(yīng)的陰離子從其鹽溶液中置換出來(lái)，說(shuō)明甲的非金屬性比乙強(qiáng)。如2222ikbrkibr非金屬元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性。還原性越強(qiáng)，元素的非金屬性就越弱。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)六、常見(jiàn)元素化合價(jià)的一些規(guī)律1金屬元素

6、無(wú)負(fù)價(jià)。金屬單質(zhì)只有還原性。2氟、氧一般無(wú)正價(jià)。3若元素有最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)，元素的最高正價(jià)數(shù)等于最外層電子數(shù)；元素的最低負(fù)價(jià)與最高正價(jià)的關(guān)系為：最高正價(jià)+| 最低負(fù)價(jià) | 8。4除某些元素外( 如 n元素 ) ，原子序數(shù)為奇數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈奇數(shù)價(jià)，原子序數(shù)為偶數(shù)的元素，其化合價(jià)也常呈偶數(shù)價(jià)，即價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶。若元素原子的最外層電子數(shù)為奇數(shù)，則元素的正?；蟽r(jià)為一系列連續(xù)的奇數(shù)；若有偶數(shù)則為非正?；蟽r(jià)，其氧化物是不成鹽氧化物，如no 。若原子最外層電子數(shù)為偶數(shù)，則正常化合價(jià)為一系列連續(xù)的偶數(shù)。七、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置的關(guān)系原子半徑越大，最外層電子數(shù)越少，失電子越

7、易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)。原子半徑越小，最外層電子數(shù)越多，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。在周期表中，左下方元素的金屬性大于右上方元素；左下方元素的非金屬性小于右上方元素 。八、元素周期表的“六大規(guī)律”1. 規(guī)律“三角”若 a、b、c三元素位于周期表如圖位置，則有下列性質(zhì)：原子半徑：cab 金屬性： cab 非金屬性：bac 原子序數(shù)：cba 或 dba a、d性質(zhì)相似（對(duì)角線相似，如：li 和 mg ，be 和 al ， b和 si ）2 “相鄰相似”規(guī)律元素周期表中，上下左右相鄰的元素性質(zhì)差別不大，稱為相鄰相似規(guī)律。3 “奇偶數(shù)”規(guī)律元素周期表中，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素

8、所在族序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)（族元素除外）。4主族序數(shù)與非金屬元素種類的關(guān)系除了 a族和零族，主族序數(shù)-2 本主族中非金屬元素的種數(shù)。a b c d 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 4 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備精品知識(shí)點(diǎn)5族序數(shù)、周期數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系若主族元素的族序數(shù)為m ，周期數(shù)為n，則：1nm時(shí)，為金屬，nm值越小，金屬性越強(qiáng)；1nm時(shí)，為非金屬，nm值越大，非金屬性越強(qiáng)；1nm時(shí)是兩性元素。6 “陰前陽(yáng)下，徑小序大”規(guī)律電子層結(jié)構(gòu)相同的陰、陽(yáng)離子， 核電荷數(shù)越多， 離子半徑越小。 對(duì)

9、照稀有氣體原子結(jié)構(gòu)，可歸納為“陰前陽(yáng)下，徑小序大”。九、解答元素推斷題的一些規(guī)律和方法(1) 根據(jù)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系的規(guī)律電子層數(shù)周期數(shù)，主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)質(zhì)子數(shù)，主族序數(shù)最高正價(jià)數(shù)負(fù)價(jià)的絕對(duì)值=8-主族序數(shù)(2) 根據(jù)原子序數(shù)推斷元素在周期表中的位置。記住稀有氣體元素的原子序數(shù)：2、10、18、36、54、 86。用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原子序數(shù)，即得該元素所在的縱行數(shù)。再運(yùn)用縱行數(shù)與族序數(shù)的關(guān)系確定元素所在的族；這種元素的周期數(shù)比相應(yīng)的稀有氣體元素的周期數(shù)大1。必須提醒， 若為第六、 七周期元素， 除了用原子序數(shù)減去比它小而相近的稀有氣體元素的原

10、子序數(shù)，還需減去14，方得該元素所在的縱行數(shù)。(3) 根據(jù)位置上的特殊性確定元素在周期表中的位置。主族序數(shù)等于周期數(shù)的短周期元素：h、be、al。主族序數(shù)等于周期數(shù)2 倍的元素： c 、 s。最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：c、si 短周期中最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3 倍的元素： s。(4) 根據(jù)元素性質(zhì)、存在、用途的特殊性。形成化合物種類最多的元素、或單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：c。空氣中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素，或者元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)得元素：n。地殼中含量最多的元素、或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素、或氣態(tài)氫化物在通常情況下呈現(xiàn)液態(tài)的元素：o 。地殼中含量最多的金屬元素；或既能與酸又能與堿反應(yīng)放出氫氣的常見(jiàn)金屬，且為短周期元素的是：al 最活潑的非金屬元素：f；最活潑的金屬元素：cs；最輕的單質(zhì)的元素：h；最輕的金屬元素： li ；單質(zhì)的著火點(diǎn)最低的非金屬元素是：p。元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：s 元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：li 、na、f 常見(jiàn)的能形成同素異形體的元素:o、c、s、p 十、確定元素性質(zhì)的一般方法和程