2022年全國(guó)化學(xué)優(yōu)質(zhì)課比賽-廣西-氧化還原反應(yīng)教學(xué)設(shè)計(jì)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第三節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）廣西南寧二中【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1知識(shí)與技能（1） 通過(guò)探究理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)會(huì)同時(shí)發(fā)生的原因，以及氧化還原反應(yīng)前后有元素化合價(jià)的變化；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)過(guò)程中有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移 )，從而理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。（2）能正確描述氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，弄清楚各概念之間的相互關(guān)系。2過(guò)程與方法（1）體驗(yàn)氧化還原反應(yīng)從得氧失氧的原始特征到化合價(jià)升降的表面現(xiàn)象，再到電子轉(zhuǎn)移的本質(zhì)原因，層層推進(jìn)，逐步深入的發(fā)展過(guò)程。（2）通過(guò)對(duì)氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)的分析，學(xué)習(xí)由表及里以及邏輯推理的抽象思維方法。3情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）通過(guò)氧化和還原這一對(duì)典

2、型矛盾，它們既相反又相互依存的關(guān)系的認(rèn)識(shí)，深刻體會(huì)對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然現(xiàn)象中的體現(xiàn)，樹(shù)立用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)。（2）形成氧化還原反應(yīng)的化學(xué)思想，知道化學(xué)概念源于生活源于社會(huì)，化學(xué)知識(shí)又服務(wù)生活服務(wù)社會(huì)，體驗(yàn)化學(xué)概念從生活經(jīng)驗(yàn)到理性規(guī)范的演變過(guò)程。【學(xué)習(xí)理念和方法】1合作式學(xué)習(xí) 學(xué)生分小組進(jìn)行合作學(xué)習(xí)，開(kāi)展生生間、師生間教學(xué)活動(dòng)。2探究性學(xué)習(xí) 初步體驗(yàn)科學(xué)探究的方法。3階梯式學(xué)習(xí) 通過(guò)課題設(shè)計(jì)的“由淺到深、由低到高、由現(xiàn)象到本質(zhì)”課堂活動(dòng)，給學(xué)生搭建“認(rèn)知過(guò)程的知識(shí)自我構(gòu)建” 之橋?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)主線】

3、得失氧化合價(jià)升降電子轉(zhuǎn)移表觀認(rèn)識(shí)特征認(rèn)識(shí)本質(zhì)認(rèn)識(shí)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【學(xué)習(xí)過(guò)程】教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【引入】圖片：碳、硫、鐵等單質(zhì)在氧氣中燃燒。鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒銅在氧氣中燃燒3fe+2o2fe3o4； s+o2so2；2cu+o22cuo。【設(shè)問(wèn)】 在九年級(jí)， 我們把以上物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做什么反應(yīng)？【觀察、思考、回答】氧化反應(yīng)。從學(xué)生最熟悉的反應(yīng)入手，為本節(jié)課內(nèi)容的展開(kāi)提供素材。本節(jié)課素材的選擇充分依據(jù)學(xué)生的最近發(fā)展區(qū)原則。復(fù)習(xí)九年

4、級(jí)教材中氧化反應(yīng)的概念，為本節(jié)課的提升做鋪墊?！具^(guò)渡】還有兩個(gè)反應(yīng)我們也很熟悉。ppt 投影九年級(jí)教材：思考、回顧九年級(jí)教材中還原反應(yīng)的概念。還原反應(yīng)： 含氧化合物里的氧被奪去的反應(yīng)。引入學(xué)生非常熟悉的兩個(gè)反應(yīng)，在復(fù)習(xí)九年級(jí)教材中還原反應(yīng)的概念的同時(shí)，為后面從得失氧角度分析氧化還原反應(yīng)提供素材?！具^(guò)渡】在九年級(jí)， 我們先學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)，再學(xué)習(xí)還原反應(yīng)的，那么這兩個(gè)反應(yīng)有沒(méi)有必然聯(lián)系呢？今天我們就來(lái)探討這個(gè)問(wèn)題?！景鍟?shū)】一、氧化還原反應(yīng)聆聽(tīng)、思考承接學(xué)生原有知識(shí)，設(shè)置疑問(wèn)，引入本節(jié)課題。【設(shè)問(wèn)】通過(guò)回憶我們了解到金屬與氧氣反應(yīng)生成金屬氧化物的過(guò)程屬于氧化反應(yīng)，金屬氧化物失去氧又重新得回金屬單質(zhì)的

