科學九年級(上)知識點總結(jié)

1、第一章：酸堿鹽一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。 溶液指示劑在酸溶液中在堿溶液中石蕊溶液紅色藍色酚酞溶液無色紅色溶液酸堿性的檢驗方法：（1）檢驗溶液是酸性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。（2）檢驗溶液為堿性的方法：取少量該溶液于試管中，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍色，則說明該溶液為堿性溶液；或者滴入幾滴無色酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。思考：指示劑只能反映某種物質(zhì)的酸堿性，不能確定該物質(zhì)一定就是酸或堿。酸堿指示劑的種類很多，不只是石蕊試液和酚酞試液

2、。二、常見的酸酸和堿都有腐蝕性,使用時一定要小心!聞溶液氣味的方法是：用手在瓶口輕輕扇動，使少許氣體飄進鼻孔（如右圖所示），千萬不要直接湊近鼻子聞，因為這樣做很危險!（一）、打開濃鹽酸、濃硫酸的試劑瓶，觀察現(xiàn)象并聞氣味；濃鹽酸濃硫酸顏色、狀態(tài)無色液體無色黏稠、油狀液體打開瓶蓋現(xiàn)象瓶口有白霧無明顯現(xiàn)象原因有揮發(fā)性無揮發(fā)性氣味有刺激性氣味無刺激性氣味敞口久置現(xiàn)象質(zhì)量減小質(zhì)量增加原因有揮發(fā)性有吸水性分析：（1） 鹽酸是HCl氣體的水溶液，濃鹽酸易揮發(fā)。打開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧，原因是濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水分結(jié)合，形成鹽酸小液滴。純凈的濃鹽酸是無色的，工業(yè)用濃鹽酸因含有雜質(zhì)Fe3+

3、而略帶黃色。 （2）濃硫酸的質(zhì)量增加，原因是濃硫酸吸收空氣中的水分，有吸水性。因此，實驗室常用濃硫酸作干燥劑。（如右圖所示）。 狀元筆記 濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置，都會變稀，但原因不一樣。濃硫酸變稀，是因為吸水性，溶劑增加，溶質(zhì)不變；濃鹽酸變稀是因為揮發(fā)性，溶質(zhì)減少，溶劑不變。因此，濃鹽酸和濃硫酸都要密封保存。（二）濃硫酸 1.濃硫酸具有吸水性 2.濃硫酸具有強腐蝕性【實驗探究2】探究濃硫酸的腐蝕性實驗步驟濃硫酸在紙上寫字用木片蘸濃硫酸寫字將濃硫酸滴到紗布上將濃硫酸滴到蔗糖上一段時間后的現(xiàn)象蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑蘸有濃硫酸的部分變黑由黃變黑結(jié)論濃硫酸具有很強的腐蝕性，能

4、使紙張、木條、布甚至皮膚脫水被腐蝕啟發(fā)使用濃硫酸時要特別小心，切不可將濃硫酸滴在皮膚和衣服上，因為濃硫酸有很強的腐蝕性濃硫酸具有強腐蝕性的原因：因為濃硫酸能將紙張、木材、布料、皮膚（都由含碳、氫、氧等元素組成的化合物）里的氫和氧原子按2：1即水的形式奪取出來，生成黑色的碳。我們做實驗時不掌握好濃硫酸的這一“個性”，很可能就會腐蝕皮膚、衣物。【實驗探究 】探究濃硫酸的稀釋實驗步驟：在500ml錐形瓶中盛約25ml濃硫酸，水從分液漏斗中緩慢滴入錐形瓶，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：水立刻沸騰，液滴向四周飛濺。實驗結(jié)論：不能將水注入濃硫酸里。濃硫酸溶于水時液滴飛濺的原因：這是因為水的密度小于硫酸的密度，浮在濃

5、硫酸上面，濃硫酸溶于水時放出的熱使水立刻沸騰，沸騰的水攜帶著硫酸液滴向四周飛濺，危及人身安全。稀釋濃硫酸的正確步驟：在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可把水倒入濃硫酸里。不慎將硫酸沾到皮膚或衣服上的處理方法：應立即用大量水沖洗，再涂上3%5%的碳酸氫鈉溶液。涂上碳酸氫鈉溶液的目的是把稀硫酸中和掉-生成無腐蝕性的物質(zhì)。（三）、酸的化學性質(zhì)1.酸能與酸堿指示劑反應：紫色石蕊試液在酸溶液中變紅，無色酚酞不變色。2. 活潑金屬+酸=鹽+H2Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2

