元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)元素周期律知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、對(duì)原子的 4 點(diǎn)認(rèn)識(shí)( 1 )原子是構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒(分子、原子、離子)之一。(2) 原子是化學(xué)變化中的最小微粒。化學(xué)變化就是分子拆開成原子,原子重新組合成分子的過程。(3)原子是由居于原子中心的帶正電的原子核和繞核運(yùn)動(dòng)的帶負(fù)電的核外電子構(gòu)成。 原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成 ,原子的質(zhì)量幾乎全部集中在原子核上,質(zhì)量數(shù) =質(zhì)子數(shù) +中子數(shù)。( 4)原子呈電中性 ,質(zhì)子數(shù) =核電荷數(shù) =原子序數(shù) =核外電子數(shù)。離子是帶電荷的原子 ,離子所帶電荷 =離子的質(zhì)子數(shù) 離子的核外電子數(shù)。2、 前 20 號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的4 種基本模型用 Z 表示原子序數(shù)，將前

2、20 號(hào)元素的原子 結(jié)構(gòu)示意圖歸納成四種基本模型如下 :3、 同周期主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律6 條(1)核外電子排布 :隨著核電荷數(shù)增大，內(nèi)層電子數(shù)不變，最外層電子數(shù)逐漸增多(除第一周期外，每一周期主族元素的最外層電子數(shù)都是從1 個(gè)增加到 7 個(gè))。(2)原子半徑 :隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小。(3) 最高正化合價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，最高正化合價(jià)從+1T+7 (氧、氟例外)。(4)非金屬元素的最低負(fù)價(jià)：隨著核電荷數(shù)增大，從 IVATVIIA,化合價(jià)升高,-4 1。( 5)金屬性、非金屬性：隨著核電荷數(shù)增大，金屬性越來越弱、非金屬性越來越強(qiáng)。( 6)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸堿性：隨

3、著核電荷數(shù)增大，元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越來越弱、酸性越來越強(qiáng)。4、元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。5、有關(guān)元素周期表的 10 點(diǎn)認(rèn)識(shí)：( 1 )元素周期表有多少橫行就有多少周期，但是不是有多少列就有多少族。( 2)周期是電子層數(shù)相同的元素集合，族是性質(zhì)相似的元素集合。(3)族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氦元素排在了 0 族，而不是 IIA。( 4)族是性質(zhì)相似的元素集合，所以氫元素既可以排在 IA 也可以排在 VIIA ( NaH)。( 5)元素種類最少的周期是第一周期，元素種類最多的周期是第六周期(依據(jù)現(xiàn)在的元素周期表)。( 6)元素種類最多的族是

4、IIIB，其次是 VIII 族。( 7)如果原子序數(shù)為 x 的元素是 IIA 的元素，則原子序數(shù)為 (x+1 )的元素可能是 IIIA 元素 或 IIIB元素。( 8)元素周期表中每一種元素占據(jù)元素周期表的一個(gè)方格，而每一個(gè)方格內(nèi)的元素有的不止一個(gè)(例如：鑭系、錒系 15 種元素占一個(gè)方格) 。(9)IA 元素的最外層電子數(shù)都是1 最層電子數(shù)是 1 的元素不一定在 IA,可能在 IB,例如:Cu、 Ag 、 Au 等。(10)IIA 元素的最外層電子數(shù)都是2,最層電子數(shù)是 2 的元素不一定在 IIA,可能在 0 族，如 :He; 也可能在 IIB,如:Zn、Cd、Hg。6、 主族金屬元素的原子

5、半徑、 金屬性、 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性遞變規(guī)律示意 圖箭頭所指的方向 :金屬漸增強(qiáng)、原子半徑增大、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)圖示 5 點(diǎn)含義 :( 1 )同周期元素從右到左金屬性增強(qiáng) ,同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng) ,所以金屬性 :左下角元素的大于右上角元素的。（ 2）同周期元素從右到左原子半徑增大,同主族元素從上到下原子半徑增大,所以原子半徑左下角元素的大于右上角元素的。（ 3）同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),同主族元素從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng),所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng):左下角元素的大于右上角元素的。（4） 元素周期表中，金屬

