高一化學(xué)《金屬的化學(xué)性質(zhì)》PPT課件好

1、第一節(jié)第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)金屬的化學(xué)性質(zhì)第三章第三章 金屬及其化合物金屬及其化合物一、金屬的含量、存在形態(tài)一、金屬的含量、存在形態(tài)熔點最熔點最低低的金屬的金屬汞。熔點汞。熔點-39.3，常溫呈液態(tài)，可填充在溫度計中。，常溫呈液態(tài)，可填充在溫度計中。熔點最熔點最高高的金屬的金屬鎢。熔點鎢。熔點3410，常用作燈絲。，常用作燈絲。地殼中含量最地殼中含量最多多的金屬元素的金屬元素鋁。日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的鋁。日常生活中，用于保護鋼鐵制品所使用的“銀粉銀粉”實際上是金屬鋁的粉末。實際上是金屬鋁的粉末。導(dǎo)電性導(dǎo)熱性最導(dǎo)電性導(dǎo)熱性最強強的金屬的金屬銀。家用熱水瓶內(nèi)壁上的金屬是銀。銀。家用熱

2、水瓶內(nèi)壁上的金屬是銀。制造新型高速飛機最制造新型高速飛機最重要重要的金屬的金屬鈦。被科學(xué)家稱為鈦。被科學(xué)家稱為“二十一世紀的金屬二十一世紀的金屬”或或“未來的鋼鐵未來的鋼鐵”。海水中儲量最海水中儲量最大大的放射性元素的放射性元素鈾。鈾。展性展性最強最強的金屬的金屬金。最薄的金厚度只有金。最薄的金厚度只有1/10000mm。延性延性最好最好的金屬的金屬鉑。最細的鉑絲直徑只有鉑。最細的鉑絲直徑只有1/5000mm。常說的。常說的“白金白金”首飾是首飾是用鉑加工而成的。用鉑加工而成的。二、金屬的物理性質(zhì)通性二、金屬的物理性質(zhì)通性不透明、有金屬光澤、多數(shù)銀白色（除金、銅等外）易導(dǎo)電、不透明、有金屬光澤

3、、多數(shù)銀白色（除金、銅等外）易導(dǎo)電、易導(dǎo)熱、有延展性和機械加工性能易導(dǎo)熱、有延展性和機械加工性能思考：鈉的物理性質(zhì)思考：鈉的物理性質(zhì)NaMgAl 金屬最外層上的電子一般少于金屬最外層上的電子一般少于4 4個個, ,反應(yīng)中很容易反應(yīng)中很容易失去電子失去電子, ,表現(xiàn)出較強的表現(xiàn)出較強的還原性還原性。( (做做還原劑還原劑）三、金屬的結(jié)構(gòu)特點三、金屬的結(jié)構(gòu)特點根據(jù)活動性順序，排在越前的根據(jù)活動性順序，排在越前的金屬越活潑金屬越活潑，越容易失去電子，越容易失去電子，還原性也越強還原性也越強。四、金屬的化學(xué)性質(zhì)四、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與非金屬反應(yīng)、金屬與非金屬反應(yīng)（1）與氧氣）與氧氣寫出鈉、鎂、鋁、

4、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)方程式寫出鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別與氧氣反應(yīng)方程式（2）與氯氣）與氯氣寫出鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別與氯氣反應(yīng)方程式寫出鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別與氯氣反應(yīng)方程式（3）與硫）與硫?qū)懗鲡c、鎂、鋁、鐵、銅分別與硫反應(yīng)方程式寫出鈉、鎂、鋁、鐵、銅分別與硫反應(yīng)方程式1、金屬與非金屬反應(yīng)、金屬與非金屬反應(yīng)（1）與氧氣）與氧氣2、金屬與酸的反應(yīng)、金屬與酸的反應(yīng)3、金屬與鹽的反應(yīng)、金屬與鹽的反應(yīng)思考：鈉的保存及鈉在空氣中的變化、著火怎么辦思考：鈉的保存及鈉在空氣中的變化、著火怎么辦實驗實驗現(xiàn)現(xiàn)象象化學(xué)方程式化學(xué)方程式鋁絲浸入鋁絲浸入硫酸銅溶硫酸銅溶液中液中銅絲浸入銅絲浸入硝酸銀溶硝酸銀溶液中液中銅