6、Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2 Fe+2HCl = FeCl2+H2 Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 （亞鐵溶液淺綠色）2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2 2Al+ 3H2SO4 = Al2（SO4）3+3H23酸+金屬氧化物=鹽+H2O 在工業(yè)上，可利用此性質(zhì)除去金屬表面的銹Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O (三價鐵溶液黃色)（鐵銹逐漸消失，溶液由無色慢慢變成黃色）CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O4.酸+鹽=新酸+新鹽 反

7、應條件：生成物中有沉淀或氣體或水。實驗室用大理石和稀鹽酸制取二氧化碳的反應：CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HCl5、 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O四、常見的堿（一）幾種常見的堿（1）氫氧化鈉（Na

8、OH）： 有強烈的腐蝕性，俗名為火堿、燒堿、苛性鈉。使用氫氧化鈉時一定要特別小心，如果堿液沾到皮膚上要用較多的水沖洗，并涂上硼酸溶液。實驗現(xiàn)象結(jié)論氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)白色、塊狀固體將氫氧化鈉放置在表面皿上，放置一會兒表面變得潮濕氫氧化鈉固體易吸收水分將氫氧化鈉放在盛少量水的試管里，用水觸摸試管外壁試管發(fā)熱氫氧化鈉溶解時放熱氫氧化鈉容易吸收空氣中的水分并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做潮解。利用這種性質(zhì)可作某些氣體的干燥劑。氫氧化鈉的用途： 在肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)中作化工原料，在生活中用來除去油污。 狀元筆記：氫氧化鈉露置在空氣中一方面易吸水潮解，另一方面易吸收空氣中的CO2而變質(zhì)。因此，氫

9、氧化鈉一定要密封保存。（2）氫氧化鈣Ca（OH）2俗名是熟石灰或消石灰，在化學實驗中用來檢驗二氧化碳的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。CaO俗名生石灰，加入少量水。CaO+H2O= Ca（OH）2現(xiàn)象：放出大量的熱，水立即變?yōu)樗魵猓易優(yōu)榉勰睢?應用：因為氧化鈣易與水反應，故可以作干燥劑。狀元筆記： 濃硫酸、氫氧化鈉、氧化鈣都可以作干燥劑，但原理不同。濃硫酸與氫氧化鈉作干燥劑發(fā)生的是物理變化，氧化鈣發(fā)生的是化學變化。在選擇干燥劑時，被干燥的氣體不能與干燥劑發(fā)生反應。（3）堿的化學性質(zhì) 1：堿溶液能與指示劑反應：能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。 2：堿+某些非金屬氧化物（如CO2、

10、SO2、SO3等）=鹽+ H2OCa（OH）2+CO2= CaCO3 +H2O 石灰水檢驗二氧化碳的反應2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O NaOH即能吸收空氣中的水，也能吸收空氣中的CO2，故NaOH要密封保存。 SO2、SO3與堿的反應與上面的反應類似： 2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 亞硫酸鈉 硫酸鈉3：堿+鹽=新堿+新鹽 反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4

11、 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH34： 酸+堿=鹽+水 NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O五、溶液酸堿度的表示方法pH1.溶液的酸堿性與pH的關系（見下圖） pH7 溶液為酸性，pH越小，酸性越強 pH7 溶液為堿性，pH越

12、大，堿性越強 pH7 溶液為中性，如純水顯中性 測定溶液pH最簡便的方法是用pH試紙。pH試紙的使用方法：取一小塊pH試紙，用膠頭滴管（或玻璃棒）把待測液滴在pH試紙上，立即把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，與標準比色卡上顏色相近的pH即為該溶液的pH。說明：1.用pH試紙測定溶液酸堿度時，要在半分鐘內(nèi)完成。才能較準確地測出液體的pH。時間稍長pH試紙可能會與待測液發(fā)生其它反應，或與空氣中的某些物質(zhì)反應，酸堿性發(fā)生了變化，結(jié)果就不真實了，測定的pH也就不準確了。2. 不能將試紙直接放入待測液中，這樣會污染待測液。 3.pH試紙不能用水濕潤。如果pH試紙用水潤濕，就等于把待測液稀釋了，測出的

