2019年天津卷化學(xué)高考試題與答案

1、化學(xué)部分2019年普通高等學(xué)校招生個國統(tǒng)一考試（天津卷）理科綜合理科綜合共300分，考試用時150分鐘。化學(xué)試卷分為第I卷（選擇題）和第n卷兩部分，第I卷 1至2頁，第n卷3至6頁，共100分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號填寫在答題卡上，并在規(guī)定位置粘貼考試用條形碼。答卷時，考生務(wù)必將答案涂寫在答題卡上，答在試卷上的無效?？荚嚱Y(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。祝各位考生考試順利！第I卷注意事項：1 .每題選出答案后，用鉛筆將答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選 涂其他答案標(biāo)號。2 .本卷共6題，每題6分，共36分。在每題給出的四個選項中，只有一項是最符合題目要

2、求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H -1C -12O -16 Zn -651 .化學(xué)在人類社會發(fā)展中發(fā)揮著重要作用，下列事實不涉及.化學(xué)反應(yīng)的是（）A .利用廢棄的秸稈生產(chǎn)生物質(zhì)燃料乙醇B .利用石油生產(chǎn)塑料、化纖等高分子材料C .利用基本的化學(xué)原料生產(chǎn)化學(xué)合成藥物D .利用反滲透膜從海水中分離出淡水2 .下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實驗現(xiàn)象的是（）實驗現(xiàn)象離子方程式A向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化錢溶液，沉淀溶解 . . .+2 + .Mg(OH+2NH4Mg +2NH3 H2OB向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液得到紅褐色液體Fe3+3H2OFe(OH % J +3H +C二氧化硫使酸性

3、高鎰酸鉀溶液褪色3SO2+2MnO4+4H+3SO： +2Mn2+2H2OD氧化亞鐵溶于稀硝酸_ .4- _FeO+2HFe +H2O3.下列有關(guān)金屬及其化合物的不合理.的是（）A.將廢鐵屑加入 FeCL溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的Cl?B.鋁中添加適量鉀，制得低密度、高強度的鋁合金，可用于航空工業(yè)C.鹽堿地（含較多 Na?CO3等）不利于作物生長，可施加熟石灰進(jìn)行改良D.無水CoCl2呈藍(lán)色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水4.卜列實驗操作或裝置能達(dá)到目的的是（）5.某溫度下，HNO2和CH3COOH的電離常數(shù)分別為 5.0M10”和1.7父10。將pH和體積均相同的兩種A.曲

4、線I代表HNO2溶液B.溶液中水的電離程度：b點5點加木"-睨c HA c OH 一C.從c點到d點，溶液中保持不變（其中c A-HA、A一分別代表相應(yīng)的酸和酸根離子）D.相同體積a點的兩溶液分別與 NaOH恰好中和后，溶液中n( Na*)相同6.我國科學(xué)家研制了一種新型的高比能量鋅-碘澳液流電池,其工作原理示意圖如下。 圖中貯液器可儲存電解質(zhì)溶液，提高電池的容量。酸溶液分別稀釋，其 pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）A.放電時，a電極反應(yīng)為I2Br_+2e_=2I _+Br-B.放電時，溶液中離子的數(shù)目增大C.充電時，b電極每增重0.65g ,溶液中有0.02mol

5、 I 一被氧化D.充電時，a電極接外電源負(fù)極第n卷注意事項：1 .用黑色墨水的鋼筆或簽字筆將答案寫在答題卡上。2 .本卷共4題，共64分。7. （14分）氮、磷、神（As）、睇（Sb）、州（Bi卜饃（Mc ）為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素。 回答下列問題：（1）神在元素周期表中的位置 。 288mc的中子數(shù)為。已知：P （s,白磷）=P （s,黑磷）AH =39.3kJ mol；P （ s ,白磷）=P （s,紅磷）AH = 17.6kJ mol；由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是 。（2）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：熱穩(wěn)定性：NH3 PH3 （填 多" T"）。沸點：N

6、2H4 F2H4 （填 4" T"），判斷依據(jù)是 。（3） PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是 （填序號）。a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵c.能與水反應(yīng)(4)SbCl3能發(fā)生較強烈的水解，生成難溶的SbOCl,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,因此，配制SbCl3溶液應(yīng)注意 。PH4I UW PH3(g)+HI(g)4PH3 (g 山/R(g)+6Hz(g)2HI (g 4U二 H?(g )+"g )達(dá)平衡時，體系中 n(HI)=bmol, n(I2) = cmol, n(H2 )=d mol,則

7、t C時反應(yīng)的平衡常數(shù) K值為 (用字母表示)。8. (18分)我國化學(xué)家首次實現(xiàn)了瞬催化的(3+2)環(huán)加成反應(yīng)，并依據(jù)該反應(yīng)，發(fā)展了一條合成中草藥活性成分茅蒼術(shù)醇的有效路線。12、/1已知(3+2 )環(huán)加成反應(yīng)：CH3c三CE+E CH =Ch2(E1、E2可以是COR 或-COOR )回答下列問題：(1)茅蒼術(shù)醇的分子式為 ，所含官能團名稱為 ，分子中手性碳原子(連有四個 不同的原子或原子團)的數(shù)目為 。(2)化合物B的核磁共振氫譜中有 個吸收峰；其滿足以下條件的同分異構(gòu)體(不考慮手性異構(gòu))數(shù) 目為。分子中含有碳碳三鍵和乙酯基-COOCH2cH3分子中有連續(xù)四個碳原子在一條直線上寫出其中碳

