2022年山西醫(yī)科大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試題及參考答案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載藥學(xué)院無(wú)機(jī)化學(xué)試題及參考答案（無(wú)機(jī)化學(xué)試題部分）一、填空題（每空 1 分，共 20 分）1. nh3 分子的空間構(gòu)型是，中心原子 n原子實(shí)行雜化；2. 原子軌道以方式重疊， 軌道重疊部分是沿著鍵軸呈圓柱形對(duì)稱而分布的共價(jià)鍵叫鍵；3becl2 分子為化，分子的固有偶極矩型分子，中心原子實(shí)行（>0，=0）；雜4某反應(yīng)的 h和s皆為負(fù)值，當(dāng)溫度上升時(shí)， 小）；g（增大，減5具有 ns2np16電子構(gòu)型的是區(qū)元素，具有n-1d5 ns2 電子構(gòu)型的是族元素；6酸堿質(zhì)子理論認(rèn)為，是酸，是堿；7在含有 agcl 固體的飽和溶液中加入鹽酸，就 agcl 的溶解-12度；如加入氨水，就其

2、溶解度； 如加入 kno3，就其溶解度；-118298k時(shí)，mgoh2的 ksp 為 1.2 ×10的是者；ag2cro4 的 ksp 為 9×10，就溶解度較大9產(chǎn)生滲透現(xiàn)象必需具備兩個(gè)條件，一是，二是；10將 0.115g 奎寧（ m=329.12克/ 摩）溶解在 1.36g 樟腦中，其凝固點(diǎn)為442.6kt f =452.8k，kf =39.70 就凝固點(diǎn)降低為，m 為；二、挑選題（請(qǐng)?jiān)趥溥x答案中挑選一個(gè)正確的答案，并用“”符號(hào)表示；每道題 1 分，共 20 分）1以下各組物質(zhì)中，屬于等電子體系的是：2ano和 cnbco和 nco 和 nod no和 o222其次主

3、族元素的 +2 價(jià)陽(yáng)離子的碳酸鹽（ mco3）中最穩(wěn)固的是： amgco3b caco3c srco3dbaco33. 以下各分子或離子的穩(wěn)固性按遞增次序排列的是：a no+< no < nobno< no < no+c no< no< nodno< no< no4. 以下各組量子數(shù)中，不合理的一組是：a3，0，0，+1/2b3，2，3，1/2c2，1，0，-1/2d4，2，0，1/25298k 和 101.3kpa 下，以下化學(xué)方程式所表示的化學(xué)反應(yīng)中屬于熵削減的是：a c（ s） + o2（g） = co 2（ g）b s（ s） + o2（

4、g） = so 2（ g）c 2na（s）+ o 2 （g） = na 2o2（ s）d n2 （g）+ o 2（g） = 2no （g）6. 已知 nh3（g）的標(biāo)準(zhǔn)生成熱，就反應(yīng) n2（g）+3h2（g）=2nh3（g）的熱效應(yīng)為（）：a-46.2 ；b46.2c-92.4d92.47a，b，c 三個(gè)電子具有的量子數(shù)（ n，l ，m）為 a：3，2， 0；b： 3，1，0；c：3，1，-1 ；三個(gè)電子的能量大小次序?yàn)椋篴a>b>c；ba> c > b；c a>b=>c； d c> a>b； 8稀溶液依數(shù)性的本質(zhì)是（）a、滲透壓b、沸點(diǎn)上升c、

5、蒸氣壓降低d、凝固點(diǎn)降低1222119現(xiàn)有蔗糖 ch o 、氯化鈉、氯化鈣三種溶液，它們的濃度均為0.1mol.l -1 ，就滲透壓由低到高的次序是（）a、cacl2<nacl<c12h22o11b、c12h22o11< nacl < cacl 2c、nacl<c12h22o11< cacl 2d、c12h22o11< cacl 2 < nacl4101mol.l-1 nhac 溶液的 ph 值為（）32 已知： hac ka=1.76 × 10-5nh .ho kb=1.76 ×10-5 a、5.12b、7.00c、8.88

6、d、1011. 配位數(shù)為 6 的配離子，其空間構(gòu)型是（）a、直線型b、平面三角形c、（正）八面體d、平面正方形學(xué)習(xí)必備歡迎下載-112. 難溶電解質(zhì) capo ，如用 s 表示其溶解度（ mol.l ），就溶解度與溶度積34 2456的關(guān)系為（）3a、ksp=4sb、ksp=27sc 、ksp=108sd 、ksp=54s-8-12-613. 測(cè)得 0.01 mol.l -1 濃度的某一元弱酸的鈉鹽 naa溶液的 ph=10.0，就該一元弱酸的電離平穩(wěn)常數(shù) ka為（）-18a、1×10b、1×10c、1×10d、1× 104-14、fecn 6的0，fe