13、pH就不準確。 六、酸和堿各自都具有相似化學性質(zhì)的原因組成相似鹽酸、硫酸、硝酸等酸在水溶液中都解離出H + 和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H +，所以酸有一些相似的性質(zhì)。氫氧化鈉、氫氧化鈣等堿，在水溶液中都能解離出金屬離子和OH-，即在不同的堿溶液中都含有相同的OH-所以堿具有一些相似的性質(zhì)。酸：在水溶液中能解離出唯一的陽離子（H +）的化合物叫酸。堿：在水溶液中能解離出唯一的陰離子（OH-）的化合物叫堿。七、常見的鹽：金屬陽離子或NH4+與酸根陰離子組成的化合物叫鹽（一）.氯化鈉 化學式：NaCl 俗名：食鹽食鹽是一種白色顆粒狀固體，易溶于水，有咸味。食鹽由精制鹽、KIO3 和抗

14、結(jié)劑組成，食鹽是一種混合物。 2.氯化鈉的生理作用食用的氯化鈉大部分以離子形式存在于體液中。鈉離子，：維持細胞內(nèi)外正常的水分分布，促進細胞內(nèi)外物質(zhì)交換。氯離子是胃液中的主要成分，有促生鹽酸、幫助消化、增進食欲的作用。補充食鹽可補充出汗、排尿等排出的氯化鈉。需注意的是不能長期過量食用食鹽，而鈉離子攝入過少會使鉀離子進入血液，使血液變稠，皮膚變黃。3.氯化鈉的用途：生活中作調(diào)味品；腌制食物；醫(yī)療上配制生理鹽水；農(nóng)業(yè)上選種；交通上用于清除公路積雪。4.氯化鈉的分布：海水中溶有大量的氯化鈉外，鹽湖、鹽井和鹽礦中也蘊藏著氯化鈉。5.食鹽的提?。禾崛∽匀唤缰械穆然c：將海水、鹽湖、鹽井中的水，先蒸發(fā)其中的

15、水分，達到飽和再蒸發(fā)，食鹽就會析出。這樣制得的食鹽中有很多雜質(zhì)，又叫粗鹽。（二）、粗鹽的提純 粗鹽提純的實驗步驟：1.溶解； 2.過濾； 3.蒸發(fā)； 4.計算產(chǎn)率。【探究步驟】1.溶解。稱取5g粗鹽；量取5mL水。注意：逐漸加入并攪拌，直到粗鹽不再溶解。稱取粗鹽 / g剩余粗鹽 / g溶解粗鹽 / g51.7g3.3g2.過濾。注意：一貼、二低、三靠；如果渾濁再過濾一次。3.蒸發(fā)。注意：要不斷攪拌；蒸發(fā)中出現(xiàn)較多固體的時候，停止加熱。4.計算產(chǎn)率。計算提純后的氯化鈉產(chǎn)率。用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量后，回收到指定的容器中。（三）、過濾的操作步驟：一貼：濾紙要緊貼漏斗壁。一般在將濾紙貼在漏斗壁

16、時用水潤濕并擠出氣泡，因為有氣泡會影響過濾速度。二低：濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣；二是在整個過濾過程中還要始終注意到濾液的液面要低于濾紙的邊緣。三靠：一是過濾的液體倒入漏斗時，燒杯口要靠在傾斜的玻璃棒上（玻璃棒起引流的作用）；二是玻璃棒下端要靠在有三層濾紙的一邊；三是漏斗的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。綜上所述，上述實驗中，有三處用到了玻璃棒，它們的作用分別是：1.溶解操作：攪拌，加速粗鹽的溶解； 2.過濾操作：引流，導引液體流進過濾器；3.蒸發(fā)操作：攪拌，使濾液均勻受熱，以防濾液濺出。(四)、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣 1.碳酸鈉 化學式：Na2CO3 俗名：純堿、蘇打。用途：廣泛用于玻璃、造紙、洗滌