5、過(guò)程屬于還原反應(yīng)，這兩個(gè)反應(yīng)能同時(shí)發(fā)生嗎，請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勀愕睦斫狻D 1 圖 2 【分析】觀察圖1，說(shuō)明銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，發(fā)生氧化反應(yīng)。 h2能使氧化銅失去氧生成銅， 發(fā)生還原反應(yīng)， 這是 cu 元素在氧化和還原過(guò)程中的循環(huán)。觀察圖2，從圖中的虛線框內(nèi)，我們發(fā)現(xiàn)cuo失去氧變成cu，發(fā)生還原反應(yīng)的同時(shí)， h2得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)， 變成了 h2o。cuo 的還原和 h2的氧化過(guò)程相伴。結(jié)論： 氧化反應(yīng)、 還原反應(yīng)是同時(shí)發(fā)生的， 這樣的反應(yīng)稱(chēng)為氧化還原反應(yīng)。通過(guò)實(shí)例分析，學(xué)生能順利將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)這兩個(gè)之前認(rèn)識(shí)中相對(duì)孤立的概念統(tǒng)一起來(lái)，為后面的學(xué)習(xí)做鋪墊。初步認(rèn)識(shí)到氧化還原的相互依存和對(duì)立

6、統(tǒng)一的辯證關(guān)系，得到知識(shí)與技能和情感態(tài)度與價(jià)值觀的提升。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【設(shè)疑】在以下反應(yīng)的傳“o”過(guò)程中，針對(duì) cu、c 元素和 fe、c 元素而言，還伴隨有怎樣的變化呢？【引導(dǎo)分析】 由此我們又發(fā)現(xiàn)了氧化還原反應(yīng)發(fā)生的過(guò)程中伴隨有元素化合價(jià)的變化。在化學(xué)方程式上標(biāo)出其過(guò)程如下：請(qǐng)按上述方法分析下面的反應(yīng)：2fe2o3+3co4fe+3co2【分析】當(dāng) cuo、 fe2o3失 “o”后，cu、fe 化合價(jià)就會(huì)降低；當(dāng) c 得“ o”后， c 元素化

7、合價(jià)就會(huì)升高。【聆聽(tīng)、思考、分析】重新給氧化還原反應(yīng)下定義：有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生通過(guò)觀察分析發(fā)現(xiàn)氧化還原反應(yīng)在得失氧的過(guò)程會(huì)引起元素化合價(jià)的改變，承上引入本節(jié)課重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)的特征。引導(dǎo)學(xué)生從規(guī)律的發(fā)現(xiàn)形成新的概念，在已知的基礎(chǔ)上來(lái)上升到未知概念。【思考】請(qǐng)判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？（1）ch4+2o2 co2+2h2o （2）2na+cl2 2nacl （3）h2+cl2 2hcl （4）zn+h2so4=znso4+h2（5）h2so4+2naoh=na2so4+2h2o 【分析】氧化還原反應(yīng)不一定有氧的得失， 但一定有化合價(jià)改變，失氧的還原過(guò)程一定伴隨著的是化合價(jià)的

8、降低，而得氧的氧化過(guò)程一定伴隨著化合價(jià)升高。 反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)。所以（ 1） （ 2） （3）屬于氧化還原反應(yīng)。通過(guò)設(shè)置矛盾點(diǎn)進(jìn)一步強(qiáng)化、突破氧化還原反應(yīng)的特征。學(xué)法指導(dǎo)：知識(shí)遷移法教學(xué)。宏觀微觀，兩者結(jié)合得出規(guī)律。【設(shè)問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中為什么一定有元素化合價(jià)的改變呢？現(xiàn)在我們來(lái)看下面的兩個(gè)示意圖，你能解開(kāi)其中的奧妙嗎？思考交流1請(qǐng)你從原子結(jié)構(gòu)變化角度解釋氯化鈉、氯化氫的形成過(guò)程。2請(qǐng)你解釋上述兩種化合物形成過(guò)程中元素化合價(jià)變化的實(shí)質(zhì)是什么？學(xué)生結(jié)合九年級(jí)教材分析：結(jié)論：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升降的 本質(zhì) 是發(fā)生電子的得失或轉(zhuǎn)移。從氧化還原反應(yīng)特征到本質(zhì)的過(guò)渡

9、，由表及里，突出重點(diǎn)、 突破難點(diǎn)。抽象的電子轉(zhuǎn)移通過(guò)圖表、動(dòng)畫(huà)等形式呈現(xiàn)，更形象直觀、便于學(xué)生理解學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生構(gòu)建微觀抽象的理論模型，提高學(xué)生分析和解決問(wèn)題的能力。學(xué)生逐步形成“透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)”的辯證唯物主義哲學(xué)觀點(diǎn)。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【教師】氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的升高是有電子的失去或偏離的結(jié)果，而元素化合價(jià)的降低則說(shuō)明化學(xué)變化中伴隨著電子的得到或偏向。 物質(zhì)守恒決定了在化學(xué)變化過(guò)程中電子是不能自生自滅的，有電子的 “失去”就有電子的“得到” ，

