2022年初三化學下冊知識點梳理

1、學習必備精品知識點初三化學下冊知識點梳理第八單元知識點一、金屬材料1、金屬材料2、金屬的物理性質：（1）常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。（2）大多數呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）（3）有良好的導熱性、導電性、延展性3、金屬之最：（1）鋁：地殼中含量最多的金屬元素（2）鈣：人體中含量最多的金屬元素（3）鐵：目前世界年產量最多的金屬（鐵鋁銅）（4）銀：導電、導熱性最好的金屬（銀銅金鋁）（5）鉻：硬度最高的金屬（6）鎢：熔點最高的金屬（7）汞：熔點最低的金屬（8）鋨：密度最大的金屬（9）鋰 ：密度最小的金屬4、金屬分類：黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金。重金屬：如銅、鋅、鉛等有色金

2、屬：輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬。精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點5、合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬 ）一起熔合而成的具有金屬特性的物質。：一般說來，合金的熔點比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好合金鐵的合金銅合金焊錫鈦和鈦合金形狀記憶金屬生鐵鋼黃銅青銅:成分含碳量2%4.3%含碳量0.03%2%銅鋅合金銅錫合金鉛錫合金鈦鎳合金備注不銹鋼：含鉻、鎳的鋼具有抗腐蝕性能紫銅為純銅熔點低注：鈦和鈦合金：

3、被認為是 21 世紀的重要金屬材料， 鈦合金與人體有很好的 “相容性”，因此可用來制造人造骨等。（1）熔點高、密度小優(yōu)點（2）可塑性好、易于加工、機械性能好（3）抗腐蝕性能好二、金屬的化學性質1、大多數金屬可與氧氣的反應2、金屬 + 酸 鹽 + h23、金屬 + 鹽 另一金屬+ 另一鹽（ 條件：“前換后，鹽可溶”）fe + cuso4 = cu + feso4 (“濕法冶金”原理 )三、常見金屬活動性順序：精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛氫銅汞

4、銀鉑金k ca na mg al zn fe sn pb （h）cu hg ag pt au金屬活動性由強逐漸減弱在金屬活動性順序里：（）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強（）位于 氫前面的金屬 能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）（）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液 中置換出來。 （除 k、ca、na）四、金屬資源的保護和利用1、鐵的冶煉（1）原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。6co + fe2o3高溫 2fe + 3co2（2）原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣常見的鐵礦石有磁鐵礦（主要成分是fe3o4 ）、赤鐵礦（主要成分是

5、fe2o3 ）2、鐵的銹蝕（1）鐵生銹的條件是：鐵與o2、水接觸（鐵銹的主要成分：fe2o3xh2o）（銅生銅綠的條件： 銅與 o2、 水、 co2 接觸。銅綠的化學式：cu2(oh)2co3）（2）防止鐵制品生銹的措施：保持鐵制品表面的清潔、干燥表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍、烤藍等精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點制成不銹鋼（3）鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應及時除去。（4）而鋁與氧氣反應生成致密的氧

6、化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。3、金屬資源的保護和利用 : 防止金屬腐蝕保護金屬資源的途徑：回收利用廢舊金屬合理開采礦物尋找金屬的代用意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染第九單元溶液知識點一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、穩(wěn)定性的混合物注意： a、溶液不一定無色，如cuso4為藍色feso4為淺綠色fe2(so4)3為黃色 ;b、溶質可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑;c、溶液的質量= 溶質的質量+ 溶劑的質量溶液的體積 溶質的體積+ 溶劑的體積d、溶液的名

7、稱：溶質的溶劑溶液（如：碘酒碘的酒精溶液）固體、氣體溶于液體，液體為溶劑精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 4 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點2、溶質和溶劑的判斷有水，水為溶劑液體溶于液體，3、飽和溶液、不飽和溶液無水，量多的為溶劑（1）概念：（2）判斷方法：看有無不溶物或繼續(xù)加入該溶質，看能否溶解不飽和溶液飽和溶液降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質升溫、加溶劑（3）飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化注： ca(oh)2 和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低最可靠的方法是：加溶質、蒸發(fā)溶劑（4）濃、稀溶液與飽和