17、劑的生產(chǎn)2.碳酸氫鈉 化學式：NaHCO3 。俗名：小蘇打。用途：蒸饅頭時刻用它作發(fā)酵粉，醫(yī)療上用于治療胃酸過多，但不能治療胃潰瘍。3.碳酸鈣 化學式：CaCO3 大理石、石灰石、珍珠、漢白玉、蛋殼等的主要成分。用途：裝飾材料。實驗室常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳。反應的化學方程式為：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2H2CO3 NaHCO3 + HCl = 2NaCl + H2O + CO2 Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH綜上所述：1.含有碳酸根離子或

18、碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應，產(chǎn)生CO2 氣體。2.CO32-或HCO3-的檢驗：取少量未知物于試管中，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。AB + CD AD + CB 復分解反應發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。詮釋：（1）生成物中有水，一眼就看出來了；（2）氣體的生成在初中階段只有三種：生成物中有H2CO3 = H2O + CO2 NH4OH = H2O + NH3 H2SO3 = H2O + SO2（3）沉淀的判斷只有背會酸、堿、鹽的溶解性表。(五)、鹽的的一些性質(zhì) 在化學上，把含有相同離子的鹽給以一個

19、統(tǒng)稱如：NH4Cl NH4NO3 (NH4)2SO4銨鹽NaCl NaNO3 Na2SO4 鈉鹽氯化物硝酸鹽硫酸鹽（1）鹽溶液的顏色：銅鹽溶液一般呈 藍 色；鐵鹽溶液一般呈 黃 色；亞鐵鹽溶液一般呈 淺綠 色；高錳酸鉀溶液呈 紫紅 色 ；其它鹽溶液一般為 無 色。（2）酸、堿、鹽的溶解性1、酸：除硅酸H2SiO3不溶外，其余酸都可溶 。2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；硫酸鹽除BaSO4難溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多數(shù)可溶；氯化物除AgCl難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶

20、，其余都難溶。注：BaSO4、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。（3）鹽的化學性質(zhì) 金屬+鹽 新鹽+新金屬反應條件：前金換后金；鹽可溶；不用鉀、鈣、鈉。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 鹽+酸 新鹽+新酸 反應條件：生成物中有沉淀或氣體或水。AgNO3+ HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2鹽+堿 新鹽+新堿 反應條件：反應物都可溶；生成物有沉淀或氣體或水。CuS

21、O4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaClCa(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+CaSO4 3Ca(OH)2+2FeCl3=3CaCl2+2Fe(OH)3Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 NH4HCO3+Ca(OH)2=CaCO3+2H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3鹽+鹽新鹽+新鹽 反應條件：反應物兩者均可溶；生成物有沉淀。AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 BaCl2+ Na2SO4=BaSO4+2NaClCaCl2+ Na2CO3=CaCO3+2NaCl

22、BaCl2+ Na2CO3=BaCO3+2NaCl第二章：常見有機物一、.有機物的概念。（1）通常將含 碳 的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。跟有機物相對應的是無機物，它包括 單質(zhì) 和 無機化合物 。（2）碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽，雖是含 碳 的化合物，但由于它們在結(jié)構(gòu)、組成、性質(zhì)上都跟無機化合物相似，所以，通常將它們歸到無機物中。（3）有機物大多含有碳、氫、氧、氮等元素。二、一些簡單的有機物1.甲烷（1）甲烷的化學式為CH4，它是最簡單的一種有機物。稻草及動物糞便經(jīng)過發(fā)酵也會產(chǎn)生大量的沼氣，農(nóng)村里常作燃料供熱。（2）沼氣、天然氣和石油氣的主要成分都是甲烷。火星的大氣層也發(fā)現(xiàn)有很多的甲烷 是一