5、絲浸入銅絲浸入硫酸鋁溶硫酸鋁溶液中液中金屬與鹽溶液的反應(yīng)金屬與鹽溶液的反應(yīng)鋁絲上有紅色物鋁絲上有紅色物質(zhì)生成，溶液顏質(zhì)生成，溶液顏色逐漸變淡色逐漸變淡2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3銅絲上有銀白色銅絲上有銀白色物質(zhì)生成，溶液物質(zhì)生成，溶液由無色逐漸變?yōu)橛蔁o色逐漸變?yōu)榈{色淡藍色Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2沒有明顯變化沒有明顯變化Fe+Cu2+=Cu+Fe2+金屬間的置換反應(yīng)金屬間的置換反應(yīng) FeFe與與CuSOCuSO4 4溶溶液、液、CuCu與與AgNOAgNO3 3溶液、溶液、CuCu與與AlClAlCl3 3溶液能溶液能否反應(yīng)？寫出否反應(yīng)？寫出能反應(yīng)的離子

6、能反應(yīng)的離子學(xué)方程式。學(xué)方程式。 思考與練習(xí)思考與練習(xí)Cu+2Ag+=Cu2+2AgCu+AlCl3不反應(yīng)不反應(yīng) 金屬活動性順序表中金屬活動性順序表中前前面的金屬面的金屬可將可將后面的金屬后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。從其鹽溶液中置換出來。結(jié)論：結(jié)論：一一 、金屬與氧氣的反應(yīng)、金屬與氧氣的反應(yīng) 金屬鈉是金屬鈉是怎樣保存的？怎樣保存的？鈉有哪些鈉有哪些物理性質(zhì)？物理性質(zhì)？觀觀 察察.鈉的物理性質(zhì)鈉的物理性質(zhì)具有金屬光澤的銀白色金屬；具有金屬光澤的銀白色金屬；質(zhì)軟；質(zhì)軟；密度比水小，比煤油大；密度比水小，比煤油大；是電和熱的良導(dǎo)體是電和熱的良導(dǎo)體 用刀切開用刀切開的一小塊鈉，的一小塊鈉，觀察斷面

7、有觀察斷面有什么變化？什么變化？現(xiàn)象現(xiàn)象： 切開的光亮的金屬斷面切開的光亮的金屬斷面很快地變暗。很快地變暗。反應(yīng)反應(yīng)：4Na + O2 = 2Na2O （常溫下）（常溫下） 結(jié)論：結(jié)論：.鈉與氧氣的反應(yīng)鈉與氧氣的反應(yīng) 把一小塊把一小塊鈉放在石棉網(wǎng)鈉放在石棉網(wǎng)上加熱。上加熱。實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象： 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體。色的火焰，生成淡黃色固體。反應(yīng)反應(yīng)：2Na + O2 = Na2O2 思考：思考：NaNa2 2O O2 2 穩(wěn)定穩(wěn)定Na2O和和Na2O2 哪個穩(wěn)定？哪個穩(wěn)定？過氧化鈉過氧化鈉 點燃注意注意：Na與與O2反應(yīng)條件的不同，反應(yīng)條件的不同

8、，產(chǎn)物不同。產(chǎn)物不同。.鋁與氧氣的反應(yīng)鋁與氧氣的反應(yīng)4Al+3O4Al+3O2 2=2Al=2Al2 2O O3 3AlAl在純氧中也能燃燒在純氧中也能燃燒小結(jié)：絕大部分金屬都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)絕大部分金屬都能與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中金屬作還原劑，金屬越活潑越易發(fā)中金屬作還原劑，金屬越活潑越易發(fā)生反應(yīng)，生反應(yīng)，Al雖較活潑，但表面有致密雖較活潑，但表面有致密的氧化膜保護了內(nèi)部金屬不被進一步的氧化膜保護了內(nèi)部金屬不被進一步氧化氧化 將切開的將切開的金屬金屬NaNa露露置在空氣置在空氣中會出現(xiàn)中會出現(xiàn)哪些現(xiàn)象？哪些現(xiàn)象？最終得到最終得到什么物質(zhì)？什么物質(zhì)？ 想一想想一想變暗變暗生成生成Na2O生成生成N

9、aOH表面形表面形成溶液成溶液NaOH潮解潮解變成白變成白色固體色固體生成生成Na2CO310H2O變成白變成白色粉末色粉末Na2CO310H2O風(fēng)風(fēng)化變成化變成Na2CO3變成白變成白色固體色固體現(xiàn)象原因鈉的保存鈉的保存 保存在煤油或石蠟油里保存在煤油或石蠟油里 易與空氣中的氧氣易與空氣中的氧氣、水水 、COCO2 2 等等反應(yīng)反應(yīng)鈉著火的處鈉著火的處理：理：性性質(zhì)質(zhì)：用砂子撲滅用砂子撲滅 為什么實驗室將鈉保存在煤油或石蠟油中？ 思考第二課時 把一小塊把一小塊鈉投入滴有鈉投入滴有酚酞的水中，酚酞的水中，觀察有哪些觀察有哪些現(xiàn)象發(fā)生？現(xiàn)象發(fā)生？實驗實驗現(xiàn)象現(xiàn)象：2Na + 2H2O = 2Na