8、不飽和溶液之間的關系飽和溶液不一定是濃溶液不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液一定要比它的不飽和溶液濃（5）溶解時放熱、吸熱現象溶解吸熱：如 nh4no3 溶解溶解放熱：如 naoh 溶解、濃 h2so4 溶解溶解沒有明顯熱現象：如nacl二、溶解度1、固體的溶解度精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點（1）溶解度定義： 在一定溫度下， 某固態(tài)物質在 100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量四要素 ：條件：一定溫度標

9、準：100g溶劑狀態(tài)：達到飽和質量：單位：克（2）溶解度的含義：20時 nacl 的溶液度為 36g含義：在 20時，在 100 克水中最多能溶解36 克 nacl或在 20時， nacl 在 100 克水中達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量為36克（3）影響固體溶解度的因素：溶質、溶劑的性質（種類）溫度 大多數固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如 kno3 少數固體物質的溶解度受溫度的影響很?。蝗?nacl 極少數物質溶解度隨溫度升高而降低。如ca(oh)22、氣體的溶解度（1）氣體溶解度的定義：在壓強為101kpa和一定溫度時，氣體溶解在1 體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積。（2）影響因素：氣體的性

10、質溫度（溫度越高，氣體溶解度越小）壓強（壓強越大，氣體溶解度越大）3、混合物的分離（1）過濾法：分離可溶物+ 難溶物（2）結晶法：分離幾種可溶性物質結晶的兩種方法蒸發(fā)溶劑，如 nacl（海水曬鹽）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如kno3）酸和堿知識點一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸（ h2so4）、鹽酸（ hcl）、硝酸(hno3)堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物如：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水（nh3h2o

11、）鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如：氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導電（ 原因：溶于水時離解形成自由移動的陰、陽離子）二、酸1、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質、特性、用途濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)“純凈”：無色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含fe3+）無色粘稠、油狀液體氣味有刺激性氣味無特性揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白霧)吸水性脫水性強氧化性腐蝕性用途金屬除銹制造藥物人體中含有少量鹽酸，助消化金屬除銹濃硫酸作干燥劑生產化肥、精煉石油2、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時所生成的陽離子全部是h+）精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第

12、7 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點（1）與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色（2）金屬 + 酸 鹽 + 氫氣（3）金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水（4）堿 + 酸 鹽 + 水（5）鹽 + 酸 另一種鹽+ 另一種酸（產物符合復分解條件）3、三種離子的檢驗試劑cl-agno3 及 hno3so42-ba(no3)2 及 hno3hcl 及 bacl2co32-hcl 及石灰水三、堿1、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質、用途氫氧化鈉氫氧化鈣顏色、狀態(tài)白色固體，極易溶于水（溶解放熱）白色粉末，微溶于水俗名燒堿、火堿、苛性鈉（具有強腐蝕性）熟石

13、灰、消石灰制法ca(oh)2+na2co3= caco3+2naohcao +h2o= ca(oh)2精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點用途氫氧化鈉固體作干燥劑化工原料：制肥皂、造紙去除油污： 爐具清潔劑中含氫氧化鈉工業(yè)：制漂白粉農業(yè)：改良酸性土壤、配波爾多液建筑：2、堿的通性（具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是oh-）（1）堿溶液 與酸堿指示劑的反應：使紫色石蕊試液變藍色，使無色酚酞試液變紅色（2）非金屬氧化物 +堿 鹽+水（3）酸+堿 鹽+水（4）鹽+