23、種溫室氣體，吸收紅外線能力是二氧化碳的25倍實驗：甲烷的可燃性點燃甲烷氣體，在火焰的上方罩一個內(nèi)壁蘸有澄清石灰水的燒杯，觀察： 產(chǎn)生藍色火焰，同時石灰水變渾濁它在空氣中燃燒的化學方程式為：CH4+2O2 = CO2+2H2O 由于甲烷氣體與空氣或氧氣混合點燃時，易發(fā)生爆炸，故使用前需要驗純 。家庭在使用沼氣或天然氣體作燃料時要注意安全。2除甲烷外(1) 乙烷（C2H6 ）、丙烷（C3H8 -液化石油氣主要成分）、丁烷（C4H10-打火機中液體的主要成分，易被液化、具有可燃性）實驗探究丁烷的元素組成點燃打火機，在火焰的上方罩一個干燥燒杯，觀察有水霧-說明有氫元素存在；用澄清石灰水潤濕燒杯內(nèi)壁，重

24、新將燒杯罩在火焰上，觀察石灰水變渾濁-說明有碳元素存在它在空氣中燃燒的化學方程式：2C4H10 + 13O2 = 8CO2 + 10H2O（2）乙烯（C2H4），無色、稍有氣味味氣體，難溶于水，密度略小于空氣。乙烯（C2H4）用于生產(chǎn)塑料、溶劑、涂料等，還能作水果催熟劑。產(chǎn)量多少和生產(chǎn)技術水平衡量一個國家石油化工水平。它在空氣中燃燒的化學方程式： C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O（3）乙炔（C2H2 ），具有可燃性，燃燒時能產(chǎn)生3000度以上的高溫，可以用于焊接和切割金屬。 它在空氣中燃燒的化學方程式： 2C2H2 + 5O2 = 4CO2 + 2H2O（4）苯（C6H6），無

25、色有芳香味，易揮發(fā)，易燃，不溶于水，有毒性。它在空氣中燃燒的化學方程式： 2C6H6 +1 5O2 = 12CO2 + 6H2O4有機物的特性。（1）大部分有機物熔點較低，易揮發(fā)，不易導電，易燃燒等。（2）許多有機物，如酒精、乙醚、苯等都是常見的、很好的溶劑 （3）很多有機物之間反應很慢，且有副產(chǎn)品生成。5有機物的用途。（1）甲烷是常見的清潔燃料。 （2）乙炔燃燒火焰用來割斷或焊接金屬。（3）乙烯是重要的化工原料。 （4）酒精用于消毒和作燃料。 （5）乙酸用作食醋。三、對生命活動具有重大意義的有機物1食物中的有機物（糖類、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素）；人體內(nèi)最基本的有機物有糖類、蛋白質(zhì)、脂肪等（1）

26、常見的糖類（由碳、氫、氧三種元素組成，習慣上稱碳水化合物），有葡萄糖（單糖）、果糖、蔗糖、麥芽糖、乳糖，最簡單的糖類是葡萄糖（C6H12O6）。糖類是人體消耗能量的主要來源（供能物質(zhì)），是組織細胞的重要組成部分。 實驗葡萄糖檢測：新制氫氧化銅（Cu(OH)2）+10%葡萄糖（C6H12O6）加熱至沸出現(xiàn)磚紅色沉淀（Cu2 O）（2）脂肪由碳、氫、氧三種元素組成，其生理功能有：貯存能量（皮下脂肪）；幫助消化吸收維生素A、D、E、K等；攝入的脂肪；幫助調(diào)節(jié)體溫；包裹生命器官（如心臟等），起保護固定作用。（3）蛋白質(zhì)由C、H、O、N四種元素組成。蛋白質(zhì)是構(gòu)成生物體的基本物質(zhì)（不僅構(gòu)成人體皮膚、肌肉、

27、毛發(fā)、血液等，而且參與幾乎所有的生命活動）。，蛋白質(zhì)是細胞結(jié)構(gòu)里最復雜多變的一類大分子。相對分子量約在1.2100萬之間。其生理功能有：構(gòu)成生命的有形實體，貫穿生命過程每一步驟；參與很多生理功能的調(diào)控；氧化供能。a.燃燒指甲、頭發(fā)或羊毛，能聞到燒焦羽毛氣味，同時看到黑煙。b.點燃棉花纖維，能聞到燒焦的棉布氣味?！舅伎肌奎c燃棉花纖維和羊毛，所聞到氣味為什么不同？棉花的主要成分是纖維素，羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)2人每天攝取的食物，大部分都是有機物。這些有機物在生命活動中經(jīng)過消化吸收、貯存、轉(zhuǎn)化、消耗等過程不斷地變化著，實現(xiàn)各種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和能量的轉(zhuǎn)移。3自然界物質(zhì)循環(huán)的基本途徑。（1）自然界中各種無機

