化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題

1、化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復(fù)習(xí)題第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合復(fù)習(xí)題 （ ）1、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中，正確的是a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s2（ ）2、有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)規(guī)律的描述錯(cuò)誤的是a核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運(yùn)動(dòng)b核外電子的運(yùn)動(dòng)規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運(yùn)動(dòng)定律來(lái)解釋 c在電子云示意圖中，通常用小黑點(diǎn)來(lái)表示電子繞核作高速圓周運(yùn)動(dòng)d在電子云示意圖中，小黑點(diǎn)密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多（ ）3、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是a鋼鐵長(zhǎng)期使用后生銹 b節(jié)日里燃放的焰火c金屬導(dǎo)線可以導(dǎo)電 d衛(wèi)生丸久置后消失（ ）4、

2、 若某原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，外圍電子排布為4d15s2，則下列說(shuō)法正確的是a.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時(shí)，原子中共有3個(gè)未成對(duì)電子b.該元素原子核外共有5個(gè)電子層 c.該元素原子的m能層共有8個(gè)電子 d.該元素原子最外層共有3個(gè)電子（ ）5、下列說(shuō)法中正確的是a第三周期元素中鈉的第一電離能(i1)最小 b鋁的i1比鎂的i1最大c在所有元素中，氟的i1最大 d鉀的i1比鎂的i1大（ ）6.、以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 a. p4o6 b. bf3 c. pcl5 d. h3o+( )7、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布，電負(fù)性最大的原子是 ( )8、某元素質(zhì)量數(shù)51，中子

3、數(shù)28，其基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù)為 c. 2 ( )9、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較a基態(tài)時(shí)的能量比激發(fā)態(tài)時(shí)高 b基態(tài)時(shí)比較穩(wěn)定c從基態(tài)到激發(fā)態(tài)，需要吸收能量，可形成發(fā)射光譜d從激發(fā)態(tài)到基態(tài)時(shí)會(huì)釋放能量可形成發(fā)射光譜（ ）10、x、y、z分別代表3種不同周期元素，x元素原子的最外層電子排布為ns1，y元素原子的m電子層中有6個(gè)電子，z元素原子的l電子層的p亞層中有4個(gè)電子，由這三種元素組成的化合物的分子式可能為(多選)ax3yz4 bx2yz3 cxyz2 dx2yz4（ ）11、下列說(shuō)法正確的是 原子中處于n=4狀態(tài)的電子躍遷到n=3的狀態(tài)時(shí)需要放出能量 n=4的能層可以有能級(jí)4s、4p、4d

4、、4f、4g 3pz表示有3個(gè)pz軌道 在原子中，不可能出現(xiàn)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的兩個(gè)電子 2s電子云有兩種空間取向a b、 c、 d、（ ）12、a、b屬于短周期中不同主族的元素，a、b原子的最外層電子中，成對(duì)電子和未成對(duì)電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，若a元素的原子序數(shù)為a，則b元素的原子序數(shù)為a、a4 b、a5 c、a+3 d、a+4（ ）13、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bn、o、f的i1和電負(fù)性依次增大cp、s、cl元素最高正化合價(jià)依次升高 dna、k、rb的金屬性及金屬鍵均依次增強(qiáng)（ ）14、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x，其原子的電子層數(shù)為n，最

5、外層電子數(shù)為2n+1，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21，下列有關(guān)x的說(shuō)法中不正確的是a、x能形成化學(xué)式為x(oh)3的堿 b、x可能形成化學(xué)式為kxo3的含氧酸鉀鹽c、x原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) d、x能與某些金屬元素形成化合物15電離能是指1 mol氣態(tài)基態(tài)原子(或陽(yáng)離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽(yáng)離子(或更高價(jià)陽(yáng)離子)所需吸收的能量?，F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素a，其電離能數(shù)據(jù)如下：(i1表示失去第1個(gè)電子的電離能；in表示原子失去第n個(gè)電子的電離能，單位：kj/mol)序號(hào)i1i2i3i4i5i6電離能序號(hào)i7i8i9i10i11電離能1 761(1)外層電子離核越遠(yuǎn)，能

6、量越高，電離能越_(填“大”或“小”)；陽(yáng)離子電荷數(shù)越高，再失去電子時(shí)，電離能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11個(gè)電子分屬_個(gè)電子層。失去了11個(gè)電子后，該元素還有_個(gè)電子。(3)該元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是_。16如表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問(wèn)題：(用元素符號(hào)或化學(xué)式填空) 族周期aaaaaaa021334(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào)及電子排布式：_，_，_，_。寫(xiě)出的價(jià)電子的軌道表示式 所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小為 (2)在中電負(fù)性最大的元素是_，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 第一電離能(i1)最大的元素是_。i1最小的是 的第一電離能較大的是 ，原因 (3)在這些元素中的最

7、高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_堿性最強(qiáng)的是_，呈兩性的氫氧化物是_，根據(jù)對(duì)角線原則，應(yīng)和 性質(zhì)相似。寫(xiě)出其氫氧化物與上述酸堿的反應(yīng) (4)在這些元素中，原子半徑最小的是_金屬性最強(qiáng)的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 ，寫(xiě)出這兩種元素形成的化合物的電子式 。請(qǐng)比較的氫化物的穩(wěn)定性 原因是 (5)已知x(al)=，x(s)=,則al2s3屬_化合物，理由是_ 17已知元素周期表中共有18縱行，如圖實(shí)線表示元素周期表的邊界。按電子排布，可把周期表里的元素劃分為幾個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外，其他區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級(jí)符號(hào)。(1)請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線級(jí)及金屬與非金屬的分界線，并分別用陰影和標(biāo)示d區(qū)和ds區(qū)。 (2)請(qǐng)?jiān)谠刂芷诒碇杏迷胤?hào)標(biāo)出4s軌道半充滿的元素。其電子排布式為 如某元素的價(jià)電子為3d74s2，則其位于周期表 周期 族，如某元素位于周期表第五周期第i