化學選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題_第1頁
化學選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題_第2頁
化學選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題_第3頁
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1、化學選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)復習題第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)綜合復習題 ( )1、下列基態(tài)原子的電子構(gòu)型中,正確的是a3d94s2 b3d44s2 c3d104s0 d3d83s2( )2、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是a核外電子質(zhì)量很小,在原子核外作高速運動b核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同,不能用牛頓運動定律來解釋 c在電子云示意圖中,通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動d在電子云示意圖中,小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多( )3、生活中的下列現(xiàn)象與原子核外電子發(fā)生躍遷有關(guān)的是a鋼鐵長期使用后生銹 b節(jié)日里燃放的焰火c金屬導線可以導電 d衛(wèi)生丸久置后消失( )4、

2、 若某原子處于能量最低狀態(tài)時,外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是a.該元素原子處于能量最低狀態(tài)時,原子中共有3個未成對電子b.該元素原子核外共有5個電子層 c.該元素原子的m能層共有8個電子 d.該元素原子最外層共有3個電子( )5、下列說法中正確的是a第三周期元素中鈉的第一電離能(i1)最小 b鋁的i1比鎂的i1最大c在所有元素中,氟的i1最大 d鉀的i1比鎂的i1大( )6.、以下各分子中,所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 a. p4o6 b. bf3 c. pcl5 d. h3o+( )7、下列是幾種原子的基態(tài)電子排布,電負性最大的原子是 ( )8、某元素質(zhì)量數(shù)51,中子

3、數(shù)28,其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 c. 2 ( )9、同一原子的基態(tài)和激發(fā)態(tài)相比較a基態(tài)時的能量比激發(fā)態(tài)時高 b基態(tài)時比較穩(wěn)定c從基態(tài)到激發(fā)態(tài),需要吸收能量,可形成發(fā)射光譜d從激發(fā)態(tài)到基態(tài)時會釋放能量可形成發(fā)射光譜( )10、x、y、z分別代表3種不同周期元素,x元素原子的最外層電子排布為ns1,y元素原子的m電子層中有6個電子,z元素原子的l電子層的p亞層中有4個電子,由這三種元素組成的化合物的分子式可能為(多選)ax3yz4 bx2yz3 cxyz2 dx2yz4( )11、下列說法正確的是 原子中處于n=4狀態(tài)的電子躍遷到n=3的狀態(tài)時需要放出能量 n=4的能層可以有能級4s、4p、4d

4、、4f、4g 3pz表示有3個pz軌道 在原子中,不可能出現(xiàn)運動狀態(tài)完全相同的兩個電子 2s電子云有兩種空間取向a b、 c、 d、( )12、a、b屬于短周期中不同主族的元素,a、b原子的最外層電子中,成對電子和未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等,若a元素的原子序數(shù)為a,則b元素的原子序數(shù)為a、a4 b、a5 c、a+3 d、a+4( )13、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是ali、be、b原子最外層電子數(shù)依次增多 bn、o、f的i1和電負性依次增大cp、s、cl元素最高正化合價依次升高 dna、k、rb的金屬性及金屬鍵均依次增強( )14、原子的核電荷數(shù)小于18的某元素x,其原子的電子層數(shù)為n,最

5、外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為2n21,下列有關(guān)x的說法中不正確的是a、x能形成化學式為x(oh)3的堿 b、x可能形成化學式為kxo3的含氧酸鉀鹽c、x原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)肯定為奇數(shù) d、x能與某些金屬元素形成化合物15電離能是指1 mol氣態(tài)基態(tài)原子(或陽離子)失去1 mol電子形成1 mol氣態(tài)陽離子(或更高價陽離子)所需吸收的能量?,F(xiàn)有核電荷數(shù)小于20的元素a,其電離能數(shù)據(jù)如下:(i1表示失去第1個電子的電離能;in表示原子失去第n個電子的電離能,單位:kj/mol)序號i1i2i3i4i5i6電離能序號i7i8i9i10i11電離能1 761(1)外層電子離核越遠,能

6、量越高,電離能越_(填“大”或“小”);陽離子電荷數(shù)越高,再失去電子時,電離能越_(填“大”或“小”)。(2)上述11個電子分屬_個電子層。失去了11個電子后,該元素還有_個電子。(3)該元素最高價氧化物對應水化物的化學式是_。16如表是元素周期表的一部分,回答下列有關(guān)問題:(用元素符號或化學式填空) 族周期aaaaaaa021334(1)寫出下列元素符號及電子排布式:_,_,_,_。寫出的價電子的軌道表示式 所形成的簡單離子的半徑從大到小為 (2)在中電負性最大的元素是_,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 第一電離能(i1)最大的元素是_。i1最小的是 的第一電離能較大的是 ,原因 (3)在這些元素中的最

7、高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的是_堿性最強的是_,呈兩性的氫氧化物是_,根據(jù)對角線原則,應和 性質(zhì)相似。寫出其氫氧化物與上述酸堿的反應 (4)在這些元素中,原子半徑最小的是_金屬性最強的是 ,非金屬性最強的是 ,寫出這兩種元素形成的化合物的電子式 。請比較的氫化物的穩(wěn)定性 原因是 (5)已知x(al)=,x(s)=,則al2s3屬_化合物,理由是_ 17已知元素周期表中共有18縱行,如圖實線表示元素周期表的邊界。按電子排布,可把周期表里的元素劃分為幾個區(qū):s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)等。除ds區(qū)外,其他區(qū)的名稱來自按構(gòu)造原理最后填入的電子的能級符號。(1)請在圖中用實線畫出s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)的邊界線級及金屬與非金屬的分界線,并分別用陰影和標示d區(qū)和ds區(qū)。 (2)請在元素周期表中用元素符號標出4s軌道半充滿的元素。其電子排布式為 如某元素的價電子為3d74s2,則其位于周期表 周期 族,如某元素位于周期表第五周期第i

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