8、碳三鍵和乙酯基直接相連的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。(3) Ct D的反應(yīng)類型為。(4) DtE的化學(xué)方程式為 ，除E外該反應(yīng)另一產(chǎn)物的系統(tǒng)命名為 (5)下列試劑分別與 F和G反應(yīng)，可生成相同環(huán)狀產(chǎn)物的是 (填序號)。a. Br2b. HBrc. NaOH溶液(6)參考以上合成路線及條件，選擇兩種鏈狀不飽和酯， 通過兩步反應(yīng)合成化合物 M ,在方框中寫出路線流程圖(其他試劑任選)。(oociL9. (18分)環(huán)己烯是重要的化工原料。其實驗室制備流程如下：r*有機機而1*刖產(chǎn)乩 推外2一(l種點|胡回答下列問題：I .環(huán)己烯的制備與提純(1)原料環(huán)己醇中若含苯酚雜質(zhì)，檢驗試劑為 ,現(xiàn)象為(2)操作1

9、的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)。A燒瓶A中進(jìn)行的可逆反應(yīng)化學(xué)方程式為 ,濃硫酸也可作該反應(yīng)的催化劑，選擇FeCk 6H 2O而不用濃硫酸的原因為 （填序號）。a.濃硫酸易使原料碳化并產(chǎn)生 SO2b. FeCl 6H2O污染小、可循環(huán)使用，符合綠色化學(xué)理念c.同等條件下，用FeCL 6H 2O比濃硫酸的平衡轉(zhuǎn)化率高儀器B的作用為。（3）操作2用到的玻璃儀器是 。（4）將操作3 （蒸儲）的步驟補齊：安裝蒸儲裝置，加入待蒸儲的物質(zhì)和沸石， ,棄去前儲分，收集83 c的微分。n .環(huán)己烯含量的測定在一定條件下，向 a g環(huán)己烯樣品中加入定量制得的bmol B2,與環(huán)己烯充分反應(yīng)后，剩余的Br2

10、與足量KI作用生成I2,用cmol L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時消耗 Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液v mL （以上 數(shù)據(jù)均已扣除干擾因素）測定過程中，發(fā)生的反應(yīng)如下: Br2 2KI I2 2KBr I2 2Na2s2O32NaI Na2s4。6（5）滴定所用指示劑為 。樣品中環(huán)己烯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（6）下列情況會導(dǎo)致測定結(jié)果偏低的是 （填序號）。a.樣品中含有苯酚雜質(zhì)b.在測定過程中部分環(huán)己烯揮發(fā)c. Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液部分被氧化（用字母表示）10. （14分）多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程?；卮鹣铝袉栴}:I .硅粉與HCl在300c時反應(yīng)生成Imoi

11、SiHCl 3氣體和H2 ,放出225kJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。SiHCl 3的電子式為n.將SiCl4氫化為SiHCl 3有三種方法，對應(yīng)的反應(yīng)依次為: SiCl4 g H2 g 口山 SiHCl3 g HCl g 3SiCL g 2H 2 g Si s 山 4SiHCL g 2SiC14 g H2 g Sis HCl g 廿觀 3SiHC13 g此(1)氫化過程中所需的高純度 H2可用惰性電極電解 KOH溶液制備，寫出產(chǎn)生 H2的電極名稱 (填陽極”或 陰極”)，該電極反應(yīng)方程式為 (2)已知體系自由能變 AG =&H -TAS, AG 0時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。 三個氫化反應(yīng)的&

12、amp;G與溫度的關(guān)系如圖1所示，可知：反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是 ;相同溫度下，反應(yīng)比反應(yīng)的AG小,主要原因是。(3)不同溫度下反應(yīng)中 SiCl4轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是 (填序號)。a. B點：v正v逆b. v正：A點 E點c.反應(yīng)適宜溫度：480 > 520 C增大”、(4)反應(yīng)的AH3 = (用AHi , AH 2表示)。溫度升高，反應(yīng)的平衡常數(shù)K (填減小”或不變”)。(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除SiC£、SiHCl 3和Si外，還有 (填分子式)理科綜合化學(xué)部分參考答案I卷共6題，每題6分,1 . D 2. A 3. Cn卷共4題，共64分

13、。7. (14 分)(1) 第四周期第VA族(2) >(3) b、c共36分。4. B 5. C 6.173>D黑磷N2H4分子間存在氫鍵(5) b碳碳雙鍵、羥基和 CH3cH 2CH 2c 三 CCOOCH 2CH3(4) SbCl3+H20k"二 SbOCl J+2HC1 ( _ ”寫成.”亦可) 加鹽酸，抑制水解8. (18分) C15H26。(2) 2CH3CHC 三CCOOCH2CH3 ICH32-甲基-2-丙醇或2-甲基丙-2-醇COOCH CHJCOH(6)CHCCOOCHCHCHCOOCH.CH,-幅催化劑CHC三"OtK H ( H.4-（Pd/C寫成Ni等合理催化劑亦可）9. (18分)(1) FeCk 溶液溶液顯紫色(2)減少環(huán)己醇蒸出(3)分液漏斗、燒杯通冷凝水，加熱(5)淀粉溶液(6)b、c10.(14 分)300 cSi s 3HCl g