10、有電子的“偏離”就有電子的“偏向” 。因而，氧還反應(yīng)與還原反應(yīng)總是相伴而行。思考、聆聽(tīng)進(jìn)一步從化合價(jià)升降、得失電子的角度強(qiáng)化氧化還原的相互依存和對(duì)立統(tǒng)一的辯證關(guān)系。學(xué)法指導(dǎo)：對(duì)氧化還原反應(yīng)反應(yīng)概念認(rèn)識(shí)不斷深入的過(guò)程體現(xiàn)了人們對(duì)事物認(rèn)識(shí)的一般規(guī)律?！具^(guò)渡】現(xiàn)在我們從氧化還原反應(yīng)角度再一起探究九年級(jí)實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)中我們看到鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，為什么呢？能否從氧化還原反應(yīng)角度分析？【思考、交流、分析】反應(yīng)過(guò)程中，zn 失去電子變成 zn2+， h+得到電子變成h2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 氫氣是從鋅粒表面產(chǎn)生的，說(shuō)明zn 失去的電子立即被h+捕獲，因此我們可以將這一過(guò)程表示如下。承上啟下。通過(guò)分

11、析學(xué)生熟知的實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的反應(yīng)一面是對(duì)前面學(xué)習(xí)知識(shí)的應(yīng)用，同時(shí)引入后面實(shí)驗(yàn)論證氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的素材。【設(shè)問(wèn)】我們能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)更直觀地證明zn把電子失去給了h+嗎？請(qǐng)同學(xué)們動(dòng)手實(shí)驗(yàn)并解釋觀察到的現(xiàn)象?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】裝置現(xiàn)象解釋結(jié)論【演示實(shí)驗(yàn)】【觀察、思考、分析】現(xiàn)象解釋無(wú)明顯現(xiàn)象cu 不能與稀硫酸反應(yīng)銅絲的另一端產(chǎn)生氣泡zn 表面的電子被引導(dǎo)到銅絲的另一端給了 h+氧化還原反應(yīng)中有電子的轉(zhuǎn)移通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)和分析，學(xué)生更直觀理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)，進(jìn)一步突破本節(jié)課的難點(diǎn)。學(xué)法指導(dǎo)：發(fā)現(xiàn)問(wèn)題提出假設(shè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出結(jié)論。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - -

12、- - 第 4 頁(yè)，共 5 頁(yè) - - - - - - - - -學(xué)習(xí)必備歡迎下載【小結(jié)】通過(guò)探究我們從得氧失氧對(duì)氧化還原反應(yīng)的初步認(rèn)識(shí)，進(jìn)一步了解了氧化還原反應(yīng)中有化合價(jià)的升降，化合價(jià)升降的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移。經(jīng)過(guò)這幾個(gè)階段我們對(duì)氧化還原反應(yīng)有了新的認(rèn)識(shí)：【思考】同學(xué)們能用文字將上述概念概括整合出來(lái)嗎？【聆聽(tīng)、思考、總結(jié)】通過(guò)概念的整合培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、總結(jié)歸納的能力。通過(guò)“發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析論證、總結(jié)歸納”等教學(xué)環(huán)節(jié)，完成認(rèn)知過(guò)程中的階梯搭建?！驹O(shè)疑】氧化還原反應(yīng)與人類(lèi)有著深厚的淵源。黑火藥是我國(guó)古代的四大發(fā)明之一，黑火藥反應(yīng)的化學(xué)方程式為：s + 2kno3+ 3c = k2s + n2 + 3co2 ， 你能指出其中的被氧化元素和被還原元素嗎？【思考、分析】被氧化的元素：c 被還原的元素：n 和 s 應(yīng)該所學(xué)知識(shí)解決生活的問(wèn)題，鞏固知識(shí)。【問(wèn)題】請(qǐng)同學(xué)們談?wù)勆钪袘?yīng)用氧化還原反應(yīng)的例子。ppt 圖片展示：我們身邊的氧化還原反應(yīng)鋼鐵腐蝕、電池、金屬冶煉、電鍍等?！舅伎?、回答】感受氧化還原反應(yīng)的魅力，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的熱情。【課后思考】課本p37 嘗試畫(huà)出化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)的交叉分類(lèi)示意圖，并列