14、堿 另一種鹽 +另一種堿（反應物均可溶，產物符合復分解條件）四、非金屬氧化物與金屬氧化物非金屬氧化物金屬氧化物化學性質（1）大多數可與水反應生成酸co2+h2o= h2co3so2+h2o= h2so3so3+h2o= h2so4（1）少數可與水反應生成堿na2o +h2o= 2naohk2o +h2o= 2koh 可溶bao +h2o= ba(oh)2 性堿cao +h2o= ca(oh)2(2) 酸性氧化物 +堿 鹽+水co2 +ca(oh)2= caco3+h2o(不是復分解反應 )(2) 堿性氧化物 +酸 鹽+水fe2o3+6hcl= 2fecl3+3h2o精品學習資料 可選擇p d

15、f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點注：難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性 ）如 cu(oh)2 加 熱 cuo +h2o 2fe(oh)3 加 熱 fe2o3+3h2o五、中和反應溶液酸堿度的表示法ph1、定義： 酸與堿作用 生成鹽和水的反應2、實質： oh+h+= h2o3、應用：（1）改變土壤的酸堿性。（2）處理工廠的廢水。（ 3）用于醫(yī)藥。4、溶液酸堿度的表示法ph（1）0 14酸性增強中性堿性增強（2）ph 的測定：最簡單的方法是使用ph 試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測試液少許，滴在

16、ph 試紙上，顯色后與標準比色卡對照，讀出溶液的ph（讀數為整數 ）（3）酸堿性與酸堿度關系：指示劑ph 值石蕊酚酞酸性7變紅色無色中性=7紫色無色堿性7變藍色變紅色（4）酸雨：正常雨水的ph 約為 5.6（因為溶有 co2）；ph5.6 的雨水為酸雨第十一單元鹽化肥知識點一、常見的鹽定義：能解離出金屬離子 (或 nh4+)和酸根離子的化合物精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點物質俗稱物理性質用途氯化鈉食鹽白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大（1）作調味品

17、（ 2）作防腐劑（3）消除積雪（降低雪的熔點）（4）農業(yè)上用 nacl 溶液來選種（5）制生理鹽水（ 0.9% nacl 溶液）na+ 維持細胞內外的水分分布，促進細胞內外物質交換cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進食欲碳酸鈉na2co3純堿（因水溶液呈堿性）蘇打白色粉末狀固體，易溶于水用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)等碳酸氫鈉nahco3小蘇打白色晶體，易溶于水制糕點所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過多精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點備注1、粗鹽中由于含有氯化鎂

18、、氯化鈣等雜質，易吸收空氣中的水分而潮解。（無水氯化鈣可用作干燥劑）2、碳酸鈉從溶液中析出時，會結合一定數目的水分子，化學式為na2co310h2o。碳酸鈉晶體 na2co310h2o（純凈物），俗稱天然堿、石堿、口堿。風化：常溫時在空氣中放置一段時間后，失去結晶水而變成粉末。（化學變化）3、2na h co3na2co3+ h2o+ co2nahco3+hcl=nacl+ h2o+ co2 二、精鹽提純去除不溶性雜質，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質。1、實驗步驟：溶解、過濾、蒸發(fā)2、實驗儀器實驗步驟實驗儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過濾鐵架臺（帶鐵圈）、漏斗、燒杯

19、、玻璃棒引流蒸發(fā)鐵架臺（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使液體受熱均勻，防止液體飛濺精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 12 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點三、鹽的化學性質1、鹽（可溶） + 金屬 1 金屬 2 + 新鹽（金屬 1 比金屬 2 活潑， k、ca、na 除外）2、鹽 + 酸 新鹽 + 新酸（滿足復分解反應的條件）3、鹽 + 堿 新鹽 + 新堿（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）4、鹽 + 鹽 兩種新鹽（反應物需都可溶，且滿足復分解反應的條件）注：復分解反應的條件： 當兩種化合物互相

20、交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復分解反應才可以發(fā)生。常見沉淀： agcl baso4 cu(oh)2 fe(oh)3 mg(oh)2 baco3caco3生成氣體： h+與 co32 ；nh4+與 oh 生成水： h+與 oh反應實質：離子結合成h2o：h+與 oh：h+與 co32；nh4+與 oh：ag+與 cl；co32ba2+ 與 co32；so42ca2+與 co32mg2+與 oh四、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數都可溶（除硅酸h2sio3 不溶）2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；