28、物通過被植物吸收，從自然環(huán)境進入生物圈，變成有機物。（2）通過生物之間的食物關系進行轉(zhuǎn)移。生物體通過呼吸作用，將有機物轉(zhuǎn)化為無機物，通過生物的排泄物和尸體的分解，使有機物變成無機物，回到自然環(huán)境中去。第三章：功和簡單機械一、 認識和利用杠桿1、 杠桿：在力的作用下能繞固定點轉(zhuǎn)動的硬棒。（1） 影響杠桿的五要素：支點：杠桿繞著轉(zhuǎn)動的固定點； 動力：使杠桿轉(zhuǎn)動的力F1；阻力：阻礙杠桿轉(zhuǎn)動的力F2；動力臂：從支點到動力作用線的距離；阻力臂：從支點到阻力作用線的距離；（方法提示：一找點；二畫線；三作垂線段）2、 杠桿的平衡條件（1） 杠桿的平衡：杠桿處于靜止或勻速轉(zhuǎn)動狀態(tài)（2） 杠桿平衡條件：動力&#

29、215;動力臂=阻力×阻力臂，即F1= F23、 三種杠桿及應用舉例：（1） 省力杠桿：當>時，F(xiàn)1<F2。例：扳手，撬棍，指甲刀。（2） 費力杠桿：當<時，F(xiàn)1>F2。例：釣魚桿，船槳。（3） 等臂杠桿：當=時，F(xiàn)1=F2。例：天平二、 認識和利用滑輪1、 認識滑輪和滑輪組實質(zhì)力的關系（F，G）距離關系（s，h）速度關系（，）作用定滑輪等臂杠桿F=Gs=h=改變力的方向動滑輪動力臂是阻力臂兩倍的杠桿F=Gs=2h=2省力滑輪組F=Gs=nh=n既可省力又能改變力的方向（忽略摩擦，=+）2、 滑輪組用力情況的判斷判斷用力情況的關鍵是弄清幾段繩子承擔動滑輪和重物

30、，在數(shù)繩子時，不但要明確繩子是否承擔動滑輪和重物的重力，還要看清滑輪組的組裝方式，不能只看滑輪個數(shù)。三、 怎樣才算做功1、 做功的條件：一是作用在物體上的力；二是物體在力的方向上通過了距離，二者缺一不可。常見的幾種看似做功而實際沒有做功的情況：（1） 物體靠慣性通過了一段距離，如推出去的鉛球，投擲出去的標槍。（2） 有力作用在物體上，物體沒有移動距離，如搬石頭未搬動。（3） 有力作用在物體上，物體也移動了一段距離，但力的方向與移動方向垂直或指向反方向。如：用手提著水桶水平運動，關閉發(fā)動機的汽車慢慢停下來。2、 功的大小 公式：W=F·s F是做功的力的大小，s是物體在F的方向通過的距

31、離，它不一定等于物體實際移動的距離。例如：從斜面上劃下的物體，重力G對物體做功，物體在力的方向上移動的距離是斜面高h，而不是物體實際移動的距離即斜面的長，所以重力做的功是：W=G·h(省力的機械多移動距離，費力的機械省距離，總之任何機械都不省功，但使用機械可以給人們帶來方便)四、 做功的快慢1、 功率的意義：表示物體做功的快慢。2、 功率的定義：單位時間里物體完成的功。3、 公式：（特別提醒：運動公式時要注意，當功率一定時，要增大牽引力需要減小速度）五、 機械效率1、 機械效率的定義：有用功跟總功的比值2、 公式： 3、 有用功、總功、額外功（1） 有用功是為了達到目的、完成任務面對