6、性最強(qiáng)的元素是 Cs,原子半徑最大的元素是Cs,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是Cs。（5） 短周期元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是 Na,原子半徑最大的元素是Na,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最強(qiáng)的是 Na。7、主族非金屬元素的原子半徑、非金屬性、 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性遞變規(guī)律箭頭所指的方向 :非金屬性漸強(qiáng)、原子半徑減小、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng) 圖示 5 點(diǎn)含義 :（ 1）同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng) ,同主族元素從下到上非金屬性增強(qiáng),所以非金屬性右上角元素的大于左下角元素的。（ 2）同周期元素從左到右原子半徑漸小 ,同主族元素從下到上原子半徑漸小,所以原子半徑右上

7、角元素的小于左下角元素的。（ 3）同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng),同主族元素從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性增強(qiáng) ,所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 :右上角元素大于左下 角元素。（4） 元素周期表中，非金屬性最強(qiáng)的元素是 F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的元素是 Cl。（5） 短周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是 F,原子半徑最小的元素是H,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是Cl。8、 短周期元素中有關(guān)最外層電子數(shù)的5 個(gè)?？键c(diǎn)（1 ）最外層電子數(shù)是 1 的元素是 H、Li、Na,最外層電子數(shù)是 2 的元素是 He、Be、Mg;（2）

8、最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2 倍的元素是 C,最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3 倍的元素是 O, 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4 倍的元素是 Ne;（3） 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2 的元素是 Li、 Si;（4） 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)1/2 的元素是 Li、 P;（5） 最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等的元素是H、 Be、 Al 。9、 元素的金屬性強(qiáng)弱的 10 種判斷方法（ 1 ）根據(jù)位置關(guān)系判斷 :同周期主族元素自右向左金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素自上而下金屬性逐漸增強(qiáng) ,所以相比之下 ,左下角的元素比右上角的元素金屬性強(qiáng)。（ 2）根據(jù)順序表判斷 :金屬的位置越靠前 ,金屬性越強(qiáng)（金屬

9、活動(dòng)性順序與金屬性順序大多 數(shù)一致） 。（ 3）根據(jù)酸堿性判斷 :元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性越強(qiáng)。氫氣,生成含 B 元素的氫氧化物沉淀，則 A 遠(yuǎn)比 B 活潑。7）根據(jù)反應(yīng)條件判斷 :常溫下與水（或氧氣）就反應(yīng)的金屬比加熱條件下反應(yīng)的金屬活4）結(jié)合反應(yīng)速率判斷:金屬與水（或酸）反應(yīng)越容易,金屬性越強(qiáng)。5）利用置換反應(yīng)判斷1:金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),A 置換出 B,則 A 活潑。6）利用置換反應(yīng)判斷2:金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng),A 不能置換出 B,但可以置換出潑,例如 :鉀、鈉、鈣比鐵、銅活潑。（ 8）結(jié)合腐蝕條件判斷 :常溫下金屬鈉遇水（或氧氣）就

10、變質(zhì),常溫下鐵在氧氣和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì) ,常溫下銅遇到氧氣、二氧化碳和水同時(shí)存在的情況下才緩慢變質(zhì),結(jié)論:金屬性由強(qiáng)到弱依次為鈉、鐵、銅。（ 9）結(jié)合陽離子氧化性判斷 :金屬陽離子氧化性越強(qiáng) ,其對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)還原性越弱。 鐵離子對(duì)應(yīng)的是亞鐵離子 ,不是鐵單質(zhì)。（ 10）根據(jù)氧元素的價(jià)態(tài)判斷 :金屬與氧氣化合 ,生成物中氧元素的價(jià)態(tài)種類越多,金屬性越強(qiáng);例如 :鋰元素只有氧化鋰 ,鈉元素有氧化鈉和過氧化鈉,鉀元素有氧化鉀、過氧化鉀和超氧化鉀三種 ,金屬性強(qiáng)弱順序是 :鉀、鈉、鋰。10、元素的非金屬性強(qiáng)弱的 10 種判斷方法（ 1）根據(jù)位置關(guān)系判斷 :同周期主族元素自左向右非金屬性逐