21、硫酸鹽除 baso4難溶， ag2so4、caso4微溶外，其余多數可溶；精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 13 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點氯化物除 agcl 難溶外，其余多數均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：baso4、agcl 不溶于水，也不溶于酸。五、特殊離子鑒別：h+ 1、指示劑； 2、活潑金屬； 3、金屬氧化物； 4、堿； 5、某些鹽： co32鹽oh1、指示劑； 2、非活潑金屬； 3、堿； 4、某些鹽： fe3+、cu2+鹽cl用 ag no3 溶液，生成

22、不溶于硝酸的agcl 沉淀so42用 ba(no3)2 溶液， 生成不溶于硝酸的baso4沉淀； 或用 hcl 和 bacl2co32用 hcl 能產生使 ca (oh)2 變渾濁的氣體fe3+ 用 oh能生成紅褐色沉淀cu2+ 用 oh能生成藍色沉淀nh4+ 用 oh能生成 nh4oh，不穩(wěn)定，分解出 nh3；能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍mg2+ 用 oh能生成白色沉淀ca2+ 用 co32能生成白色沉淀六、化學肥料1、農家肥料：營養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價廉、能改良土壤結構2、化學肥料（氮肥、鉀肥、磷肥）（1）氮肥作用：促進植物莖、葉生長茂盛、葉色濃綠（促苗）。缺氮：葉黃精品學習資料 可

23、選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 14 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點a、常用氮肥：含 n量使用注意事項nh4hco317.7%易分解，施用時深埋銨態(tài)氮肥防曬防潮， 且均不能與堿性物質 （如草木灰、熟石灰等） 混合施用nh4no3 35%易爆，結塊不可用鐵錘砸(nh4)2so4 21.2%長期使用會使土壤酸化、 板結nh4cl 26.2%長期使用會使土壤酸化、 板結co(nh2)246.7%含氮量最高的氮肥（有機物）nh3. h2o加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出nh3nano3b、nh4+的檢驗試劑：堿（ naoh

24、、ca(oh)2等）、濕潤的紅色石蕊試紙nh4no3 + naoh=nano3 +nh3+h2oc、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮氣轉化為含氮的化合物而吸收（2）鉀肥作用：促使作物生長健壯、莖桿粗硬，抗倒伏（壯稈）。缺鉀：葉尖發(fā)黃精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 15 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點kcl常用鉀肥草木灰：農村最常用鉀肥（主要成分為k2co3）， 呈堿性k2so4：長期使用會使土壤酸化、板結（3）磷肥作用：促進植物根系發(fā)達，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長遲緩，產量降低，根系不發(fā)達常

25、用磷肥磷礦粉ca3(po4)2鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過磷酸鈣ca(h2po4)2和 caso4 不能與堿性物質混合施用。重過磷酸鈣ca(h2po4)2如草木灰、熟石灰（4）復合肥：含 n、p、k 中的兩種或三種kno3nh4h2po4 不能與堿性物質混合施用(nh4) 2hpo4 3、使用化肥、農藥對環(huán)境的影響（1）土壤污染：重金屬元素、有毒有機物、放射性物質（2）大氣污染： n2o、nh3、h2s、 so2（3）引起水體污染：n、p過多，導致水體富營養(yǎng)化，赤潮、水華等現象4、合理使用化肥（1）根據土壤情況和農作物種類選擇化肥2、農家肥和化肥合理配用五、氮、磷、鉀三種化肥的區(qū)別方法精品學習資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 16 頁，共 18 頁 - - - - - - - - -學習必備精品知識點氮肥鉀肥磷肥看外觀白色晶體灰白色粉末加水全部溶于水大多數不溶于水灼燒可燃燒，熔化起泡冒