32、物體做的功。如：克服物重提升物體時，克服地面對物體的摩擦使物體運動時，。（2） 額外功是指對人們無用，但因為摩擦力和機械自重等存在，克服摩擦力和機械自重而不得不做的功。（3） 總功是：，也就是人們使用機械時實際做的功。，式中是作用在機械上的動力，是動力通過的距離。（4） 提高機械效率的主要方法：增加有用功，減少額外功，增大有用功與額外功的比值。第4章 ：電能一、電能的獲得和轉(zhuǎn)化1發(fā)電機：是一種把機械能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。發(fā)電機的原理：根據(jù)電磁感應原理設計制造的。在外力帶動下，讓發(fā)電機的轉(zhuǎn)子在磁場中連續(xù)做切割磁感線運動，由于電磁感應，發(fā)電機的轉(zhuǎn)子線圈中就能產(chǎn)生感應電流。2安培力：通電導體在磁場中受

33、到的作用力。安培力的大?。杭雀艌鰪娙?、電流大小以及在磁場中的導體長度都成正比，還與磁場方向和電流方向的夾角大小有關。（當夾角為0 時,安培力為0，當夾角為90 時,安培力最大。）安培力的方向：與磁場方向、電流方向有關，可用左手定則來判斷。3直流電動機：使用直流電源供電，把電能轉(zhuǎn)化為機械能的裝置。直流電動機的原理：直流電動機是利用通電線圈在磁場中受力而轉(zhuǎn)動的原理設計制造的。換向器作用：每當線圈轉(zhuǎn)到平衡位置時，切斷通入線圈的電流，線圈利用慣性轉(zhuǎn)過平衡位置后，立即改變通入線圈的電流方向，使線圈向同一個方向連續(xù)轉(zhuǎn)動。直流電動機的特點：結(jié)構(gòu)簡單（主要部件：電樞線圈 轉(zhuǎn)子，換向器、電刷、產(chǎn)生磁場的定子）

34、，起動快（只要用開關接通電源），倒轉(zhuǎn)、變速方便（利用倒順開關改變電流方向就能改變轉(zhuǎn)動方向，改變通入的電流大小就能改變轉(zhuǎn)動速度，切斷電源，就停止轉(zhuǎn)動）。4電流熱效應及其應用： 電流的熱效應：電流通過導體時，導體會發(fā)熱的現(xiàn)象叫做電流的熱效應。這是電能轉(zhuǎn)化為內(nèi)能的過程。電流熱效應的應用：照明用的白熾燈、煉鋼用的高溫電爐、家用的電烤箱、電飯煲、電熱毯、電熨斗、電熱水器、電熱取暖器等各種電熱設備。5電流的化學效應：電流的化學效應：當電流通過導電溶液時，在兩個電極會發(fā)生化學反應，這種現(xiàn)象叫做電流的化學效應，又叫做電解。電流的化學效應中，存在著電能和化學能的轉(zhuǎn)化。電流化學效應的應用：蓄電池的充電，電解煉銅、

35、煉鋁，電鍍等。二、電能的量度1.電功：電功的概念：電流所做的功，簡稱電功。電流做功的過程就是電能和其他形式能的轉(zhuǎn)化過程，電流做了多少功，就有多少電能發(fā)生了轉(zhuǎn)化。電功就是用來量度轉(zhuǎn)化的電能的多少。電功的計算：電流在某段電路上做的功等于該電路兩端的電壓、電路中的電流和通電時間的乘積。公式為 W =UIt 公式中，電壓U的單位是伏（V），電流強度I 的單位是安（A），時間t 的單位是秒（s），電功W的單位是焦（J）。 焦（J）這個單位很小，在工業(yè)生產(chǎn)和家庭用電中常用“千瓦時”（KWh）作為單位，俗稱“度”，1度=1千瓦時（KWh）=1000瓦（W）× 3600（s）=3.6 ×106焦（J） 2電功率： 意義：用來描述電流做功的快慢，即表示電能轉(zhuǎn)化的快慢。 定義：電流在單位時間內(nèi)所做的功，叫做電功。 計算公式： P = w/t=UI 公式中，電壓U的單位是伏（V），電流強度I 的單位是安（A），電功率P的單位是瓦（W）。常用的電功率單位還有