11、漸增強(qiáng),同主族元素自下而上非金屬性逐漸增強(qiáng) ,所以相比之下 ,右上角的元素比左下角的元素非金屬性強(qiáng)。（ 2）根據(jù)順序表判斷 :F2O2Cl2Br2I2S, 非金屬的位置越靠前 ,非金屬性越強(qiáng)。（ 3）根據(jù)酸堿性判斷 :元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng),則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)（一定要強(qiáng)調(diào)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物） 。（ 4）根據(jù)陰離子還原性判斷 :非金屬陰離子還原能力越強(qiáng) ,其對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)氧化性越弱。 還原性 :F-O2Cl2Br2I2S 。（ 5）根據(jù)反應(yīng)速率判斷 :非金屬與氫氣發(fā)生化合反應(yīng)越容易,非金屬性越強(qiáng)。（ 6）根據(jù)與氫化合產(chǎn)物的穩(wěn)定性判斷:產(chǎn)物越穩(wěn)定 ,非金屬性

12、越強(qiáng)。（7） 根據(jù)置換反應(yīng)判斷 1:非金屬單質(zhì)與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng),A 置換出 B,則 A 活潑。（8） 根據(jù)置換反應(yīng)判斷 2:非金屬與鹽溶液不能發(fā)生置換反應(yīng),A不能置換出B,但可以置換 出氧氣 ,則 A 遠(yuǎn)比 B 活潑。（ 9）根據(jù)反應(yīng)條件判斷 :常溫下就能與金屬就反應(yīng)的非金屬比加熱條件下才能反應(yīng)的非金屬活潑 ,例如:鈉與氧氣常溫下就反應(yīng) ,鈉與硫單質(zhì)加熱條件才能反應(yīng),氧氣比硫活潑。（ 10）根據(jù)變價(jià)金屬元素的價(jià)態(tài)判斷 :變價(jià)金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng),使變價(jià)金屬生成高價(jià)態(tài)化合物的非金屬比生成低價(jià)態(tài)化合物的非金屬的非金屬性強(qiáng)。例如:鐵絲在氯氣中燃燒 ,生成三氯化鐵 ,紅熱的鐵絲插入到硫蒸氣中只生成

13、硫化亞鐵,說明非金屬性氯比硫強(qiáng)。11、近朱者赤近墨者黑在元素周期表中的 5 點(diǎn)佐證 在元素周期表中鋁元素與硅元素鄰近 ,都位于第三周期 ,分別在 IIIA 和 IVA, 二者的性質(zhì)有很 多的相似點(diǎn)。（ 1）顏色 :鋁是帶有銀白色金屬光澤的固體 ,硅是帶有金屬光澤的灰黑色固體。相似點(diǎn) :帶有金屬光澤。（ 2）導(dǎo)電性 :鋁是電的良導(dǎo)體 ,常用做輸電線 ;硅是半導(dǎo)體材料 ,高純單質(zhì)硅的半導(dǎo)體性能,可以制成光電池。相似點(diǎn) :具有導(dǎo)電性。（ 3）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 :鋁與非氧化性酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：2AI+6HCI=2AICI3+3H2f；硅只與氫氟酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣：Si+4HF=SiF4+2H2f（ 4）與堿

14、溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣 :2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2f ；Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f；12、物以類聚人以群分的思想在元素周期表中的 7 點(diǎn)體現(xiàn)（ 1 ）化學(xué)性質(zhì)相似的元素排在一列。(2)電子層數(shù)相同的元素排在同一行。( 3)非金屬元素排在周期表的右上方,金屬元素排在周期表的左下方。(4)在非金屬區(qū)尋找制取農(nóng)藥的原料。(5) 在 IB (第 11 列)中找到貨幣金屬：Au、Ag、Cu。(6)在 VIII (第 8、 9、 10)中找到催化劑金屬。(7)冶金工業(yè)的黑色金屬在元素周期表的相鄰位置(第四行、第6、 7、 8 列)。13 、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的相似性(1) X F、Cl、Br、1時(shí):與非金屬單質(zhì)氫氣都生成鹵化氫H2+X2=2HX;(2) XF、Cl、Br、1時(shí):與單一價(jià)態(tài)金屬反應(yīng)都生成金屬鹵化物2Na+X2=2NaX ;(3)X F、Cl、Br時(shí):與變價(jià)金屬反應(yīng)(除碘外)，生成高價(jià)態(tài)的金屬鹵化物16、根據(jù)同族元素的遞變性 ,推測(cè)鈁的 5 點(diǎn)性質(zhì)( 1 )密度 :比銫大。( 2)熔點(diǎn) :比銫低。( 3)沸點(diǎn) :比銫低。( 4)與氧氣反應(yīng) :生成物中氧