10、OH + H2 （密度比水?。芏缺人。?(反應(yīng)放熱，鈉反應(yīng)放熱，鈉 熔點低）熔點低）（劇烈反應(yīng)劇烈反應(yīng), ,有有氣體生成）氣體生成）（產(chǎn)物溶液呈堿性）（產(chǎn)物溶液呈堿性）解釋解釋：（鈉與水完全反應(yīng)）（鈉與水完全反應(yīng)）4、金屬與水的反應(yīng)、金屬與水的反應(yīng).鈉與水的反應(yīng)鈉與水的反應(yīng) 鈉鈉浮浮在水面上在水面上 迅速迅速熔熔成一個閃亮成一個閃亮的小球的小球 小球四處小球四處游游動，動，發(fā)出嘶發(fā)出嘶嘶的嘶的響響聲聲小球逐漸變小，小球逐漸變小，最后完全消失最后完全消失 加酚酞的水變成加酚酞的水變成紅紅色色 鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液的反應(yīng) *鈉與鹽溶液反應(yīng)時，會置換出金屬嗎鈉與鹽溶液反應(yīng)時，會置換出金屬

11、嗎?先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬。先與水反應(yīng)，不能置換鹽溶液中的金屬。 1.鈉投入鈉投入NaCl溶液中溶液中 2.鈉投入鈉投入CuSO4溶液中溶液中 3.鈉投入鈉投入FeCl3溶液中溶液中 鐵不與冷、鐵不與冷、熱水反應(yīng)熱水反應(yīng), ,能否與水能否與水蒸氣反應(yīng)蒸氣反應(yīng)? ? 科學(xué)探究科學(xué)探究鐵與水的反應(yīng)請用三支試管、水槽、蒸請用三支試管、水槽、蒸發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴發(fā)皿、膠塞、導(dǎo)管、酒精噴燈及其他必要的儀器和物品，燈及其他必要的儀器和物品，設(shè)計一個還原鐵粉與水蒸氣設(shè)計一個還原鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的實驗裝置，畫出裝置反應(yīng)的實驗裝置，畫出裝置簡圖。簡圖。 應(yīng)考慮：應(yīng)考慮：水蒸氣的發(fā)生水蒸氣的發(fā)生

12、 水蒸氣與鐵粉的反應(yīng)水蒸氣與鐵粉的反應(yīng) 氣氣體產(chǎn)物的檢驗體產(chǎn)物的檢驗3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2 NaNa、FeFe與與水的反應(yīng)水的反應(yīng)哪個較易哪個較易發(fā)生？發(fā)生？ 思考思考反應(yīng)方程式反應(yīng)方程式 可以通過哪可以通過哪些實驗事實些實驗事實來比較不同來比較不同金屬的活動金屬的活動性強弱？性強弱？ 想一想想一想 ? ? 金屬與水反應(yīng)的難易。金屬與水反應(yīng)的難易。 與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇與水反應(yīng)越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑。烈，金屬越活潑。比較金屬活動性強弱的實驗方法金屬與酸反應(yīng)的難易。金屬與酸反應(yīng)的難易。 與酸反應(yīng)產(chǎn)生與酸反應(yīng)產(chǎn)生H H2 2越容易，反應(yīng)越越容易，反應(yīng)越劇烈，金屬越活潑

13、。劇烈，金屬越活潑。金屬之間的置換反應(yīng)。金屬之間的置換反應(yīng)。 Na Na、MgMg、FeFe都能與稀都能與稀鹽酸、稀硫鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，不酸反應(yīng)，不能與能與NaOH NaOH 溶液反應(yīng)溶液反應(yīng). .Al Al能否與能否與NaOHNaOH溶液溶液反應(yīng)？反應(yīng)？探究探究鋁的特殊性：鋁的特殊性：既能跟酸既能跟酸反應(yīng)產(chǎn)生反應(yīng)產(chǎn)生H2，又能跟強，又能跟強堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。5、金屬鋁與堿的反應(yīng)、金屬鋁與堿的反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：Al片放入鹽酸、片放入鹽酸、NaOHNaOH溶溶液中都液中都有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生，點，點燃氣體觀察到燃氣體觀察到藍色火焰。藍色火焰?；瘜W(xué)方程式：化學(xué)方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2反應(yīng)反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2Al+2NaOH+2H2 2O=2NaAlOO=2NaAlO2 2+3H+3H2 2中中的氧的氧化劑是化劑是_、還原劑是、還原劑是_，轉(zhuǎn)移的電，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)子數(shù)為為_.思思考考1鋁和氧化鋁能