7、 實(shí)行（）雜化3 22332a、sp db、d spc、spd、dsp15. 以下表達(dá)中正確選項(xiàng)： a 反應(yīng)活化能越小，反應(yīng)速率越大；b 溶液中的反應(yīng)肯定比氣相中的反應(yīng)速率大；c 增大系統(tǒng)壓力，反應(yīng)速率肯定增大；d 加入催化劑，使正反應(yīng)活化能和逆反應(yīng)活化能削減相同倍數(shù)；16. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平穩(wěn)時(shí)，以下表達(dá)中不正確選項(xiàng)： a 化學(xué)平穩(wěn)是動(dòng)態(tài)平穩(wěn)；b 化學(xué)平穩(wěn)是有條件的；c 體系內(nèi)各反應(yīng)物和生成物的濃度相等；d 平穩(wěn)狀態(tài)能夠表達(dá)出在該條件下化學(xué)反應(yīng)可以完成的最大限度；17. 酸堿電子理論是由以下哪一位科學(xué)家提出的？alewis ；barrhenius ； c bronsted ； d low

8、ry 18書寫平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式時(shí)，以下表達(dá)中不正確選項(xiàng)：a 平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式必需與反應(yīng)方程式相對(duì)應(yīng)；b 假如在反應(yīng)體系中有純固體、純液體參與時(shí)，其濃度可認(rèn)為是常數(shù)，均不列入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中；c 溶劑作為反應(yīng)物或生成物的一個(gè)組分，其濃度不列入平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中；d 在平穩(wěn)常數(shù)表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度或分壓，都是指平穩(wěn)時(shí)的濃度或分壓；19已知反應(yīng) c s + co2 g 2cog的 kp（標(biāo)準(zhǔn)） = 4.6 （1040k），kp（標(biāo)準(zhǔn)） =0.50 （ 940k），以下表達(dá)中不正確選項(xiàng)： a 上述反應(yīng)為吸熱反應(yīng)； b 上述反應(yīng)為放熱反應(yīng)； c 增大體系的總壓，平穩(wěn)發(fā)生移動(dòng)；d增大 co2 的濃度，平穩(wěn)向正反

9、應(yīng)方向移動(dòng)；20錐形瓶中盛放 20ml、0.10mol / l 的 nh（k=1.75 ×10-5 ）溶液，現(xiàn)以 0.10mol3b，nh3/ l的 hcl 滴定，當(dāng)?shù)稳?20mlhcl 后，混合液的 ph值為： a 7.00 ； b 9.25 ；c 5.27 ；d 1.70三、判定題 正確的請(qǐng)打 " " ，錯(cuò)誤的請(qǐng)" ×" ；每道題 1 分, 共 20 分1. h 2o的沸點(diǎn)高于 h2 s的沸點(diǎn)，是由于 ho鍵的鍵能大于 hs 鍵的鍵能的緣故； （）2. c 和 h形成 ch4 時(shí)，是 h原子的 1s 軌道和 c原子的 3 個(gè) 2p

10、 軌道雜化形成 4 個(gè)3sp 雜化軌道成鍵的； （）3. 離子極化發(fā)生的結(jié)果使得化學(xué)鍵的鍵型由離子鍵過(guò)渡到共價(jià)鍵；（）4. 多齒配體肯定與中心離子形成螯合物；（）5. hac-naac緩沖對(duì)中，只有抗堿成分而無(wú)抗酸成分；（）6. 在肯定溫度下， agcl 溶液中 ag+濃度和 cl - 濃度之積為一常數(shù)；（）7. 需要加熱才能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)；（）8. 凡是元素氧化數(shù)居中的物質(zhì)都可以發(fā)生歧化反應(yīng)；（）9. 某反應(yīng)的速率方程式是 vk a xb y，當(dāng) a的濃度削減 50%時(shí)， v 降低至原 來(lái)的 1/4 ，當(dāng)b的濃度增大 2 倍時(shí)，v 增大 1.41 倍，就 x 2，y 0.7 ；

