2022年初中化學(xué)常見(jiàn)符號(hào)

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載一、 中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分1、空氣：氮?dú)猓?n2）和氧氣（ o2）2、水煤氣：一氧化碳（ co）和氫氣（ h2）3、煤氣：一氧化碳（ co）4、自然氣：甲烷（ ch4）5、石灰石 /大理石：（ caco3）6、生鐵/鋼：（ fe）7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（ c）8、鐵銹：（fe2o3）二、中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱1、氯化鈉 （nacl） ： 食鹽2、碳酸鈉 na2co3 ： 純堿，蘇打，口堿3、氫氧化鈉 naoh：火堿，燒堿，苛性鈉4、氧化鈣 cao：生石灰5、氫氧化鈣 caoh2：熟石灰，消石灰6、二氧化碳固體 co2：干冰7、氫氯酸 hcl ：鹽酸8、堿式碳酸銅

2、cu2oh2co3：銅綠9、硫酸銅晶體 cuso4 .5h2o：藍(lán)礬，膽礬10、甲烷 ch4：沼氣11、乙醇 c2h5oh：酒精12、乙酸 ch3cooh ：醋酸13、過(guò)氧化氫 h2o2：雙氧水14、汞hg：水銀15、碳酸氫鈉（ nahco3）：小蘇打三、物質(zhì)的除雜1、co2（co）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、co（ co2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、h2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸 /通過(guò)氫氧化鈉固體4、cuoc:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物5、cufe :加入足量的稀硫酸6、cucuo:加入足量的稀硫酸7、feso4cuso4: 加 入足量的鐵粉8、naclna2co3:加 入足量的鹽酸

3、9、naclna2so4:加入足量的氯化鋇溶液10、naclnaoh:加入足量的鹽酸11、naoh（ na2co3）：加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl（cuso4）：加入足量的氫氧化鋇溶液13、nano3nacl:加入足量的硝酸銀溶液14、naclkno3: 蒸發(fā)溶劑15、kno3（ nacl）：冷卻熱飽和溶液；16、co2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸；四、化學(xué)之最1、將來(lái)最抱負(fù)的燃料是h2 ；2、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是 ch4 ；3、密度最小的氣體是 h2 ；4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是h2 ；5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是h2o ；6、化學(xué)變化中最小的粒子是原子 ；7、ph=0 時(shí)，酸性最 強(qiáng) ，

4、堿性最 弱 ；ph=14 時(shí)，堿性最強(qiáng)，酸性最弱 ；8、土壤里最缺乏的是 n， k，p 三種元素，肥效最高的氮肥是尿素 ；9、自然存在最硬的物質(zhì)是金剛石 ；10、最早利用自然氣的國(guó)家是中國(guó) ；11、地殼中含量最多的元素是氧 ；12、地殼中含量最多的金屬元素是鋁 ；13、空氣里含量最多的氣體是氮?dú)?；14、空氣里含量最多的元素是氮 ；15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，自然氣 ；16、形成化合物種類最多的元素：碳五、有關(guān)不同1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是由于碳原子排列不同；2、生鐵和鋼的性能不同：是由于含碳量不同；3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于分子構(gòu)成不同；（氧氣和

5、臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是由于分子構(gòu)成不同；）4、元素種類不同：是由于質(zhì)子數(shù)不同；5、元素化合價(jià)不同：是由于最外層電子數(shù)不同；6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是由于最外層電子數(shù)不同六：有毒的物質(zhì)1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（ nano2），乙酸鉛等；2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含ba2+的溶液除 baso4；3、 有毒的氣體： co，氮的氧化物，硫的氧化物；七：試驗(yàn)室制法1、試驗(yàn)室氧氣： 2kmno4=2k2mno4+mno2+o2mno2 2kclo3=2kcl+3o2mno2 2h2o2=2h2o+o22、試驗(yàn)室制氫氣zn+h2so4=zn

6、so4+h2 常用 fe+h2so4=feso4+h2mg+h2so4=mgso4+h22al+3h2so4=al2so43+3h2 zn+2hcl=zncl2+h2 fe+2hcl=fecl2+h2 mg+2hcl=mgcl2+h2 2al+6hcl=2alcl3+3h24、 試驗(yàn)室制 co2:caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o八：工業(yè)制法1、 o2:分別液態(tài)空氣高溫2、 co2:高溫煅燒石灰石（ caco3=cao+co2 ）3、 h2：自然氣和水煤氣高溫4、 生石灰：高溫煅燒石灰石（ caco3=cao+co2 ）5、 熟石灰： cao+h2o=ca（oh）26、 燒堿：

7、 ca（ oh）2+na2co3= caco3 + 2na oh學(xué)習(xí)必備歡迎下載硫酸 h2so4亞硫酸 h2so3鹽酸 hcl硝酸 hno3硫化氫 h2s碳酸 h2co3中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)式氫氣 碳 氮?dú)?氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質(zhì)）h2 c n2 o2 p s cl2鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質(zhì)）na mg al k ga fe zn cu ba w hg水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅h2o co co2 p2o5 na2o no2 sio2二氧化硫三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅氧化鋇 氧化亞銅so2 so3 no mgo c

8、uo bao cu2o氧化亞鐵三氧化二鐵（鐵紅）四氧化三鐵三氧化二鋁 三氧化鎢feo fe2o3 fe3o4 al2o3 wo3氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 常見(jiàn)氧化物 ag2o pbo mno2氯化鉀 氯化鈉 食鹽 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁kcl nacl mgcl2 cacl2 cucl2 zncl2 bacl2 alcl3氯化亞鐵氯化鐵 氯化銀 （氯化物 /鹽酸鹽） fecl2 fecl3 agcl硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見(jiàn)的酸）h2so4 hcl hno3 h3po4 h2s hbr h2co3硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵

9、 硫酸鐵cuso4 baso4 caso4 kso4 mgso4 feso4 fe2 so43硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀亞硫酸鈉 硝酸鈉硝酸鉀 硝酸銀al2so43 nahso4 khso4 naso3 nano3 kno3 agno3硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂mgno3 cuno32 cano32 nano3 na2co3 caco3 mgco3碳酸鉀 （常見(jiàn)的鹽）k2co3氫氧化鈉氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁naoh caoh2 baoh2 mgoh2 cuoh2 koh aloh3氫氧化鐵氫氧化亞鐵（常見(jiàn)的堿）feoh3 feo

10、h2甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 常見(jiàn)有機(jī)物 ch4 c2h2 ch3oh c2h5oh ch3cooh堿式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬cu2oh2co3 caso4.2h2o 2 caso4.h2o kalso42.12h2o feso4.7h2o藍(lán)礬 碳酸鈉晶體（常見(jiàn)結(jié)晶水合物）cuso4.5h2o na2co3.10h2o尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀（常見(jiàn)化肥）conh22 nh4no3 nh42so4 nh4hco3 kh2po4沉淀：紅褐色絮狀沉淀feoh3淺綠色沉淀feoh2藍(lán)色絮狀沉淀cuoh2白色沉淀 -caco3,baco3,agcl,baso4,其中 ba

11、so4 、agcl 是不溶于 hno3 的白色沉淀 ,caco3 baco3是溶于 hno3的白色沉淀 ,mgoh2.淡黃色沉淀 水溶液中 s微溶于水caoh2,caso4中學(xué)化學(xué)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：（1） ）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o43. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2點(diǎn)燃 2al2o35. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o6. 紅磷在空氣中燃燒（討論空氣組成的試驗(yàn)）：4p + 5o2點(diǎn)燃 2

12、p2o57. 硫粉在空氣中燃燒：s + o2點(diǎn)燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃 co29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2點(diǎn)燃 2co（2） ）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2點(diǎn)燃 2co211. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h2o12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o（3） ）氧氣的來(lái)源：13 玻義耳討論空氣的成分試驗(yàn)2hgo加熱 hg+ o2 14 加熱高錳酸鉀：2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2 （試驗(yàn)室制氧氣原理1）15 過(guò)氧化氫在二氧

13、化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)：h2o2 mno22h2o+ o2 （試驗(yàn)室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：16 水在直流電的作用下分解（討論水的組成試驗(yàn)）：2h2o通電 2h2 + o2 17 生石灰溶于水：cao + h2o = caoh218 二氧化碳可溶于水：h2o + co2=h2co3三、質(zhì)量守恒定律：19 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo20 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu21 氫氣仍原氧化銅： h2 + cuo加熱 cu + h2o22. 鎂仍原氧化銅：mg + cuo加熱 cu + mgo四、碳和碳的氧化物：（1） ）碳的化學(xué)

14、性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2點(diǎn)燃 co224 木炭仍原氧化銅： c+ 2cuo高溫 2cu + co2 25 焦炭仍原氧化鐵：3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 （2） ）煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26 煤爐的底層： c + o2點(diǎn)燃 co227 煤爐的中層： co2 + c高溫 2co28 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點(diǎn)燃 2co2（3） ）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29 大理石與稀鹽酸反應(yīng)（試驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co230 碳酸不穩(wěn)固而分解：h2co3 = h2o + co231 二

15、氧化碳可溶于水：h2o + co2= h2co332 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3高溫 c ao + co233 石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： caoh2 + co2 = caco3 + h2o（4） ）一氧化碳的性質(zhì)：34 一氧化碳仍原氧化銅：co+ cuo加熱 cu + co235 一氧化碳的可燃性：2co + o2點(diǎn)燃 2co2其它反應(yīng)：36 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2五、燃料及其利用：37 甲烷在空氣中燃燒：ch4 + 2o2點(diǎn)燃 co2 + 2h2o38 酒精在空氣中燃燒：c2h5

16、oh + 3o2點(diǎn)燃 2co2 + 3h2o39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點(diǎn)燃 2h2o六、金屬（1 ）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒：2mg + o2點(diǎn)燃 2mgo41 鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2點(diǎn)燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al + 3o2 = 2al2o3（2 ）金屬單質(zhì) + 酸 -鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸 zn + h2so4 = znso4 + h245. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h246. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgs

17、o4 + h2 47. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2so43 +3 h248. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h249. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h250. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h251 鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2（3 ）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） -新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn + cuso4 =znso4 + cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu + hgno32

18、= cuno32 + hg（3 ）金屬鐵的治煉原理：55 3co+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1 ）酸 + 金屬 -鹽 + 氫氣（見(jiàn)上）（2 ）酸 + 金屬氧化物 -鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 + 3h2so4 = fe2so43 + 3h2o58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo + 2hcl =cucl2 + h2o59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo + h2so4 = cuso4 + h2o（3 ）酸 + 堿 -鹽 + 水（中和反應(yīng)）60 鹽酸

19、和燒堿起反應(yīng)：hcl + naoh = nacl +h2o61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl + caoh2 = cacl2 + 2h2o62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl + aloh3 = alcl3 + 3h2o63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o（4 ）酸 + 鹽 -另一種酸 + 另一種鹽64 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co265 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co266 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)（1 ） 堿 + 非金屬氧化物-鹽 +