11、（）10. 色散力存在于全部分子之間，極性分子之間只有取向力（） 四、簡(jiǎn)答題（ 20 分）1（ 5 分）說(shuō)出以下各組物質(zhì)之間存在的作用力（取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵）（1） ） hbr 和 hcl（2） ）苯和 ccl4（3） ） h2o和 i 2（4） ） co2 氣體（5） ） h2o和 nh32（ 5 分）簡(jiǎn)述四個(gè)量子數(shù)的物理意義、取值及符號(hào)3（ 10 分）命名以下協(xié)作物（ 1） znnh3 4 so4（ 2） nico 4（ 3） ptnh 3 2 cl 2（ 4） k3fecn 6 （ 5） conh3 5 h2ocl 3五、運(yùn)算題（共 20 分）學(xué)習(xí)必備歡迎下載1（ 8 分） 2

12、98k 時(shí)測(cè)得原電池：2+（） zn zn （1.000mol/l ） h（？ mol/l ）， h2（ 100kpa）pt （+）的電動(dòng)勢(shì)為 0.460 伏；求氫電極溶液中的 ph=.（已知）2（8 分）今有 a溶液 25.0ml ，組成 a 溶液的 agno3、na2s2o3 的起始濃度分別為0.20 mol.l-1 、0.50 mol.l-1 ，b溶液 25.0ml 含有 3.00 mol.l-1 kbr；將 a、b 兩溶液混合，是否有 agbr 沉淀產(chǎn)生？如欲不產(chǎn)生 agbr 沉淀，就在 a溶液中至少需加入多少摩爾的 na2s2o3 固體（忽視體積變化）才行？3-13-13（已知： a

13、gs 2o3 2k穩(wěn)= 1.6 ×10 , agbr ksp=7.7× 10）3（ 4 分）運(yùn)算以下混合溶液的 ph值-1-120ml 0.1 mol.lhac與 10ml 0.1 mol.lnaoh混合（已知： hac 的 pka=4.75）參考答案一、填空題 每空 1 分，共 20 分31. 三角錐 ， sp不等性2. 頭碰頭 ， 3. 直線 ， sp， =04. 增大5. p， 第七副族（或 b）+6. 凡是能夠給出質(zhì)子（或 h）的物質(zhì) ， 凡是能夠接受質(zhì)子（或h）的物質(zhì)7. 削減 ， 增大 ， 略有增大8. 前9. 半透膜 ， 膜兩側(cè)單位體積內(nèi)溶劑分子數(shù)不等（或膜兩

14、側(cè)有濃度差）10 10.2， 0.26 mol/kg（或 0.257mol/kg ）二、挑選題 每題 1 分，共 20 分1b2 d3b4b5c6c7c8c9b10 b11c12 c13b14b15 a16c17 a18c19b20 c三、判定題 每題 2 分，共 20 分1×2×34×5×6×7×8×9×10×四、簡(jiǎn)答題 共 20 分1、（ 5 分）（ 1）取向力、誘導(dǎo)力、色散力（2） 色散力（3） 誘導(dǎo)力、色散力（4） 色散力（5） 取向力、誘導(dǎo)力、色散力、氫鍵2、（ 5 分）（ 1）主量子數(shù) n=1

15、，2，3 n物理意義：主要確定電子的能量高低、軌道半徑及電子層，而且n 越大，電子的能量越高；（2）副量子數(shù) l =0，2，（ n-1 ） 物理意義：主要確定電子云的外形（3）磁量子數(shù) m=0，± 1，± 2± l物理意義：主要確定電子云（或原子軌道）在空間的舒展方向（4） 自旋量子數(shù) ms=±1/2物理意義：描述電子的自旋狀態(tài)3、（ 10 分）（ 1）硫酸四氨合鋅（）（2） 四羰基合鎳（3） 二氯·二氨合鉑（）（4） 六氰合鐵（）酸鉀（或赤血鹽或鐵氰化鉀）（5） 三氯化五氨·一水合鈷（）+2+五 1解：zn +2h=zn+h 2 .

16、2分e= 正- 0負(fù).2分 正= + .1分=0+0.0592lgh+=-0.0592ph 負(fù)=-0 .763 1分-0.0592ph+0.763=0.4602-1-1-ph=5.122分-1+2-3-2 解：a、b 溶液混合后 ag mol.l=0.10mol.ls2o3 =0.25 mol.lbr=1.50oag+ + 2s2 3 = ags 2o3 2-1起始濃度（ mol.l ）00.050.10-1平穩(wěn)濃度（ mol.l ）x0.05+2x0.10-xk穩(wěn)=2 分-12-12x=0.10/1.6 ×1013× 0.05 2=2.5 × 10-12 （mol.l-1 ）+-q=ag ×br=2.5 ×10×1.50=3.75 ×10>ksp有 agbr 沉淀